初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀ppt课件

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实验演示：粗盐中难溶性杂质的除去科普视频：亚硝酸盐中毒
了解盐和生活中常见的食盐的区别。
知道氯化钠的性质和用途。
了解粗盐提纯的操作方法和注意事项。
2HCl + Ca(OH)2 =
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2NaOH =
NaCl + H2O
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + 2H2O
盐：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
交流讨论：“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐不仅仅指食盐（如亚硝酸钠也属于盐，有毒不能食用）。
交流讨论：指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根离子
碱→金属离子+ OH-
盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子
酸：HCl H2SO4
碱：NaOH Ca(OH)2
盐：CaCO3 Na2CO3
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
氯化钠（NaCl）俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g。
粗盐中难溶性杂质的去除
称取5.0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察是否浑浊，并称量剩下的食盐。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒斜靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。利用余热使滤液蒸发。
交流讨论：在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？
3.搅拌，防止局部过热
交流讨论：产率偏低的原因有哪些？
3.转移固体不彻底或有撒落
1.氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是( )A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
2.下列说法中正确的是( )A.盐都能食用，故称食盐B.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低C.盐都有咸味，都是白色晶体D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
4.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________。(2)操作⑥中的错误是_______________。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_____________，称量精盐并计算产率。(4)操作④中，当观察到_____________时，停止加热。