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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应精练
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应精练，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水
B．一定量的镁在足量氧气中燃烧
C．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D． 100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合
2．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是
A．焊接金属时常用氮气作保护气
B．利用煤的分馏可以得到焦炭、煤焦油、煤气等产物
C．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
D．利用酒精能溶解碘单质这一物理性质配制碘酒溶液
3．在溶液中能大量共存且呈无色的离子组的是 （ ）
A．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C．Ag+、NO3-、Cl-、 H+D．H+、 Na+、 NO3-、SO42-
4．兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是
A．甲中烧杯中的物质属于溶液
B．乙中还需要的仪器是量筒
C．丙中碳酸饮料变为红色
D．丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
5．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液6.6~7.1B．胃液0.9~1.5C．汗液6.6~7.6D．血浆7.35~7.45
6．某实验小组将稀硫酸逐滴滴入到 Ba(OH)2 溶液中，溶液的导电性与加入稀硫酸的质量关系如 图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a 点没有沉淀
B．b 点没有溶质
C．c 点溶液的溶质为硫酸
D．ab 段比 bc 段水的质量增加更快
7．已知中和反应是放热反应，做中和反应实验时，向10 mL 氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，下列有关图像正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．某同学向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．向a点溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液会变红
B．c点反应的化学方程式为
C．d点溶液中含有的溶质是NaCl、HCl
D．整个变化过程中钠离子数目没有改变
9．下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是
A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.0～4.4）
C．西瓜汁（5.0～6.0）D．牛奶（6.3～6.6）
10．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是
A．分子在不断运动B．CO2能与NaOH反应
C．分子之间有空隙D．中和反应时会放热
二、判断题
11．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量不变( )
12．健康人体内胃液的pH范围在0.9﹣1.5( )
13．一些果汁的 pH 分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡萄汁（3.5﹣4.5），胃 酸过多的人应少喝上述果汁( )
14．空气中CO2含量过高会引起酸雨。( )
15．用润湿的pH试纸测定氢氧化钠的pH会使结果偏小( )
三、综合应用题
16．生活处处有化学。根据所学化学知识，回答下列相关问题：
(1)下列物质中，不能用作饮用水的净水剂的是
A．福尔马林B．明矾C．漂白粉D．氯气
(2)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是
A．改良碱性土壤B．改良酸性土壤C．促进植物的光合作用D．提高农作物产量
(3)某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与他的预测不同。请你帮他分析原因 。
(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)如C50、C70、C120、C540它们的共同点是 。
(5)由Zn、CuO、H2SO4制取Cu的方法一般有两种，请用化学方程式表示操作较为简便且节能的一种方法： ， 。
17．请回答下列问题。
(1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。
②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号）
A．铁锈 B．油渍 C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。
(2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验：
向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。
请你根据题意回答问题：
①22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。
②来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程）
18．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质含三种元素，可用来改良酸性土壤，该物质的俗称是 。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是 。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式 。
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号) 。
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
有效成分或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
Fe
参考答案：
1．A
【详解】A、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，发生的反应为，反应过程中，二氧化锰作催化剂，生成氧气的质量由过氧化氢的质量决定，由于双氧水的质量不断增加，生成氧气的质量也不断增大，故A错误，符合题意；
B、一定量的镁在足量氧气中燃烧，发生的反应为，镁为反应物，质量不断减少至0，氧化镁为生成物，质量不断增大，至反应结束，质量不再变化，故B正确，不符合题意；
C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体会溶解部分，至溶液饱和，不再溶解，由于溶质质量分数=，晶体溶解时，溶质质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，溶液饱和后，晶体不再溶解，溶质质量分数不变，故C正确，不符合题意；
D、由于溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，稀硫酸中溶质的质量为:100g×10%=10g，氧氧化钠溶液中溶质的质量为:100g×10%=10g。二者混合，发生的反应为 ，硫酸和氢氧化钠为反应物，质量不断减小，充分反应后，氢氧化钠有剩余，硫酸钠为生成物，质量不断增加至硫酸完全反应时不在变化，故D正确，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A.氮气的化学性质稳定，可以做保护气，焊接金属时常用氮气作保护气，故该选项正确；
B.利用煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油、煤气等产物，发生的是化学变化，故该选项错误；
C.熟石灰氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质反应，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，该选项正确；
D.碘单质易溶于酒精，利用酒精能溶解碘单质这一物理性质配制碘酒溶液，该选项正确；
故选B。
3．D
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
C、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
4．C
【详解】A、由于甲中有紫甘蓝的存在，紫甘蓝不是溶质，所以甲中烧杯中的物质是紫甘蓝浸出液与紫甘蓝的混合物，不属于溶液。A不正确；
B、乙是过滤，需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，所以乙中还需要的仪器是玻璃棒。B不正确；
C、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以碳酸使紫甘蓝浸出液变为红色。C正确。
D、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，NaOH溶液是碱溶液，丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液完全反应后NaOH溶液过量。D不正确。
综上所述：选择C。
5．B
【详解】当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，胃液的pH最小，酸性最强，故选B。
6．A
【详解】A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，a 点有沉淀，选项错误；
B、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，b 点恰好完全反应，没有溶质，选项正确；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，b 点恰好完全反应，继续加入硫酸，硫酸过量，溶质为硫酸， c 点溶液的溶质为硫酸，选项正确；
D、ab 段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，增加的水有生成的水和溶液中作为溶剂的水，bc 段水的质量增加的量只有稀硫酸中作为溶剂的水，ab段比 bc段水的质量增加更快，选项正确。故选A。
7．D
【详解】A、反应开始后温度逐渐增大，恰好完全反应时温度最高，然后逐渐恢复到室温，不会降至室温以下，对应关系不正确；
B、氢氧化钠溶液中本来含有水，水的质量开始不为0，对应关系不正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，对应关系不正确；
D、该反应中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液总质量逐渐增大，对应关系正确；
故选：D。
8．C
【详解】部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体；
A、a点溶液，氢氧化钠未反应完，显碱性，向a点溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液会变红，说法正确；
B、c点反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，说法正确；
C、d点时，氢氧化钠以全部反应，且碳酸钠恰好与稀盐酸完全反应，溶液中含有的溶质只有NaCl，没有HCl，说法错误；
D、根据质量守恒定律，过程没有晶体析出，整个变化过程中钠离子数目没有改变，说法正确；
故选：C。
9．A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
【详解】A、苹果汁pH范围为（2.9～3.3），pH＜7，显酸性；
B、番茄汁pH范围为（4.0～4.4），pH＜7，显酸性；
C、西瓜汁pH范围为（5.0～6.0），pH＜7，显酸性；
D、牛奶pH范围为（6.3～6.6），pH＜7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
10．D
【详解】A、右侧固体的温度逐渐升高是由于二氧化碳与其反应，从而证明左侧的二氧化碳分子运动到了右侧，说明分子在不断运动，选项正确；
B、右侧固体的温度逐渐升高，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应，放出热量，说法正确；
C、干冰慢慢消失，即固态的二氧化碳变为二氧化碳气体，说明分子之间有间隙，说法正确；
D、酸与碱发生中和反应，该反应是二氧化碳和氢氧化钠发生反应，没有酸，故不可能发生中和反应，说法错误。
故选D。
11．错误
【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，所得混合溶液的质量等于氢氧化钠溶液与盐酸的质量之和，所以所得溶液质量增加。
12．正确
【详解】健康人体内胃液的中含有少量的盐酸，pH范围在0.9﹣1.5之间，故说法正确。
13．正确
【详解】溶液pH<7时，溶液呈酸性，故这几种果汁都呈酸性，胃酸过多时应少喝，此说法正确。
14．错误
【详解】一般来说，二氧化碳不会导致酸雨，二氧化碳溶于水后，液体呈弱酸性，溶解到饱和时，pH值等于5.6，但酸雨的pH值低于5.6，所以二氧化碳溶液的酸性比酸雨弱，即使溶于水也不会造成酸雨，空气中CO2含量过高会引发温室效应，故填写：错误。
15．正确
【详解】用湿润的pH试纸测顶氢氧化钠的pH，相当于对氢氧化钠溶液进行稀释后再测定，稀释后的氢氧化钠溶液碱性减小，所以测定的pH偏小，故说法正确
故答案为正确
16．(1)A
(2)B
(3)铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和酸反应，酸开始先与氧化铝反应没有气体生成
(4)都属于碳单质(或都由碳元素组成的单质或都由分子构成)
(5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
【解析】(1)
A. 福尔马林是甲醛水溶液，对人体有害，不能用作净水剂，此选项符合题意；
B. 明矾可使浑浊的水变得比较澄清，可用作净水剂，此选项不符合题意；
C. 漂白粉可杀灭细菌病毒，可用作净水剂，此选项不符合题意；
D. 氯气可杀灭细菌病毒，可用作净水剂，此选项不符合题意。
故选A。
(2)
A. 碳酸水显酸性，可改良碱性土壤，此选项不符合题意；
B. 碳酸水显酸性，不能改良酸性土壤，此选项符合题意；
C. 碳酸水能分解产生水和二氧化碳，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以碳酸水可促进植物的光合作用，此选项不符合题意；
D. 碳酸水能分解产生水和二氧化碳，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以碳酸水可促进植物的光合作用，提高农作物产量，此选项不符合题意。
故选B。
(3)
某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与他的预测不同，原因是铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和酸反应，酸开始先与氧化铝反应没有气体生成。
(4)
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)如C50、C70、C120、C540它们的共同点是都属于碳元素组成的单质。
(5)
由Zn、CuO、H2SO4制取Cu的方法一般有两种，因为锌与稀硫酸反应虽然能产生氢气，但氢气与氧化铜反应需要在加热条件下进行，不节能。用化学方程式表示操作较为简便且节能的一种方法：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后利用金属活动性顺序中，前面的金属能将后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来原理进行反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
17．(1) 乳化现象 AC H2O
(2) BaSO4、BaCO3 硫酸钡中硫酸根离子的质量为
根据质量守恒定律，硫酸钡中的硫酸根离子来自原混合液中的硫酸钠，故硫酸钠的质量为
故原混合液中Na2SO4的质量分数为
答：原混合液中Na2SO4的质量分数为1.42%。
【详解】（1）①洗涤灵中含有乳化剂，能将油污均匀的分散成细小的液滴，该现象叫做乳化现象；
②洁厕灵中的主要成分是盐酸，能与金属氧化物、碳酸盐和碱反应，因此可以使用洁厕灵清洗的是铁锈和水垢，故选AC；
③中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，故a微粒的化学式为H2O；
（2）①硫酸钠与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故22.03g沉淀中包含的物质为硫酸钡和碳酸钡，化学式为：BaSO4、BaCO3；
②见答案。
18． 熟石灰或消石灰 H2O和CO2或CaO和H2O CO2+4H22H2O+CH4 ad
【详解】（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，属于碱，可用来改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：熟石灰或消石灰；
（2）依据表中的元素可知，两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是H2O和CO2或CaO和H2O，故填：H2O和CO2或CaO和H2O；
（3）密度最小的气体是氢气，天然气中最主要的成分是甲烷，该反应是二氧化碳与氢气在高温高压条件下，生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：CO2+4H22H2O+CH4；
（4）A是人体胃液里含有的酸，则A为盐酸， C是一种最常用的溶剂，则C为水，B是一种气体，则B可以是二氧化碳或氢气；
a、由上述分析可知，B→C的转化可以通过氢气与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和水的反应实现，该反应符合“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，说法正确；
b、由上述分析可知，A为盐酸，B可以是二氧化碳或氢气，C为水，三种物质不一定含有同种元素，说法不正确；
c、若B是二氧化碳，D物质可以是氢氧化钙，是碱，不属于单质或氧化物，说法不正确；
d、由上述分析可知，A→C的转化可以是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水来实现，该反应不是中和反应，说法正确；
故选ad。
一、选择题
1．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水
B．一定量的镁在足量氧气中燃烧
C．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D． 100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合
2．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是
A．焊接金属时常用氮气作保护气
B．利用煤的分馏可以得到焦炭、煤焦油、煤气等产物
C．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
D．利用酒精能溶解碘单质这一物理性质配制碘酒溶液
3．在溶液中能大量共存且呈无色的离子组的是 （ ）
A．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C．Ag+、NO3-、Cl-、 H+D．H+、 Na+、 NO3-、SO42-
4．兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是
A．甲中烧杯中的物质属于溶液
B．乙中还需要的仪器是量筒
C．丙中碳酸饮料变为红色
D．丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
5．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液6.6~7.1B．胃液0.9~1.5C．汗液6.6~7.6D．血浆7.35~7.45
6．某实验小组将稀硫酸逐滴滴入到 Ba(OH)2 溶液中，溶液的导电性与加入稀硫酸的质量关系如 图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a 点没有沉淀
B．b 点没有溶质
C．c 点溶液的溶质为硫酸
D．ab 段比 bc 段水的质量增加更快
7．已知中和反应是放热反应，做中和反应实验时，向10 mL 氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，下列有关图像正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．某同学向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．向a点溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液会变红
B．c点反应的化学方程式为
C．d点溶液中含有的溶质是NaCl、HCl
D．整个变化过程中钠离子数目没有改变
9．下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是
A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.0～4.4）
C．西瓜汁（5.0～6.0）D．牛奶（6.3～6.6）
10．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是
A．分子在不断运动B．CO2能与NaOH反应
C．分子之间有空隙D．中和反应时会放热
二、判断题
11．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量不变( )
12．健康人体内胃液的pH范围在0.9﹣1.5( )
13．一些果汁的 pH 分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡萄汁（3.5﹣4.5），胃 酸过多的人应少喝上述果汁( )
14．空气中CO2含量过高会引起酸雨。( )
15．用润湿的pH试纸测定氢氧化钠的pH会使结果偏小( )
三、综合应用题
16．生活处处有化学。根据所学化学知识，回答下列相关问题：
(1)下列物质中，不能用作饮用水的净水剂的是
A．福尔马林B．明矾C．漂白粉D．氯气
(2)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是
A．改良碱性土壤B．改良酸性土壤C．促进植物的光合作用D．提高农作物产量
(3)某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与他的预测不同。请你帮他分析原因 。
(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)如C50、C70、C120、C540它们的共同点是 。
(5)由Zn、CuO、H2SO4制取Cu的方法一般有两种，请用化学方程式表示操作较为简便且节能的一种方法： ， 。
17．请回答下列问题。
(1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。
②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号）
A．铁锈 B．油渍 C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。
(2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验：
向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。
请你根据题意回答问题：
①22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。
②来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程）
18．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质含三种元素，可用来改良酸性土壤，该物质的俗称是 。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是 。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式 。
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号) 。
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
有效成分或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
Fe
参考答案：
1．A
【详解】A、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，发生的反应为，反应过程中，二氧化锰作催化剂，生成氧气的质量由过氧化氢的质量决定，由于双氧水的质量不断增加，生成氧气的质量也不断增大，故A错误，符合题意；
B、一定量的镁在足量氧气中燃烧，发生的反应为，镁为反应物，质量不断减少至0，氧化镁为生成物，质量不断增大，至反应结束，质量不再变化，故B正确，不符合题意；
C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体会溶解部分，至溶液饱和，不再溶解，由于溶质质量分数=，晶体溶解时，溶质质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，溶液饱和后，晶体不再溶解，溶质质量分数不变，故C正确，不符合题意；
D、由于溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，稀硫酸中溶质的质量为:100g×10%=10g，氧氧化钠溶液中溶质的质量为:100g×10%=10g。二者混合，发生的反应为 ，硫酸和氢氧化钠为反应物，质量不断减小，充分反应后，氢氧化钠有剩余，硫酸钠为生成物，质量不断增加至硫酸完全反应时不在变化，故D正确，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A.氮气的化学性质稳定，可以做保护气，焊接金属时常用氮气作保护气，故该选项正确；
B.利用煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油、煤气等产物，发生的是化学变化，故该选项错误；
C.熟石灰氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质反应，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，该选项正确；
D.碘单质易溶于酒精，利用酒精能溶解碘单质这一物理性质配制碘酒溶液，该选项正确；
故选B。
3．D
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
C、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
4．C
【详解】A、由于甲中有紫甘蓝的存在，紫甘蓝不是溶质，所以甲中烧杯中的物质是紫甘蓝浸出液与紫甘蓝的混合物，不属于溶液。A不正确；
B、乙是过滤，需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，所以乙中还需要的仪器是玻璃棒。B不正确；
C、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以碳酸使紫甘蓝浸出液变为红色。C正确。
D、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，NaOH溶液是碱溶液，丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液完全反应后NaOH溶液过量。D不正确。
综上所述：选择C。
5．B
【详解】当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，胃液的pH最小，酸性最强，故选B。
6．A
【详解】A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，a 点有沉淀，选项错误；
B、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，b 点恰好完全反应，没有溶质，选项正确；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，b 点恰好完全反应，继续加入硫酸，硫酸过量，溶质为硫酸， c 点溶液的溶质为硫酸，选项正确；
D、ab 段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，增加的水有生成的水和溶液中作为溶剂的水，bc 段水的质量增加的量只有稀硫酸中作为溶剂的水，ab段比 bc段水的质量增加更快，选项正确。故选A。
7．D
【详解】A、反应开始后温度逐渐增大，恰好完全反应时温度最高，然后逐渐恢复到室温，不会降至室温以下，对应关系不正确；
B、氢氧化钠溶液中本来含有水，水的质量开始不为0，对应关系不正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，对应关系不正确；
D、该反应中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液总质量逐渐增大，对应关系正确；
故选：D。
8．C
【详解】部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体；
A、a点溶液，氢氧化钠未反应完，显碱性，向a点溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液会变红，说法正确；
B、c点反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，说法正确；
C、d点时，氢氧化钠以全部反应，且碳酸钠恰好与稀盐酸完全反应，溶液中含有的溶质只有NaCl，没有HCl，说法错误；
D、根据质量守恒定律，过程没有晶体析出，整个变化过程中钠离子数目没有改变，说法正确；
故选：C。
9．A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
【详解】A、苹果汁pH范围为（2.9～3.3），pH＜7，显酸性；
B、番茄汁pH范围为（4.0～4.4），pH＜7，显酸性；
C、西瓜汁pH范围为（5.0～6.0），pH＜7，显酸性；
D、牛奶pH范围为（6.3～6.6），pH＜7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
10．D
【详解】A、右侧固体的温度逐渐升高是由于二氧化碳与其反应，从而证明左侧的二氧化碳分子运动到了右侧，说明分子在不断运动，选项正确；
B、右侧固体的温度逐渐升高，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应，放出热量，说法正确；
C、干冰慢慢消失，即固态的二氧化碳变为二氧化碳气体，说明分子之间有间隙，说法正确；
D、酸与碱发生中和反应，该反应是二氧化碳和氢氧化钠发生反应，没有酸，故不可能发生中和反应，说法错误。
故选D。
11．错误
【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，所得混合溶液的质量等于氢氧化钠溶液与盐酸的质量之和，所以所得溶液质量增加。
12．正确
【详解】健康人体内胃液的中含有少量的盐酸，pH范围在0.9﹣1.5之间，故说法正确。
13．正确
【详解】溶液pH<7时，溶液呈酸性，故这几种果汁都呈酸性，胃酸过多时应少喝，此说法正确。
14．错误
【详解】一般来说，二氧化碳不会导致酸雨，二氧化碳溶于水后，液体呈弱酸性，溶解到饱和时，pH值等于5.6，但酸雨的pH值低于5.6，所以二氧化碳溶液的酸性比酸雨弱，即使溶于水也不会造成酸雨，空气中CO2含量过高会引发温室效应，故填写：错误。
15．正确
【详解】用湿润的pH试纸测顶氢氧化钠的pH，相当于对氢氧化钠溶液进行稀释后再测定，稀释后的氢氧化钠溶液碱性减小，所以测定的pH偏小，故说法正确
故答案为正确
16．(1)A
(2)B
(3)铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和酸反应，酸开始先与氧化铝反应没有气体生成
(4)都属于碳单质(或都由碳元素组成的单质或都由分子构成)
(5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
【解析】(1)
A. 福尔马林是甲醛水溶液，对人体有害，不能用作净水剂，此选项符合题意；
B. 明矾可使浑浊的水变得比较澄清，可用作净水剂，此选项不符合题意；
C. 漂白粉可杀灭细菌病毒，可用作净水剂，此选项不符合题意；
D. 氯气可杀灭细菌病毒，可用作净水剂，此选项不符合题意。
故选A。
(2)
A. 碳酸水显酸性，可改良碱性土壤，此选项不符合题意；
B. 碳酸水显酸性，不能改良酸性土壤，此选项符合题意；
C. 碳酸水能分解产生水和二氧化碳，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以碳酸水可促进植物的光合作用，此选项不符合题意；
D. 碳酸水能分解产生水和二氧化碳，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以碳酸水可促进植物的光合作用，提高农作物产量，此选项不符合题意。
故选B。
(3)
某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与他的预测不同，原因是铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和酸反应，酸开始先与氧化铝反应没有气体生成。
(4)
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)如C50、C70、C120、C540它们的共同点是都属于碳元素组成的单质。
(5)
由Zn、CuO、H2SO4制取Cu的方法一般有两种，因为锌与稀硫酸反应虽然能产生氢气，但氢气与氧化铜反应需要在加热条件下进行，不节能。用化学方程式表示操作较为简便且节能的一种方法：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后利用金属活动性顺序中，前面的金属能将后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来原理进行反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
17．(1) 乳化现象 AC H2O
(2) BaSO4、BaCO3 硫酸钡中硫酸根离子的质量为
根据质量守恒定律，硫酸钡中的硫酸根离子来自原混合液中的硫酸钠，故硫酸钠的质量为
故原混合液中Na2SO4的质量分数为
答：原混合液中Na2SO4的质量分数为1.42%。
【详解】（1）①洗涤灵中含有乳化剂，能将油污均匀的分散成细小的液滴，该现象叫做乳化现象；
②洁厕灵中的主要成分是盐酸，能与金属氧化物、碳酸盐和碱反应，因此可以使用洁厕灵清洗的是铁锈和水垢，故选AC；
③中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，故a微粒的化学式为H2O；
（2）①硫酸钠与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故22.03g沉淀中包含的物质为硫酸钡和碳酸钡，化学式为：BaSO4、BaCO3；
②见答案。
18． 熟石灰或消石灰 H2O和CO2或CaO和H2O CO2+4H22H2O+CH4 ad
【详解】（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，属于碱，可用来改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：熟石灰或消石灰；
（2）依据表中的元素可知，两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是H2O和CO2或CaO和H2O，故填：H2O和CO2或CaO和H2O；
（3）密度最小的气体是氢气，天然气中最主要的成分是甲烷，该反应是二氧化碳与氢气在高温高压条件下，生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：CO2+4H22H2O+CH4；
（4）A是人体胃液里含有的酸，则A为盐酸， C是一种最常用的溶剂，则C为水，B是一种气体，则B可以是二氧化碳或氢气；
a、由上述分析可知，B→C的转化可以通过氢气与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和水的反应实现，该反应符合“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，说法正确；
b、由上述分析可知，A为盐酸，B可以是二氧化碳或氢气，C为水，三种物质不一定含有同种元素，说法不正确；
c、若B是二氧化碳，D物质可以是氢氧化钙，是碱，不属于单质或氧化物，说法不正确；
d、由上述分析可知，A→C的转化可以是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水来实现，该反应不是中和反应，说法正确；
故选ad。
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