11盐类的水解--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份11盐类的水解--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．溶液呈酸性，且
B．除钙镁后的溶液中：
C．溶液中：
D．若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高
2．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL0.1ml·L−1H2CO3溶液中滴加0.1ml·L−1氨水。
实验Ⅱ：往20mL0.1ml·L−1NaHCO3溶液中滴加0.1ml·L−1CaCl2溶液。
[已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10−9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I中V(氨水)=20mL时，存在c(H2CO3)＜c(CO)＋c(NH3·H2O)
B．实验I中pH=8时，存在c(H2CO3)>c(CO)
C．实验Ⅱ中V(CaCl2)=10mL时，发生反应HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)c(CO)>Ksp(CaCO3)
4．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
6．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：

下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、
C．“调节”时可以选择或
D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为
8．（2023上·江苏泰州·高三校联考期末）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 ml·L-1氨水的pH约为12。
实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。
实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。
实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。
下列说法正确的是
A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26
B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3>NaCl
C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7 ml·L-1
9．（2023上·江苏南通·高三统考期末）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取FeC2O4：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
A．室温下，0.10mlL-1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)B．酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)+2c(Fe2+)＞2c(SO)
C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数K=40
D．过滤后的上层清液中：c(Fe2+)c(C2O)≥2.1×10-7
10．（2023上·江苏南通·高三统考期末）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023上·江苏南通·高三统考期末）周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制取SrCl2•6H2O，生产流程如图：

已知：SrCl2•6H2O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是
A．高温焙烧时，若0.2mlSrSO4完全反应转移了1.6ml电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑
B．反应I中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率
C．为除去SrCl2•6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤
D．为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2•6H2O脱去结晶水制得
12．（2023上·江苏南通·高三统考期末）周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列说法正确的是

A．反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应ΔH＞0
B．向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，出现先变红后褪色的现象，说明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO-+H2OHClO+OH-
C．某温度下，反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的CO2浓度将增大
D．一种合金晶胞如图所示，则每个Al周围距离最近的Mg的数目为6
13．（2023上·江苏无锡·高三统考期末）钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．金属钠与熔融的反应可制备金属钛
B．呼吸面具中的吸收人体呼出的和，同时释放出
C．侯氏制碱法的原理是将通入到含有的饱和食盐水中制得
D．泡沫灭火器的原理是利用溶液与溶液混合制取
14．（2023上·江苏无锡·高三统考期末）向吸收液中通入过量的制备无水的主要流程如下，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，下列说法不正确的是
A．母液中：
B．中和后的溶液中：
C．吸收过程中有气体产生
D．溶液中：
15．（2023上·江苏盐城·高三盐城中学校考期末）室温下，通过下列实验探究(NH4)2CO3溶液的性质。
下列说法正确的是
A．实验1说明Kb(NH3·H2O)＜Ka2(H2CO3)
B．实验2中存在c(NH)=2c(CO)＋c(HCO)
C．实验3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度
D．实验4所得溶液中存在c(NH3·H2O)＋c(NH)=2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
二、填空题
16．（2020上·江苏扬州·高三统考期末）在溶液中加入，调节溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：
(1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是 。
(2)在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是 。
(3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为，测得所得气体中仅含有、 和 等三种气体(填化学式)。
(4)根据以上实验数据计算，确定中x的值 (写出计算过程)。
17．（2019上·江苏扬州·高三校联考期末）纳米级C3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CCl2溶液为原料制取难溶于水的CC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH (填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是 。
(2) 为确定由CC2O4·2H2O获得C3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
①B处的物质为 (填化学式)。
②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) 。
三、解答题
18．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）工业上利用高钛炉渣(主要成分为及等)制备。
已知：①在高温下与反应生成，弱碱性条件下水解会生成沉淀；
②难溶于稀酸或稀碱，可以溶解在浓酸或浓碱中；
③水解能力显著强于容易吸附沉淀。
Ⅰ．硫酸法制备
(1)焙烧、浸取
①“焙烧”时可将转化为，该反应的化学方程式为 。
②酸浸渣的主要成分为 。
(2)沸腾水解
①水解反应的平衡常数 。(已知：该温度下)
②其他条件不变，初始溶液对含的溶液水解率的影响如图所示，在范围内，随着增大，水解率下降的原因是 。
(3)产品中的纯度测定
准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度为 (已知：可将还原为)。
Ⅱ．碱法制备
(4)高钛炉渣与固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量的固体，请补充完整制取高纯的实验方案：将浸出后的固体置于容器中， ，将煅烧得(实验中须使用的试剂：稀、溶液、溶液、溶液)。
19．（2023上·江苏泰州·高三校联考期末）MnCl2极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性Mn>Fe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl2，部分实验过程如下：

(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是 。酸溶过程中溶液中Fe2＋的浓度先增大后略有减少，减少的原因是 。
(2)“除铁”时，先加入H2O2，后加入MnCO3固体。加入MnCO3固体时有CO2生成，反应的离子方程式为 。
(3)MnCl2·4H2O经加热脱水可制得MnCl2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。

① 若要获得MnCl2·H2O，需控制的温度范围是 (写出计算推理过程)。
② MnCl2·H2O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是 。
(4) MnCl2·4H2O经加热脱水制得的MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，涉及的主要反应有CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl、(CH3COO)2Mn＋2CH3COClMnCl2↓＋2(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯MnCl2，请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5 g(0.1 ml)和50 mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入 ，充分反应后过滤， ，干燥，得到MnCl2.[供选择的试剂：CH3COCl(0.1 ml CH3COCl的体积约7 mL)、苯、水]
20．（2022上·江苏南通·高三统考期末）三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛[C(NH3)6]Cl3｝是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经二氯化钴制备[C(NH3)6]Cl3·6H2O 晶体。
已知：① C2+不易被氧化，C3+具有强氧化性；[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
② [C(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CCl2溶液。写出该反应的化学方程式 。
(2)混合。向CCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的 NH4Cl溶液有利于后续C2+与NH3的配合反应，其原理是 。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[C(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是 。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是 。
③加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 。
(4)制备[C(NH3)6]Cl3·6H2O。请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物 ，低温干燥。
已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[C(NH3)6]Cl3溶解。
实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。
21．（2022上·江苏南通·高三统考期末）铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
(1)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：
Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；
Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。
回答下列问题：
①装置b的主要作用除导气外，还有 。
②步骤Ⅱ中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式： 。
③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是 。
(2)已知：碱性条件下，H2O2能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO；酸性条件下，H2O2能把Cr2O还原为Cr3+；Pb2+形成Pb(OH)2开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。
以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2ml·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液， 。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6ml·L-1的醋酸溶液、0.5ml·L-1的Pb(NO3)2溶液]。
(3)由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如图：
FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3+，通入的空气主要是将部分Fe2+氧化。若处理含1mlCrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14ml，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5ml(清液中不含铬元素和铁元素)。则形成的铁铬氧体的化学式为 。(写出计算过程)
22．（2022上·江苏无锡·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。
(1)酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50~60℃加热(装置见图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是 。
(2)还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。检验Fe3+全部被还原的实验方法是 。
(3)除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为 。
(4)制备Na2HPO4。在搅拌下向100mL1ml·L-1H3PO4溶液中缓慢滴加1ml·L-1NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为 。
(5)制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图2所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液， ，固体干燥，得到FePO4。
(可选用的试剂：1ml·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
B
是否水解
向溶液中滴加溶液，观察沉淀生成情况
C
是否有还原性
向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
Fe2+是否具有还原性
向2mL1.0ml·L−1FeSO4溶液中滴加几滴0.5ml·L−1酸性KMnO4溶液
若溶液不变紫红色，则Fe2+具有还原性；若溶液变紫红色，则Fe2+不具有还原性
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH①>②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
选项
探究方案
探究目的
A
向浓度均为的和的混合液中滴少量的溶液，观察实验现象
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜
蔗糖在酸性条件下能水解
C
将少量铜粉加入到2.0ml·L溶液中，观察实验现象
氧化性比强
D
室温下，用计测得溶液的小于溶液
水解平衡常数：
选项
探究方案
探究目的
A
向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象
非金属性：C＞Si
B
向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化
溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+
C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象
淀粉在酸性条件下可发生水解
D
用pH计分别测定浓度均为0.1ml•L-1的NaCN和Na2S的pH
Ka1(H2S)＞Ka(HCN)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml/L(NH4)2CO3溶液的pH。测得pH约为8
2
向0.1ml/L(NH4)2CO3溶液中滴加稀盐酸，测得此时pH约为7
3
向0.1ml/L(NH4)2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
4
向0.1ml/L(NH4)2CO3溶液中通入过量的CO2
参考答案：
1．A
【分析】CCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH3)2C2O4沉钴得到CC2O4，最后灼烧得到CO，据此分析解题。
【详解】A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，故A正确；
B．除钙镁后的溶液中，故B错误；
C．根据物料守恒有，所以，故C错误；
D．若使用Na2C2O4替换(NH3)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，故D错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，加入生成沉淀，不能检验溶液中是否含有，故A不符合题意；
B．无论亚硫酸根是否水解，加入MgCl2都会有沉淀，故B不符合题意；
C．溶液为紫色，具有氧化性，能氧化，若滴酸性溶液后，溶液为无色，可证明有还原性，故C符合题意；
D．和溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况，故D不符合题意；
故答案选C。
3．B
【详解】A．等体积等浓度的碳酸与氨水恰好反应生成碳酸氢铵溶液，由电离常数可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，由电荷守恒可知，溶液中c(NH)+ c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(OH—)，由物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO)＋c(HCO)=c(NH3·H2O)+c(NH)，整合可得c(H2CO3)+ c(H+)=c(CO)＋c(NH3·H2O) + c(OH—)，由碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可知，溶液中c(H2CO3) >c(CO)＋c(NH3·H2O)，故A错误；
B．由电离常数可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ，则溶液中==＜1，故B正确；
C．实验Ⅱ中氯化钙溶液为10mL时，溶液中钙离子的浓度为=ml/L，溶液中碳酸根离子浓度为，若反应生成碳酸钙沉淀，由方程式可知，反应的平衡常数K====，则溶液中碳酸根离子浓度为≈0.47ml/L>，所以碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不可能生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．实验Ⅱ中氯化钙溶液为80mL时，溶液中钙离子的浓度为=0.08ml/L，溶液中碳酸根离子浓度为，则混合溶液中c(Ca2＋)c(CO)=0.08ml/L×>Ksp(CaCO3)，溶液中有碳酸钙沉淀生成，则上层清液中：c(Ca2＋)c(CO)=Ksp(CaCO3)，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．若Na没有完全反应，向固体粉末中加水会产生，若有气体生成，不能说明固体粉末为，A项错误；
B．该实验中过量，因此若溶液不变紫红色，则说明酸性被还原，具有还原性；若溶液变紫红色，则说明酸性没有被还原，不具有还原性，B项正确；
C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，由于的还原性比强，故少量氯水和KI反应，静置分层后，下层溶液呈紫红色，该反应只能证明氧化性：，不能证明氧化性：，C项错误；
D．若溶液浓度相同时，测得pH：①（溶液）＞②（溶液），说明的水解程度大于的水解程度，则可证明酸性弱于，题中没有指出两溶液的浓度，不能得出结论，D项错误；
故选B。
5．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，不比两者的Ksp大小，A不符合题意；
B．银镜反应需要首先将水解后蔗糖溶液加入氢氧化钠在碱性条件下进行，不能达到探究目的，B不符合题意；
C．铜粉溶解，溶液变为蓝色，说明铁离子和铜生成铜离子，则氧化性比强，能达到探究目的，C符合题意；
D．溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，不能比较醋酸根离子、碳酸氢根离子的水解常数，不能达到探究目的，D不符合题意；
故选C。
7．C
【分析】废渣(主要含、、)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入还原硫酸铜生成氧化亚铜和氮气。
【详解】A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，不利于提高原料利用率，故A错误；
B．氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、，故B错误；
C．“调节”时主要是沉淀铁离子，而 需要保留，因此选择或来消耗氢离子，促进铁离子水解，故C正确；
D．“还原”过程硫酸铜化合价降低1个价态，化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的、的物质的量之比为，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．pH=12，则，，
则，A错误；
B．发生反应，析出NaHCO3，说明溶解度，B错误；
C．得到的溶液主要含NH4Cl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒，，C错误；
D．NaHCO3溶液中，根据物料守恒，，电荷守恒，，将电荷守恒代入物料守恒得，，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．草酸氢钠溶液中草酸氢根的电离常数为Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，水解常数为：，即草酸氢根的电离程度大于其水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，A错误；
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水后存在电荷守恒：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，酸化、溶解后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)+2c(Fe2+)<2c(SO)，B错误；
C．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数，C正确；
D．当c(Fe2+)c(C2O)≥Ksp=2.1×10-7时形成FeC2O4沉淀，过滤后的上层清液中不会生成FeC2O4沉淀，故c(Fe2+)c(C2O)<2.1×10-7，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，A正确；
B．K2CrO4溶液中存在平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，滴入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则重根酸根离子浓度增大，溶液显示橙色，B正确；
C．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，其中含有醛基，用氢氧化钠将溶液调至碱性后可以和新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，C正确；
D．用pH计分别测定浓度均为0.1ml•L-1的NaCN和Na2S的pH，只能证明Ka2(H2S)和Ka(HCN)相对大小，D错误；
故选D。
11．B
【分析】天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4 )隔绝空气高温焙烧生成氧化钡和氧化锶，与盐酸反应生成氯化钡沉淀和氯化锶，滴加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除杂后，溶液加热蒸发、冷却结晶过滤，得到六水氯化锶晶体，以此解题。
【详解】A．高温焙烧时，若0.2mlSrSO4完全反应转移了1.6ml电子，说明S元素化合价由+6价降低为-2价，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO↑，A正确；
B．反应I中，应使用过量的H2SO4目的是生成硫酸钡沉淀，从而出去溶液中的钡离子，B错误；
C．根据信息可知，SrCl2•6H2O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，故为除去SrCl2•6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤，C正确；
D．SrCl2是强酸强碱盐，SrCl2不水解，可以直接加热SrCl2•6H2O脱去结晶水制得无水SrCl2，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．已知反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s) ＜0，故反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应ΔH＜0，A错误；
B．向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，出现先变红后褪色的现象说明溶液显碱性，同时具有漂白性物质，即可说明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO-+H2OHClO+OH-，B正确；
C．某温度下，反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达平衡，该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2),温度不变K不变，故压缩体积后达新平衡时容器中的CO2浓度将不变，C错误；
D．由题干合金晶胞图所示信息可知，每个Al周围距离最近的Mg的数目为8，如图所示 ，D错误；
故答案为：B。
13．C
【详解】A． 金属钠还原性强于钛，与熔融的反应可制备金属钛，故A正确；
B． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，呼吸面具中的吸收人体呼出的和，同时释放出,故B正确；
C． 氨在水中溶解度大，侯氏制碱法的原理是将通入到含有的饱和食盐水中制得，故C错误；
D． 泡沫灭火器的原理是利用溶液与溶液混合发生反应生成氢氧化铝并制取，故D正确；
故选C。
14．B
【分析】由题给流程可知，含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的母液与碳酸钠溶液中和得到吸收液，过量的二氧化硫与吸收液中的亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，反应得到的亚硫酸氢钠溶液结晶得到亚硫酸氢钠湿料和含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的母液；湿料经气流干燥制得亚硫酸氢钠。
【详解】A．由分析可知，母液为含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故A正确；
B．由分析可知，中和后的溶液为含有亚硫酸钠的中和液，亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，故B错误；
C．由分析可知，吸收过程中过量的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故C正确；
D．碳酸钠溶液中存在质子守恒关系，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．(NH4)2CO3溶液呈碱性，说明碳酸根离子水解程度大于铵根的水解程度，则，因此Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)，A错误；
B．实验2溶液的pH=7呈中性则c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒：c(H+)+c()= c(OH-)+2c()＋c()+c(Cl-)，则存在：c()=2c()＋c()+c(Cl-)，B错误；
C．实验3得到的白色沉淀为CaCO3，由于同离子效应，在CaCl2溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，C正确；
D．(NH4)2CO3溶液中通入过量的CO2生成NH4HCO3，存在物料守恒：c(NH3·H2O)＋c()=c()＋c()＋c(H2CO3)，D错误；
故选：C。
16． 抑制水解
7
【详解】（1）Bi(NO3)3为强酸弱碱盐，能够发生水解，因此将其溶于浓硝酸中进行配制，其目的是抑制Bi(NO3)3水解；
（2）中Bi元素化合价为+3价，中Bi元素化合价为+3价，与热水反应的化学方程式为：；
（3）反应前后Bi元素化合价未发生变化，草酸根离子在无氧环境加热条件下会生成CO、CO2，因通入的氧气过量，因此最终所得气体为O2、CO2、H2O；
（4）300℃下，固体为Bi2O3，根据守恒关系可列出关系式：
根据题意可得：，解得x≈7。
17． < 使C2＋充分沉淀(或提高C2＋的沉淀率) C3O4 n(CC2O4·2H2O)＝4.575 g/183 g•ml－1＝0.025 ml
CC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 ml×2×18 g·ml－1＝0.9 g
CC2O4·2H2O中m(CC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g
根据图中A点数据可知，A为CC2O4
AB段发生反应的化学方程式为3CC2O4＋2O2===C3O4＋6CO2
V(O2)＝2/3×0.025 ml×22.4 L·ml－1＝0.37 L (其他合理计算步骤也给分)
【分析】(1) ①电解质越弱，相应的离子水解程度越大；
②为制备难溶于水的CC2O4·2H2O晶体，反应更充分，可使(NH4)2C2O4过量；
(2)①根据钴元素守恒计算产物成分。；
②结合元素守恒法推出A的剩余固体的成分，再根据实际反应的化学方程式的计量数分析作答。
【详解】(1) ①(NH4)2C2O4溶液中，铵根离子水解显酸性，C2O42-以第一步水解为主，其水解方程式为：C2O42- +H2O HC2O4-+OH-，其水溶液显碱性，又Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka2＝5.4×10－5，弱电解质的电离平衡常数越小，盐溶液水解程度越大，则铵根离子的水解程度大于草酸根离子的水解程度，使(NH4)2C2O4溶液显酸性，即pH < 7，
故答案为<；
②反应时，使(NH4)2C2O4过量，可使C2＋充分沉淀，提高C2＋的沉淀率，
故答案为使C2＋充分沉淀(或提高C2＋的沉淀率)；
(2)①4.575 g的CC2O4·2H2O中C原子的物质的量 = = 0.025 ml，若获得的产物为C3O4，则其质量应为×0.025 ml×241 g/ml = 2.008 g，根据图示信息可知，B处的物质为C3O4，
故答案为C3O4；
②因CC2O4·2H2O 的质量为4.575 g，则n(CC2O4·2H2O)＝4.575 g/183 g•ml－1＝0.025 ml
而CC2O4·2H2O中结晶水的质量为m(H2O)＝0.025 ml×2×18 g·ml－1＝0.9 g，
可得CC2O4·2H2O中CC2O4的质量m(CC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g
根据图中A点数据可知，A的成分为CC2O4
故AB段发生反应的化学方程式为3CC2O4＋2O2===C3O4＋6CO2
再标准状况下，所得氧气的体积V(O2)＝×0.025 ml×22.4 L·ml－1＝0.37 L
答案为：n(CC2O4·2H2O)＝4.575 g/183 g•ml－1＝0.025 ml
CC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 ml×2×18 g·ml－1＝0.9 g
CC2O4·2H2O中m(CC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g
根据图中A点数据可知，A为CC2O4
AB段发生反应的化学方程式为3CC2O4＋2O2===C3O4＋6CO2
V(O2)＝2/3×0.025 ml×22.4 L·ml－1＝0.37 L (其他合理计算步骤也给分)
18．(1) CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O CaSO4、SiO2
(2) 1×105 Fe3+水解产生的H+抑制了TiO2+的水解
(3)72.00%
(4)加入稀H2SO4，边加边搅拌至不再溶解，反应后，加入Ti2(SO4)3溶液，至取上层清液滴加KSCN溶液不显红色，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液无浑浊
【分析】高钛炉渣(主要成分为TiO2、CaTiO3及SiO2、Fe2O3)中加入浓硫酸焙烧，CaTiO3转化为TiOSO4、CaSO4，然后加入稀硫酸“浸取”，经过滤得到的酸浸渣为SiO2、CaSO4，滤液中含TiOSO4、Fe2(SO4)3，滤液经沸腾水解，过滤得到TiO(OH)2，TiO(OH)2经系列处理得到TiO2。
【详解】（1）①“焙烧”时可将CaTiO3转化为TiOSO4，根据原子守恒，反应的化学方程式为CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O。
②根据分析，酸浸渣的主要成分为CaSO4、SiO2。
（2）①水解反应TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+的平衡常数K====1×105。
②由图可知，pH在1.7~1.8范围内，随着pH增大，Fe3+的水解率增大，Fe3+水解产生的H+抑制了TiO2+的水解，从而TiO2+水解率下降。
（3）根据原子守恒和得失电子守恒可得测定过程中的关系式为：TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2，则n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000ml/L×0.018L=1.8×10-3ml，m(TiO2)= 1.8×10-3ml×80g/ml=0.144g，样品中TiO2的纯度为×100%=72.00%。
（4）根据已知①可知，高钛炉渣与NaOH固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量Fe(OH)3的TiO(OH)2固体，为了除去Fe(OH)3，根据已知②和题给试剂，应将浸出后的固体置于容器中，加入稀H2SO4，边加边搅拌至不再溶解，此时Fe(OH)3完全转化为Fe2(SO4)3；根据已知③，结合Ti3+能将Fe3+还原为Fe2+，故上述反应后，加入Ti2(SO4)3溶液将Fe3+还原为Fe2+，为了检验Fe3+被完全还原，故需用KSCN溶液检验上层清液中没有Fe3+；然后过滤，洗涤，为证明TiO(OH)2洗涤干净，故需用BaCl2溶液检验洗涤液中不含；最后将TiO(OH)2煅烧得到TiO2；故补充的实验方案为：加入稀H2SO4，边加边搅拌至不再溶解，反应后，加入Ti2(SO4)3溶液，至取上层清液滴加KSCN溶液不显红色，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液无浑浊。
19．(1) 防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应；防止反应放出大量的热， 盐酸大量挥发；防止生成大量气体，使液体溢出(答对任一点即可) 一部分Fe2＋被Mn置换出来，一部分Fe2＋被O2氧化为Fe3＋后再转化为Fe(OH)3沉淀出来
(2)3MnCO3+2Fe3＋+3H2O=3Mn2＋+2Fe(OH)3+3CO2↑
(3) 130～180 ℃(在温度范围内均可) 将晶体置于HCl氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽
(4) 28 mL的CH3COCl 将所得固体、50 mL苯和14 mL的CH3COCl置于装有蒸馏装置中；加热回流至沉淀不再增加，过滤，用苯洗涤2～3次
【详解】（1）该反应为放热反应，且盐酸是挥发性酸，则盐酸要缓慢滴加的原因是：防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应；防止反应放出大量的热， 盐酸大量挥发；防止生成大量气体，使液体溢出(答对任一点即可)；
根据题给信息，金属活泼性Mn>Fe，则锰可以置换出溶液总的二价铁离子，另外溶液中溶解的氧气可以将二价铁氧化为三价铁，则溶液中Fe2＋的浓度减少的原因是：一部分Fe2＋被Mn置换出来，一部分Fe2＋被O2氧化为Fe3＋后再转化为Fe(OH)3沉淀出来；
（2）“除铁”时，先加入H2O2将二价铁氧化为三价铁，再加入MnCO3固体时有CO2生成，相关的反应有：3MnCO3+2Fe3＋+3H2O=3Mn2＋+2Fe(OH)3+3CO2↑；
（3）①根据锰元素守恒可知，，则，故要获得MnCl2·H2O，需要控制温度为：130～180 ℃之间；
②生成杂质是由于氯化锰的水解导致的，可以通过防止水解的发生而减少杂质的产生，故为减少副反应的发生，可采取的实验操作是：将晶体置于HCl氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽；
（4）根据题给信息可知，还需要加入CH3COCl，并且(CH3COO)2Mn·4H2O~4CH3COCl，则需要CH3COCl的物质的量为0.4ml，体积为28mL，根据题中信息，经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，故答案为：28 mL的CH3COCl；将所得固体、50 mL苯和14 mL的CH3COCl置于装有蒸馏装置中；加热回流至沉淀不再增加，过滤，用苯洗涤2～3次。
20．(1)C+2HCl=CCl2+H2↑
(2)抑制NH3·H2O的电离和C2+的水解
(3) H2O2 保证较快的反应速率，减少氨气的挥发(或H2O2的分解)
(4)趁热过滤，向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次
【分析】将钴单质用盐酸溶解得到CCl2，然后过滤除去不溶性杂质，得到CCl2溶液，向该溶液中加入NH4Cl溶液、活性炭混合，再加入氨水得到[C(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中C(II)被氧化为C(III)，生成[C(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，趁热过滤，向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，低温干燥得到产品。
【详解】（1）将钴单质溶于稀盐酸，反应产生CCl2、H2，反应的化学方程式为：C+2HCl=CCl2+H2↑；
（2）NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会消耗水电离产生的OH-反应产生NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性。加入NH4Cl溶液可以抑制CCl2在溶液中的水解，同时由于溶液中增大，可以抑制NH3·H2O的电离，增大NH3的浓度，因此加入的 NH4Cl溶液有利于后续C2+与NH3的配合反应；
（3）①将[C(NH3)6]2+氧化为[C(NH3)6]3+，反应后不产生杂质离子，则加入的另外一种物质是H2O2；
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃，这是由于温度过高会导致氨气的挥发(或H2O2的分解)，而温度较低时反应速率又太慢，不利于反应的发生，保持温度为60℃时，能够保证较快的反应速率，同时也可以减少氨气的挥发(或H2O2的分解)；
③根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为；
（4）由于[C(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，且加入浓盐酸有利于晶体析出，所以将三颈烧瓶中所得混合物趁热过滤，向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，就制取得到[C(NH3)6]Cl3·6H2O 晶体。
21．(1) 冷凝回流 2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+CO2↑+4NaCl+7H2O 抑制Cr3+的水解
(2)先向溶液中加过量H2O2溶液，煮沸，再向溶液中加6ml·L-1的醋酸调节pH约为5，再滴加0.5ml·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀
(3)CrFe14O20
【详解】（1）①甲醇易挥发，仪器 b是球形冷凝管，主要作用除导气外，还有冷凝回流，提高CH3OH利用率；
②步骤Ⅱ是在酸性条件下，用甲醇把Na2CrO4还原为CrCl3，甲醇自身被氧化为CO2，根据得失电子守恒、元素守恒配平得完整方程式为：2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+CO2↑+4NaCl+7H2O；
③Cr3+易水解，步骤Ⅳ中加过量盐酸，使溶液呈酸性抑制Cr3+水解，故此处填：抑制Cr3+水解；
（2）由所给信息知，得到NaCrO2碱性溶液后，可加入H2O2将NaCrO2氧化为Na2CrO4，之后控制pH不大于5，加入Pb(NO3)2溶液形成PbCrO4，具体方案如下：先向溶液中加过量H2O2溶液，煮沸，再向溶液中加6 ml·L-1的醋酸调节pH约为5，再滴加0.5 ml·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀；
（3）根据得失电子守恒得关系式：~3FeSO4~Cr3+~3Fe3+，故1 ml消耗FeSO4物质的量=1 ml×3=3 ml，生成Cr3+：1 ml，Fe3+：3 ml，由O2~4FeSO4~4Fe3+，知，被O2氧化的FeSO4物质的量=1.5 ml×4=6 ml，生成Fe3+：6 ml，此时还剩余FeSO4物质的量=14 ml-3 ml-6 ml=5 ml，故所得铁铬氧体中含有：Cr3+ 1 ml、Fe3+ 9 ml、Fe2+ 5 ml，根据化合价代数和为0知，O2-物质的量=，故x：y：z=1 ml：(9+5) ml：20 ml=1：14：20，故该化合物化学式为：CrFe14O20。
22．(1)避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，损失铁元素
(2)取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+全部被还原
(3)2Al3++3FeO+3H2O=2Al(OH)3+3Fe2+
(4)200mL或0.2L
(5)加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液，边搅拌边将1ml·L-1Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的pH约为2.5，过滤，洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无沉淀出现
【详解】（1）硫铁矿粉焙烧后铁被氧化为+3价，将入稀硫酸会生成Fe3+，滤液中阳离子是亚铁离子、铝离子、铁离子等，铁离子能水解，水解是吸热反应，升高温度，促进铁离子水解生成氢氧化铁，造成铁元素的损失。
（2）检验Fe3+全部被还原的方法为：取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+全部被还原。
（3）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，加氧化亚铁促进铝离子的水解，其离子方程式为：2Al3++3FeO+3H2O=2Al(OH)3+3Fe2+。
（4），磷酸与氢氧化钠1:2反应得到磷酸一氢钠，则有关系式100mL1ml/L=VNaOH1ml/L，解得VNaOH=200mL。
（5）由题意可知，需先将亚铁离子氧化为铁离子，再加入磷酸一氢钠调节pH为2.5使沉淀率最高，因此补充实验方案为：加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液，边搅拌边将1ml·L-1Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的pH约为2.5，过滤，洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无沉淀出现。