人教版初中化学下册同步练习卷--第十一单元综合练习卷

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第十一单元综合练习卷一、选择题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．大量开采矿物资源，促进地方经济发展B．开发出新能源后，无需节约使用化石燃料C．将地沟油转化为航空燃油是一种变废为宝的措施D．喷洒农药只对土壤有污染，对空气和水没有污染2．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝3．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是A．镁和氯化铜溶液 B．氧化铜粉末和稀硫酸C．碳酸钠溶液和稀盐酸溶液 D．氢氧化钠溶液和稀盐酸4．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是5．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理不合理的是A．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质B．复分解反应有两种物质生成，但是有两种物质生成的反应不一定是复分解反应C．碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液D．氧化物一定含氧元素，但是含氧元素的纯净物不一定是氧化物6．元素化合价改变的反应是氧化还原反应，下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应7．下列化学方程式书写正确且与基本反应类型对应正确的是A．氢氧化铝治疗胃酸过多：  复分解反应B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：  复分解反应C．形成酸雨：  化合反应D．酒精燃烧：  氧化反应8．下列哪种物质可以同时促使农作物的茎叶生长茂盛、增强抗病虫害能力、促进糖和淀粉的生成A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO39．下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且溶液为无色的是A．NaCl、KOH、Na2SO4 B．KNO3、HNO3、CaCl2C．KNO3、HCl、CuSO4 D．AgNO3、K2SO4、NaCl10．在溶液中能大量共存的离子是A．Ca2+、Mg2+、、 B．Ba2+、Fe3+、、C．H+、Ba2+、、OH- D．K+、Na+、、11．下列实验方案不能达到目的的是12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A    B C D A．向的氢氧化钠溶液中逐渐加水B．向一定量的二氧化锰固体中逐渐加入过氧化氢溶液C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D．向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐渐加入过量的碳酸钠溶液13．下列区分物质的方法或试剂不正确的是A．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨区分 B．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶塞C．黄金和黄铜(铜锌合金)：稀盐酸 D．氯化钠和氢氧化钠：加水溶解14．下列实验设计能达到实验目的的是二、填空与简答15．回答问题(1)下列物质可用作钾肥的是 。A．KCl B．NH4HCO3 C．(NH4)3PO4(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。16．将氢氧化钠溶液敞口久置于空气中，氢氧化钠会与空气中某种物质反应而变质，请用方程式表示出其变质的原因 ，若选用一种盐的溶液来证明其变质，该盐的化学式为 。17．工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式 ；现有氧化钙和碳酸钙固体的混合物120g，将其高温煅烧至碳酸钙分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 。18．“价类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的A、B、C、D、E代表常见的含硫物质。(1)B、C中硫元素的化合价分别为 。(2)大多数非金属氧化物能与水反应生成对应的酸，写出A→D反应的化学方程式 。(3)D→E的化学反应基本类型 是复分解反应。（选填“一定”或“不一定”）19．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验过程中需要正确选择实验仪器、试剂，并按正确的步骤操作。(1)在用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，玻璃棒的作用是 。(2)欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后得到滤液的溶质有 (写化学式)。20．请根据图示实验回答下列问题。  (1)将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 21．某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。22．已知粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作：若X溶液中只含有一种溶质，固体A中含四种物质，写出加入X溶液时发生反应的一个化学方程式。 (2)若向固体A中逐滴加入稀盐酸，刚开始固体逐渐溶解，无气泡产生，一段时间后产生气泡直至固体最后全部溶解，请分析粗盐中所含杂质的成分。 (3)简述溶解、过滤和蒸发的实验步骤中玻璃棒的作用分别是什么？ 23．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。  请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作⑥中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出三、综合应用题24．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。a．酸性           b．吸水性          c．氧化性         d．脱水性(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。(4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 （简要叙述实验步骤及现象）(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？25．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填选项字母）。a.氧化性        b.吸水性        c.酸性        d.脱水性(2)用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。①该反应的化学方程式为 。b点溶液中粒子的符号为 。②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。(3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因 。②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。(4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。选项俗称化学式类别常见用途A熟石灰Ca(OH)2碱用作建筑材料B石灰石CaO氧化物用作食品干燥剂C苛性钠NaHCO3酸用于焙制糕点D烧碱Na2CO3碱用于玻璃、洗涤剂的生产选项目的操作A制备实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2B检验用酚酞检验久置的氢氧化钠是否变质C鉴别加入熟石灰研磨鉴别NH4Cl和CO(NH2)2D除杂将混合气体通过灼热的氧化铜除去CO2中少量的CO选项实验目的实验设计A检验某溶液中是否含有加入稀硫酸，观察是否产生气泡B鉴别NH3和O2将干燥的红色石蕊试纸伸入集气瓶中，观察颜色变化C分离铁粉、MnO2的混合物加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D除去CuSO4溶液中的Na2SO4加入过量NaOH 溶液，过滤、洗涤，再向固体中加入适量稀硫酸参考答案：1．C2．B3．B4．A5．A6．D7．B8．B9．B10．D11．B12．D13．A14．D15．(1)A(2)16． CaCl2（合理即可）17． 50%18．(1)0，+4(2)(3)不一定19．(1)加快溶解速率(2) 完全除去CaCl2杂质和过量的Ca(OH)2 NaCl、NaOH和Na2CO320．(1)(2)碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳21． 22．(1)【或】(2)一定含氯化镁，可能含氯化钙，一定不含硫酸钠(3)溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅23． 加速溶解 未用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 出现较多固体 ①②③24．(1)b(2)改良酸性土壤(3) 溶液由红色变为无色(4) 玻璃棒 氢氧化镁/Mg(OH)2 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠(5)19.6t25．(1)b(2) Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca2+、Cl-、H2O c(3) 二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪 检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠 溶液变红(4)设：硫酸溶液中溶质的质量分数为x。x=4.9%。答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。