山东省泰安第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.在相同条件下，白口铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀
C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能
2．下列有关说法正确的是( )
A.恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
B.，，则
C.室温下，反应不能自发进行，说明该反应的
D.一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大
3．有关下列装置说法错误的是( )
A.利用装置①可比较Zn和Cu的金属性
B.利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH
C.利用装置③可电解精炼银
D.装置④为牺牲阳极保护法
4．下列有关化学用语使用正确的是( )
A.钾的原子结构示意图为
B.的电子式：
C.N的电子排布图：
D.的电子排布式：
5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.常温下，溶液的pH约为2
B.用浓度均为的溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗
C.中和体积与pH均相同的盐酸和溶液，消耗的NaOH物质的量更多
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的溶液有气体溢出
6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是( )
A.该脱硝过程总反应的
B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C.总反应的化学方程式为
D.根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高
8．2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示：
①
②
向密闭容器中通入物质的量比为1:3的和混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在下的、在下的如图所示：
下列说法错误的是( )
A.在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10%
B.图像中A点和B点达到了相同的平衡状态
C.保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率
D.在210℃、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.的溶液中：、、、
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、
D.水电离的的溶液中：
10．室温下，下列说法正确的是( )
A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液
B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1ml/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
D.将1mL的HA溶液稀释到10mL，若溶液的，则HA为弱酸
11．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是( )
A.根据图像可知：
B.形成键时释放的能量为
C.的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ
D.在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
12．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.Y的氢化物为B.原子半径：
C.第一电离能：D.电负性：
13．25℃，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.相同温度下，电离常数
B.HX或HY的电离度：
C.中和a、b两点溶液，消耗NaOH物质的量相同
D.a点溶液升高温度，增大
二、多选题
14．下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．HgS是一种难溶于水的物质，T℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.HgS在p点与n点的溶解度相同
B.HgS溶于水形成的饱和溶液中
C.图中各点对应的的关系为：
D.向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
三、填空题
16．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
（1）C基态原子的轨道表示式为_________。
（2）当时，B的最简单气态氢化物的电子式为_________，分子的结构式是_________；当时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________。
（3）若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价层电子排布式为，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（4）E元素原子的价层电子排布式是_________，在元素周期表中的位置是_________，其最高价氧化物的化学式是_________。
17．随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
第一步：
第二步：
①与反应生成和的热化学方程式为_________。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_________（填标号）。
A.B.
C.D.
（2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：
则_________（填“>”“ⅥA。第一电离能：，C错误；
D.电负性同周期从左往右增大：，D正确；
故选D。
13．答案：A
解析：A.由分析可知，HX的酸性弱于HY，相同温度下，酸的酸性越弱，电离常数越小，则HX的电离常数小于HY，故A错误；
B.由图可知，b、c两点溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，则b点HX的电离度等于c点HY的电离度，a、b两点中，a点HY溶液的浓度大于b点，浓度越大，酸的电离度越小，则a点电离度小于b点，所以电离度的大小顺序为，故B正确；
C.稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、b两点溶液中HX的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、b两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确；
D.HX为弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，HX的浓度减小、离子浓度增大，则溶液中增大，故D正确；
故选A。
14．答案：AC
解析：A.由实验装置图可知，与直流电源正极相连的锌电极做阳极，铁在阴极，电解质溶液为硫酸锌溶液可以实现在铁上镀锌的实验目的，故A正确；
B.由实验装置图可知，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，草酸溶液不足量，无法观察到溶液褪色，所以无法到达根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响的实验目的，故B错误；
C.向铁电极附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成说明锌做原电池的负极，铁做正极被保护，则题给装置能达到验证牺牲阳极保护法的实验目的，故C正确；
D.氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则题给装置无法达到证明铁离子与碘离子的反应是有限度的实验目的，故D错误；
故选AC。
15．答案：AD
解析：A.p点与n点的的浓度不相同，p点与n点的的浓度不相同，溶解的HgS的质量就不同，即溶解度不同，故A错误；
B.在水溶液中，；则HgS溶于水形成饱和溶液中，故B正确；
C.p点的，又因m点、p点、n点在同一温度线上，只受温度影响，所以，故C正确；
D.，向p点的溶液中加入少量固体，增大，平衡逆向移动，减小；应沿曲线向n方向移动，故D错误；
故选AD。
16．答案：（1）
（2）；；
（3）
（4）；第四周期ⅦB族；
解析：（1）氧元素的原子序数为8，电子排布式为，轨道表示式为；
（2）当时，B为碳元素，碳元素的最简单气态氢化物为只含有共价键的甲烷，电子式为；则为二氧化碳，二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，结构式为；当时，B为硅元素，为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为；
（3）若A元素的原子最外层电子排布式为，则A为锂元素，B元素的原子价层电子排布式为，则B为硅元素，金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素的非金属性强弱顺序为，所以A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是；
（4）锰元素的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族，基态原子的价电子排布式，最高价氧化物是化学式为的七氧化二锰。
17．答案：（1）；C
（2）>
（3）氧离子导体；
（4）；6.72L
解析：（1）①由盖斯定律，与反应生成和的热化学方程式；②若第一步为慢反应，则第一步活化能高，第二步活化能低，且第一步吸热，第二步放热，符合的图像为C；
（2）由盖斯定律，③式-④式，，则；
（3）①该电池为原电池，左侧为负极，电极方程式为，因此为氧离子导体；②右侧为正极，电极反应式为；
（4）①该电池为电解池，Cu为阴极，电极方程式为；②阴极电极式为，当制得6.4g时，，由电极式转移电子数，转移1.2ml电子，生成标准状况下氧气0.3ml理论上阳极产生的气体体积为。
18．答案：（1）；
（2）前者大；；
（3）a；碱；
解析：（1）向溶液中加入足量的NaOH生成，说明为一元酸，溶液显碱性，其原因是水解：；溶液，当平衡浓度为时，浓度为；
（2）①根据表中电离常数，水解程度大于电离程度，电离程度大于水解程度，故浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度前者大；
②常温下，的溶液中，存在电荷守恒：，物料守恒：，两式联立可得：
③根据电离常数可知，酸性：，向的溶液中加入过量的离子方程式为；
（3）根据，，，，相同pH时，可知a代表，b代表，c代表；
①表示pH与关系的曲线是a；
②根据表中电离常数，水解程度大于电离程度，的溶液显碱性，溶液含磷离子的浓度大小关系是。
19．答案：（1）小于；大于；；不变
（2）b；；Y；降低温度；18；大于
解析：（1）由图可知，反应Ⅰ的活化能高，反应Ⅱ的活化能低，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率；整个反应的反应速率由反应Ⅰ决定，升高温度时，整个反应的反应速率加快，则略微升高温度，对反应Ⅰ的反应速率影响大，使反应Ⅰ的速率增大程度大于反应Ⅱ；由图可知，反应的；催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应热，即的数值不变；
（2）反应是放热反应，绝热条件下，随着反应的进行，容器B中温度高于容器A，容器B中反应速率快，达到平衡所需时间短，并且平衡时CO的平衡转化率低，则图中曲线a、b分别代表绝热条件、恒温条件下CO的转化率随时间的变化关系；图中X、Y、N三点温度：，其他条件相同，温度越高反应速率越快，则；反应达到平衡状态时，即，则，平衡常数只与温度有关，该反应放热，温度越低，平衡常数K和越大，温度越高，平衡常数K和越小，所以，X、Y两点中，值最大的点是Y；若增大值，即增大值，改变的条件是降低温度，平衡正向进行；由图可知，M点CO转化率为50%，反应三段式为：，M点平衡常数，而Y点CO转化率为30%，反应三段式为，，；M点时反应达到平衡状态，再加入、，相当于压缩气体增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，即此时CO转化率大于M点。
20．答案：（1）ac
（2）甲；锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去
（4）0.2142ml/L
（5）BC
解析：（1）配制标准溶液时，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要图中的容量瓶和胶头滴管，即a和c；
（2）图甲是酸式滴定管，图乙是碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，故应放在酸式滴定管中，即甲滴定管；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）高锰酸钾本身有颜色，该实验不用另加指示剂，草酸反应完毕，滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去，说明到达滴定终点；
（4）根据表中数据可以看出第四次实验数据明显错误，前三次滴定消耗的高锰酸钾的体积分别为21.41mL、21.42mL、21.43mL，25.00mL消耗高锰酸钾的物质的量为，根据可得，则溶液的浓度为；
（5）下列造成溶液的浓度偏高的是：
A.滴定终点读数时俯视，使测量的高锰酸钾的体积偏小，造成溶液的浓度偏低，A不符合题意；
B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测量的高锰酸钾的体积偏大，造成溶液的浓度偏高，B符合题意；
C.润洗锥形瓶，导致草酸的物质的量增加，所用的高锰酸钾的体积偏大，造成溶液的浓度偏高，C符合题意；
D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，不改变草酸的物质的量，不影响滴定，D不符合题意；
故答案为：BC。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央
试纸变为红色
测定盐酸的pH
B
氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂
有紫红色金属析出
铁能置换Cu单质
C
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
的
D
向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体
血红色溶液变浅
增大KCl的浓度，平衡逆向移动
选项
实验目的
实验装置和操作
A
在铁上镀锌
B
根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响
C
验证牺牲阳极保护法
D
证明与的反应是有限度的
酸
电离常数
酸
电离常数
滴定次数
体积
滴定前体积
终点时体积
1
25.00mL
0.00mL
21.41mL
2
25.00mL
0.02mL
21.44mL
3
25.00mL
1.04mL
22.47mL
4
25.00mL
0.04mL
24.46mL