四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( )
A.浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水有效灭活新型冠状病毒原理相同
B.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
C.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮
D.节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A.溶液：
B.碳酸氢钠和氯化铵溶液：
C.溶液：
D.溶于中：
3．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
B.向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
C.饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度
D.向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色
4．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是( )
A.B.
C.D.
5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。
B.加入催化剂，平衡时的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小
6．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是( )
A.乙池电极接电池正极，气体X为
B.由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D.甲池电极反应：
7．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.一定浓度的溶液中：
B.一定浓度的溶液中：
C.等浓度的溶液和NaClO溶液中：
D.等浓度的①、②、③、④溶液中的：②>①>③>④
二、填空题
8．现有以下物质：①溶液
②液氯
③固体
④
⑤胶体
⑥铜
⑦干冰（固态的二氧化碳）
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）
⑨
（1）以上物质中属于电解质的是_______（均填序号）。
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。
（3）向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：_______。
②C点溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
③、的关系为：=_______。
（4）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因_______。
（5）稀溶液有一种腐卵气味，加入溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_______。
（6）已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，则硼酸的电离方程式为_______。
9．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是_______。
（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_______。（其他杂质不与反应）
（3）实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率为90%，则加入饱溶液中＝_______。[]
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，该电池的负极接电源的_______（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。
（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：
①实验中加入饱和溶液的目的是_______。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______%。
10．请回答下列问题：
（1）实验测得16g甲醇[（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）目前我国主要使用肼（）作为卫星发射所用燃料。可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和。已知：
①
②
写出液体燃料与液态反应的热化学方程式：_______。
（3）在高温、高压和催化剂的条件下，将与转化为（g）。下表为几种共价键的键能数据：
则反应的=_______。
（4）已知热化学方程式：
①
②
③
则C（s）和（g）反应生成（g）的热化学方程式为：_______。
（5）在恒容密闭容器中，充入一定量的NO、CO发生反应：。200KPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5mlNO和2.0mlCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为=_______；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8ml，则平衡时的压强为起始压强的_______倍（保留两位小数）。
（6）L（、）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，催化重整反应，（g）的平衡转化率随X的变化关系。
判断、的大小关系_______（填“>”、“<”或“=”），并简述理由：_______。
三、实验题
11．化学小组同学设计如下实验验证氧气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。
回答下列问题：
（1）装置A中装浓盐酸的仪器的名称是_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。
（4）装置F的作用（用离子方程式表示）是_______。
（5）资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色：。
研究新制氯水的成分和性质，分别取装置E中的溶液（氯水）进行下列实验：
①根据实验1，滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氧化性：_______（填“>”或“<”）。
②实验2中，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有_______分子。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则操作、现象：_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.75%的酒精能使蛋白质发生变性，含氯消毒剂、双氧水具有强氧化性，能有效杀死病毒，A符合题意；
B.汽油是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知汽油在水中的溶解度很小，B不符合题意；
C.铁具有较强的还原性，能优先与氧气发生反应，可防止食品被氧化，C不符合题意；
D.燃放焰火涉及金属的焰色反应，是电子从高能轨道向低能轨道跃迁时释放能量导致，D不符合题意；
故选A。
2．答案：D
解析：A.是的电离方程式，故不选A；
B.碳酸氢钠和氯化氨溶液不反应，故B错误；
C.溶液中，分步水解，水解的离子方程式为，故C错误；
D.溶于，水解的离子方程式为，故D正确；
选D。
3．答案：C
解析：A.对于反应，达到平衡后，增大压强，该反应前后气体计量数不变，则增大压强平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A项错误；
B.平衡体系中加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则体系颜色不变，不能用勒夏特列原理解释，B项错误；
C.饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解，C项正确；
D.铬酸钾为黄色，逐滴加硫酸，变为重铬酸钾，为橙色，不能用勒夏特列原理解释，D项错误；
答案选C。
4．答案：D
解析：A.某弱酸的电离平衡为：，向该溶液加水，平衡右移，增大，故A不选；
B.酸溶液加水稀释，减小，由于是一常数，所以增大，故B不选；
C.，温度不变则和不变，故C不选；
D.，减小，则减小，故D选；
故选D。
5．答案：D
解析：A.增大压强，正反应、逆反应速率都增大，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，A项错误；
B.加入催化剂速率加快，不会影响平衡，平衡时的浓度不变，B项错误；
C.平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，C项错误；
D.恒容下，充入一定量的，平衡正向移动，但，故的平衡转化率减小，D项正确；
答案选D。
6．答案：C
解析：A.乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；
B.电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；
C.阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；
D.放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，，故D错误；
故答案为C。
7．答案：D
解析：A.一定浓度的溶液中由质子守恒可知：，A错误；
B.硫化氢为弱酸，溶液中以分子为主，部分电离出氢离子和硫氢根离子使溶液显酸性，水电离也会电离出氢离子，故一定浓度的溶液中：，B错误；
C.醋酸酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子水解程度更大，故等浓度的溶液和NaClO溶液中：，C错误；
D等浓度的①、②、③、④溶液中，①、②完全电离，而①中碳酸根离子会促进铵根离子的水解，故②中铵根离子浓度最大、①次之；③完全电离出铵根离子、④部分电离出铵根离子，故④中铵根离子浓度最小；故：②>①>③>④，D正确；
故选D。
8．答案：（1）③④⑧⑨
（2）
（3）；碱性；1：2
（4）硫酸铜溶液中存在，加热促进水解平衡正移，溶液变浑浊
（5）
（6）
解析：（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸（纯净的醋酸）、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）溶液中滴加溶液，反应分两个阶段，第一阶段溶液中滴加反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式；
②BD阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
③假设有1ml氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1ml硫酸氢钠，氢氧根离子完全反应溶液呈中性，消耗2ml硫酸氢钠，所以：4=1：2。
（4）根据水解产生是吸热反应，加热促进水解，产生大量氢氧化铜使得溶液浑浊；
（5）根据溶液和溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应离子方程式为；
（6）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，离子方程式为：。
9．答案：（1）
（2）
（3）1.88
（4）负极；
（5）将溶液中过量转化为稳定的，防止其干扰的测定；22.4
解析：（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中发生的反应方程式为：，反应实质为，根据氧化还原原理，化合价降低是中的H，因此氧化剂为：；
（2）酸浸时，磷酸亚铁锂电池正极片上的与反应，生成和NO，反应的离子反应方程式为：；
（3）滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率为90%，则的转化浓度为，由关系式：2～可知，的转化浓度为。滤液②中加入等体积的溶液后，，由碳酸锂溶度积，可得，则原饱和溶液中；
（4）根据电池总反应：，放点过程中，中的C的化合价升高生成C单质，失去电子，作负极，可知，极为原电池的负极，充电时为阴极，发生还原反应，则应与电源的负极相连。放电时，原电池的正极发生还原反应，则反应方程式为：；
（5）①根据题给信息，溶液稍过量，为了排除溶液中过量干扰的测定，故用饱和溶液将其转化为稳定的。
②由题给已知条件，可得关系式：，则有：
解得：；则磷酸亚铁锂电池中铁的含量为。
10．答案：（1）
（2）
（3）-90.8
（4）
（5）0.075ml/（L·min）；0.89
（6）<；正反应为吸热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越大
解析：（1）16g甲醇的物质的量，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，甲醇燃烧热的热化学方程式；
故答案为：；
（2）液体燃料与液态反应的热化学方程，①+②的热化学方程式，；
故答案为：；
（3）；
故答案为：-90.8；
（4）根据盖斯定律，2②+③-①得，；
故答案为：。
（5）CO得转化量为30%×2ml=0.6ml，，根据系数之比等于各物质反应速率之比，；根据三段式，压强之比等于物质的量之比；
故答案为：0.075ml/（L·min）；0.89；
（6）正反应为吸热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越大，故；
故答案为：<；正反应为吸热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越大。
11．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色
（4）
（5）>；HClO；取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
解析：（1）装置A中盛放浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）如图，根据装置A中的试剂，可知装置A为制取氯气的装置，其反应为，故填；
（3）氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性，所以装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色，故填装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色；
（4）装置F为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，其反应的离子方程式为，故填；
（5）①向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明发生反应，其中氯元素化合价降低作氧化剂，碘元素化合价升高，KI为还原剂，碘单质为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：，故填>；
②氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有HClO分子，故填HClO；
③证明氯水中含有氯离子，可选用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，故填取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
共价键
N≡N
H—H
N—H
键能（kJ/ml）
946
436
390.8