2024年1月江西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（Word版附解析）

这是一份2024年1月江西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Hg：201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会首次实现亚运会“碳中和”，下列属于有机高分子材料的是
A. “大莲花”场馆的主体结构材料——钢B. 场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯
C. 场地的防滑涂层——石墨烯D. 主火炬使用的可再生燃料——甲醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢为金属材料，A错误；
B．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，B正确；
C．石墨烯是碳元素的一种单质，属于新材料，C错误；
D．甲醇是有机小分子，不是有机高分子材料，D错误；
故选B。
2. 关于反应，下列说法正确的是
A. 分子中没有极性键B. 的模型和空间结构一致
C. 的电子式为D. 分子之间的范德华力强于氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中键为极性键，A错误；
B．的中心C原子为sp杂化，模型和空间结构都为直线型，B正确；
C．为离子化合物，电子式为，C错误；
D．分子之间的氢键强于范德华力，D错误；
故选B。
3. 下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置为自制仪器，下列仪器中与作用相同的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】根据图示，装置含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同；
故答案选C。
4. 火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 中共价键的数目为
B. 中含有的中子数为
C. 固体含有的数目为
D. 消耗时，该反应中转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．C的最外层由4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，中共价键的数目为，A错误；
B．的物质的量为，中含有的中子数为，故中含有的中子数为，B错误；
C．晶体中离子键的百分数不是在100%（只有41%），故1mlAl2O3固体含有Al3+的数目不等于2NA，C错误；
D．由知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3=12，故消耗时，该反应中转移的电子数为，D正确；
故选D。
5. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属加入溶液，直接与水反应，不能置换出Al，无法比较和的还原能力，故A不符合题意；
B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B不符合题意；
C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．向溶液中同时通入和，有沉淀生成，说明氧化生成了硫酸根，能比较和的氧化能力，故D符合题意；
故答案选D。
6. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 放电时，电极为负极，发生还原反应
B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应
C. 放电时，催化电极上的反应为
D. 充电时，电极上的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，该电池在放电时，作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为，充电时，作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式为，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阴极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，放电时，电极为负极，发生氧化反应，A错误；
B．由分析知，充电时，从双极膜向催化电移动，并极发生反应，B错误；
C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为 ，C正确；
D．充电时，电极上的反应为，D错误；
故选C。
7. 化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是
A. 离子半径：B. 电负性：
C. 简单氢化物沸点：D. 难溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】根据基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，其核外电子排布式为，Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，同主族，化合物是一种无机盐药物，则M为Na元素，X为H元素。
【详解】A．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，A正确；
B．X为H元素，Z为C元素，C的非金属性大于H，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，B错误；
C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，C错误；
D．M为Na元素，是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故能溶于水，D错误；
答案选A
8. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子中有3种官能团B. 双键均为顺式结构
C. 分子式为D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺键三种官能团，A正确；
B．由图知，该分子中的碳碳双键一个为顺式结构，一个为反式结构，B错误；
C．由图知，该分子的分子式为，C错误；
D．由图知，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A。
9. 配合物制备步骤如下：
Ⅰ．称取，溶解于水中。
Ⅱ．称取，溶解于水中，80℃加热，得到砖红色溶液。
III．将步骤II配置的溶液加入到溶液中，加热搅拌约
IV．当溶液析出少量固体时，冷却，过滤，洗涤，烘干，称重。
下列说法错误的是
A. 步骤II中可使用水浴加热B. 步骤III中为控制反应速率，应逐滴加入
C. 步骤II中发生了水解D. 步骤IV中为提高纯度，可用热水洗涤
【答案】D
【解析】
【详解】A.步骤II中加热温度为80℃，温度低于100℃可采用水浴加热，且水浴加热温度易控制，故A正确；
B.步骤III中加入溶液时，为使反应更充分，应缓慢滴加并且边加边搅拌，故B正确；
C.由于是弱碱，则在水中会发生水解，故C正确；
D.步骤IV中过滤后洗涤杂质，应用冷水洗涤，降低固体溶解度，故D错误；
故选D。
10. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是
A. X的单体属于碳酸酯B. X在水中的溶解度大于Y
C. Z中所有原子共平面D. 该酸解过程不含消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．X的单体为，属于碳酸酯，A正确；
B．Y中含有酚羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y，B错误；
C．Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部与C共平面，C错误；
D．该酸解过程有Z生成，Z中含有碳碳双键，故含有消去反应，D错误；
故选A。
11. 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和1mlNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2ml/L，下列说法正确的是
A. 升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B. 加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C. 若往容器中再通入1mlNO和1mlCO2，则此时
D. 若往容器中再通入2mlCO和1mlN2，则此时
【答案】D
【解析】
【分析】一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和1mlNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2ml/L，则可建立如下三段式：
K=≈0.25。
【详解】A．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A不正确；
B．加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B不正确；
C．若往容器中再通入1mlNO和1mlCO2，浓度商Qc=≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，，C不正确；
D．若往容器中再通入2mlCO和1mlN2，则此时Qc=≈0.079＜0.25，平衡正向移动，，D正确；
故选D。
12. 马来酸依那普利(记为X，摩尔质量为M，)是一种心血管疾病防治药物，结构式为：
通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数：
方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为；
方法二：将mg样品溶于水中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为。
下列说法正确的是
A. 方法一滴定终点时，B. 方法一
C. 方法二滴定终点时，D. 方法二
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用溶液滴定，计量关系为，主要与碱性基团反应，滴定终点时，由于X含有羧基， ，故A错误；
B．使用溶液滴定X，计量关系为，，故B错误；
C．使用溶液滴定，计量关系为，主要与酸性基团反应，滴定终点时，由于X含有仲胺， ，故C错误；
D．使用溶液滴定X，计量关系为，，故D正确；
故答案选D。
13. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. S的配位数是6B. 晶胞中B原子分数坐标为
C. 该晶体的密度是D. 相邻两个Hg的最短距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误；
B．由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误；
C．由晶胞图可知，S有4×1=4个，Hg有，故该晶体的密度是，C正确；
D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为，D错误；
故选C。
14. 一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，下列说法正确的是
A. 通入时，
B. 当时，
C. 当时，
D. P点时溶液的值为8.3
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓度为的氨水，，通入时，此时溶质为，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，所以，故A错误；
B．,，，得,，得，故B正确；
C．根据电荷守恒有，当时，，所以，则，故C错误；
D．，,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D错误；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知：性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
（1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。
（2）烟尘中主要杂质元素是______(填元素符号)。
（3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为_____，为了提高铅的浸出率，最宜添加____ (填标号)。
A． B． C． D．
（4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______。
（5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与_____(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是_______、______。
（6）酸浸滤液中可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 5s25p2 ②. p
（2）S、、
（3） ①. ②. D
（4）
（5） ①. 精锡 ②. 增强溶液的导电性 ③. 防止Sn2+的水解
（6）
【解析】
【分析】锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素，锡精矿后加入稀盐酸溶解，由于性质稳定，难溶于酸，过滤得到，再使用焦炭还原得到粗锡，最后电解精炼得到精锡，据此分析解题。
【小问1详解】
锡的原子序数为50，其价层电子排布式为5s25p2，在元素周期表中位于p区，故答案为5s25p2；p。
【小问2详解】
焙烧时、S、、、杂元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘中的主要杂质元素是S、、，故答案为S、、。
【小问3详解】
酸浸时，生成，离子方程式为，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成铅的氯络阴离子，提高其浸出效果，故答案为；D。
【小问4详解】
使用焦炭还原得到粗锡，化学方程式为，故答案为。
【小问5详解】
电解精炼时，与电源的负极的是精锡；以和少量作为电解液，在水溶液中的电离，可以增强溶液的导电性；可以防止Sn2+的水解，故答案为精锡；增强溶液的导电性；防止Sn2+的水解。
【小问6详解】
由题可知，与强碱反应获得，则与熔融反应的化学方程式为，故答案为。
16. 江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
（1）中，的空间结构为_______，中心原子的杂化类型为______。
（2）阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______(填“偶然误差”或“系统误差”)。
（3）阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是______。
A． B． C． D．
（4）该热分解过程中，的作用为_______。
（5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而______(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_____。
（6）在高温下可以自发分解，原因是______。
【答案】（1） ①. 正四面体 ②. sp3
（2） ①. ②. 系统误差
（3） ①. A ②. 阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快，
（4）催化剂 （5） ①. 减小 ②.
（6）分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下
【解析】
【小问1详解】
中，的空间结构为正四面体，的空间结构为正四面体，中心S原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为正四面体；sp3。
【小问2详解】
已知阶段Ⅱ反应：，可知阶段Ⅰ为，当多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于系统误差，故答案为；系统误差。
【小问3详解】
阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快，所以A能代表上述两反应能量变化，故答案为A；阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快。
【小问4详解】
由该热分解过程可知，先参与反应，最后又生成，没有发生变化，作用为催化剂，故答案为催化剂。
【小问5详解】
主反应，为吸热反应，副反应，为放热反应，温度升高，主反应正向移动，增大，副反应逆向移动，减小，所以两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而减小；由主反应和副反应可知，主反应按照2：1生成SO2和O2，副反应按照2：1消耗SO2和O2，所以若平衡时总压为的体积分数为0.4，则的体积分数为0.2，的分压为，的分压为，主反应的平衡常数，故答案为减小；。
【小问6详解】
分解是吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下，所以高温下可以自发分解，故答案为分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下。
17. 乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下：
I．将溶液加入至的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入乙醇。
Ⅱ． 将溶于中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在。
当混合物的粘度变大时，将温度升高到，继续反应。
Ⅲ．将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。
Ⅳ．分馏，收集馏分。
回到下列问题：
（1）步骤I中，使用冰盐浴(−25～−10℃)的原因是_______(填标号)。
A. 增强乙醇还原性B. 有利于降温C. 减少乙醇挥发D. 减少硫酸挥发
（2）步骤Ⅱ中，升温到的目的是_______。
（3）步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为_______、________。
（4）步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为：先用________、再用水洗涤。
（5）分馏装置如下图所示，玻璃仪器X的名称为_______；指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处_______。
（6）相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法，从反应条件角度评价该方法的优点是______。
（7）为实现含铬废液的再生利用，可在含酸性废液中加入，写出该反应的离子方程式______。
【答案】（1）BC （2）降低混合物的粘度
（3） ①. H2SO4 ②.
（4）碳酸钠溶液中和 （5） ①. 冷凝管 ②. 温度计插到了液体中，冷凝管和烧瓶之间导管过长
（6）原子利用率高 （7）
【解析】
【小问1详解】
步骤I为将溶液加入至的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入乙醇，硫酸加入放热，使用冰盐浴(−25～−10℃)有利于降温，减少乙醇挥发，故答案选BC。
【小问2详解】
由题可知，当混合物的粘度变大时，将温度升高到，继续反应。温度升高后，分子间吸引力降低，因此粘性降低，有利于反应进行，故答案为降低混合物的粘度。
【小问3详解】
根据反应可知，上层清液中含有的主要杂质为H2SO4和，故答案为H2SO4；。
【小问4详解】
纯化乙酸乙酯，先使用饱和碳酸钠溶液中和后再使用水洗，故答案为碳酸钠溶液中和。
【小问5详解】
玻璃仪器X的名称为冷凝管，该装置的错误之处有温度计插到了液体中，冷凝管和烧瓶之间导管过长，故答案为冷凝管；温度计插到了液体中，冷凝管和烧瓶之间导管过长。
【小问6详解】
与浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法相比，反应的原子利用率高，故答案为原子利用率高。
【小问7详解】
酸性废液中加入，该反应的离子方程式，故答案为。
18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。
已知：i)+R′CH2NO2
ii) +R′OH
回答下列问题：
（1）化合物A中碳的2p轨道形成_______中心______电子的大π键。
（2）由B生成C的反应类型为________。
（3）试剂X的化学名称为_________。
（4）由D生成E的反应目的是________。
（5）写出由E生成F的化学反应方程式________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有____种(不含立体异构)
a)含有苯环和硝基；
b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_____。
（7）参照上：述反应路线，以和为原料，设计合成的路线_________(无机试剂任选)。
【答案】18. ①. 6 ②. 6
19. 还原反应 20. 甲醛
21. 保护羟基 22.
23. ①. 4 ②.
24.
【解析】
【分析】苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中羰基被还原生成C，C发生已知i的反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛，HCHO，D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代得到F为，F加氢还原得到G，G水解得到H，据此分析解题。
【小问1详解】
A为苯，苯的大π键为6中心6电子，故答案为6；6。
【小问2详解】
有分析可知，B中羰基被还原生成C，故答案还原反应。
【小问3详解】
据分析可知，试剂X为甲醛，故答案为甲醛。
【小问4详解】
D中羟基和反应得到E，保护羟基，故答案为保护羟基。
【小问5详解】
E生成F的化学反应方程式为，故答案为。
【小问6详解】
C为，它的同分异构体中，满足a)含有苯环和硝基；b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1，有，共四种，其中硝基和苯环直接相连的结构简式为，故答案为4；。
【小问7详解】
以和为原料，设计合成的路线可以为，故答案为。A．漏斗
B．分液漏斗
C．滴液漏斗
D．布氏漏斗
实验方案
探究目的
A
向溶液中加入金属
比较和的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向溶液中同时通入和
比较和的氧化能力