2024无锡高三上学期期末教学测试化学含答案

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2024.1
命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：无锡市教育科学研究院
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是（ ）
A．该反应有利于实现碳中和 B．该反应中的化合价不变
C．与氢能相比乙醇不易储存 D．乙醇的结构简式为
2．碳化钙的晶胞如图所示，反应常用于制备。下列有关说法正确的是（ ）
A．1个中含1个键 B．的电子式为
C．碳化钙晶胞中含4个 D．属于共价晶体
3．实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气
4．古太古代地球大气中含有大量和蒸气等气体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．热稳定性： D．分子中键角：
阅读下列材料，完成5~7题：
硫（）元素约占地球总质量的，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有（占）、（占）、（占）和（占）四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有、等多种分子形态；硫的氢化物（硫化氢、二硫化氢）均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。
5．下列说法正确的是（ ）
A．核内中子数相同 B．和分子中的杂化类型均为
C．为含有极性键的非极性分子 D．二硫化氢分子的构型为直线型
6．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：
C．用除去漂白废水中的余氯：
D．半胱氨酸和足量烧碱溶液反应：
7．硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是（ ）
A．实验室探究的制备与性质
B．工业上制备的部分流程
C．用溶液吸收制备
D．实验室探究浓硫酸的性质
8．下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是（ ）
A．锂的容量密度高：用做电池负极材料
B．甲烷的热值高：用于工业制备炭黑
C．葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银
D．氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法不正确的是（ ）
A．与濞水反应，最多消耗 B．水解，最多能消耗
C．分子中所有碳原子均处于同一平面上 D．可用溶液检验产品中是否含有
10．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将转化为的部分机理如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程发生了氧化反应
C．甲、乙中的原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附中带负电的部分
11．探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含有少量的溶液（模拟盐湖水）制备的过程如下所示。已知：
。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．除镁得到的上层清液中：
C．碳酸钠溶液中：
D．沉锂后的溶液中：
13．乙醇催化重整可获得。使用基催化剂，主要发生的反应为：
（Ⅰ）；
（Ⅱ）；
（Ⅲ）；
（Ⅳ）。
在时，仅考虑上述反应，的转化率、产率和比率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．，升高温度，有利于提高乙醇的转化率
B．，向体系补充，可缩短达到平衡时间
C．乙醇重整制氢的最佳温度条件为
D．，选择高效催化剂或增大压强可提高平衡产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）工业气体精制过程中有多种脱除的方法。
（1）工业脱除天然气中的流程如下：
已知：和常温下的电离平衡常数分别为：
。
①__________（填表达式）。
②“吸收”时发生反应的离子方程式为__________。
③电解时生成的电极反应式为__________。
（2）使用脱硫剂脱除或中的脱硫和再生的过程如图所示（部分产物已省略），在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于的脱除。
①脱除（步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，需）的化学方程式为__________。
②中间体对脱硫剂的再生起关键作用，原因是__________。
③天然气中少量的水蒸气加快了的脱除，原因是__________。
（3）是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构（），其吸收的机理如下所示：
①适当增大材料中锌含量，可提高吸附的总量，原因是__________。
②状态Ⅲ脱除转变为状态Ⅰ，该过程可描述为__________（仅从断键和成键角度描述）。
15．（15分）有机物是一种用于治疗淋巴癌的药物，其一种合成路线如下：
（1）分子中碳原子的轨道杂化类型是__________。
（2）的分子式为，其结构简式为__________。
（3）的反应类型是__________。
（4）物质是合成的一种中间体，的结构为。写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：__________。
①属于芳香族化合物：②能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应；
③分子中含有5种化学环境不同的H原子。
（5）写出以和为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）__________。
16．（15分）晶体细微多孔，能集纳和释放，可做为电池的负极材料。以为原料制备的实验流程如下：
已知：产品含。当温度超过时，和开始分解。
（1）制备。
①“反应”控温。发生反应的离子方程式是__________。
②沉淀剂不使用的原因是__________。
（2）测试。
以金属锂片作为阳极，将和活化剂混合压制成阴极，以为电解液进行充、放电测试。单位质量的电极材料所能容纳或释放的电量与电压之间的关系如图所示。
①放电时电极发生的电极反应可表示为__________。
②对电极材料的测试还应该包括__________。
（3）检测。检测产品中的碳酸亚铁的质量分数。
①热分解。称量的样品，在加热，转移至干燥器中冷却，称量，重复操作至恒重，质量为。（假定样品中杂质不含铁，且杂质在时不分解）
②测。称取热解后的试样放入锥形瓶中，加入盐酸硫酸-磷酸混合酸，滴入4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用标准溶液滴定至紫色稳定半分钟，消耗标准液。
③测。另取热解后的试样放入锥形瓶中，__________，消耗标准溶液。
（供选药品：淀粉溶液，盐酸，固体，标准溶液，蒸馏水。已知：）
④数据处理。综合上述数据计算产品中碳酸亚铁的质量分数__________（写出计算过程）。
17．（16分）氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。
（1）氨的合成。
①已知：；
__________．
②绿色合成氨工艺如下图。储存在液氨中的化学能来源有__________（填初始能源形式）。
③化学链合成氨可实现物质循环。方法如图1所示。已知反应Ⅱ的方程式为，则反应Ⅰ的化学方程式为__________。
④以稀有金属为催化剂（镧、钉和锆）合成氨的机理如图2所示。由和合成氨气，转移电子的物质的量为__________。
图1 图2
（2）氨的利用。
①工业用氨制硝酸。氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，在热交换时发生的化学反应能够自发进行的原因是__________。
②用氨水和溶液制备还原剂的反应为：。反应时正确的溶液滴加方式为__________。
③湿法芒硝制碱工艺采用和芒硝为原料制备重碱，重碱经过煅烧得到纯碱。得到重碱的化学方程式为__________。
（3）氨氮治理。氯/铁介导电化学处理氨氮废水的机理如图3所示。
图3 图4
①阳极生成活性氯（能降解氨氮的含氯分子）的反应方程式为__________。
②和次氯酸反应的离子方程式为__________。选项
实验目的
探究方案
A
次氯酸根离子能否氧化氯离子
在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B
制备次氯酸并探究次氯酸酸性
在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的
C
探究溴的氧化性是否大于碘
将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化
D
检验海带中是否含有碘
将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化