湖南省常德市第一高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

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(时量：75分钟 满分：100分 )
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
3．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．实验1制取MgCl2B．实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C．实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应
4．下列解释事实的化学用语正确的是
A．甲烷的燃烧热为：
B．溶液显碱性：
C．铜锌原电池负极反应：
D．用除去废水中的：
5．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的可先用溶液处理，再用酸除去
B．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
C．泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
D．人们常用可溶性铝盐、铁盐做净水剂，是利用了的水解
6．下列说法中错误的是
A．邻羟基苯甲酸因存在分子内氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：s＞p
D．NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形
7．我国科学家研制出了一种新型固体催化剂，常温常压下可实现如图1所示的反应，该反应的能量变化如图2所示。下列有关描述不正确的是
A．该过程实现了在常温常压下的可见光固氮
B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成
C．使用，可同时提高反应速率和的平衡转化率
D．该反应的热化学方程式可表示为：
8．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B．原子半径：WY
D．电负性：RNH₃ （[Cu(NH3)4]²+结构如图）
C．2ml N2H4 最多能处理44.8L O2
D．[Cu(NH3)2]+中铜元素的化合价为+2
11．乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示。下列叙述错误的是
A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B．第①步反应的活化能最大
C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热
D．第③步反应为
12．在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数的数值为0.03
C．a、b、c的值分别为1、5、6
D．实验⑤中，
13．T ℃，向体积为V L的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图
所示。下列说法不正确的是
A．X是N2O
B．0～3 min内，v(NO2)=ml·(L· min)-1
C．T ℃时该反应的平衡常数为1
D．NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志
14．常温下，向20 mL 0.1 ml/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4aD．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题：包括4小题，共58分。
15．（15分）(NH4)2Fe(SO4)26H2O可用于印染、畜等领域。
（1）基态Fe2＋中含 个未成对电子数。
（2）(NH4)2Fe(SO4)26H2O中电负性最大的元素为 ，NH4+中N的 杂化轨道与H的1s轨道形成_______键。
（3）H2O分子的空间结构是 ，请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。将纯液态SO3冷却到289.8 K时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型与H2O中O的杂化轨道类型 （填“相同”或“不同”）。
（4）下列说法正确的是 。
A．分子的极性：BCl3