重庆市九龙坡区2023-2024学年高二上学期1月教育质量全面检测（期末考试）化学试卷（含答案）

这是一份重庆市九龙坡区2023-2024学年高二上学期1月教育质量全面检测（期末考试）化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，只将答题卡交回，侯氏制碱法的原理为，反应过程中能䙳变化如图所示等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55
一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）
A．加热 B．加蒸馏水 C．加固体 D．加固体
3．工业上用和来合成氨的反应是放热反应，下列叙述可用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．合成氨时，原料气必须经过净化处理
B．高温比室温更有利于合成氨的反应
C．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
D．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨
4．侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．的核外电子排布式：
C．的空间结构模型：
D．的电离：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离的的溶液中：
6．反应过程中能䙳变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应为放热反应，
B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率
D．若，则和反应放出的热量一定等于
7．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中氧原子数目为
B．时，的纯水中，含有的数目为
C．氮气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为
D．的氯化铁溶液中，若的数目为，则的数目大于
9．是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：、、、、。则（晶体）与生成（晶体）的反应的为（ ）
A． B． C． D．
10．下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数比族序数大1。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>W>Z B．电负性大小：X>Y>W>Z
C．中X原子的杂化类型是 D．基态W原子核外有12种不同能级的电子
12．2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫、惠廷汉姆和吉野彰三人，以表彰他们在锂电池研究方面的开创性工作和卓越贡献。一种钴酸锂电池的工作原理如图所示，已知总反应为：，下列说法错误的是（ ）
A．电极为电池的负极
B．电池工作时，转移电子，电极质量减少
C．电池工作时，正极的电极反应式为：
D．对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收
13．如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，A中压强比B中压强小
B．达到平衡时，A中Y的转化率为10%
C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动
D．打开K，一段时间后达到新平衡时，（连通管中气体体积不计）
14．常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线乙代表随的变化情况
B．点溶液中
C．时，约为的10倍
D．常温下，点溶液中
二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。
15．（14分）硫酸铝在生活、生产中有着广泛用途。利用含铝废料（成分为及少量）制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
已知生成氢氧化物沉淀的如下表：
（1）基态铝原子的价电子排布图为_______，的空间构型是_______。
（2）“预处理”时需要将铝废料粉碎，目的是_______。
（3）料渣Ⅰ的成分是_______（填化学式）。料液Ⅰ中反应的离子方程式为_______。
（4）试剂A最好选用_______（填化学式），a的范围是_______。
（5）泡沫灭火器所用试剂为硫酸铝和小苏打，容器构造分为内外两层，内层是塑料容器，外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在_______（填“内”或“外”）层容器中，灭火器工作时发生反应的离子方程式为_______。
16．（14分）很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。
Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验：
（1）上表中实验①和②可探究_______对化学反应速率的影响，则_______；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则_______。
11．有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量（其余物质不参与反应），现进行如下操作：
（3）称取样品，置于锥形瓶中，加浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加过氧化氢，继续加热，冷却，加水溶解，加焦磷酸钠饱和溶液，加过硫酸钾硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为，并在催化下用将氧化为。该操作中转化为的离子方程式为_______。
（4）煮沸去除过量的过硫酸钾，冷却，加入氯化钠溶液，移入容量瓶中定容静置后置于滴定管中备用。此处滴定管应选用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）取上述溶液注入锥形瓶，加入稀硫酸酸化，再用草酸钠溶液进行滴定（已知：），达到滴定终点的现象为_______。
（6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为_______。
（7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
17．（15分）温室气体二氧化碳的处理和再利用一直以来都是社会关注的热点问题。
（1）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
根据上述反应，请写出与反应生成和的热化学方程式：_______。
（2）时，在恒容密闭容器中充入和，起始时体系的压强为，假设体系中只发生上述Ⅰ和Ⅱ两个反应，时体系达到平衡状态，测得的浓度为的浓度为。
①，用表示反应I的平均反应速率为_______。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______（填标号）。
A．气体的密度不随时间变化 B．的百分含量不再改变
C． D．气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下反应I的平衡常数_______（用含的代数式表示，为以分压．表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。
（3）二氧化碳催化加氢可制备甲醇：，在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时，随压强的变化以及在时随温度（t）的变化，如图1所示。
图1 图2
图中对应等温过程的曲线是_______（填“a”或“b”），判断的理由是_______。
（4）电化学法还原二氧化碳可以制得乙烯（），在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图2所示。则电解时阴极电极反应式为_______，在左侧电极每生成乙烯，理论上在右侧生成气体的体积为_______L（标准状况下）。
18．（15分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：
（1）时，的水溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），_______原因是（用离子方程式表示）。
（2）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为_______。
（3）时，浓度均为的溶液和溶液，_______（填“>”、“=”或“
（4）
（5）7
（6）
（7） A．氯酸钾受热分解时加入二氧化锰
B．制作馒头时添加膨松剂
C．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
D．将食物存放在冰箱中
A．碱式滴定管排气泡
B．验证和的大小
C．制取无水氯化铝
D．保护钢闸门．其中钢闸门与电源的负极相连
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：
B
常温下，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铝片溶解很少，铜片不断溶解
金属活动性：
C
向溶液中滴加溶液34滴，充分反应后，再加，溶液变红
与的反应存在限度
D
向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀
发生了水解反应
开始沉淀时
3.6
6.3
2.3
完全沉淀时
4.9
8.3
3.2
实验序号
反应温度
溶液
乙醇
稀硫酸
①
298
5.0
0.2
5.0
2.0
0
②
298
0.2
5.0
2.0
2.0
③
313
0.2
5.0
2.0
0
滴定次数
滴定前/
滴定后/
第一次
0.05
15.08
第二次
1.23
17.22
第三次
0.22
15.19
物质
电离常数
金属硫化物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
A
C
D
C
D
B
C
A
B
D