广东省广州市2023-2024学年高三上学期段考化学模拟试题（含答案）

这是一份广东省广州市2023-2024学年高三上学期段考化学模拟试题（含答案），共11页。试卷主要包含了某农药杀虫剂中含有的成分如图等内容，欢迎下载使用。

第一卷（选择题，共44分）
选择题（本题共16小题，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确答案）
1.我国有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。 下列说法错误的是( )
A. 技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质
B. 陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料
C. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定
D. 安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 原子核内中子数为 20 的氯原子： B. H2O的VSEPR 模型
C. 二氧化碳的电子式： D. p-p键电子云轮廓图
3.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是( )
A．长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
装置1 装置2 装置3 装置4
A. 用装置1制备并干燥收集NH3 B. 用装置2收集SO2
C. 用装置3制备氢氧化铁胶体 D. 用装置4除去 CO 气体中的CO2
5.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )
6.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。 下列说法错误的是( )
A. 不能用酸性KMnO4鉴别X和Y
B. Y 可以和水形成氢键
C. Z 中所有碳原子不一定在同一平面上
D. 1mlZ与NaOH 溶液反应时，最多可消耗 7mlNaOH
7.某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知 X、Y、Z、N、M 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 Y、Z 位于同一个周期，X、N 位于同一主族。则下列说法错误的是( )
A. 电负性大小排序：Y>X>N
B. 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键
C. 该化合物可与Cu2+、Ag+等形成配合物
D. M 的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与 M 的气态氢化物反应
8. 利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫,发生的反应为:
CH3COOH+ Na2 36SO4 =2NaHCO3+H236S↑。下列说法正确的是( )
A.36SO42-的摩尔质量是100
B.CH3COOH既表现氧化性又表现酸性
C.反应的离子方程式是:CH3COOH+36SO42-=2HCO3-+H236S↑
D.每生成11.2 L H2S,转移的电子数为4×6.02×1023
9.下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是( )
A.NH4+、CH3COO-、HCO3-、NO3-B.Fe B.Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C.Fe2+、Al3+、[Fe(CN)6]3-、Cl- D.Ag+、K+、NH3、NO3-
10.钠碱脱硫液(NaOH+Na2SO3)吸收一定量SO2气体后，可通过如图装置实现再生，下列说法正确的是( )
A. 电极a应接电源的正极
B. m膜应为阳离子交换膜
C. 出液2的pH大于进液的 pH
D. 电路中每通过2ml电子，阳极区域会产生11.2L的气体
11. .二甲基亚砜分子式为(CH3)2SO ，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙 醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是( )
A. 甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为2CH3OH+H2S=(CH3)2S+2H2O
B. 二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂
C. 制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化
D. 二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在 键
12.从废旧铅蓄电池铅膏(主要含PbSO4和PbO2等，还有少量 Fe、Al的盐或氧化物等)中回收铅的工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. PbSO4和(NH4)2CO3 溶液反应的离子方程式：Pb2++CO32-=PbCO3↓
B. H2O2的主要作用是作氧化剂，氧化Fe2+
C. 对于BF4-离子，其中心原子的杂化方式为sp2
D. 电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅
13.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( )
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是( )
A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B.常温常压时，4 g甲烷和8 g甲醇含有的氢原子数均为NA
C.－定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移电子数小于NA
D.标准状况下，1 L pH＝10的纯碱溶液中，水电离产生的OH－数目为10－4 NA
16.一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g) COS(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是( )
A．该反应正反应为放热反应
B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10－3
C．容器Ⅱ达到平衡时容器中CO2的物质的量为0.02ml
D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
第二卷（共56分）
17.（14分）实验小组探究酸对Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005 ml∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01 ml∙L−1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)FeCl3水解显酸性的原因是________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN－Fe(SCN)3体系中_________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
Fe3+和Cl－、SO均能发生络合反应：
Fe3++4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；Fe3++2SO [Fe(SO4)2]－(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(3)实验①的目的是___________________________________________。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____________________________。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是____________________。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_______________________， _________________________。18.（14分）碳酸锰MnCO3是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料 和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：①还原焙烧的主反应为2MnO2+C=2MnO+CO2↑
②氧化能力S2O82-> MnO4-> SO42-
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为 _____________ ，
（2）在实验室进行步骤 A 操作时，可能用到的主要仪器为 ________ 。
A.坩埚 B.蒸发皿 C.烧杯
（3）步骤E中调节3.7（4）步骤 G 发生的离子方程式为 __________________________________ ，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6ml•L-1 ，则Ksp(MnCO3)= ______(ml/L)2 。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，S2O82-中存在过氧键(-O-O-) ，请问S2O82-中S的化合价为 ______ 。请写出对应的离子方程式_________________________________ 。
19.（12分）2021 年中国政府工作报告中提出碳中和目标：在 2030 年前达到最高值，2060 年前 达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要。
（1）通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022 年 7 月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。Pd-Cu双金属催化剂在碱性介质中催化CO2转化为CH3CH2OH转化示意图如图所示，请写出其电极反应方程式： __________________________________________ 。
（2）在席夫碱(含“—RC=N—”有机物)修饰的纳米金催化剂上， CO2直接催化加氢成甲酸。其反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。该历程中起决速步骤的化学方程式是 _______________________________________________________ 。
（3）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应1：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.01KJ/ml
反应2: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.52 KJ/ml
反应3：CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H=+41.17 KJ/ml
= 1 \* GB3 ①2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=__________ KJ/ml
起始压强为4.0MPa 、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如图所示：
当温度超过290℃， CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ______ 。在图中，在200℃时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算CO2分压的平均变化速率为 ______MPa/s ；此时对于反应Ⅰ的 Kp=______(MPa)-2 (计算的表达式)。
20.（16分）苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如图(部分试剂和产物略)。
已知：
ⅰ.+RBr+HBr
ⅱ.++R’OH
(1)A→B的反应类型为____反应。
(2)C→D的化学方程式为___。
(3)试剂X为___(写结构简式)。
(4)E中所含官能团的名称为___。
(5)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为___。
(6)符合下列条件的D的同分异构体共有___种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基
(7)乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成，将合成路线补充完整：___。
化学试题答案
1-16BACBA DBCAB BDCBD B
17【正确答案】 (1). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2分） (2). c(Fe3+) （2分） (3). 排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关) （2分） (4). 在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色（2分） (5). FeCl和Fe(SCN)3 （2分） (6). 加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5 ml∙L−1 H2SO4溶液（2分） 无明显现象（2分）
18【正确答案】
（1）3d54s2（2分）
（2）A（2分）
（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn2+（2分）
（4）Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分） 2.2×10-11（2分）
（5）+6（2分） 2 Mn2++ S2O82-+8H2O =10SO42-+2MnO4-+16H+（2分）
19【正确答案】1）2CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12OH-（2分）
（2）CO2*+H*=HCO2*（2分）
（3） = 1 \* GB3 ①-122.54（2分） = 2 \* GB3 ②反应Ⅲ为吸热反应，当温度超过290℃ ，反应Ⅲ占主导因素，CO的选择性增大得更快，更有利于反应Ⅲ正向移动，故CO2的转化率随温度升高而增大（2分） 1.5 （2分） 8.96×10-3（2分）
20【正确答案】 (1). 取代（2分） (2). +CH3CH2OH+H2O（2分） (3). CH3CH2Br（2分） (4). 酯基（2分） (5). （2分） (6). 5（2分） (7). （4分）选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、NH4+
NaHSO4溶液
3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Ca2+、HCO3-、Cl-
少量NaOH溶液
Ca2++ 2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
C
K+、AlO2-、HCO3-
通入少量CO2
2AlO2-+3H2O + CO2=2Al(OH)3↓+ CO32-
D
NH4+、Al3+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2NH3•H2O
容器
温度/K
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
平衡常数
CO2
H2S
H2O
Ⅰ
607
0.11
0.41
0.01
/
Ⅱ
607
0.22
0.82
/
Ⅲ
620
0.1
0.4
/
6.74×10－3
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴3 ml∙L−1KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
编号
操作
现象
③
取1mL0.0025 ml∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01 ml∙L−1KSCN溶液，再加入5滴1.5 ml∙L−1H2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1mL 0.005 ml∙L−1FeCl3溶液， ______
_________