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2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高三上学期第二次考试化学试题
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这是一份2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高三上学期第二次考试化学试题，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 活性炭可用于自来水的杀菌消毒
B. 热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污
C. 废水中的、，可加入而被除去
D. 煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 、B. HF、
C. 、D. 、
3. 琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
5. 下列说法中不能用水解原理解释的是
A. 用溶液除去铁锈
B. 亚硫酸氢钠溶液使紫色石蕊试液变红
C. 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液制泡沫灭火器
D. 向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
6. 某课题组发现物质M(结构如图所示)具有良好的导电性能。已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是
A. 含有氨基B. 所有原子可能共平面
C. 能发生加成反应D. 无手性碳原子
7. 市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是
A. “暖贴”工作时，氯离子移向负极
B. 铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C. “暖贴”工作时的能量变化与图示能量变化相符
D. 工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
8. 25℃、101kPa条件下，下列热化学方程式能正确表示甲烷燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
9. 常温下，将溶液加水稀释至过程中，下列说法正确的是
A 稀释过程中，将减小
B. 稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变
C. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 稀释过程中总是存在
10. 下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是
A. ①：探究压强对化学平衡的影响B. ②：测定中和反应反应热
C. ③：蒸发溶液制备固体D. ④：测定NaClO溶液的pH
11. 水系有机液流电池是近年来研究的热点，一种水系有机液流电池的结构如图所示，该电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是
A. 放电时甲发生还原反应
B. 放电时，负极反应为
C. 充电时，阴极区的物质的量会减小
D. 充电时，每转移2ml电子，左侧电解液会生成1ml乙
12. 在某一恒容密闭容器中，发生反应，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C. 反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和
D. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
13. 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 。
A. “过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B. 图中制备炭黑的热化学方程式为
C. “过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
14. 某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 中含有非极性共价键
C. Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
15. 常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子()与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
A. 取一定量主要含、的浓缩液，向其中滴加溶液，当ZnS开始沉淀时，溶液中的
B. 上述FeS饱和溶液中，只含有和，不含其他离子
C. 常温下，将足量ZnS分别加入体积均为100mL的溶液和溶液中，充分搅拌后，溶液中较溶液中大
D. 常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）___________，___________，___________。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。
（5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。
17. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。
18. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图。
（1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质；写出其在水溶液中电离方程式：___________。
（2）写出第一次通入时发生反应的离子方程式：___________。
（3）的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为___________(用电离方程式表示)，该电离平衡的平衡常数表达式为___________；若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中(不考虑其他因素的影响)，电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）的溶液中___________。
19. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。
（1）合成尿素分图示的两步进行：
反应2NH3(g)+CO2(g)= (s)+H2O(l)的反应热为_________
（2）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和转化中，被还原的物质是___________(填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（3）在恒温恒容密闭容器中投入1ml和2ml合成尿素，原理是。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体密度不随时间变化
B. 体积分数不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化
D. 、的转化率之比不随时间变化
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是___________。
②曲线a代表的投料比为___________。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为___________，M点对应条件下的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
辽宁省葫芦岛市协作校2023~2024学年高三上学期协作校第二次考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】16. ①. 1.5 ②. 3 ③. 1
17. 碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响
18. 温度越高，乙酸乙酯挥发越快
19
20. ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积
【17题答案】
【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 导气管有一段水柱 ③.
（2） ①. 正极 ②. 待镀的金属与电源的负极相连 ③. ④. 不变 ⑤. 12.8
【18题答案】
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2）
（3） ①. ②. ③. 正 ④. 减小
（4）
【19题答案】
【答案】（1）-134
（2） ①. ②. C （3）AC
（4） ①. 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动 ②. 1：1 ③. 8 ④. A．端石佛手砚
B．明玉雕凤纹笔杆
C．稻谷耕作全景图通草纸外销画
D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯
试管Ⅰ(55℃)
试管Ⅱ(55℃)
试管Ⅲ(55℃)
试管Ⅳ(75℃)
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
溶液的体积/mL
35
0
蒸馏水的体积/mL
0
4.5
1.5
弱电解质
电离常数
，
，
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 活性炭可用于自来水的杀菌消毒
B. 热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污
C. 废水中的、，可加入而被除去
D. 煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 、B. HF、
C. 、D. 、
3. 琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
5. 下列说法中不能用水解原理解释的是
A. 用溶液除去铁锈
B. 亚硫酸氢钠溶液使紫色石蕊试液变红
C. 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液制泡沫灭火器
D. 向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
6. 某课题组发现物质M(结构如图所示)具有良好的导电性能。已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是
A. 含有氨基B. 所有原子可能共平面
C. 能发生加成反应D. 无手性碳原子
7. 市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是
A. “暖贴”工作时，氯离子移向负极
B. 铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C. “暖贴”工作时的能量变化与图示能量变化相符
D. 工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
8. 25℃、101kPa条件下，下列热化学方程式能正确表示甲烷燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
9. 常温下，将溶液加水稀释至过程中，下列说法正确的是
A 稀释过程中，将减小
B. 稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变
C. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 稀释过程中总是存在
10. 下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是
A. ①：探究压强对化学平衡的影响B. ②：测定中和反应反应热
C. ③：蒸发溶液制备固体D. ④：测定NaClO溶液的pH
11. 水系有机液流电池是近年来研究的热点，一种水系有机液流电池的结构如图所示，该电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是
A. 放电时甲发生还原反应
B. 放电时，负极反应为
C. 充电时，阴极区的物质的量会减小
D. 充电时，每转移2ml电子，左侧电解液会生成1ml乙
12. 在某一恒容密闭容器中，发生反应，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C. 反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和
D. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
13. 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 。
A. “过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B. 图中制备炭黑的热化学方程式为
C. “过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
14. 某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 中含有非极性共价键
C. Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
15. 常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子()与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
A. 取一定量主要含、的浓缩液，向其中滴加溶液，当ZnS开始沉淀时，溶液中的
B. 上述FeS饱和溶液中，只含有和，不含其他离子
C. 常温下，将足量ZnS分别加入体积均为100mL的溶液和溶液中，充分搅拌后，溶液中较溶液中大
D. 常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）___________，___________，___________。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。
（5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。
17. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。
18. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图。
（1）属于___________(填“强”或“弱”)电解质；写出其在水溶液中电离方程式：___________。
（2）写出第一次通入时发生反应的离子方程式：___________。
（3）的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为___________(用电离方程式表示)，该电离平衡的平衡常数表达式为___________；若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中(不考虑其他因素的影响)，电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）的溶液中___________。
19. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。
（1）合成尿素分图示的两步进行：
反应2NH3(g)+CO2(g)= (s)+H2O(l)的反应热为_________
（2）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和转化中，被还原的物质是___________(填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（3）在恒温恒容密闭容器中投入1ml和2ml合成尿素，原理是。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体密度不随时间变化
B. 体积分数不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化
D. 、的转化率之比不随时间变化
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是___________。
②曲线a代表的投料比为___________。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为___________，M点对应条件下的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
辽宁省葫芦岛市协作校2023~2024学年高三上学期协作校第二次考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】16. ①. 1.5 ②. 3 ③. 1
17. 碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响
18. 温度越高，乙酸乙酯挥发越快
19
20. ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积
【17题答案】
【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 导气管有一段水柱 ③.
（2） ①. 正极 ②. 待镀的金属与电源的负极相连 ③. ④. 不变 ⑤. 12.8
【18题答案】
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2）
（3） ①. ②. ③. 正 ④. 减小
（4）
【19题答案】
【答案】（1）-134
（2） ①. ②. C （3）AC
（4） ①. 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动 ②. 1：1 ③. 8 ④. A．端石佛手砚
B．明玉雕凤纹笔杆
C．稻谷耕作全景图通草纸外销画
D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯
试管Ⅰ(55℃)
试管Ⅱ(55℃)
试管Ⅲ(55℃)
试管Ⅳ(75℃)
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
溶液的体积/mL
35
0
蒸馏水的体积/mL
0
4.5
1.5
弱电解质
电离常数
，
，
相关试卷
2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高一上学期第二次考试化学试题： 这是一份2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高一上学期第二次考试化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高三上学期12月第二次考试化学试题含答案： 这是一份辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高三上学期12月第二次考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，某课题组发现物质M等内容，欢迎下载使用。
辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试化学试题含答案： 这是一份辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列图示实验操作规范的是，下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
