70，河北省张家口市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份70，河北省张家口市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共12页。试卷主要包含了4 g时，理论上M极消耗3，00 mL等内容，欢迎下载使用。
2024.1
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．随着人们生活水平的提高，“电”成为了我们生活不可或缺的一部分。下列我们生活中的“电”是由化学能直接转化为电能的是（ ）
A．风力发电B．光伏发电C．热电厂发电D．手机电池放电
2．生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是（ ）
3．在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片（主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠），观察到球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是（ ）
A．柠檬酸溶于水会抑制水的电离B．碳酸氢钠溶液呈碱性
C．柠檬酸酸性强于碳酸D．该过程涉及碳酸氢钠分解过程
4．前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于（ ）
A．s区B．p区C．d区D．ds区
5．对反应 的说法正确的是（ ）
A．高温下能自发进行B．低温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行
6．仪器的正确使用是完成实验的前提，下列关于酸式滴定管的使用错误的是（ ）
A．使用前需要检查是否漏液
B．洗净后需要烘干
C．装液后需要赶气泡
D．最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下
7．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．基态Mn原子价电子轨道表示式：
B．基态电子排布式：
C．纯碱的水解：
D．铅酸电池放电时正极反应式：
8．某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性
B．一段时间后②中C上会镀一层铜单质
C．③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐
D．向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成
9．硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率
B．使用合适的催化剂提高合成SO3的效率
C．及时分离出SO3用于提高原料转化率
D．适当增大压强可以提高SO3的产率
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．27 g铝中所含未成对电子的数目为
B．1 ml I2（g）与足量H2（g）充分反应后转移的电子数目为
C．25℃时，1 L pH=3的醋酸溶液中所含的数目为
D．粗铜精炼时，阳极质量每减少64 g，导线中通过的电子数目为
11．TiCl4是制备金属钛（Ti）的中间产物，金红石（TiO2）直接氯化制备TiCl4的反应为 。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度有利于TiCl4的制备
B．上述反应平衡常数的表达式为
C．上述反应中制备1 ml TiCl4，吸收的热量为172 kJ
D．反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率
12．我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝-海水电池的工作原理示意图如下。该电池M极采用镍网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下列说法正确的是（ ）
A．电势：N电极>M电极
B．M极的电极反应式为
C．离子交换膜可选用阳离子交换膜
D．当N极质量减少5.4 g时，理论上M极消耗3.36 L空气（标准状况下）
13．常温下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是（ ）
A．常温下，
B．b点时会有CaCO3沉淀析出
C．将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点
D．相同温度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度
14．一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，McMrris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。
Ⅰ．
Ⅱ．
得到和均为线性关系，如下图所示。某条件下，向一容器中加入一定物质的量的NO和ICl，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列说法错误的是（ ）
A．反应的平衡常数
B．其他条件不变，升高温度，平衡时NO的物质的量增大
C．其他条件不变，平衡后缩小容器容积，NOCl的体积分数增大
D．其他条件不变，增大NO浓度，可提高I2的产率，降低Cl2的产率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z分别为______、______、______、______（均填元素符号）。
（2）W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为______。
（3）X、Y中第一电离能较大的是______（填元素符号），原因为______。
（4）Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为______，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为____________________。
（5）W对应单质的燃烧热为，写出表示其燃烧热的热化学方程式：________________。
16．（14分）氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气（H2），并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一。
Ⅰ．电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
（1）高浓度食盐水的投料口为______（填“a”或“b”），制取的浓氢氧化钠溶液应从______（填“c”或“d”）口输出。
（2）X应与电源的______（填“正极”或“负极”）相连。
（3）上述装置中总反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。
步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；
步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；
步骤3：用 HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
滴定过程中仪器的选择及读数如下图。
（4）步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管______（填“A”或“B”）。
（5）步骤3中消耗HCl溶液的体积为______。
（6）滴定至终点时的实验现象为______。
（7）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为______；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．（15分）氨是重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．（1）某混合溶液始终满足，通过调节溶液的pOH［］，和的变化曲线如下图。
①随pOH变化的曲线为______（填“L1”或“L2”）。
②______。
③若a点为氨水和NH4Cl溶液等体积混合所得，则混合前NH4Cl溶液的物质的量浓度为______（填选项字母）。
A．B．C．
Ⅱ．工业上合成氨的原理为 。
（2）提高H2平衡转化率的具体措施为______（任写两条）；若按投入密闭容器进行反应，平衡时二者转化率关系：______（填“>”“=”或“N电极，A项错误；M极氧气参与反应，所以电极反应式为，B项正确；若用阳离子交换膜，无法在右侧回收铝，C项错误；根据N电极反应方程式，当N极减少5.4 g Al时，理论上M极消耗标准状况下3.36 L氧气，D项错误。
13．C 【解析】由c点数据可知，，A项正确；b点时，会有CaCO3沉淀析出，B项正确；将a点溶液蒸发浓缩，溶液中离子浓度会沿ab线移动，不能达到c点，C项错误；根据沉淀溶解平衡可知，增大会使CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度降低，D项正确。
14．A 【解析】反应的平衡常数，A项错误；升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，所以升高温度，平衡时NO的物质的量增大，B项正确；压缩平衡后的容器容积，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，NOCl的体积分数增大，C项正确；增大NO浓度，会使反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，可提高I2的产率，降低Cl2的产率，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
（1）H N O Cr（每空1分，共4分）
（2）球形（2分）
（3）N（1分） N原子2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O（2分）
（4）（1分） （2分）
（5） （2分）
【解析】半径最小的原子是H，L电子层的p能级上只有一对成对电子的是O，比O原子序数小，且L电子层的p能级上没有空轨道的是N，三者未成对电子数之和为6，所以Z为Cr。
（1）W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cr。
（2）H原子核外电子的电子云轮廓图形状为球形。
（3）N原子2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O。
（4）Cr有两种常见含氧酸根离子，分别是和，其中酸性条件下的存在形式为，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为。
（5）表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
16．（14分）
（1）a（1分） c（1分）
（2）正极（1分）
（3）（2分）
（4）B（1分）
（5）22.00 mL（2分，漏写单位扣1分，小数点后保留不准确不得分）
（6）当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色（2分，“半分钟内不再变红”不作为扣分项）
（7）（2分，漏写单位扣1分，小数点后保留不准确扣1分，最低得0分） 偏大（2分）
【解析】（1）由装置图可知左池为阳极室，故高浓度食盐水的投料口为a，装置中用的是阳离子交换膜，故制取的浓氢氧化钠溶液应从c口输出。
（2）与X相连的是阳极，所以X与电源的正极相连。
（3）氯碱工业反应的离子方程式为。
（4）步骤2中量取所配溶液时应选用碱式滴定管即滴定管B。
（5）由图可知步骤3中消耗HCl溶液的体积为。
（6）滴定至终点时的实验现象为当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内不再变红。
（7）滴定所得NaOH溶液的浓度为，所以氯碱工业所得NaOH溶液的浓度为。滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则滴定时消耗的HCl溶液体积偏大，最终算得NaOH溶液浓度会偏大。
17．（15分）
（1）①L1（2分） ②（2分） ③B（2分）
（2）增大N2浓度、增大压强、降低温度（2分，任写两点，每点1分） =（2分）
（3）①活化能（1分）
②（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）①pOH越大，酸性越强，越小，所以表示的为L1。
②根据交点对应pOH=4.7可知，。
③若氨水和NH4Cl溶液等浓度，由于氨水的电离程度大于的水解程度，而a点时，，故，，又因为电离程度本身较小，故二者浓度应接近，故混合前NH4Cl溶液的物质的量浓度为。
（2）提高H2平衡转化率的具体措施为增大N2浓度、增大压强、降低温度；若按投入密闭容器进行反应，反应量为，所以。
（3）①催化剂能改变合成氨的活化能，不能改变反应热。
②决速步骤为活化能最高的步骤，所以上述反应历程中决速步骤的方程式为。
（4）由图可知，钯电极B上发生的反应为，通过固体介质移向钯电极A，故钯电极A上的电极反应式为。
18．（15分）
（1）（2分）
（2）①（2分） ②b（2分） a（2分）
（3）①（2分）
②能（1分） 反应过程中气体物质的量在发生变化，所以当气体物质的量不变时，说明反应达到平衡状态（2分，答案合理即可）
③5（2分）
【解析】
（1）。
（2）①反应ⅱ的平衡常数，平衡时，所以。
②温度越高速率越快，速率常数越大，且该反应为放热反应，温度升高，逆速率增大得更快，所以表示与温度关系的曲线为b，表示与温度关系的曲线为a。
（3）①根据三段式可知：
变化量（ml） 0.1 0.1 0.05 0.1
所以0~10 min内该反应的反应速率。
②反应过程中容器内压强一直在变化，所以当容器内压强不再发生变化能说明该反应已经达到平衡状态。
③。现象
节日烟花
LED灯光造型
林间的丁达尔现象
夜幕中激光投影
选项
A
B
C
D