还剩6页未读，
继续阅读
75，广东省深圳市盐田高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
展开
这是一份75，广东省深圳市盐田高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 分数：100
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ni 59 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个最佳选项）
1．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
2．下列描述中，正确的是（ ）
A．CS2是空间结构为V形的极性分子
B．的空间结构为平面三角形
C．中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．PCl3和NCl3B．BeCl2（g）和HClC．NH3和BH3D．CO2和SO2
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图①用标准NaOH溶液滴定盐酸B．图②在铁上镀铜
C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小D．图④蒸干溶液获得
5．下列说法不正确的是（ ）
A．各能层含有的原子轨道数为（n为能层序数）
B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形
D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
6．已知：①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．2 ml H-H和1 ml O-O的键能总和比4 ml H-O的键能大
B．CH3OH（l）的燃烧热为
C．同质量H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，CH3OH（l）放出的热量多
D．
7．一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是（ ）
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
8．下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是[已知：，，]（ ）
A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl
9．电解法将粗Cu（含Zn、Fe、Ag、Pt等杂质）精炼纯Cu的装置图如下所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应
B．电解时，b极上的电极反应为
C．电解时，外电路每通过0.2 ml电子，阳极上减小的Cu为6.4 g
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有少量Ag、Pt等金属
10．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体腐蚀。下列说法错误的是（ ）
A．锌块作原电池的负极B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个最佳选项）
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
12．一种三室可充电Zn-MnO2电池如图所示，膜N为阳离子交换膜。充电时Zn电极反应式为。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，c室的pH减小
B．放电时，Zn电极电势比MnO2电极低
C．充电时，由b室透过M膜到a室
D．充电时，MnO2电极反应式为
13．一种新型电池的电解质的结构如图所示（箭头指向表示共用电子对由W提供）：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．第一电离能：X>Y
C．W的电负性比Y大D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大
14．在恒容密闭容器中，分别在、温度下（）发生反应 ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动
B．a曲线条件下，10~30 min内
C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化
D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率
15．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是（ ）
A．B．
C．D．
16．实验室粗配 NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）标定其精确浓度。取20.00 mL KHP标准液于锥形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点有：
B．b点有：
C．c点有：
D．该NaOH实际浓度为，可能是称量时潮解了
三、填空题（本题共4大题，每空2分，共56分）
17．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴甲基橙指示剂；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）该酸碱中和滴定（题干中②③④步）所需仪器有______（填字母）。
A．酸式滴定管（50 mL）B．碱式滴定管（50 mL）C．量筒（10 mL）
D．铁架台E．滴定管夹F．玻璃棒
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______。
（3）滴定达到终点的现象是______。
（4）试样中NaOH的质量分数为______。
（5）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸（H2C2O4，弱酸）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定。
（6）发生反应的离子方程式为：______。
（7）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化为：______。
18．（14分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（）的流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是______（填一种措施）；“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。
（2）“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为______。若要使恰好沉淀完全，则溶液中，此时溶液的pH是______（已知常温下，）。
（3）镍作催化剂可催化反应：。下列说法正确的是______（填字母）。
A．存在极性共价键的断裂与形成B．所有分子均为非极性分子
C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有sp与sp3D．H2O的VSEPR模型为V形
E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率
（4）加草酸铵“沉镍”得的离子方程式为______。
（5）称量m g 高温分解，测得固体的失重率[（原固体质量-剩余固体质量）/原固体质量]与温度关系曲线如图所示，加热至400℃时固体的化学式为______。
19．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．
c．
d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应的平衡常数______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“>”、“=”或“<”）。
（4）下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图
①比较b点和a点：平衡常数______（填“>”、“<”或“=”，下同），N2的浓度______。
②计算b点的平衡常数______（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）
20．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为______。
②自然固氮过程中生成的的VSEPR模型名称为______。
（2）铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。
②基态铬原子的电子排布式为______。
③下列比较正确的是______。
A．第一电离能B．熔点：
C．离子半径：D．键角：
④ⅤA族元素的气态氢化物中NH3沸点最高的原因是______。
⑤NH3、H2O和PH3分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是______、______。
2023—2024学年第一学期期末考试
盐田高级中学高二化学试题卷参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个最佳选项）
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个最佳选项）
11．C 12．D 13．B 14．C 15．D 16．A
三、填空题（本题共4大题，每空2分，共56分）
17．（14分）
（1）ABDE（2分） （2）丙（2分） （3）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色（2分） （4）80%（2分） （5）cd（2分）
（6）（2分）
（7）由无色变为浅红色（或浅紫色或浅紫红色）（2分）
18．（14分）
（1）升温（或将固体粉碎、适当增大H2SO4溶液浓度、搅拌）（2分） SiO2、CaSO4（2分）
（2）（2分） 3.2（2分）
（3）AC（2分） （4）（2分） （5）NiO（2分）
19．（14分）
（1）>（2分） （2）bc（2分） （3）2（2分） >（2分）
（4）=（2分） <（2分）0.037或（2分）
20．（14分）
（1）①（2分） ②平面三角形（2分） （2）①O、Al（2分） ②1s22s22p63s23p63d54s1（2分） ③B（2分） ④含有氢键（2分） ⑤PH3（1分） NH3（1分）实验操作和现象
实验目的或结论
A
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
B
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深
酸性：
C
用pH试纸测得： CH3COOH溶液与 HCN溶液的pH分别为3、5
D
用 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据
测定中和反应的反应热
滴定序号
待测液体积（mL）
消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
考试时间：75分钟 分数：100
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ni 59 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个最佳选项）
1．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
2．下列描述中，正确的是（ ）
A．CS2是空间结构为V形的极性分子
B．的空间结构为平面三角形
C．中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．PCl3和NCl3B．BeCl2（g）和HClC．NH3和BH3D．CO2和SO2
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图①用标准NaOH溶液滴定盐酸B．图②在铁上镀铜
C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小D．图④蒸干溶液获得
5．下列说法不正确的是（ ）
A．各能层含有的原子轨道数为（n为能层序数）
B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形
D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
6．已知：①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．2 ml H-H和1 ml O-O的键能总和比4 ml H-O的键能大
B．CH3OH（l）的燃烧热为
C．同质量H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，CH3OH（l）放出的热量多
D．
7．一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是（ ）
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
8．下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是[已知：，，]（ ）
A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl
9．电解法将粗Cu（含Zn、Fe、Ag、Pt等杂质）精炼纯Cu的装置图如下所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应
B．电解时，b极上的电极反应为
C．电解时，外电路每通过0.2 ml电子，阳极上减小的Cu为6.4 g
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有少量Ag、Pt等金属
10．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体腐蚀。下列说法错误的是（ ）
A．锌块作原电池的负极B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个最佳选项）
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
12．一种三室可充电Zn-MnO2电池如图所示，膜N为阳离子交换膜。充电时Zn电极反应式为。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，c室的pH减小
B．放电时，Zn电极电势比MnO2电极低
C．充电时，由b室透过M膜到a室
D．充电时，MnO2电极反应式为
13．一种新型电池的电解质的结构如图所示（箭头指向表示共用电子对由W提供）：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．第一电离能：X>Y
C．W的电负性比Y大D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大
14．在恒容密闭容器中，分别在、温度下（）发生反应 ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动
B．a曲线条件下，10~30 min内
C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化
D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率
15．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是（ ）
A．B．
C．D．
16．实验室粗配 NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）标定其精确浓度。取20.00 mL KHP标准液于锥形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点有：
B．b点有：
C．c点有：
D．该NaOH实际浓度为，可能是称量时潮解了
三、填空题（本题共4大题，每空2分，共56分）
17．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴甲基橙指示剂；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）该酸碱中和滴定（题干中②③④步）所需仪器有______（填字母）。
A．酸式滴定管（50 mL）B．碱式滴定管（50 mL）C．量筒（10 mL）
D．铁架台E．滴定管夹F．玻璃棒
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______。
（3）滴定达到终点的现象是______。
（4）试样中NaOH的质量分数为______。
（5）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸（H2C2O4，弱酸）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定。
（6）发生反应的离子方程式为：______。
（7）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化为：______。
18．（14分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（）的流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是______（填一种措施）；“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。
（2）“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为______。若要使恰好沉淀完全，则溶液中，此时溶液的pH是______（已知常温下，）。
（3）镍作催化剂可催化反应：。下列说法正确的是______（填字母）。
A．存在极性共价键的断裂与形成B．所有分子均为非极性分子
C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有sp与sp3D．H2O的VSEPR模型为V形
E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率
（4）加草酸铵“沉镍”得的离子方程式为______。
（5）称量m g 高温分解，测得固体的失重率[（原固体质量-剩余固体质量）/原固体质量]与温度关系曲线如图所示，加热至400℃时固体的化学式为______。
19．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．
c．
d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应的平衡常数______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“>”、“=”或“<”）。
（4）下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图
①比较b点和a点：平衡常数______（填“>”、“<”或“=”，下同），N2的浓度______。
②计算b点的平衡常数______（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）
20．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为______。
②自然固氮过程中生成的的VSEPR模型名称为______。
（2）铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。
②基态铬原子的电子排布式为______。
③下列比较正确的是______。
A．第一电离能B．熔点：
C．离子半径：D．键角：
④ⅤA族元素的气态氢化物中NH3沸点最高的原因是______。
⑤NH3、H2O和PH3分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是______、______。
2023—2024学年第一学期期末考试
盐田高级中学高二化学试题卷参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个最佳选项）
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个最佳选项）
11．C 12．D 13．B 14．C 15．D 16．A
三、填空题（本题共4大题，每空2分，共56分）
17．（14分）
（1）ABDE（2分） （2）丙（2分） （3）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色（2分） （4）80%（2分） （5）cd（2分）
（6）（2分）
（7）由无色变为浅红色（或浅紫色或浅紫红色）（2分）
18．（14分）
（1）升温（或将固体粉碎、适当增大H2SO4溶液浓度、搅拌）（2分） SiO2、CaSO4（2分）
（2）（2分） 3.2（2分）
（3）AC（2分） （4）（2分） （5）NiO（2分）
19．（14分）
（1）>（2分） （2）bc（2分） （3）2（2分） >（2分）
（4）=（2分） <（2分）0.037或（2分）
20．（14分）
（1）①（2分） ②平面三角形（2分） （2）①O、Al（2分） ②1s22s22p63s23p63d54s1（2分） ③B（2分） ④含有氢键（2分） ⑤PH3（1分） NH3（1分）实验操作和现象
实验目的或结论
A
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
B
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深
酸性：
C
用pH试纸测得： CH3COOH溶液与 HCN溶液的pH分别为3、5
D
用 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据
测定中和反应的反应热
滴定序号
待测液体积（mL）
消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
相关试卷
深圳盐田高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题： 这是一份深圳盐田高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，文件包含广东省深圳市盐田高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题pdf、20232024学年第一学期期末考试盐田高级中学高二化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
广东省深圳市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案： 这是一份广东省深圳市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了化学与生活息息相关、密不可分等内容，欢迎下载使用。
广东省深圳市盐田高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份广东省深圳市盐田高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（PDF版含答案），文件包含20232024学年第一学期期末考试盐田高级中学高二化学试题卷pdf、20232024学年第一学期期末考试盐田高级中学高二化学试题卷参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
