108，青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份108，青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（ ）
A．将草木灰与铵态氮肥混合施用B．用白醋除去热水瓶内的水垢
C．用高铁酸钾（）作为净水剂D．用活性炭去除冰箱里的异味
2．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ）
A．增大化学反应速率B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点D．提高氮气和氢气的利用率
3．下列有关电解的叙述中错误的是（ ）
A．与电源正极相连的是阳极B．与电源负极相连的是阴极
C．在阴极上发生氧化反应D．阴离子向阳极方向迁移
4．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列叙述中错误的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
6．与的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①、反应②均为吸热反应
B．活化能：反应①<反应②
C．反应速率：反应①>反应②
D．
7．实验室用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．滴定前锥形瓶用溶液润洗2~3次
B．将标准溶液置于碱式滴定管中备用
C．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D．当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
8．恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．增大、，减小
C．恒容时，向容器中充入，反应速率不变
D．正反应为放热反应
9．将金属X连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法错误的是（ ）
A．钢铁设施表面因有电子流入而被保护
B．钢铁设施的电极反应式为
C．形成电化学保护时，金属X作负极
D．通常情况下，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、，、
B．含的溶液：、、、
C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、，，
D．水电离出来的的溶液：、、、
11．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．反应物A的平衡转化率为60%
C．0~10s内，A的平均反应速率为
D．在10~15s内，
12．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（ ）
A．测定溶液的浓度B．测定中和反应反应热
C．通过注射器活塞右移，验证与反应放热D．研究，对分解速率的影响
13．现进行下列实验。
（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。
（2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液中不含
C．实验（3）表明转化为
D．实验可以证明的比的小
14．强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）
A．B．
C．D．
15．某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是（ ）
A．通入的极为正极，该电极反应式为
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为
C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的______（填“>”或“<”）0。
（2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为______℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施不能提高的平衡转化率的是______（填字母）。
A．选择适当的催化剂B．增大压强
C．及时分离出D．升高温度
（4）650°C时，将2ml和3ml投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为______。
（5）800°C时，某时刻测得，，¹、，则此时反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时，______（填“>”“<”或“=”）。
17．（14分）酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程中产生和。回答下列问题：
（1）该电池的正极为______（填“”或“”）极，该电池总反应的化学方程式为_________________________________________________。
（2）如图为电解100mL溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。
①电解一段时间后，石墨电极出现的现象为________________________；石墨电极上的电极反应式为______________________________________。
②当上述电池消耗3.25g时，电解后溶液中为______（忽略电解前后溶液体积变化）。欲将电解后的溶液恢复至原溶液，应加入的试剂是______，其质量为______g。
18．（13分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________________________________；所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______________________________。
（3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。
（4）25℃时，为配制：溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的______7（填“<”“>”或“=”），配制；溶液的正确方法是____________。
（5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中=______，=______（结果保留两位有效数字。已知：25°C时、的分别为和。）
19．（14分）某含锰废料中主要含及少量的，、，以此为原料制备的流程如下：
Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ．常温下、。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
（3）“调”时，试剂X为______（任写一种），|的调节范围为______。
（4）“除铜”时，当溶液中，溶液中=______。
（5）“氧化2”制备（恰好完全反应）时，=______（）；“电解”制备的阳极电极反应式为_____________________________________。
2023~2024学年度第一学期大通县期末联考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．A草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，两者水解互相促进，会使氮肥肥效流失，A项错误；醋酸可溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质，B项正确；既能杀菌消毒，又能生成胶体吸附水中的悬浮物，C项正确；活性炭具有吸附性，可吸附异味，D项正确。
2．D合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，合成氨工业上采用循环操作，使未反应的和重新被利用，这样会增加和的转化率，避免造成不必要的浪费，D项正确。
3．C在阴极上发生得电子的还原反应，C项错误。
4．B加入，结合水电离的，水的电离平衡正向移动，B项正确。
5．C铁中含有碳，形成铁—碳—空气原电池，加快铁的腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A项正确；铁比锡活泼，形成原电池，铁作负极，更易被氧化，B项正确；在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液，C项错误；铁管上镶嵌锌块，形成原电池，锌是负极，铁管不易被腐蚀，D项正确。
6．D根据图像，反应①②中反应物的总能量大于生成物的总能量，均是放热反应，A项错误；反应①正反应的活化能大于反应②的，反应速率：反应①<反应②，B、C两项错误；根据盖斯定律知，反应①、反应②的焓变之和，D项正确。
7．C滴定操作时锥形瓶只需用水洗净即可，不能润洗，A项错误；标准溶液具有氧化性，应置于酸式滴定管中，B项错误；实验时读数前俯后仰，导致读数体积大于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度偏高，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。
8．B根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为，A项正确；增大、，平衡正向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此不变，B项错误；恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项正确；降低温度，D的浓度增大，平衡正向移动，正反应是放热反应，D项正确。
9．B连接金属X后可减缓水体中铁的腐蚀，说明X作原电池的负极，有电子从金属X流出，经导线至钢铁设施表面，A、C两项正确；钢铁作原电池的正极，铁不参与电极反应，B项错误；海水的导电性比河水强，D项正确。
10．C的溶液显碱性，与反应生成和，且可与、生成沉淀，故不能大量共存，A项错误；，在酸性条件下具有氧化性，能氧化，离子之间不能大量共存，B项错误；滴加甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性环境下和可稳定存在，C项正确；水电离出来的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下会发生反应，D项错误。
11．C0~10s内，，，，故中，，A项错误；A的平衡转化率=，B项错误；0~10s内，，C项正确；10~15s内，达到化学平衡状态，但此时反应没有停止，化学反应速率不为0，D项错误。
12．D通过中和滴定测定溶液的浓度时，通常取一定体积的待测液置于锥形瓶中，且图中溶液应装入碱式滴定管中，A项错误；简易量热计中缺少玻璃搅拌器，B项错误；与反应有生成，从而使注射器活塞右移，C项错误；浓度相同，和的浓度相等，相同条件下，比较溶液中产生气泡的快慢，D项正确。
13．B滤液为的饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，即存在，B项错误。
14．C和恰好完全中和反应生成和，由于水解，溶液显碱性，且水解程度较小，则混合液中有关离子浓度关系为，C项正确。
15．A甲装置为燃料电池，通的极为正极，电解质为，电极反应式为，A项错误；通的极为负极，即电极为阴极，电极反应式为，B项正确；根据B项的分析及X为阳离子交换膜，允许通过知，反应一段时间后，乙装置中铁电极区生成溶液，C项正确；根据上述分析，精铜作阴极，电极反应式为，粗铜作阳极，电极反应式为，但粗铜中含有比活泼的金属，这些金属先失电子，使溶液的浓度减小，D项正确。
16．（1）>
（2）830；不变
（3）AB
（4）50%
（5）否；>（每空2分）
17．（1）；
（2）①石墨电极表面覆盖一层红色的物质；②；（或）；4.00（或6.20）（每空2分）
18．（1）减小（2分）
（2）；<；（各1分）
（3）（2分）
（4）<；将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度（各1分）
（5）；各2分）
19．（1）
（2）
（3）（或其他合理答案）；（或其他合理形式）
（4）
（5）3：1；（每空2分）
（℃）
650
700
800
830
1000
0.5
0.6
0.9
1.0
1.7
氢氧化物
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7