36，吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份36，吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列说法不正确的是
A. 纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果
B. 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C. 配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解
D. 明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱溶液显碱性，可用于去除油污，且加热时的水解程度大，溶液的碱性强，去污效果增强，A正确；
B．碳酸氢钠属于抗酸药，服用时若喝些醋，会与NaHCO3反应，从而降低药效，B不正确；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液，C正确；
D．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质并使之沉降的作用，D正确；
故选B。
2. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是
A. 各能层含有的能级数等于能层序数
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级，各能层含有的能级数等于能层序数，如第三能层有能级3s、3p、3d，A正确；
B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，B错误；
C．根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数2n2（n为能层序数），则各能层最多可容纳的电子数一定是偶数，C正确；
D．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，D正确；
答案选B。
3. 下列说法正确的是
A. 向醋酸中加水，导电性一定减弱
B. 压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释
C. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
D. ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
【答案】D
【解析】
【详解】A．向冰醋酸中加水，促进醋酸电离，开始时，醋酸电离程度大于溶液体积增大程度，溶液中c(CH3COO-)和c(H+)增大，溶液导电性增强，A错误；
B．压缩和的混合气体，颜色变深是因为体积缩小，NO2的浓度增大，不是因为平衡移动导致的，即不能用勒夏特列原理来解释，B错误；
C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；
D．该反应中，生成物有气体，体系混乱度增大，则，反应能自发进行，D正确；
故选D。
4. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C. 向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH变小，但，水仍呈中性，故A错误；
B．向纯水中加入稀氨水，温度不变，不变，故B错误；
C．向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，抑制水的电离，温度没变，不变，故C正确；
D．无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离，故D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式书写错误的是
A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
B. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D. NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可知，SO2与MnO的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O =5SO+2Mn2++4H+，A错误；
B． 泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；
C． HgS比 FeS更难溶，则FeS与Hg2+反应可生成HgS、Fe2+，离子方程正确，C正确；
D． 由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；
故选A。
6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

A. 均有手性B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃含有一个手性碳原子，因此具有手性，开环螺吡喃不含手性碳原子，不具备手性，故A错误；
B．根据它们的结构简式，分子式均为C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；
C．闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp3，开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp2，故C错误；
D．开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，故D错误；
答案为B。
7. 杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是
A. 吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
B. 吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同
C. 吡咯的水溶性弱于吡啶
D. 吡啶接受质子能力强于吡咯
【答案】A
【解析】
【详解】A．吡啶和吡咯中N的杂化类型均为sp2，吡啶中N的两个sp2杂化轨道与两个碳原子形成σ键，一个未成对电子在未杂化的p轨道上与其他碳原子p电子形成大π键，剩下一对孤电子对，占据最后一个sp2杂化的轨道，吡咯中N的三个sp2杂化轨道与两个碳原子和一个H原子形成σ键，一对孤对电子在未参与杂化的p轨道上，与4个碳原子形成大π键，故A说法错误；
B．吡啶和吡咯中C和N都是以sp2杂化，故B说法正确；
C．吡啶分子中氮原子上的未共用电子对不参与形成大π键，与水分子的分子间氢键更强，因此吡啶的水溶性强于吡咯，故C说法正确；
D．N-H键中电子对向N原子方向偏移，所以吡咯具有一定酸性，与吡啶相比，不易与质子结合，所以吡啶接受质子能力强于吡咯，故D说法正确；
答案为A。
8. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>Y
B. X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C. 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D. X、W简单氢化物的键角：W>X
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的，W为P元素，X能形成4个共价键，X是C元素；Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P3->O2->F-，故A错误；
B．NaHC2O4溶液显酸性，故B错误；
C．与P同周期的元素中，第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，故C正确；
D．CH4中C原子价电子对数为4、无孤电子对，PH3中P原子价电子对数为4、有1个孤电子对，孤电子对对价电子对的排斥作用大，所以氢化物的键角CH4>PH3，故D错误；
故选C。
9. 在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②： ，下列说法正确的是
A. 反应①的
B. 在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行
C.
D. 使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．，反应①为吸热反应，该反应能自发进行，说明，即，A错误；
B．为放热反应，即，反应过程中，气体分子数减小，则，根据时反应能自发进行，可知该反应低温下能自发进行、高温下不能自发进行，B错误；
C．SO2的催化氧化反应为放热反应，2×反应①+反应②得反应，结合盖斯定律，则，已知、，则，C正确；
D．为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变焓变，D错误；
故选C。
10. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B. ②中溶液恰好褪色时：
C. 样品纯度
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；
B．②中溶液恰好褪色时溶质和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；
C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3ml，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3ml -cV2×10-3ml= c (V1 -V2)×10-3ml=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；
D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；
故选C。
11. 下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. D2O和H2OB. 235U和238U
C. O3和O2D. SO3和SO2
【答案】B
【解析】
【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。
【详解】A．D2O和H2O为化合物，不是原子，一定不能互称同位素，故A不选；
B．235U和238U的质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同原子，属于同位素，故B选；
C．氧气、臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故C不选；
D．SO3和SO2 为化合物，不是原子，不是同位素，故D不选；
故选B。
12. 下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是
A. CO2B. H2OC. H2O2D. H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2(O=C=O)中只含极性键，A错误；
B．H2O(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；
C．H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；
D．H2分子中只有非极性键，D错误；
故选C。
13. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：B. 元素的电负性：
C. 的空间结构为平面三角形D. 分子中，碳原子的杂化轨道类型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，A错误；
B．元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，金属K的电负性在三种元素中最小，元素的电负性：，B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确；
D．分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp，D错误；
故选C。
14. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A. PCl3为平面三角形B. SO3与为平面三角形
C. SO2键角大于120D. BF3是三角锥形分子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．PCl3中价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，含有1个孤电子对，为三角锥形，选项A错误；
B．SO3与中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，选项B正确；
C．SO2中中心S原子价层电子对个数为2+(6-2×2)=3，且S原子上含有1个孤对电子对，所以SO2为V形分子，键角小于120，选项C错误；
D．BF3中中心B价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，选项D错误；
答案选B。
15. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1
B. 1mlN2H4可处理水中2mlO2
C. O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子
D. 氨水中NH3与H2O间存在氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．联氨分子中含有4个N-H键和1个N-N键，只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，A错误；
B．1mlN2H4失去电子生成氮气，转移4ml电子，而1mlO2得到4ml电子，根据得失电子守恒可知，1mlN2H4可处理水中1ml O2，B错误；
C．O3中心原子阶层电子对数：，含1对孤电子对，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；
D．N、O元素电负性都较大，能和另一分子中的H原子形成氢键，所以氨水中NH3与H2O间存在氢键，D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示：
（1）请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式________。
（2）该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为________。
（3）图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
（4）常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为________。
Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。
（5）从右图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。
（6）上述实验数值结果比小，原因可能是________。
a实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
【答案】（1）
（2）1084 （3）Ⅱ
（4）
（5）玻璃搅拌器 （6）acd
【解析】
【小问1详解】
由图像可以看出，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应为放热反应， ，反应的热化学方程式为： ；
【小问2详解】
，解得CO中C≡O的键能为1084；
【小问3详解】
图中曲线II的活化能小于曲线I的活化能，所以 曲线Ⅱ所对应的反应路径比较容易发生；
【小问4详解】
由燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，可得，即一定质量的液态甲醇完全燃烧生成0.1mlCO2和液态水，放出QkJ的热量, 则甲醇燃烧热的热化学方程式为: ；
【小问5详解】
由图中实验装置可知，其中尚缺少的一种玻璃仪器为环形玻璃搅拌器；
【小问6详解】
a．实验装置保温、隔热效果差，测得的中和热数字偏小，故a正确；
b．用量筒量取氢氧化钠溶液时仰视读数，氢氧化钠物质的量偏大，生成的水偏多，测定值偏大，故b错误；
c．分多次把氢氧化钠溶解倒入盛有硫酸的小烧杯中，不能准确测定最高温度，使测定值偏小，故c正确；
d．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后，直接测定硫酸溶液温度，温度差偏小，则测定值偏小，故d正确；
故答案为：acd。
17. 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
（2）与所含键的比值为_______。
（3）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。
（4）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：_______。
②预测该化合物熔点应_______金刚石(填“高于”或“低于”)。
【答案】（1）N、O、Al
（2）
（3）AlN （4） ①. ②. 高于
【解析】
【分析】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，为2p2或2p4，W、Y分别为C、O中的一种，其中Q是原子半径最小的元素，则Q为H，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，则Z为Al，由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，可知为共价晶体，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，则W为C，Y为O，X为N，综上所述，Q为H，W为C，X为N，Y为O，Z为Al。
【小问1详解】
同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，且N的2p半满为稳定结构，其第一电离能大于O，从上到下，第一电离能减小，则X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N、O、Al；
【小问2详解】
HCN含有1个单键、1个三键，其含有2个键，HCHO含有2个单键和1个双键，其含有3个键，则1mlHCN与1mlCH2O所含键的比值为2:3；
【小问3详解】
由图可知，N位于棱上和体内，个数为，Al位于顶点和体内，个数为，则该晶胞的化学式为AlN；
【小问4详解】
①每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，C、N的原子个数比为3:4，则该化合物的化学式为C3N4；
②该化合物所属晶体类型为共价晶体，且C-N键的键长比C-C键短，则其熔点应高于金刚石。
18. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

（5）“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。
【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）NA （3） ①. ②. CaSO4、Fe(OH)3
（4） ①. 9.0% ②. SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
（5）
（6）11.1
【解析】
【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，用石灰乳调节，被氧化为，发生反应，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，C2+变为C(OH)2，在空气中可被氧化成。
【小问1详解】
用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
【小问2详解】
的结构简式为，所以中过氧键的数目为NA
【小问3详解】
用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为：；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5ml/L，，c(OH-)=10-10.8ml/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；由于CaSO4微溶于水，故滤渣还有CaSO4和氢氧化铁；
【小问4详解】
根据图示可知体积分数为0.9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
小问5详解】
“沉钻镍”中得到的C(OH)2，在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5ml/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9ml/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1ml/L，所以溶液的pH=11.1；
19. Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
（5）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
（6）CaCN2是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是______。
（7）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
（8）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为______。
（9）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。
【答案】19. ①. ②. 哑铃
20. H2S 21. S8和二氧化硫均为分子晶体，S8相对分子质量较大，分子间相互作用力强于二氧化硫
22. ①. 平面正三角形 ②. 2 ③. sp3
23. 原子半径：Cl＞F，键能：H－F＞H－Cl
24. 25. 乙醇分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，增大溶解度；而氯乙烷分子不能与水分子间形成氢键
26. 正四面体 27. ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
基态Fe原子价层电子排布式：，电子排布图(轨道表达式)：；基态S原子电子排布式：，占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃状；
【小问2详解】
根据价层电子对互斥理论，H2S中心原子价层电子对数：、SO2中心原子价层电子对数：、SO3中心原子价层电子对数：，中心原子价层电子对数不同其他分子的是H2S；
【小问3详解】
S8和二氧化硫均为分子晶体，S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因：相对分子质量较大，分子间相互作用力强于二氧化硫；
【小问4详解】
三氧化硫中心原子价层电子对数：，无孤电子对，分子构型为平面正三角形；分子中S和O原子间存在单键和双键，即共价键的类型有2种；固体三氧化硫中S形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3杂化；
【小问5详解】
原子半径：Cl＞F，键能：H－F＞H－Cl；
【小问6详解】
CaCN2是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式：；
【小问7详解】
乙醇分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，增大溶解度；而氯乙烷分子不能与水分子间形成氢键；
【小问8详解】
SnCl4中心原子价层电子对数：，空间构型为正四面体；
【小问9详解】
NH3、PH3、AsH3的结构相似，NH3分子间形成氢键，沸点较高，AsH3相对分子质量大于PH3，分子间相互作用力更强，所以沸点：；N、P、As位于元素周期表同族，原子序数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，即还原性：；三者中心原子都是sp3杂化，都含有1对孤电子对，中心原子电负性越小，成键电子对间斥力越小，键角越小，则键角：；化学键
H-H
C-O
H-O
C-H

436
343
465
413
物质
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-603
444.6
-10.0
45.0
337.0