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所属成套资源：2024徐州高一上学期1月期末抽测试题及答案(九科)
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2024徐州高一上学期1月期末抽测试题化学含答案
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这是一份2024徐州高一上学期1月期末抽测试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了包含单项选择题，下列有关说法正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求．
1．包含单项选择题（第1题～第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题～第13题，共5题20分）、非选择题（第14题～第17题，共4题56分）三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是（ ）。
A．金刚石属于金属单质B．是强电解质
C．在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应
2．反应可用于脱除污水中残留的。下列说法正确的是（ ）。
A．的结构示意图：B．的电子式：
C．中子数为17的硫原子：D．的电离方程式：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．Na质软，可用于冶炼金属钛
B．明矾易溶于水，可用于净水
C．具有还原性，可用于纸浆漂白
D．溶液显碱性，可用于除物品表面的油污
4．下列说法正确的是（ ）。
A．水与过氧化氢互为同分异构体
B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，其性质完全相同
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力
D．氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰，能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制得
阅读下列资料，完成6～8题
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢（）是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
6．下列有关说法正确的是（ ）。
A．与反应体现的还原性
B．可以使酸性溶液褪色
C．与溶液反应的化学方程式：
D．用过量溶液吸收的离子方程式：
7．下列说法错误的是（ ）。
A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是
B．水溶液吸收溴蒸气生成和
C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过
8．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）。
A．发生反应1时，作为氧化剂
B．发生反应2时，溶液的酸性减弱
C．反应过程中需要随时补充
D．反应中消耗，理论上可脱去
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列有关氯气及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．工业制漂白液：
B．由海水制：溶液
C．海水中提取发生反应的离子方程式：
D．和反应的离子方程式：
10．固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．在通电后，固体发生电离
B．a离子为，b离子为
C．在水合钠离子中，分子中的О原子更靠近
D．固体不导电，是由于固体中不存在、
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：B．X与W可形成离子化合物
C．Y的氧化物常用作耐火材料D．X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
13．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：
已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解；
②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B．加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂
C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解
D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
三、非选择题：共4题，共56分。
14．（14分）部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如题图所示，回答下列问题：
（1）元素B在元素周期表中的位置是__________。
（2）元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为__________，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是__________（填化学式）。
（3）元素H的简单氢化物的电子式为__________，其固体属于_________晶体（填“离子”“分子”或“共价”）。
（4）元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为__________，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为__________。
15．（14分）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下：
利用如图所示装置模拟侯氏制碱法制备少量晶体。
（1）装置中使用雾化装置的优点是__________。冷水浴的作用是__________。由a口排出的气体处理方式为__________。
（2）U形管内发生反应的化学方程式为__________。充分反应后，对U形管内的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥，可获得。
①证明已洗涤干净的操作为__________。
②从母液中提取晶体需采用的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。（如图为和的溶解度曲线）
（3）取一定质量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固的质量为__________g。
16．（14分）硒（Se）是人体必不可少的微量元素，硒单质不溶于水。某实验小组用亚硒酸溶液和反应制备Se，实验装置如图所示：
（1）①装置A中发生反应的化学方程式为__________。
②装置B中和的反应为，用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目__________。
③装置C中的试剂X可以为__________（填字母）。
a．溶液b．酸性溶液 c．澄清石灰水
（2）以过量和溶液为原料还可以制备，制备过程中，需要配制的溶液。
①制备反应的化学方程式为__________。
②配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：__________（填名称）。
③计算，需要称量固体的质量为__________g。
④下列操作会引起配制的溶液浓度偏高的是__________（填字母）。
a．容量瓶未干燥
b．定容时俯视刻度线
c．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
d．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
17．（14分）及在生产、生活中有着广泛应用。
（1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为__________。
电解前需对粗盐（含泥沙、、、等杂质）进行精制，步骤如下：
试剂a、b分别是__________（填化学式）。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：__________（填名称）。
（2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。
①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准__________（写出计算过程）。
②已知：溶液pH约为3时，Fe元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为__________。
③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为__________。
2023～2024 年度第一学期期末抽测
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题（共 24 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
就得0分。）
三、非选择题：（共4题，共56分。）
14．（共14分）
（1）第 2 周期ⅤA 族 （2分）
（2）1∶2 （2 分） H3PO4（2分）
（3） （2 分） 分子（2分）
（4）－1（价）（2分） NaH + H2O＝NaOH + H2↑（2分）
15．（共14分）
（1）使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，反应更充分（加快反应速率），提
高产率（2 分）
降低 NaHCO3溶解度，有利于 NaHCO3晶体析出 （2分）（答减少 NH3挥发得1分）
循环利用或用碱液吸收（2分）
（2）NaCl + CO2 + NH3·H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl（l 2 分）（NH3·H2O 可写成 NH3+H2O）
①取最后一次洗涤滤液于试管中，用过量稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净（2分）
②蒸发浓缩、降温结晶（2分）
（3）0.84（2分）
16．（共14分）
（1）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分）
② （2分） ③ ab（2分）
（2）①2SO2 + Na2CO3 + H2O＝2NaHSO3 + CO2（2分）
②250 mL 容量瓶、 胶头滴管（2分）
③13.250（2分） ④ b（2分）
17．共 14 分
（1）2NaCl + 2H2OCl2↑+ 2NaOH + H2↑（2分）
BaCl2，Na2CO3（2分）玻璃棒（2分）
②5Fe2+ + ClO2 + 13H2O＝5Fe(OH)3↓ + Cl－ + 11H+（2分）选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴加到蔗糖中
蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向溶液中滴加盐酸
有气体产生
非金属性：Cl＞C
C
将通入酸性高锰酸钾溶液中
紫红色褪去
二氧化硫具有漂白性
D
向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定有
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/
0.07
32.20
26.50
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
C
B
A
A
题号
9
10-
11
12
13
答案
BC
C
CD
A
B
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求．
1．包含单项选择题（第1题～第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题～第13题，共5题20分）、非选择题（第14题～第17题，共4题56分）三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是（ ）。
A．金刚石属于金属单质B．是强电解质
C．在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应
2．反应可用于脱除污水中残留的。下列说法正确的是（ ）。
A．的结构示意图：B．的电子式：
C．中子数为17的硫原子：D．的电离方程式：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．Na质软，可用于冶炼金属钛
B．明矾易溶于水，可用于净水
C．具有还原性，可用于纸浆漂白
D．溶液显碱性，可用于除物品表面的油污
4．下列说法正确的是（ ）。
A．水与过氧化氢互为同分异构体
B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，其性质完全相同
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力
D．氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰，能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制得
阅读下列资料，完成6～8题
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢（）是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
6．下列有关说法正确的是（ ）。
A．与反应体现的还原性
B．可以使酸性溶液褪色
C．与溶液反应的化学方程式：
D．用过量溶液吸收的离子方程式：
7．下列说法错误的是（ ）。
A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是
B．水溶液吸收溴蒸气生成和
C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过
8．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）。
A．发生反应1时，作为氧化剂
B．发生反应2时，溶液的酸性减弱
C．反应过程中需要随时补充
D．反应中消耗，理论上可脱去
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列有关氯气及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．工业制漂白液：
B．由海水制：溶液
C．海水中提取发生反应的离子方程式：
D．和反应的离子方程式：
10．固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．在通电后，固体发生电离
B．a离子为，b离子为
C．在水合钠离子中，分子中的О原子更靠近
D．固体不导电，是由于固体中不存在、
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：B．X与W可形成离子化合物
C．Y的氧化物常用作耐火材料D．X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
13．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：
已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解；
②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B．加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂
C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解
D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
三、非选择题：共4题，共56分。
14．（14分）部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如题图所示，回答下列问题：
（1）元素B在元素周期表中的位置是__________。
（2）元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为__________，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是__________（填化学式）。
（3）元素H的简单氢化物的电子式为__________，其固体属于_________晶体（填“离子”“分子”或“共价”）。
（4）元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为__________，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为__________。
15．（14分）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下：
利用如图所示装置模拟侯氏制碱法制备少量晶体。
（1）装置中使用雾化装置的优点是__________。冷水浴的作用是__________。由a口排出的气体处理方式为__________。
（2）U形管内发生反应的化学方程式为__________。充分反应后，对U形管内的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥，可获得。
①证明已洗涤干净的操作为__________。
②从母液中提取晶体需采用的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。（如图为和的溶解度曲线）
（3）取一定质量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固的质量为__________g。
16．（14分）硒（Se）是人体必不可少的微量元素，硒单质不溶于水。某实验小组用亚硒酸溶液和反应制备Se，实验装置如图所示：
（1）①装置A中发生反应的化学方程式为__________。
②装置B中和的反应为，用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目__________。
③装置C中的试剂X可以为__________（填字母）。
a．溶液b．酸性溶液 c．澄清石灰水
（2）以过量和溶液为原料还可以制备，制备过程中，需要配制的溶液。
①制备反应的化学方程式为__________。
②配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：__________（填名称）。
③计算，需要称量固体的质量为__________g。
④下列操作会引起配制的溶液浓度偏高的是__________（填字母）。
a．容量瓶未干燥
b．定容时俯视刻度线
c．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
d．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
17．（14分）及在生产、生活中有着广泛应用。
（1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为__________。
电解前需对粗盐（含泥沙、、、等杂质）进行精制，步骤如下：
试剂a、b分别是__________（填化学式）。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：__________（填名称）。
（2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。
①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准__________（写出计算过程）。
②已知：溶液pH约为3时，Fe元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为__________。
③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为__________。
2023～2024 年度第一学期期末抽测
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题（共 24 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
就得0分。）
三、非选择题：（共4题，共56分。）
14．（共14分）
（1）第 2 周期ⅤA 族 （2分）
（2）1∶2 （2 分） H3PO4（2分）
（3） （2 分） 分子（2分）
（4）－1（价）（2分） NaH + H2O＝NaOH + H2↑（2分）
15．（共14分）
（1）使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，反应更充分（加快反应速率），提
高产率（2 分）
降低 NaHCO3溶解度，有利于 NaHCO3晶体析出 （2分）（答减少 NH3挥发得1分）
循环利用或用碱液吸收（2分）
（2）NaCl + CO2 + NH3·H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl（l 2 分）（NH3·H2O 可写成 NH3+H2O）
①取最后一次洗涤滤液于试管中，用过量稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净（2分）
②蒸发浓缩、降温结晶（2分）
（3）0.84（2分）
16．（共14分）
（1）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分）
② （2分） ③ ab（2分）
（2）①2SO2 + Na2CO3 + H2O＝2NaHSO3 + CO2（2分）
②250 mL 容量瓶、 胶头滴管（2分）
③13.250（2分） ④ b（2分）
17．共 14 分
（1）2NaCl + 2H2OCl2↑+ 2NaOH + H2↑（2分）
BaCl2，Na2CO3（2分）玻璃棒（2分）
②5Fe2+ + ClO2 + 13H2O＝5Fe(OH)3↓ + Cl－ + 11H+（2分）选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴加到蔗糖中
蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向溶液中滴加盐酸
有气体产生
非金属性：Cl＞C
C
将通入酸性高锰酸钾溶液中
紫红色褪去
二氧化硫具有漂白性
D
向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定有
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/
0.07
32.20
26.50
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
C
B
A
A
题号
9
10-
11
12
13
答案
BC
C
CD
A
B
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