辽宁省葫芦岛市2023-2024学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版附答案）

这是一份辽宁省葫芦岛市2023-2024学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活等密切相关,下列说法错误的是
A. 游泳池可用漂粉精消毒
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰
D. 维生素C可将 Fe3+转变为 Fe2+ ,所以维生素 C具有还原性
2. 病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述正确的是
A. 胶体和溶液能形成丁达尔效应
B. 病毒飞沫粒子的直径大小在 1~100nm 之间
C. 向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体
D. 胶体可以透过半透膜和滤纸
3. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列叙述合理的是
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②置换反应一定是氧化还原反应
③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸
④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
4. 下列说法不正确的是
A. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
B. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7
C. H2、HD不是同素异形体
D. Na+ 的结构示意图：
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C. 常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有原子个数为2NA
D. 0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的个数为NA
6. 下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．绿矾处理含Cr2O72-粒子的废水：Fe2++Cr2O72-+14H+ =Fe3++2Cr3++7H2O
D．Na与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2++2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑
7. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
8. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是
A．实验室中钠常保存在石蜡油或煤油中
B．Na2O2 与水反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2与Na2O阴、阳离子个数比相同
D．金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质
9. 下列关于物质的性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
B. 离子半径大小：Na+>S2->Cl-
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D. 金属性强弱：K>Na>Mg
10．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是
A．f为漂白粉的有效成分
B．由于c具有还原性，c可用作自来水消毒剂
正盐
C．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性
D．a的浓溶液和KMnO4一定条件下反应可生成b
11．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是
A．H2O2既作氧化剂又作还原剂
B．I2为氧化产物
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 ml I2时转移2 ml电子
12．下列关于实验叙述错误的是
A．用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油
B．实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收
C．焰色试验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净
D．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
13. 下列关于化学键的叙述不正确的是
A．NaOH中含有离子键和极性键
B．非金属元素间只能形成共价键
C．氢键属于分子间作用力不属于化学键
D．化学反应一定有化学键的形成
14. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是
A．Na2CO3 和NaHCO3 均可用于治疗胃酸过多
B．可用加盐酸的方法除去 Na2CO3 粉末中混有少量的NaHCO3
C．分别向Na2CO3 、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH) 2 溶液，都产生白色沉淀
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生 CO 2多些
15. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C．c(SO)=0.1ml·L-1，c(NH)D．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1ml·L-1
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（8分）“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列11种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④Ca(HCO3)2，⑤NaOH，⑥硫酸镁溶液，⑦熔融状态NaC1，⑧NaHSO4，⑨液氯，⑩乙醇， eq \\ac(○,11)氢氧化铁胶体。
（1）上述物质中属于非电解质的有__________________（填序号）；这些物质中能导电的有______________（填序号）。
（2）④在水中的电离方程式为______________。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH- = H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式______________。
17.（12分）下表为元素周期表中短周期的一部分，A—G代表6种短周期元素。
已知C与氢元素能组成生活中最常见的化合物W。请填写下列空白。
写出A元素的两种核素 （用形式表示）；
与D同主族的下一周期元素的简单离子的结构示意图 ；
G的单质与W反应的离子方程式为 ；
B元素与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为 ；
A、B、C非金属性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）；理由是 ；
设计能说明E、F的金属性或非金属性强弱的实验 。
18．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，其包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度的计算式为________ml/L。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______。
A
B
C
D
E
F
G
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g/cm3
500mL
20℃
200mL
20℃
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为0.8ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取______mL上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是______（填序号）。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
19. （13分）下图为前四周期部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。
A
B
E
F
B
G
J
C
H
K
L

已知：常温下，A、B、G、L为单质，A可用于自来水消毒，F为生活中最常见的液体，J的焰色试验呈黄色，K为红褐色沉淀，请回答下列问题：
写出J的电子式 ；
写出F和G反应的化学方程式 ；该反应中氧化剂化学式为 ；
写出H转变为K的化学方程式 ；
C溶液中阳离子的检验方法为 ；
写出E转变为C的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 ；
向E溶液中滴加J溶液的实验现象为 。
20.（12分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）仪器b的名称为___________；
（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；根据氯气的性质画出D中的收集装置___________。
（3）评价该装置有无缺欠， （填有或无）如果有请对装置进行改进 。
（4）某同学把Cl2通入含酚酞的NaOH稀溶液中，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有：
①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致；
②___________。
请设计实验证明红色褪去的原因是①或②的方法为___________。
（5）用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
A. 阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，说明Cl2被NaOH溶液吸收
C. 阶段③发生反应的离子方程式为
D. 若将换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似葫芦岛市普通高中2023~2024学年第一学期学业质量监测考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．D
11．A 12．C 13．B 14．C 15．D
二、非选择题（共55分）
16．（8分）
4分
（1）③⑩ （2分）①⑥⑦⑪（2分）
（2）Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-（2分）
4分
（3）（2分）
17. （12分）
（1）126C、136C、146C（2分）
7分
（2）（1分）
Cl2+2H2O=H++Cl-+HClO（2分）
NH3、N2H4（2分）
5分
O>N>C（1分）；同周期元素随原子序数的递增，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，吸引电子的能力增强，得电子能力增大，非金属性增强。（2分）
（6）室温下，分别向相同浓度的稀盐酸中加入用砂纸打磨过的镁条和铝条，镁条反应快、铝条反应慢，故镁的金属性强。（2分）
6分
18.（10分）
4分
（1）3.99（2分）；（2）3、4、5、（2分）；玻璃棒、胶头滴管（2分）
（3）①4.4（2分）；②ac（2分）
19．（13分）
7分
（1）（2分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）；H2O（1分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
6分
取少许FeCl3溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，阳离子为Fe3+离子。（2分）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）
（6）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）
20. （12分）
（1）分液漏斗（1分）
6分
（2）① （1分）
② （1分）
（3）有（1分）；缺尾气处理装置，在F后加装有氢氧化钠溶液的洗气瓶。（2分）
6分
（4）① 次氯酸或次氯酸钠的强氧化性，使红色褪去所致（2分）
② 取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则是原因是①；若不再变红，则是原因②（2分）
（5）BCD（2分）