11化学键-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份11化学键-广东省2023-2024学年高一化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·广东汕头·高一统考期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．Na的结构示意图：B．NaHCO3俗称小苏打
C．中子数为8的氧原子：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++
2．（2024上·广东中山·高一统考期末）工业上将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉。下列与制漂白粉相关的物质中，只含有离子键的是
A．B．C．D．
3．（2024上·广东·高一广州市白云中学校考期末）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
4．（2024上·广东深圳·高一统考期末）下列物质中，含共价键的离子化合物是
A．B．NaOHC．D．
5．（2021上·广东茂名·高一统考期末）下列关于化学键的说法中错误的是
A．任何物质中都含有化学键
B．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生了化学键的断裂
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．分子间存在范德华力，分子内的H和O之间则是极性共价键
6．（2023上·广东清远·高一统考期末）下列有关化学键的说法错误的是
A．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合B．分子中仅含有极性共价键
C．中既有离子键又有共价键D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化
7．（2023上·广东清远·高一统考期末）下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是
A．B．C．D．
8．（2023上·广东深圳·高一校考期末）下列说法正确的是
A．任何物质中均存在化学键
B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关
C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
9．（2023上·广东广州·高一校考期末）溶于水得到氯水，发生反应：。下列说法正确的是
A．氯水中存在此微粒： B．的电子式为
C．溶于水破坏了离子键D．密封存放已久的氯水pH上升
10．（2023上·广东汕头·高一校考期末）下列化学用语表示正确的是
A．HCl的电子式： B．S2- 的结构示意图：
C．N2的结构式：N=ND．质量数为37的氯原子
11．（2023上·广东广州·高一广州市白云中学校考期末）白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A．白磷与红磷互为同位素B．分子中只含有非极性共价键
C．1 ml 分子含4 ml共价键D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同
12．（2023上·广东广州·高一广州市白云中学校考期末）研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaIB．和C．NaCl和D．和NaOH
二、填空题
13．（2023上·广东汕头·高一统考期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。
(1)按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)，单质的氧化性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最简单氢化物的稳定性逐渐 。
(2)表中化学性质最稳定的元素为 (填元素符号)。
(3)⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于 化合物(填“离子”或“共价”)其电子式为： ，含有的化学键 。
(4)⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应 (填“是”或“否”)。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。
14．（2023上·广东深圳·高一校考期末）回答下列问题：
(1)D2O 的摩尔质量为 ，相同质量的 H216O 与D218O 所含中子数之比为
(2)下列变化：① I2升华②烧碱熔化③ NaCl溶于水④ HCl 溶于水⑤O2 溶于水⑥ NH4HCO3 受热分 解。其中仅共价键被破坏的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是
(3)在下列物质中：① HCl ②N2 ③NH3 ④Na2 O2 ⑤H2O2 ⑥ NH4Cl ⑦ NaOH ⑧ Ar ⑨CO2 ⑩ N2H4 (用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是 ；既存在离子键又存在 极性键的是
(4)写出下列物质的电子式。Na2O2
(5)用电子式表示下列物质的形成过程。K2S
15．（2023上·广东广州·高一广东广雅中学校考期末）I.请用下列10种物质的序号填空。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)既含离子键又含极性键的是 ；属于共价化合物的是 ；属于电解质的是 。
II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题：
(2)②③④的金属性强弱关系是(用元素符号表示) ，以下事实能反映其强弱关系的是 (选填字母)。
A．单质还原性强弱
B．最高价氧化物的水化物碱性强弱
C．单质与水反应置换出氢气的难易程度
D．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(3)⑥的原子结构示意图为 ，⑤和⑥的氢化物更稳定的是 (用化学式表示)。
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。①与④的单质及其化合物性质相似，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
16．（2022上·广东潮州·高一统考期末）下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)①的元素名称为： ，元素④的原子结构示意图为 。
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。
A．②的单质为固体，而③的单质为气体
B．原子半径②比③大
C．②的非金属性比③弱
D．原子序数③比②大
(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键为 。
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为 (用元素符号表示)。
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式 。
17．（2022上·广东汕头·高一统考期末）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为 ；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为 。
(2)写出BC2的电子式： 。
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH 7(填“”)。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈 色， DA能与水反应放出氢气，若将1 ml DA和1 ml E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。
18．（2021上·广东惠州·高一统考期末）如表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图： 。
(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是 (填化合物的化学式)。
(3)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化合物的化学式)。
(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： 。
(5)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因： 。
三、解答题
19．（2024上·广东深圳·高一统考期末）已知：元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大且在前四周期均有分布，其中A、B、C、D、E为序数不大于20的主族元素。B的一种核素常用于测定文物的年代；C是地壳中含量最高的金属元素；D原子的最外层电子数等于B、C原子的最外层电子数之和；元素E与A同族，且其焰色实验的火焰不是黄色；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料。请根据上述信息回答下列问题。
(1)D的原子结构示意图为 。B元素最高价氧化物的电子式为 。
(2)A元素与B元素形成的化合物属 于（填“离子”或“共价”）化合物；A元素与E元素形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
(3)F元素的单质可以在D元素的单质中燃烧，其产物与水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该化学方程式： 。
(4)写出证明D元素的非金属性大于B元素的化学方程式： 。
(5)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
(6)E元素的一种氧化物G，其阴阳离子个数比为，G的化学式为 ，G与水反应是潜艇供氧的方式之一，写出其化学方程式： 。
20．（2021上·广东茂名·高一统考期末）2019年诺贝尔化学奖颁给美国科学家约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的贡献。获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下：

已知：能电离出。回答下列问题：
(1)Li在元素周期表中的位置是 。
(2)中，铁元素的化合价为 。
(3)将反应Ⅰ补充完整： 。
(4)写出以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式： (提示：不止一种)。
21．（2023上·广东清远·高一统考期末）高铁酸钾()是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：

(1)中Fe呈 价；列举常见的一种用途： 。
(2)该小组同学准备利用与浓盐酸制取，请写出该反应的离子方程式： ；用电子式表示的形成过程： 。
(3)已知：低温时，与NaOH生成NaClO与NaCl；高温时，与NaOH反应生成与NaCl。若测得与KOH反应后的溶液中，且，则溶液中 。(设KOH与恰好完全反应)
(4)该流程中进行了多次过滤操作，若在一次过滤时发现滤液仍然浑浊，请你帮忙分析可能的原因： 。
(5)在高温下会分解产生和，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为 ml。
22．（2023上·广东清远·高一统考期末）已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。
(1)写出A元素的最高价氧化物的电子式： ；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(2)写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式： 。
(3)F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式： 。
(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(5)B元素与E元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
周期
族
Ⅰ A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
3
②
③
④
⑤
4
⑥
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
①
A的一种氧化物可用于人工降雨
②
B元素的简单阳离子中没有电子
③
C的单质为黄绿色气体
④
D是地壳中含量最高的金属元素
⑤
E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4
⑥
F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料
参考答案：
1．B
【详解】A．Na的结构示意图：，A错误；
B．NaHCO3俗称小苏打，B正确；
C．中子数为8的氧原子：，C错误；
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++，D错误；
故选B。
2．C
【分析】离子键是阴阳离子之间的静电作用。
【详解】A．Cl2中只有非极性共价键，A不符合题意；
B．Ca(OH)2中既有Ca2+与OH-之间的离子键，又有O与H之间的极性共价键，B不符合题意；
C．CaCl2只有Ca2+与Cl-之间的离子键，C符合题意；
D．Ca(ClO)2中既有Ca2+与ClO-之间的离子键，又有O与Cl之间的极性共价键，D不符合题意；
故选C。
3．D
【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。
【详解】A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正确；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry，B正确；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，C正确；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误；
B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确；
C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误；
D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．稀有气体是单原子分子，没有化学键。故A错误；
B．加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故B正确；
C．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故C正确；
D．分子间存在范德华力，不同元素间的化学键为极性键，故分子内的H和O之间是极性共价键，故D正确；
答案选A。
6．B
【详解】A．化学键可以使离子结合，如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如HCl中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确；
B．H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-H为极性共价键，O-O键为非极性共价键，B错误；
C．MgSO4中，Mg2+和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确；
D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++C1-，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．CH4中H原子不满足8电子稳定结构，H原子满足2个电子的稳定结构，故A错误；
B．CS2中C原子和S原子通过双键结合，每个原子都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，P最外层有5个电子，形成5个共价键，P原子周围有10个电子，故C错误；
D．SF6中S原子不满足8电子稳定结构，S最外层有6个电子，形成了6个共价键，S原子周围有12个电子，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．稀有气体的分子中不存在化学键，所以并不是所有物质中都存在化学键，故A错误；
B．氯气分子是分子晶体，分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低有关，故B错误；
C．液态时水分子杂乱无章，氢键的相对束缚力较小，空间排列无序，而结成冰以后，由于氢键作用多个水分子结合在一起形成类似于网状结构，占有的空间变大，体积变大，故密度变小，故C正确；
D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2(结构式为H-O-O-H)含极性键和非极性键，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以新制氯水中含有，故A正确；
B．水为共价化合物，电子式为： ，故B错误；
C．溶于水得到氯水，发生反应：，破坏了共价键，故C错误；
D．氯水中在光照下发生了分解反应，溶液中的氢离子的浓度会增大，降低，故D错误；
故选：。
10．D
【详解】A．HCl是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
B．S原子核外有16个电子，S2- 结构示意图为 ，故B错误；
C．N2的结构式：，故C错误；
D．质量数为37的氯原子表示为，故D正确；
故选：D。
11．B
【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确；
C．根据图示结构可知看出，1 ml 分子含6ml共价键，C错误；
D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；
B．和均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；
C．NaCl为离子化合物，存在离子键，是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；
D．是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；
故选B。
13．(1) 减小 增强 增强 增强 增强
(2)Ne
(3) 离子 离子键、(非极性)共价键
(4)是
(5)HClO4
【分析】根据元素在周期表中的位置知，①是C，②是N，③是O，④是F，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl；
【详解】（1）同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强；
（2）表中化学性质最稳定的元素为稀有气体元素Ne；
（3）Na与O形成原子个数比为1：1的化合物过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：，含有离子键和非极性共价键；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，故Al与S的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应；
（5）Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4。
14．(1) 20g/ml 2：3
(2) ④ ②③
(3) ⑤⑩ ⑥⑦
(4)
(5)
【详解】（1）D的质量数为2，O的质量数为16，则摩尔质量为；中子数为8，D218O中子数为2+10=12，则中子数之比为8：12=2：3；
故答案为：20g/ml；2：3；
（2）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
故答案为：④；②③；
（3）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在极性键又存在非极性键的是⑤H2O2、⑩N2H4；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
故答案为：⑤⑩；⑥⑦；
（4）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为： ；
故答案为： ；
（5）K2S是离子化合物，2个K原子失去最外层的1个电子变为K+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个K+之间以离子键结合，故用电子式表示K2S的形成过程为： ；
故答案为： 。
15．(1) ③⑤ ⑥⑦⑨ ③④⑤⑧
(2) Na＞Mg＞Al ABC
(3) H2S
(4)
【分析】①只含共价键，属于单质，不属于电解质；
②只含共价键，属于单质，不属于电解质；
③含离子键、极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；
④含离子键、非极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；
⑤含离子键、极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；
⑥只含共价键，属于共价化合物，属于非电解质；
⑦只含共价键，属于共价化合物，属于非电解质；
⑧只含离子键，属于离子化合物，属于电解质；
⑨只含共价键，属于共价化合物，属于非电解质；
⑩只含共价键，属于单质，不属于电解质；
【详解】（1）既含离子键又含极性键的是③⑤；属于共价化合物的是⑥⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑧。
（2）②为钠、③为镁、④为铝，同周期从左到右元素金属性递减，金属性强弱关系是(用元素符号表示)Na＞Mg＞Al；
A．金属性越强，单质还原性越强，单质与水或氢离子反应越容易，还原性：金属钠大于镁大于铝，A符合；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，具有微弱的碱性，B符合；
C．金属性越强，单质与水或氢离子反应越容易，金属钠与水剧烈反应，镁与沸水缓慢反应，铝与水的反应不明显，C符合；
D．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与金属性强弱无关，D不符合；
选ABC。
（3）⑥位于S下一周期，原子序数为34，是Se元素，原子结构示意图为，⑤为S⑥为Se，位于同一主族，同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物更稳定的是H2S(用化学式表示)。
（4）由“对角线规则”知①与④的单质及其化合物性质相似，①为Be④为Al，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水，则按类推，①的最高价氧化物的水化物Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
16．(1) 氢
(2)C
(3) 共价键(或极性键或极性共价键都可)
(4)HClO4＞H2CO3
(5)S2-＞N3-＞Na+
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑧号元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
【详解】（1）①为氢元素；④为O元素，原子结构示意图为；
（2）同周期自左至右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故选C；
（3）C和O组成的能引起温室效应的化合物为CO2，电子式为，其中含有O原子和C原子形成的极性共价键；
（4）非金属C＜Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3；
（5）③、⑤、⑦三种元素的离子分别为N3-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以半径从大到小顺序为S2-＞N3-＞Na+；
（6）元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
17．(1) 第二周期第IVA族 离子键、共价键
(2)
(3)2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
(4)>
(5) 黄 56
【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E的原子序数最大，其处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则处于ⅢA族，故E为Al元素；五种元素的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，解得x=6，所以B为碳元素。
【详解】（1）由分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期第IVA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键；
（2）BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；
（4）H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7；
（5）D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中消耗1mlNaH生成1mlNaOH和1mlH2，若将1mlNaH和1mlAl混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则又可得1.5mlH2，故充分反应后总共生成2.5mlH2，生成气体在标准状况下的体积是：22.4L/ml×2.5ml=56L。
18．(1)
(2)HF
(3)HClO4
(4)
(5)Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强
【分析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素，⑪是Br元素。
【详解】（1）这11种元素中，金属性最强的元素是Na，其原子结构示意图：。
（2）元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物H2O、HF、HCl中，因F的非金属性最强，故最稳定的是HF。
（3）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物H2SO4、HClO4、HBrO4中，因Cl的非金属性最强，故酸性最强的是HClO4。
（4）⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，发生反应的离子方程式：。
（5）Cl原子的电子层数比Br少，Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强，故元素Cl的非金属性比元素Br强。
19．(1)
(2) 共价 离子
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O
(5)Cl- >K+>Al3+
(6) KO2 4KO2 +2H2O = 4KOH+3O2↑
【分析】B的一种核素常用于测定文物的年代，B为C；A应为第一周期主族元素，A为H；C是地壳中含量最高的金属元素，C为Al；D原子的最外层电子数等于B、C原子的最外层电子数之和，D为Cl；元素E与A同族，且其焰色实验的火焰不是黄色，E为K；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，F为Fe。
【详解】（1）D为Cl，原子结构示意图为：；B为C ，最高价氧化物为CO2，电子式为：；
（2）A为H，B为C， A元素与B元素形成的化合物为有机化合物，属共价化合物；E为K ，A元素与E元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；
（3）F为Fe，D为Cl， F元素的单质可以在D元素的单质中燃烧的产物为FeCl3，与水反应可以得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）证明Cl元素的非金属性大于C元素，可通过高氯酸的酸性比碳酸的酸性强证明，化学方程式为：HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；
（5）C、D、E的简单离子分别为：Al3+、Cl-、K+，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序为：Cl- >K+>Al3+；
（6）E为K，形成阴阳离子个数比为的氧化物G，G的化学式为：KO2，与水反应的化学方程式：4KO2 +2H2O = 4KOH+3O2↑。
20．(1)第二周期第ⅠA族或第2周期ⅠA族
(2)＋2
(3)
(4)、、
【分析】本题是一道制备的工业流程题，首先在酸性条件下用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，随后加入磷酸生成磷酸铁沉淀，再加入碘化锂后生成产物，以此解题。
【详解】（1）Li是3号元素，其在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族或第2周期ⅠA族；
（2）锂元素显示+1价，P为+5价，O为-2价，根据正负化合价为零的原则可知，铁元素的化合价为+2价；
（3）铁由+2价升高到+3价，氧由-1价降低到-2价，根据化合价升降相等的原则可知，方程式配平后为：；
（4）非金属元素之间形成的化学键一般是共价键，对应的化合物一般为共价化合物，铵盐除外，则以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式为：、、。
21．(1) +6 作红色涂料
(2) 2+16H++10Cl－= Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)2
(4)滤纸破损
(5)0.12
【分析】由题给流程可知，氯气与饱和氢氧化钾反应生成次氯酸钾，加入氢氧化钾固体溶解后过滤得到次氯酸钾的浓溶液；铁锈和硝酸反应得到硝酸铁溶液，硝酸铁溶液和次氯酸钾溶液在碱性条件下反应生成高铁酸钾，调节溶液pH值，使高铁酸钾转化为沉淀，过滤得到粗的高铁酸钾；将粗高铁酸钾溶于稀氢氧化钾溶液后，过滤得到含有高铁酸钾的滤液；向滤液中加入适量氢氧化钾固体，将高铁酸钾转化为沉淀，过滤得到高铁酸钾滤饼；用异丙醇洗涤滤饼、干燥得到高铁酸钾固体。
【详解】（1）由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价；红棕色的氧化铁粉末常用作红色涂料，故答案为：+6；作红色涂料；
（2）高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2，氯气的反应为高锰酸钾和浓盐酸常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2+16H++10Cl－= Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯气是双原子分子，表示氯气形成过程的电子式为 ，故答案为：2+16H++10Cl－= Mn2++5Cl2↑+8H2O； ；
（3）由氯气与氢氧化钾溶液恰好反应可知，氯气与氢氧化钾溶液反应得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，溶液中钾离子浓度为8 ml/L，设氯酸根离子为x ml/L，由钾原子和氯原子守恒可知，溶液中氯离子的浓度为(8—x—3x) ml/L，反应中氯化钾为还原产物，次氯酸钾和氯酸钾为氧化产物，由得失电子数目守恒可得：(8—x—3x)=5x+3x，解得x=，则次氯酸根离子浓度为ml/L×3=2 ml/L，故答案为：2；
（4）过滤时发现滤液仍然浑浊说明实验时滤纸破损，导致过滤实验失败，故答案为：滤纸破损；
（5）由题意可知，高铁酸钾高温条件下分解生成氧化铁、氧气，则反应生成标准状况下672mL氧气时，反应转移电子的物质的量为×4=0.12ml，故答案为：0.12。
22．(1) Cl—>K+>Al3+
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl
(4)H++OH—=H2O
(5) 离子 离子键
【分析】A的一种氧化物可用于人工降雨，则A为C元素；B元素的简单阳离子中没有电子，则B为H元素；C的单质为黄绿色气体，则C为Cl元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外电子层数为4，则E为K元素；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则F为Fe元素。
【详解】（1）二氧化碳为共价化合物，电子式为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子、氯离子、钾离子的离子半径大小顺序为Cl—>K+>Al3+，故答案为：；Cl—>K+>Al3+；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；
（3）铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，氯化铁的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；
（4）高氯酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成高氯酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故答案为：H++OH—=H2O；
（5）氢化钾是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子；离子键。