08盐类水解的应用-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份08盐类水解的应用-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·广东东莞·高二东莞市东莞中学松山湖学校校考期中）设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则热化学方程式为：
B．在溶液中分了数等于
C．将溶于水配成溶液，则溶液中数目为
D．跟过量反应时，转移电子数为
2．（2023上·广东深圳·高二深圳中学校考期中）下列说法错误的是
A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少
B．配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释
C．在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强
3．（2023上·广东广州·高二广州市第七中学校考期中）下列表述中，与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是A12O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑤⑥D．全有关
4．（2023上·广东江门·高二江门市棠下中学校考期中）下列说法正确的是
A．铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效
B．将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体
C．明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应
D．保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
5．（2024上·广东深圳·高二统考期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2024上·广东深圳·高二深圳市光明区高级中学校联考期末）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
7．（2024上·广东深圳·高二深圳市光明区高级中学校联考期末）我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是
A．食盐B．烧碱C．纯碱D．胆矾
8．（2023上·广东广州·高二校考期末）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、、Cl-
B．含有的溶液中：K+、Na+、、Cl-
C．使甲基橙变红的溶液中：、Na+、Cl-、
D．与Al反应能放出H2的溶液中： Na+、、S2-、Br-
9．（2023下·广东广州·高二统考期末）北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功以及“C919”飞机翱翔蓝天等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B．“天宫课堂”中用到的乙酸钠过饱和溶液显酸性
C．载人飞船的太阳能电池能将化学能转化为电能
D．“C919”机身使用的碳纤维属于新型无机非金属材料
10．（2021下·广东广州·高二广州市第二中学校考期末）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023上·广东广州·高二华南师大附中校考期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl、NaOH、NaHCO3
C．NH4HSO4、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
12．（2023上·广东深圳·高二统考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水
B．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂
C．配制FeCl3溶液时需在溶液中加入盐酸以防止Fe3+水解
D．冰柜能延长肉类保质期主要是因为冰柜隔绝了空气
13．（2023上·广东广州·高二统考期末）下列化学实验操作错误的是
A．配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热
C．洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡
D．制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干后再灼烧
二、填空题
14．（2021上·广东汕头·高二汕头市达濠华侨中学校考期末）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的实验用品进行实验(常温下)：0.10ml•L-1氨水、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水等。
(1)甲同学用pH试纸测出0.10ml•L-1氨水的pH为11，据此他认定一水合氨是弱电解质。这一结论 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。
(2)乙同学取出10mL0.10ml•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系 (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙同学取出10mL0.10ml•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，再加入少量CH3COONH4(其溶液显中性)晶体，颜色变浅。这一方法 (填“能”或“不能”)证明一水合氨是弱电解质。
15．（2022上·广东广州·高二广州市第八十六中学校考期中）按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。
(2)常温下，浓度均为0.1ml/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.1ml•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。
A．CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2
16．（2021上·广东珠海·高二珠海市第二中学校考期中）回答下列问题：
(1)用离子方程式解释和必要的文字解释下面问题：
①配制FeCl3溶液需要加入盐酸的原因： 。
②泡沫灭火器的原理： 。
(2)乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。(常温下0.01 ml/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示)填空：
①写出H2C2O4的电离方程式 。
②KHC2O4溶液显酸性的原因是 。
③设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。
17．（2020上·广东佛山·高二佛山一中校考期中）(1)氯化铁制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为 ，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到 (填化学式)。
(2)实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的 。
(3)常温时Cu(NO3)2溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)1g 碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的化学方程式为 。
18．（2019上·广东广州·高二广州市第十六中学校考期中）(1)联氨(又称肼，N2H4,无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式 。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀，请写出相关离子方程式
(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释
(3)室温下向10mL0.1 ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示
则HA为 电解质(填“强”或“弱”)，a点所示溶液c(Na) c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b两点所示溶液中水的电离程度a b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃时0.05ml/L的醋酸溶液，pH= 该溶液中水电离出的c(H+)= (已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10-5)
(5)常温下，0.01ml/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是
A． B．Kac(HCN) C． D．
三、解答题
19．（2023上·广东深圳·高二翠园中学校考期中）重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
请回答下列问题：
(1)K2Cr2O7溶液中反应平衡常数的表达式为 。
(2)复分解法制备重铬酸钾：以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是 。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)。
(3)K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有 。
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时与的比值保持不变
②在0.10 ml⋅L-1 K2Cr2O7溶液中设、、的平衡浓度分别为x、y、z ml·L-1，则x、y、z之间的关系式为 =0.10。
③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与的最接近的是 ；溶液pH从a变到b的过程中，的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
20．（2023上·广东佛山·高二石门中学校考期中）无水具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，从电路板回收无水的工艺如下：
已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
回答下列各题：
(1)用离子方程式表示的作用 ，物质x可调节溶液b的pH，最好选用 (填正确答案的编号)，加入x后调节溶液b的pH范围是 。
A．CuO B．NaOH C．氨水 D．
(2)废渣的主要成分的化学式是 。
(3)一系列操作是先蒸发浓缩，冷却结晶得到。但冷却结晶时发现溶液过饱和也不析出晶体。实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是 。将 ，得到无水。
(4)是分解的催化剂，其催化过程可用两步表示：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
写出分解的热化学方程式 。
(5)有机供氢剂HL与无水可发生反应： 。某温度下，向密闭容器中加入一定量的和(反应物均足量)。
①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有 。
②测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为 kPa．
21．（2024上·广东深圳·高二深圳市光明区高级中学校联考期末）某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
已知：常温下，反应（白色）和（红色）的平衡常数分别为、。
Ⅰ．配制溶液
(1)用绿矾配制，为防止配制过程中变质，常加入少量的 和 （填试剂名称）。
Ⅱ．测定的平衡常数
常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液X。
(2)用溶液滴定测定滤液中浓度。
①量取滤液X。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中，若滴定管未用滤液润洗，对浓度测定结果是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②用溶液滴定滤液中。滴定终点的现象为：当最后半滴溶液滴入后， ，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是 （用含的计算式表示）。
(3)计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数 。（用含的计算式表示）
Ⅲ．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响
常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。
(4)① ， 。
②和存在的关系是 （用含和的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。
22．（2022上·广东广州·高二统考期末）雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病毒疗效，故在中医治疗中也有非常广泛的用途。
(1)基态砷原子价电子排布式为 。
(2)同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为 ；同周期元素Si、P、S，电负性最小的为 。
(3)雌黄可以转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：
①人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从11调至12时，反应的离子方程式是 。
③Ka1(H3AsO3)的数量级是 。
(4)工业含砷(III)废水常用铁盐絮凝剂处理后排放。其原理是：铁盐絮凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶体，表面积大吸附性强，且Fe(OH)3胶粒表面带有正电荷。通过实验测得不同pH铁盐絮凝剂对含砷(III)化合物的去除率如图所示：
①铁盐对含砷(III)化合物的去除最佳条件是 。
②铁盐絮凝剂的组成为，其在溶液中产生Fe(OH)3胶体的化学反应方程式是 。
③其他条件一定，溶液pH=9时，铁盐絮凝剂对含砷(III)化合物的去除效果比pH=5时效果明显要好，原因是 。
A
B
C
D
用除污水中的
用溶液除铁锈
用泡沫灭火器灭火
用明矾处理废水
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：
B
向苯和甲苯中分别滴入少量高锰酸钾溶液，前者不褪色，后者褪色
甲基使得苯环更活泼
C
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/LNaClO溶液和 0.1ml/L CH3COONa 溶液的 pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶 液，溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
金属离子
开始沉淀PH
5.6
7.5
1.9
完全沉淀pH
7.8
9.5
3.3
实验编号
滤液的体积
滴定前溶液的体积读数
滴定后溶液的体积读数
1
10.00
3.10
23.06
2
10.00
0.50
20.50
3
10.00
2.36
22.40
实验编号
ⅰ
10
10
0
ⅱ
4
参考答案：
1．D
【详解】A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于2ml，放热，则热化学方程式为： ，故A错误；
B．在水溶液中发生部分电离，在溶液中分了数小于，故B错误；
C．的物质的量为0.1ml，将溶于水配成溶液，铜离子部分水解，则溶液中数目小于，故C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，跟过量反应时，转移电子数为，故D正确；
选D。
2．D
【详解】A．属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液呈酸性，加入悬浊液中，能使固体减少，A正确；
B．配制溶液时可先将溶于浓盐酸，此时溶液中增大，能抑制水解，B正确；
C．在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，碳酸钠子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解程度依然很小，故最终产物仍为碳酸钠，C正确；
D．溶液导电是因为存在着自由移动的离子，离子浓度越大，导电能力越强，与电解质强弱无关，D错误；
答案选D。
3．B
【详解】①明矾和FeCl3都是强酸弱碱盐，两种盐分别电离产生的Al3+、Fe3+水解产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而分离除去，由此都可作净水剂，与盐的水解反应有关，①符合题意；
②在FeCl2溶液中Fe2+容易被空气中的氧气氧化为FeCl3，为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉，可以使FeCl3转化为FeCl2，与盐的水解反应无关，②不符合题意；
③AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生Al(OH)3、HCl，HCl气体挥发逸出，促使盐水解完全得到固体Al(OH)3，故蒸干得到物质是Al(OH)3，然后进行灼烧，Al(OH)3分解为A12O3，最后得到的主要固体产物是A12O3，这与盐的水解反应有关，③符合题意；
④NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与金属氧化物发生反应，产生可溶性物质，故两种物质的水溶液都可作焊接中的除锈剂，这与盐水解反应有关，④符合题意；
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，是由于碱NaOH能够与玻璃中的酸性氧化物SiO2反应，产生具有的Na2SiO3，而将试剂瓶与玻璃塞黏一起这与盐的水解反应无关，⑤不符合题意；
⑥NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合时，水解反应相互促进，使它们的水解反应进行得完全彻底，反应产生CO2、Al(OH)3沉淀，能够阻止可燃物的燃烧，故可用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，这与盐的水解反应有关，⑥符合题意；
⑦草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；能够与铵态氮肥中的铵根离子反应产生NH3而逸出，导致肥效降低，可见二者不能混合施用，这与盐的水解反应有关，⑦符合题意；
可见于盐水解有关的叙述为①③④⑥⑦，故合理选项为B。
4．D
【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合使用易发生双水解，使肥效降低，故A错误；
B．氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，加热蒸干时HCl易挥发，最后氢氧化铁受热分解得到氧化铁，故B错误；
C．明矾用作净水剂时因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，未发生氧化还原反应，故C错误；
D．碳酸钠溶液与硫化钠溶液均水解呈碱性，易与玻璃反应生成具有粘性的硅酸钠使玻璃塞与瓶口粘住，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．用除污水中的，是因为反应：，不涉及盐类水解，A符合；
B．用溶液除铁锈，是因为其水解显酸性可以与金属表面的锈迹反应，B不符合；
C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，C不符合；
D．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，D不符合；
答案选A。
6．D
【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误；
B．石墨烯是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．草木灰(主要成分)与铵盐氮肥混合存放后使用，由于二者能够发生双水解反应，是铵盐转化为NH3而使肥效损失，C错误；
D．向炉膛鼓风，增大了炉膛内的氧气浓度，用煤粉代替煤块可以增大反应物的接触面积，使炉火更旺，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．食盐的成分氯化钠为强酸强碱盐，不能水解，溶液为中性，故A不选；
B．烧碱即NaOH属于碱，不是盐，故B不选；
C．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C选；
D．胆矾成分为硫酸铜，铜离子水解溶液显酸性，故D不选；
故选：C。
8．C
【详解】A．Al3+与 能相互促进水解发生双水解反应，不能共存，选项A错误；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化Cl-，不能共存，选项B错误；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性：、Na+、Cl-、可以大量共存，选项C正确；
D．与Al反应能放出H2的溶液，可能是酸性也可能是碱性，酸性情况下，H+与S2-不能共存，碱性条件下，与OH-不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．H2中H原子化合价为0价，是还原性气体，故A错误；
B．乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，该电池是将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误；
D．碳纤维性能优良，属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．向溶液中分别滴加淀粉用于检验I2，AgNO3用于检验，淀粉变蓝说明存在I2，产生黄色沉淀说明存在，故A正确；
B．甲苯使得高锰酸钾溶液褪色，参与反应的为甲基，说明苯环使得甲基活化，B错误；
C．pH试纸不能够测量NaClO这类具有强氧化性的溶液酸碱性，C错误；
D．乙醇和乙烯均能够使高锰酸钾褪色，乙醇具有挥发性，实验中，不能够判断使高锰酸钾褪色的是乙醇还是乙烯，D错误。
故选A。
11．D
【详解】A．Na2CO3是水解显碱性的盐，NaOH是碱，NaCl呈中性的盐，NH4Cl呈酸性的盐，pH由小到大顺序为：NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaOH，故A不符合题意；
B．NaHCO3是水解显碱性的盐，NaOH是碱，NaCl呈中性的盐，NH4Cl呈酸性的盐，，pH由小到大顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、NaOH，故B不符合题意；
C．NH4HSO4是电离显酸性的盐，(NH4)2SO4是水解显酸性的盐，Na2S是水解显碱性的盐，NaNO3呈中性，pH由小到大顺序为：NH4HSO4、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S，故C不符合题意；
D．(NH4)2SO4是水解显酸性的盐，NH4Cl是水解显酸性的盐，硫酸铵中铵根离子浓度大于氯化铵中铵根离子浓度，则前者酸性强，NaNO3呈中性，Na2S是水解显碱性的盐，pH由小到大顺序为：(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故D符合题意.
综上所述，答案为D。
12．D
【详解】A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，故氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂，B正确；
C．保存溶液时滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，C正确；
D．温度越低反应速率越慢，所以食物放在冰箱里能降低温度，延长保质期，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．铁离子在中性溶液中易水解，故配制溶液，将晶体溶于浓盐酸中，抑制铁离子的水解，再加蒸馏水稀释至所需浓度，A正确；
B．铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，红褐色，制备方法正确，B正确；
C．油污的主要成分为酯类，热的碳酸钠溶液碱性较强，油污在碱性条件下水解，故可用溶液去油污，C正确；
D．镁离子水解会生成氢氧化镁，制备无水氯化镁固体时应该在氯化氢氛围中加热，D错误；
故选D。
14． 正确 常温下，0.10ml•L-1一元强碱溶液的pH=13，而0.10ml•L-1氨水的pH=11，说明NH3•H2O部分电离 a-b＜2 能
【详解】(1)如果一水合氨是强碱，0.10ml•L-1氨水中c(H+)=10-13ml/L，pH为13，实际上溶液的pH=11＜13，所以氨水是弱碱；故答案为：正确；常温下，0.10ml•L-1一元强碱溶液的pH=13，而0.10ml•L-1氨水的pH=11，说明NH3•H2O部分电离；
(2)若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即氢氧根离子浓度变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；故答案为：a-b＜2；
(3)向氨水中加入CH3COONH4(其溶液显中性)晶体后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；故答案为：能。
15．(1)Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
(2) A AB
【详解】（1）因Fe3+极易发生水解，水解反应式为Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+，故配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释。
（2）①相同浓度的钠盐溶液，pH 越大，该酸根离子对应的酸酸性越弱；相同浓度的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同倍数，酸性越弱溶液的 pH 变化越小，根据表中数据知，相同浓度的钠盐溶液 pH 越小，其对应的酸酸性越强，所以酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，相同的这几种酸稀释相同倍数，pH 变化大小顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，所以 pH 变化最小的是 HCN，故选A；
②强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO−3．
A．酸性 CH3COOH>H2CO3> HCO，所以 CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故A正确；
B．CH3COOH>HCN，所以 CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故B正确；
C．H2CO3>HClO>HCO，所以 CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 不能发生，故C错误；
D．酸性 HCN>HCO，所以 N NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2不能发生，故D错误；
故选AB。
16．(1) Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸溶液，使得上述平衡逆向移动，减少Fe3+的水解 Al3++3HCO=Fe(OH)3↓+2CO2↑，CO2携带Al(OH)3以泡沫形式喷出，从而达到灭火目的
(2) H2C2O4⇌H+ + HC2O，HC2O⇌H+ + C2O HC2O的电离程度大于水解程度 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生
【解析】(1)
①由于Fe3+易水解，故配制FeCl3溶液时需加入盐酸抑制其水解，故此处填：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸溶液，使得上述平衡逆向移动，减少Fe3+的水解；
②泡沫灭火器两个容器中分别装有NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，使用时使两溶液混合发生彻底的双水解，产生大量的CO2和Al(OH)3，从而达到灭火目的，故此处填：Al3++3HCO=Fe(OH)3↓+2CO2↑，CO2携带Al(OH)3以泡沫形式喷出，从而达到灭火目的；
(2)
①草酸属于二元弱酸，存在两步电离，对应电离方程式为：H2C2O4H+ + HC2O，HC2OH+ + C2O；
②由于HC2O电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，其酸式盐溶液显酸性，说明HC2O电离程度大于其水解程度，故此处填：HC2O的电离程度大于水解程度；
③若想证明酸性：H2C2O4＞H2CO3，可利用草酸与碳酸氢盐溶液反应加以证明，具体方案为：向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
17． Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3 NaOH < Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.28kJ·ml-1
【详解】(1)向沸水中滴加适量饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；氯化铁溶液中存在铁离子的水解，水解产生HCl，加热促进水解，且HCl会挥发，所以蒸干溶液得到氢氧化铁，灼烧后得到Fe2O3；
(2)碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解：CO+H2O⇌HCO+OH-，HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，使溶液呈碱性，为不引进杂质，且能抑制水解，所以在配制Na2CO3的溶液时，应向溶液中加入少量的NaOH，抑制其水解；
(3)铜离子水解显酸性，发生Cu2++H2O⇌Cu(OH)2+2H+，常温下酸性溶液的pH＜7；
(4) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2吸收10.94kJ热量，则1ml即12g碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ能量，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.28kJ·ml-1。
18． N2H4+H2O⇌N2H5++OH- Mg2++ Cl -+H2O+Mg(OH)Cl+H+ 在氨水中存在平衡：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O，氧化钙和生石灰吸水或与水反应放出热量，使温度升高，且氢氧根浓度增大，均使上述平衡向右移动，促使氨水分解成氨气 弱 > > 3 10-11ml/L AC
【分析】结合氨气在溶液中的电离特点可知第一步电离出N2H5+、OH-，据此写联氨第一步电离方程式；碱石灰和水反应生成氢氧化钙且放出热量，NaOH溶解放出热量，升高温度促进一水合氨分解生成氨气；关于滴定曲线的分析， a点时溶质为NaA，显碱性，说明A-水解，b点为HA、NaA等浓度混合溶液，显酸性，说明以电离为主；加水稀释，促进HCN的电离，由于溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量的增大程度，所以c(H+)减小，则c(OH -)增大，再分析其他微粒以及比值变化。
【详解】（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其第一步电离出N2H5+、OH-，联氨第一步电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；MgCl2溶液水解可生成Mg(OH)Cl和HCl，依据原子守恒书写化学方程式为：MgCl2+ H2OMg(OH)Cl+HCl↑，离子方程式为：Mg2++ Cl-+H2O+Mg(OH)Cl+H+；故答案为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；Mg2++ Cl-+H2O+Mg(OH)Cl+H+；
（2）在氨水中存在平衡：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O，向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水，碱石灰中的氧化钙与水反应，且放热，碱石灰中的氢氧化钠吸水也会放热，体系温度升高，且氢氧根浓度增大，使上述平衡向右移动，促进氨水分解生成氨气；故答案为在氨水中存在平衡：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O，氧化钙和生石灰吸水或与水反应放出热量，使温度升高，且氢氧根浓度增大，均使上述平衡向右移动，促使氨水分解成氨气；
（3）a点时溶质为NaA，而此时溶液显碱性，说明A-水解，证明HA是弱酸；a点时溶质为NaA，而 A-部分水解，溶液呈碱性，则c(Na+)>c(A-)；a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b；故答案为弱，>，>；
（4）醋酸的电离常数Ka==2.0×10-5，c(H+)=1×10-3ml/L，pH=3；该溶液中Kw= c(H+)c(OH-)水，则c(OH-)水===10-11ml/L，而水电离的氢离子等于水电离的氢氧根，故c(H+)水=10-11ml/L，故答案为3；10-11ml/L；
（5）加水稀释，促进HCN的电离，由于溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量的增大程度，所以c(H+)减小，则c(OH -)增大；
A、根据电荷守恒，c(H+)=，稀释时c(H+)减小，所以增大，A正确；
B、稀释时Ka不变，c(HCN)减小，因此Kac(HCN)减小，B错误；
C、稀释时，c(H+)和c(HCN)都减小，但是由于电离平衡向右移动，c(HCN)减小程度大于c(H+)，所以增大，故C正确；
D、，而Ka和Kw都不变，所以不变，故D错误。答案为：AC。
19．(1)
(2) Na2CrO4溶液中存在平衡，加入酸使增大，促使平衡向正反应方向移动，可以获得Na2Cr2O7溶液 >
(3) BD 增大
【详解】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应平衡常数的表达式为；
（2）①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是：Na2CrO4溶液中存在平衡，加入酸使增大，促使平衡向正反应方向移动，可以获得Na2Cr2O7溶液；
②向Na2CrO4溶液中加入适量KCl，能转化为K2Cr2O7，说明相同温度下K2Cr2O7溶解度较小，即相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7> K2Cr2O7；
（3）①A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，反应ii平衡逆向移动，使得反应i中浓度增大，反应i的平衡也逆向移动，增大，溶液变为橙色，，故A错误；
B．加水稀释过程中，根据“越稀越水解”、“越稀越电离”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故B正确；
C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移动，溶液中将减小，(i)将正向移动，故C错误；
D．平衡(i)的平衡常数，平衡常数只与温度和反应本身有关，因此加入少量K2Cr2O7溶液，与比值不变，故D正确；综上所述，答案为：BD。
②当溶液pH=9.00时，溶液中Cr原子总浓度为2c()+c()+c()=0.2ml/L，根据Cr元素守恒有2x+y+z=0.2，即=0.10；
③根据反应(i)、(ii)是离子浓度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中c()+c()+c()越大，混合溶液在某一波长的A越大，溶液的pH越大，溶液中c()越大，因此与的λmax最接近的是；反应(i)的平衡常数 ，反应(ii)的平衡常数，，因此，由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH从a变到b的过程中，溶液中c(H+)减小，所以的值将增大，故答案为：；增大。
20．(1) A
(2)
(3) 提供了凝结核，便于沉淀析出 在HCl气流中加热
(4)
(5) 温度升高，反应速率加快，该反应平衡正向移动 120
【分析】FeCl3 溶液浸泡印刷电路板时Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，加将二价铁氧化成三价铁，再加氧化铜或氢氧化铜调节pH值使Fe3+以沉淀而除去，过滤得到滤液只含氯化铜溶液，再加入浓盐酸，抑制水解，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到CuCl2，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，加的作用是将二价铁氧化成三价铁，离子方程式为：，为避免引入新杂质，物质x可调节溶液b的pH，最好选用CuO，由表格数据可知，调节溶液b的pH范围是，而使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀。
（2）由分析可知，废渣的主要成分的化学式是。
（3）实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是提供了凝结核，便于沉淀析出。直接加热固体会促进Cu2+的水解，得不到CuCl2，为避免水解，将在HCl气流中加热得到无水。
（4）由盖斯定律可知，步骤Ⅰ+步骤Ⅱ可得分解的热化学方程式为： 。
（5）①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有温度升高，反应速率加快，该反应平衡正向移动；
②该反应得平衡常数K=c(HCl)，温度不变，K值不变，c(HCl)不变，测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，c(HCl)不变，容器内的压强仍然为120kPa。
21．(1) 铁粉 稀硫酸
(2) 酸式 偏低 溶液变红色，且半分钟内不褪色 2c
(3)
(4) 4 12 c1 > 2.5c2
【详解】（1）铁粉与被氧化得到的铁离子发生归中反应，起到抗氧化作用，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+发生水解反应，为抑制水解可加入稀硫酸增大氢离子浓度，为防止配制过程中变质，常加入少量的铁粉和稀硫酸；
（2）①滤液X呈酸性，应用酸式滴定管量取，若滴定管未用滤液润洗，待测液浓度偏低，消耗标准液体积偏小，则对浓度测定结果是偏低；
②铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，故滴定终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色，此时为滴定终点；三次实验消耗溶液的体积分别为19.96mL、20.00mL、20.04mL，平均消耗V=，根据滴定原理Ag++SCN-=AgSCN可知，n(Ag+)=n(SCN-)=，10mL滤液中的平均浓度是c(Ag+)==2c；
（3）0.01ml⋅L-1Ag2SO4溶液和0.04ml⋅L-1FeSO4溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为0.01ml⋅L-1、0.02ml⋅L-1，Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+，反应后生成Ag+浓度为aml/L，消耗(0.01-a)ml/L Ag+，则反应后亚铁离子、铁离子的浓度分别为0.02-(0.01-a)=0.01+aml/L、(0.01-a)ml/L，则反应的平衡常数；
（4）①研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，测定平衡时Fe3+浓度，则实验中变量为、溶液的浓度，故实验中a=4，b=10+10-4-4=12；
②溶液稀释后平衡向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，c1和c2关系为c1> c2，故c1>2.5 c2。
22．(1)4s24p3
(2) N Si
(3) 亚砷酸(或H3AsO3) ＋OH－＝＋H2O 10−10
(4) pH=9，15min +(6m−n)H2O2mFe(OH)3+ (3m−0.5n)mH2SO4 pH=5时主要是以H3AsO3形式存在，pH=9是主要以形式存在，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增大，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进氢氧化铁的生成，氢氧化铁的含量高，吸收效果更好
【详解】（1）N和As都是第V族元素，因此基态砷原子价电子排布式为4s24p3；故答案为：4s24p3。
（2）同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为N；同周期从左到右电负性逐渐增大，因此同周期元素Si、P、S，电负性最小的为Si；故答案为：N；Si。
（3）①根据图中信息，pH为7.35~7.45主要是亚砷酸(H3AsO3)，而人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是亚砷酸(H3AsO3)；故答案为：亚砷酸(或H3AsO3)。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，根据图中信息当pH从11调至12时，主要是与OH－反应生成和H2O，其反应的离子方程式是＋OH－＝＋H2O；故答案为：＋OH－＝＋H2O。
③根据图中信息大约pH=9.2时c()=c(H3AsO3)，则根据电离平衡常数得到，其数量级是10−10；故答案为：10−10。
（4）①根据图中曲线，铁盐对含砷(III)化合物的去除最佳条件是pH=9，时间15min；故答案为：pH=9，15min。
②铁盐絮凝剂的组成为，其在溶液中产生Fe(OH)3胶体的化学反应方程式是+(6m−n)H2O2mFe(OH)3+ (3m−0.5n)mH2SO4；故答案为：+(6m−n)H2O2mFe(OH)3+ (3m−0.5n)mH2SO4。
③其他条件一定，溶液pH=9时，铁盐絮凝剂对含砷(III)化合物的去除效果比pH=5时效果明显要好，原因是pH=5时主要是以H3AsO3形式存在，pH=9是主要以形式存在，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增大，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进氢氧化铁的生成，氢氧化铁的含量高，吸收效果更好；故答案为：pH=5时主要是以H3AsO3形式存在，pH=9是主要以形式存在，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增大，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进氢氧化铁的生成，氢氧化铁的含量高，吸收效果更好。