09沉淀溶解平衡（解答题优选提升题）-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）

这是一份09沉淀溶解平衡（解答题优选提升题）-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共35页。试卷主要包含了填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．（2023上·广东广州·高二校联考期末）Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式 。
Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
(3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 。
(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由 。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约)
2．（2023上·广东江门·高二台山市第一中学校考期末）白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)= ml∙L−1。
(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因： (用文字和方程式说明)。
(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 ml∙L−1、2.0 ml∙L−1醋酸的反应速率：
①仪器a的名称为 。
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定 (要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。
3．（2023上·广东江门·高二统考期末）弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：
(1)盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因 。
(2)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。室温下用0.1 ml/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
①滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是 溶液(填化学式)。
②上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象 。
③图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序： 。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 ml/L 和0.26 ml/L ，使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为 。(某温度时，；)
4．（2022上·广东江门·高二统考期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式： 。
(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：
①该溶液中 (填“>”、“”或“＝”或“c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)
【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成更难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)。
（2）①0.1 ml/L NaOH溶液、0.1 ml/L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1 ml，对水的抑制作用一样，但是0.1 ml/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 ml/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是0.1 ml/L醋酸溶液；
②由图中数据可知，未加NaOH溶液时，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1 ml/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象为：溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色；
③用0.1 ml/L NaOH溶液10mL和20.00 mL 0.1 ml/L醋酸溶液反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，此时离子浓度大小c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（3）某温度下，腐蚀废液含有0.5 ml/L 和0.26 ml/L ，使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，此时c(OH-)=1×10-11ml/L，c(H+)，pH=3；开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)，pH=5；使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。
4．(1)
(2)
(3) < 溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
(4) 1：6 6
【详解】（1）溶液跟溶液混合，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）溶液与溶液等体积混合，两者恰好我完全反应生成MCl，反应后溶于呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，则MOH为弱碱， MOH的电离方程式为：，故答案为：；
（3）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶于显酸性，因在溶液中存在：和，电离显酸性，水解显碱性，由溶液最终显酸性可知的电离程度大于其水解程度，则电离生成大于水解生成的；故答案为：2.510-4 ml/L时，开始有BaCO3沉淀生成；
③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡:BaSO4(s)=Ba2+ (aq)+ (aq)，加入Na2CO3，Ba2+与生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c()增大，c(Ba2+ )减小，则MP为c()的变化曲线，MN为c(Ba2+)的变化曲线。反应BaSO4(s)+ (aq)= BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K====0.04。
9．(1) ＞
(2) ＜
(3) 酚酞 当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 BD
(4)B
(5)
【详解】（1）常温下，水的离子积常数，时水的离子积常数>，水的电离是吸热过程，升高温度促进其电离，增大水的离子积常数，则>25℃下，测得溶液的，则是中性溶液，则A2-不水解，H2A是强酸，故在水溶液中的电离方程式为。
（2）①根据越弱越水解原则，从表中可知，的Ka大于的Ka，F-和ClO-水解显碱性，则同浓度的、溶液的值大小：＜；
②根据较强酸制得较弱酸原则，由于的Ka1> 的Ka，的Ka >的Ka2，则通入溶液中，反应的离子方程式：。
（3）①滴定终点时溶液的大致为9，酚酞遇碱变红，则该实验应选用酚酞作指示剂；判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时溶液显碱性，酚酞变红色，故现象为：当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积，读数偏小；
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，气泡体积算入消耗体积，溶液的体积偏大；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则白醋被稀释，消耗溶液的体积偏小；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，白醋溶质增多，消耗NaOH溶液的体积偏大；
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则反应未到终点，NaOH溶液的体积偏小；
则第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是：BD。
（4）A．从图中可知，随着pH的增大，曲线Ⅰ代表的微粒浓度下降，碱性增强，利于平衡正向移动，则曲线Ⅰ代表，A正确；
B．取两曲线交叉点的数值计算，==10-9.24，数量级为，B错误；
C．根据电荷守恒有：，时， ，C正确；
D．时，根据电荷守恒有：，根据已知恒有：，则，D正确；
故选B。
（5）根据的，等体积混合后纯碱溶液中，生成沉淀所需c(Ca2+)=，则混合前所需溶液浓度是混合物后浓度的两倍，为。
10． 碱性 > 酸性 < 中性 > 8.5×10-5ml/L
【分析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；
（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可确定溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)与c(OH-)的关系，从而确定混合后溶液的酸碱性及醋酸体积与氢氧化钠溶液体积的关系；
（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)。
【详解】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈碱性；由于CH3COO-水解，导致其浓度减小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为：碱性；>；
（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)；
（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)=；
答案为：8.5×10-5ml/L。
11．(1) CaSO4、SiO2
(2)滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀，说明有亚铁离子
(3)调节溶液pH值，将Fe3+完全沉淀
(4)
(5) 正 C2++2e-=C
【分析】CO(OH)、CCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有Fe、Mg、Ca的氧化物在硫酸酸浸之后，二氧化硅不反应，钙的氧化物转化为硫酸钙，溶液中还有C2+，C3+，Cu2+，Fe2+，Mg2+，Fe3+以及很少量的Ca2+，亚硫酸钠作为还原剂，可以还原C3+，Fe3+，后续流程依次除铜元素，铁元素、镁元素与钙元素，最终得到C2O3，以此来回答问题。
【详解】（1）①二氧化硅是酸性氧化物，与硫酸不反应，钙的氧化物遇硫酸转化为硫酸钙，答案为CaSO4、SiO2;
②亚硫酸钠的还原性可以把三价钴还原为二价，所以离子方程式为
（2）滤液中含有Fe2+的操作及现象是：取少量滤液，滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀，说明有亚铁离子；
（3）加入Na2CO3溶液调节pH至4.0左右，其目的为调节溶液pH值，将Fe3+完全沉淀；
（4）滤液的，则,则。
（5）①工业上采取电解精炼制取C常选用CCl2为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源正极相连，作阳极；
②另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为
12．(1)+H2OH2CO3+OH－
(2)人体血液存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3+H+ ，+H2OH2CO3+OH－；当产生酸性物质，c(H+)较大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗；当产生碱性物质，即c(OH－)较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗 H2CO3。
(3) CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低 CaCO3 CO2 BD
(4)85
【详解】（1）碳酸氢根离子水解是人体血液呈弱碱性的原因，其离子方程式：+H2OH2CO3+OH－；
（2）人体血液存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3 +H+，+H2OH2CO3+OH－。当产生酸性物质，即c(H+)较大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗；当产生碱性物质，即c(OH－)较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗H2CO3，所以人体血液pH稳定；
（3）“酸中毒”时CO2+H2OH2CO3+H+，氢离子浓度增大，引起平衡左移，表1“结果浓度”有可能会出现：CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低；0.7ml/LNaCl，0.01ml/LKCl，0.075ml/LCaCl2和0.15ml/LNaHCO3，直接混合各溶质钙离子会和碳酸氢根反应，生成CaCO3和CO2；
A．碳酸氢钠溶液呈碱性，所以c(H+)