第2章 章末复习 课件 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

这是一份第2章 章末复习 课件 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1，共37页。

章末复习第2章 化学反应的方向、限度与速率1.能书写平衡常数表达式，进行平衡常数、转化率的简单计算；能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态以及平衡移动的方向。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。3.能进行化学反应速率的简单计算。4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释实际问题，进行化学反应条件的选择和优化。1.判断化学反应进行方向的两种方法知识点一：化学反应的方向(1)利用化学反应原理判断的几种方法①相对强酸(碱)可制备相对弱酸(碱)。②强氧化性与强还原性的物质反应可生成弱氧化性与弱还原性的物质。③稳定性弱的物质可生成稳定性强的物质。④满足复分解反应条件的溶液中的反应。(2)用焓变和熵变综合判断反应的方向判断一定温度、压强条件下反应的方向时,应同时考虑焓变与熵变两个因素,用ΔH-TΔS作为判据。在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直至达到平衡状态。对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的物质的量的多少。永远是负值低温为负，高温为正在任何温度下均能正向自发进行在任何温度下均不能正向自发进行低温时非自发，高温时自发永远是正值低温时自发，高温时非自发低温为负，高温为正知识点二：化学反应的限度1.化学平衡常数(1)表达式：纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中对于一个反应，其平衡常数的表达式不唯一(2)影响因素：只受温度影响(3)化学平衡常数的意义正向平衡状态逆向2.平衡转化率(1)表达式：注：对于溶液体系和恒容的气态反应体系，可以用物质的量浓度进行计算。(2)化学平衡的计算方法——“三段式法” 多种反应物参加反应时，提高一种反应物的物质的量，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。(3)规律：3.反应条件对化学平衡的影响(1)温度：升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动(2)浓度：增大反应物浓度，或减小反应产物浓度减小反应物浓度，或增大反应产物浓度平衡正向移动平衡逆向移动(3)压强：①对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。②对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。——勒·夏特列原理知识点三：化学反应的速率1.化学反应是有历程的大多数的总反应是由几个基元反应组成的，也称复杂反应。一些化学反应是反应物一步直接转化为反应产物的，其总反应就是基元反应，这类反应又称为简单反应。同一反应，在不同的条件下反应历程也可能不同。2.化学反应速率的定量表示方法(1)表达式：(2)用不同物质表示的反应速率之间的关系：(3)化学反应速率的物理测定法：量气法、比色法、电导法3.影响化学反应速率的因素(1)浓度： υ = k cm(A)·cn(B) k，m，n均为实验测定的结果k称为反应速率常数，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。(2)压强(气体)：恒温时：体积缩小恒容时：充入气体反应物充入“惰性气体”恒压时：充入“惰性气体”→压强增大→浓度增大→反应速率加快→总压强增大→浓度增大→反应速率加快→总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变→体积增大→各反应物的浓度减小→反应速率减慢(3)温度：升温提供反应物分子的能量增大反应物之间的碰撞频率增大反应物分子形成过渡态的比例提高化学反应速率(4)催化剂：催化原理 注意：催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。特点 ①选择性:只对某一反应或某类反应起催化作用。 ②高效性:可以较大幅度降低反应的活化能,从而加快化学反应速率。 注意：催化剂活性知识点四：化学反应速率、化学平衡图像1.速率—时间图像2.转化率(或含量)—时间图像划等压线或等温线,然后分析另一条件变化对该反应的影响。3.恒压(温)线(1)对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图所示,M点前,表示从反应物开始,v(正)>v(逆);M点为刚达到平衡点;M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A的百分含量增加或C的百分含量减少,平衡左移,故正反应ΔH<0。4.特殊类型图像(2)对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图所示,L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点),A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量,所以E点v(正)>v(逆);则L线的右下方(F点),v(正)③=②>① (1)归一法:依据化学反应速率之比等于化学式前的系数之比,将同一反应中用不同物质表示的反应速率转化成用同一种物质表示的反应速率,然后直接依据数值进行比较。(2)比值法:用不同条件下各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的系数,然后再对求出的数值(注意单位保持一致)进行大小排序,数值大的反应速率快。化学反应速率的比较方法【考点五】化学反应速率、化学平衡图像分析【例】(双选)不同温度下反应3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)　ΔH<0中SiCl4的转化率如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.B点:v(正)>v(逆)B.v(正):A点>E点C.反应适宜温度:480~520 ℃D.某一温度下加入SiCl4可提高SiCl4的转化率AC解答化学平衡图像题的四步骤 【练一练】某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,改变反应条件,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示,下列说法中正确的是(　　)A.30~40 min间该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1D