高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应备课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了物质在水溶液中的行为，有沉淀生成，有气体生成，有弱电解质生成，有氧化还原反应发生，离子反应，生成沉淀，生成气体，生成弱电解质，离子发生氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生；2.会书写离子方程式。
一、离子反应发生的条件
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1) Na2CO3溶液与BaCl2溶液(2) Na2CO3溶液与盐酸(3) CH3COONa溶液与盐酸(4) 金属锌与盐酸(5) KI溶液与溴水
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
2H＋＋Zn ＝Zn2＋＋H2↑
溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 
二、离子反应及其发生的条件
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。
K =1/Ksp=1×1010 ml-2·L2
例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，能生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。
弱电解质包括水、弱酸、弱碱和极少数的盐，它们的电离程度都很小，反过来看，由离子结合成分子的趋势比较大。
3.生成气体（或挥发性物质）:
例1：Na2CO3溶液与稀硫酸混合
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
例2：(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合
例3：(NH4)2SO4溶液与浓NaOH溶液混合
生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只有由于某些弱电解质不稳定，进一步生成气体逸出。
4.发生氧化还原反应:
如下这些反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应。
从氧化还原反应的角度看，是因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；或说是因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
从离子反应角度看，反应发生的原因是能使某种或某些离子浓度降低。
Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
无论是原电池反应，还是电解池反应，本质上都是电极上发生的得失电子的反应，都属于氧化还原反应。同时，这些电极反应大多数在电解质溶液中发生，有离子参加或生成，都属于离子反应。
往含有等浓度的Br-和I-的溶液中,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？
Cl2很可能优先氧化I－，因为I－的还原性强于Br－。
Ⅰ.开始滴加时甲、乙两支试管中反应的现象相同吗?
不相同。甲试管中开始几乎没有气泡产生,乙试管中开始立即产生气泡。
Ⅱ.写出开始滴加时甲、乙两支试管内反应的离子方程式。
注意过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理,H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2++H2S === CuS↓+2H+。(　　)(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H++OH- === H2O。(　　)(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后,实际参加反应的离子是H+和 。(　　)(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒),因为生成了离子化合物,所以是离子反应。(　　)
2.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(　　)A.③ B.②③ C.② D.①④
3.下列有关反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2===Ca2++H2O+Cl-+ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2===OH++HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2O===O2↑+2Na++2OH-
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)