鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度示范课ppt课件

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了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
反应条件对化学平衡的影响
某化学反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。
探究温度对化学平衡的影响
装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。
根据信息，预测温度改变对化学平衡移动有怎样的影响。
平衡正向移动(放热方向)
平衡逆向移动(吸热方向)
浸到冰水中混合物颜色_____，浸到热水中混合物颜色_____。
升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动
一定条件下，对任意可逆反应：
【预测】浓度对化学平衡的影响
探究浓度对化学平衡的影响
0.01 ml/L FeCl3溶液，1 ml/L FeCl3溶液，0.01 ml/L KSCN溶液，1 ml/L KSCN溶液， 0.01 ml/L NaOH溶液，铁粉；试管，烧杯，胶头滴管
【设计】利用所给试剂，验证改变某一种物质浓度对平衡的影响情况。
②改变某一物质浓度，观察实验现象，判断平衡移动方向
在小烧杯中加入等体积的 0.01 ml/L FeCl3溶液与0.01 ml/L KSCN溶液，静置一段时间，待溶液颜色不变。
将上述混合溶液平均分成四份，分别置于4 支试管中， 编号。
滴加1 ml/L FeCl3 溶液
滴加1 ml/L KSCN溶液
滴加0.01ml/LNaOH 溶液
a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)
Q和K的相对大小与平衡移动的关系图
增大反应物浓度减小反应产物浓度
减小反应物浓度增大反应产物浓度
Ⅰ.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： FeCl3＋ 3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3向上述溶液中加入KCl固体，平衡发生移动吗？请解释原因。
Ⅱ.25℃时，1体积水可溶解500体积的HCl，可溶解2体积氯气，且新制的饱和氯水中存在：Cl2 + H2O HCl + HClO，利用所学平衡移动知识，解释为什么可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。
因为1体积水可溶解500体积的HCl，说明HCl在水中的溶解度很大，可以被饱和食盐水吸收完全；而饱和食盐水中氯离子浓度大，会使Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，向逆反应方向移动，从而减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。所以，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。
1.在某温度下,有反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)　ΔH=+268 kJ·ml-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是(　　)A.升高温度,K值不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高D.降低温度,ClF3的产率提高
2.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,达到平衡状态时,下列说法正确的是(　　)A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大X的浓度,X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
3.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
4.在容积一定的密闭容器中，反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡。(1)温度、容积不变，通入少量SO2气体，平衡向________方向移动，原因是：_________________________________________________________。(2)温度、容积不变，通入HCl气体，平衡向________方向移动，原因是：____________________________________________________________。(3)加入少量NH4HS固体(不考虑占用的体积)，氨气的体积________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(4)温度、容积不变，通入少量NH3，NH4HS固体的质量__________。
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，c(H2S)减小，平衡右移
HCl＋NH3=NH4Cl，c(NH3)减小，平衡右移