四川省南充高级中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省南充高级中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学使生活更美好。下列有关说法不正确的是( )
A.2021年9月24日我国科学家在实验室首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
B.2020年，我国嫦娥五号返回器带回新的月壤样品。月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物
C.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”的灿烂烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D.高铁车体用的不锈钢，其硬度和耐腐蚀性均大于纯铁
2．2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是( )
A.用注射器向水球中注入气泡B.将泡腾片溶于水中
C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
3．下列关于物质分类正确的是( )
A.苏打——酸式盐B.青铜——合金
C.——碱性氧化物D.液氯——混合物
4．下列判断合理的是( )
A.足量的Fe在中燃烧生成
B.根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.需要通电才可进行的有：电离、电泳
D.电离时生成的阳离子有的化合物不一定是酸
5．下列实验装置或对实验的描述不正确的是( )
A.装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B.装置②可用于实验室制备胶体
C.装置③验证与水反应的热量变化
D.装置④可以较长时间看到白色沉淀
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
B.稀硫酸与氢氧化钡反应：
C.过量通入NaClO溶液中：
D.溶液与KSCN溶液反应：
7．下列变化中，气体被还原的是( )
A.二氧化碳使固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.使的水溶液褪色D.氨气使溶液产生白色沉淀
8．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是
B.标准状况下，22.4L中含有的原子数目为
C.1ml/L的溶液中含氯离子数为
D.的NaOH水溶液中含有氧原子数为
9．部分含铁物质的价类二维图关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.c既可被氧化，也可被还原
B.a可与f反应生成c
C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D.g→e的转化能由一步反应实现
10．下列实验方法或现象描述正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色
B.与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞。振荡后溶液一定呈红色
C.FeO固体中铁元素的价态可用盐酸先溶解，再用溶液进行检验
D.透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素可能有钠元素
11．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A.向含同浓度的、、的混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为、、
B.向溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为、
C.向含同浓度的、、的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为、、
D.向溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应
12．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物
B.实验中不只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25ml
13．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
A.闻Q气体（有刺激性）通入酸性溶液（褪色）则Q一定是
B.闻Q气体（有刺激性）通入澄清石灰水（变浑浊），则Q一定是
C.将Q气体通入品红溶液（褪色）加热后变红色则Q一定是
D.将Q气体通入紫色石蕊试液（先变红后褪色）加热后变红色则Q一定不是
14．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为，如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，下列操作正确的是( )
A.a通入，然后b通入，c中放碱石灰
B.b通入，然后a通入，c中放碱石灰
C.a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
15．在一密闭容器中有CO、、共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中的质量分数是( )
A.33.3%B.40%C.36%D.54.5%
16．水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B.每除去1ml，转移3ml电子
C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D.去除过程的总反应方程式为：
17．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
18．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸。此时反应生成体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A.乙溶液中含有的溶质是、
B.当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为
D.乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为112mL（标准状况）
二、填空题
19．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）明矾的化学式为，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是__________，明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
（2）某无土栽培用的营养液中，，若用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为__________。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？__________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是__________。
（4）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。（易溶于水）、（微溶于水）都可与水发生反应生成碱和氧气。中阳离子与阴离子数目之比为__________，写出与水反应的化学方程式：__________。这两种物质中选__________作为供氧剂更好，理由是__________。
（5）工业上常用二氧化氯（）、高铁酸钠（）等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________（填化学式）
（6）已知属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式__________。
20．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
（1）检验久置绿矾是否变质可用试剂__________。
（2）①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为__________。腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有__________；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的__________。
③固体A中含有__________；操作Ⅱ的过程是：蒸发至出现一层晶膜、__________、过滤、__________、常温晾干。
④反应Ⅰ中生成沉淀同时有气体生成，反应的离子方程式为__________。
（3）绿矾可用于缺铁性贫血补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论__________。
（4）绿矾中结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为，加入绿矾后总质量为，将坩埚加热后，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为；根据实验数据，绿矾分子中结晶水的个数为__________（写表达式）。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是__________（填标号）。
①绿矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少绿矾迸溅出来
三、实验题
21．二氧化氯（）被联合国世界卫生组织列为级高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]还原氯酸钠（）制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
（1）中S价态__________，仪器a的名称__________。
（2）三颈烧瓶中的化学方程式为：（未配平）
①请配平并写出以上反应方程式__________。
②被氧化的元素为__________（写元素符号）
（3）通入空气的目的是（回答出一种即可）__________。
（4）装置D中倒置漏斗的作用__________。
（5）能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是__________，原因是__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.从二氧化碳到淀粉分子的合成，减少了二氧化碳的排放，推进了“碳达峰”和“碳中和”目标实现，A正确；
B.月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，B正确；
C.焰色反应属于物理变化，C错误；
D.不锈钢的硬度和耐腐蚀性大于纯铁，D正确；
答案选C。
2．答案：D
解析：在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成；
答案选D。
3．答案：B
解析：A.苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠是正盐，A错误；
B.青铜是铜和锡的合金，B正确；
C.氧化铝是两性氧化物，C错误；
D.液氨是液态的氨气，是纯净物，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.氯气氧化性较强，足量的Fe在中燃烧生成，A错误；
B.根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；
C.电离在熔融或溶于水时就会发生，不需要通电就能进行，C错误；
D.电离时生成的阳离子有的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠为盐，D正确；
故选D。
5．答案：B
解析：A.定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，操作合理，故A正确；
B.固体溶解不能制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备胶体，故B错误；
C.过氧化钠和水反应放出热量，导致试剂瓶中空气受热膨胀，U形管中液面左低右高，图中操作合理，故C正确；
D.利用稀硫酸和铁反应生成氢气排尽装置中的空气，右侧液封防止空气进入，滴入氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，且可以较长时间看到白色沉淀，故D正确；
故选B。
6．答案：C
解析：A.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，硫酸铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵：，A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水：，B错误；
C.过量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全反应转化为氯离子，同时生成硫酸根离子：，C正确；
D.溶液遇到KSCN溶液变为红色，生成的不是沉淀，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.二氧化碳使固体变白，，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳没有被还原，故A不符合题意；
B.氯气使KBr溶液变黄，氯气将溴离子氧化成溴单质，自身被还原为氯离子，故B符合题意；
C.使水溶液褪色，二氧化硫、溴单质和水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫化合价升高，被氧化，故C不符合题意；
D.氨气使溶液产生白色沉淀氢氧化镁沉淀，化合价无变化，故D不符合题意。
故答案为B。
8．答案：A
解析：A.氧气和臭氧均由氧原子构成，因此48g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的物质的量3ml，含有的氧原子的个数为，A正确；
B.三氧化硫标准状况下不是气体，不确定其物质的量，B错误；
C.题中只有溶质的物质的量浓度，没有溶液的体积，无法求物质的量，C错误；
D.的NaOH水溶液中含有0.01mlNaOH，但是水中也含有氧原子，故氧原子数大于，D错误；
故选A。
9．答案：D
解析：A.亚铁离子既有氧化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A正确；
B.单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，即a可与f反应生成c，B正确；
C.氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁，即可通过化合反应或复分解反应均能直接得到e，C正确；
D.氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，即g→e的转化不能由一步反应实现，D错误；
答案选D。
10．答案：D
解析：A.氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色的火焰，A错误；
B.过氧化钠具有强氧化性，则可能使酚酞溶液变色后又褪色，B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液也会和氯离子反应使得溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，C错误；
D.蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以观察不到黄光，但不能说明样品中不含钠元素，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.氧化性，向同浓度的、、混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为、、，A错误；
B.向溶液中逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，铵根离子再和氢氧根离子生成一水合氨，反应顺序依次为、，B错误；
C.、、结合质子的能力依次减弱，向同浓度的、、混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为、、，C正确；
D.还原性铁大于铜，向0.1ml/L溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铁先反应完，铜再反应，D错误；
故选C。
12．答案：D
解析：A.根据分析，氧气和氯气都为元素化合价升高得到的产物，故都为氧化产物，A正确；
B.中氧的化合价升高，锰的化合价降低，故既是氧化剂又做还原剂，B正确；
C.锰元素参与了高锰酸钾的分解反应，二氧化锰和盐酸反应，锰酸钾和盐酸反应，反应中均存在元素化合价改变，故Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，C正确；
D.每生成1氧气转移4ml电子，每生成1ml氯气转移2ml电子，若高锰酸钾转化为氯化锰过程中得到的电子全部是氯离子生成氯气所失去的，则气体的物质的量最大，由，可知气体最大为0.25ml，但是反应中高锰酸钾分解生成氧气，，故最终得到气体小于0.25ml，D错误；
故选D。
13．答案：A
解析：A.能使酸性溶液褪色且有刺激性气味的气体还有等，A错误；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有、，但前者无气味，B正确；
C.使品红溶液褪色，加热后品红溶液又变为红色的只有，C正确；
D.二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，但是不能漂白石蕊试液，D正确；
故选A。
14．答案：C
解析：二氧化碳在水中的溶解度比较小，而氨气极易溶于水，直接通入饱和食盐水中会产生倒吸，所以制取碳酸氢钠时，导气管a通入氨气、导气管b通入二氧化碳气体；为防止氨气逸出污染空气，所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉用于吸收未反应的氨气，故选C。
15．答案：D
解析：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得，固体增加的质量为相当于的质量，CO、、用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g就是原混合气体中CO、的质量和，所以混合气体中氧气的质量为，氧气的质量分数为。D项正确；答案选D。
16．答案：A
解析：A.转化关系图中NaClO和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应中，属于化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，故A错误；
B.氮元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，每除去1ml，转移3ml电子，故B正确；
C.易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确；
D.根据箭头方向可知，、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程式为：，故D正确；
故选A。
17．答案：B
解析：工业废气中、可被石灰水吸收，生成固体1为、，气体1是不能被过量石灰水吸收的、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、，捕获剂所捕获的气体主要是CO。
A.工业废气中、可被石灰水吸收，生成、，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有、、，故A正确；
B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体2含有CO、，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；
D.与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确；
故选B。
18．答案：C
解析：A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和，故A错误；
B.在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和、、和、四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：和，所以当时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：，故B错误；
C.根据图象可知，当时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：，则原氢氧化钠溶液的浓度为：，故C正确；
D.乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：，标况下0.001ml二氧化碳的物质的量为：，故D错误；
故答案为C。
19．答案：（1）胶体；
（2）8:1:4
（3）空气中的和在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO；制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等
（4）2:1；；过氧化钙；微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害
（5）、、或
（6）
解析：（1）明矾净水的原因是水解生成的胶体，可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的。明矾与过量NaOH溶液反应生成偏氯酸盐，故离子方程式为；
（2）设，，，，则，，，等体积，则这三种盐的物质的量之比为8:1:4；
（3）空气中的和在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施；制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等；
（4）中阳离子为，阴离子数目，个数之比为2:1，过氧化钠和水反应的化学方程式为。过氧化钙，微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害；
（5）二氧化氯的消毒效率为，高铁酸钠的消毒效率为，氯气的消毒效率为，所以、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是、、或；
（6）已知属于酸性氧化物，与强碱反应生成盐和水，离子方程式：。
20．答案：（1）KSCN溶液
（2）；漏斗；将和全部转化为和Cu；Cu、Fe；冷却结晶；洗涤；
（3）维生素C能将还原（或维生素C具有还原性）
（4）
（5）①③
解析：（1）绿矾变质是二价铁离子氧化为三价铁离子，铁离子和KSCN溶液变为红色，故选用KSCN溶液；
（2）①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应为铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为；
②操作Ⅰ为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；腐蚀废液中含有三价铁离子和铜离子，加入过量铁粉的目的将、全部转化为和Cu；
③由分析可知，固体A中有剩余的Cu、Fe；操作Ⅱ得到绿矾晶体，其过程是：蒸发至出现一层晶膜、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干；
④反应Ⅰ中生成沉淀同时有和水生成，结合质量守恒可知，反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁沉淀和水、二氧化碳气体，离子方程式为：；
（3）取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，亚铁离子遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，由此可知：维生素C能将铁离子还原为二价亚铁离子（或维生素C具有还原性）。
（4）设绿矾化学式为，由题意可知，绿矾质量为，得到硫酸亚铁质量为，则失去结晶水质量为，则，；
（5）①胆矾未充分干燥，偏大，根据可知结晶水数目测定值偏高，故①符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，偏大，根据可知结晶水数目测定值偏小，故②不符合题意；
③加热时有少胆矾迸溅出来，偏小，根据可知结晶水数目测定值偏高，故③符合题意；
故答案为：①③。
21．答案：（1）-1；锥形瓶
（2）；Fe、S
（3）将生成的带出，在吸收装置中被冷水吸收（或稀释，防止发生爆炸）
（4）防止倒吸
（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
解析：（1）中Fe是+2价，则依据化合价代数和为0可知S的价态是-1价；仪器a的名称锥形瓶；
（2）①与的反应中，氯从+5价变为+4价，铁从+2价变为+3价，硫从-1价变为+6价，根据化合价升降法结合电荷守恒和元素守恒配平离子方程式为；
②铁和硫元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，故被氧化的元素为Fe、S；
（3）由于浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释，防止发生爆炸；
（4）由于二氧化氯易溶于水，则装置D中倒置漏斗的作用防止倒吸；
（5）根据示意图可判断稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因此图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。