四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期入学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期入学考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．生活因化学更美好。下列说法不正确的是( )
A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体的性质有关
B.自来水厂用氯气消毒，因为氯气有毒，能杀死病毒和细菌
C.小苏打不稳定、受热易分解，面包师用小苏打作膨松剂烘焙面包
D.葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
2．下列化学用语正确的是( )
A.B原子的电子式：B.HCl的电子式
C.次氯酸的电子式：D.过氧化钙的电子式
3．航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，已知Cm属于过渡元素。下列说法不正确的是( )
A.Cm是一种金属元素
B.、、互为同位素
C.、、的化学性质有很大不同
D.原子核内中子数与核外电子数之差为55
4．下列关于物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为
B.中含有的阴离子数为
C.和混合物中所含中子数为
D.将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
6．下列说法不正确的是( )
A.中存在离子键和非极性共价键
B.汽化时必须破坏分子间的氢键
C.NaOH溶于水的过程中破坏了离子键
D.中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
7．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图1配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B.图2制取并收集少量的氨气
C.图3制备
D.图4比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
8．下列环境中可以大量共存的离子是( )
A.强酸性溶液中：、、、
B.强碱性溶液中：、、、
C.含的溶液：、、、
D.无色透明溶液：、、、
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
B.向溶液中加入小块钠：
C.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：
D.向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：（胶体）
10．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法不正确的是( )
A.碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重
B.：加NaOH溶液溶解，过滤，洗涤，干燥
C.：先通饱和溶液，浓硫酸，洗气
D.溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤
11．下列有关反应的说法中，不正确的是( )
A.发生氧化反应B.既是氧化产物，又是还原产物
C.氧化性：D.1ml参与该反应，转移的电子数为
12．a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是( )
A.四种元素中，元素d的非金属性最强
B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
13．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是( )
A.滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C.滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
D.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有
14．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1LHCl和的物质的量相同；
②常温常压下，和的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①③④⑥B.②⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥
15．用为0.6ml的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、三种溶质。下列判断不正确的是( )
A.可能为9:4:1
B.若反应中转移的电子的物质的量为nml，则
C.被吸收的氯气的物质的量为0.6ml
D.可能为14:9
二、填空题
16．现有以下物质：①；②液氨；③KOH固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是__________（填序号），以上物质中属于电解质的是__________（填序号）。以上物质中属于非电解质的是__________（填序号）。
（2）上述物质③的电子式__________，用电子式表示物质②的形成过程__________。
（3）质量比11:7:16的、CO、，它们所含分子数之比__________，所含氧原子数之比__________。
（4）标准状况①②个③三种气体，它们物质的量从大到小顺序__________（填序号）。
17．从1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①~⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）。
（2）⑧的元素符号是__________，它的最高价含氧酸的分子式是__________。
（3）④能形成多种同素异形体，如__________、__________等，它们之间的转化是__________变化（填“物理”或“化学”）。
（4）①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式__________，其中氧化剂是__________。
（5）⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是__________（填化学式）。
（6）门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为Ga，镓的金属性比铝__________（填“强”或“弱”），其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为__________。
18．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下图：
（1）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：__________。
（2）废液中加入过量金属A时发生置换反应的离子反应方程式为：__________。
（3）检验废液中是否含有所需要的试剂名称为__________；
试剂F宜选用下列试剂中的__________（填选项序号），
A.酸性溶液B.氯水C.溴水D.稀硝酸
若将上面所选试剂F换成，也能达到同样目的。请写出试剂F为时反应的离子方程式：__________。
（4）若要检验溶液中是否含有，可选用的最佳试剂为______（填选项序号）
A.氢氧化钠溶液B.氯水C.酸性溶液D.稀硝酸
（5）若向滤液B中加入氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：__________。
三、实验题
19．钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为__________。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为__________。
（2）实验室欲用NaOH固体配制1.0ml/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH__________g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是__________（填序号）。
A.定容时仰视刻度线B.未冷就转移溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.NaOH已部分变质
（3）将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：
①装置A中发生反应的化学方程式为__________。
②E中加入的试剂可以是__________（任意填一种）
③F用于收集，可选用__________（气流均左进右出）
④在消毒过程中被还原为。消毒效率是的__________倍。（消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数，答案保留到小数点后一位。）
参考答案
1．答案：B
解析：A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过是丁达尔效应，因此与胶体有关，A正确；
B.氯气易溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，B不正确；
C.小苏打受热分解成二氧化碳，碳酸钠和二氧化碳，可作为面包的膨松剂，C正确；
D.二氧化硫中的硫元素为+4价，易被氧化为+6价，可以作为防氧化物质保存易氧化的维生素C，D正确；
故选B。
2．答案：D
解析：A.B原子最外层3个电子，B原子的电子式为，故A错误；
B.HCl是共价化合物，电子式为，故B错误；
C.次氯酸的电子式为，故C错误；
D.过氧化钙由、构成，电子式为，故D正确；
选D。
3．答案：C
解析：A.Cm属于过渡元素，在元素周期表中，第3纵列至第12纵列属于过渡金属元素，均为金属元素，A正确；
B.质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，三者的质子数都是96但中子数不同，因此互为同位素，B正确；
C.元素化学性质决定于最外层电子数，三者的核外电子排布相同，化学性质相同，C错误；
D.中质量数为247，质子数为96，电子数等于质子数为96，中子数=质量数-质子数，原子核内中子数与核外电子数之差为，D正确；
故选：C。
4．答案：D
解析：A.纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B.一氧化碳既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；
C.是盐、过氧化钠是过氧化物，故C错误；
D.电离出的阴离子全是氢氧根离子，是碱；是含氧酸；是硅酸盐；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是碱性氧化物；三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，三氧化硫是酸性氧化物，故D正确；
选D。
5．答案：C
解析：A.铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0升高为+3，1ml铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为，故A错误；
B.由、构成，中含有的阴离子数为，故B错误；
C.、分子中都含有10个中子，其摩尔质量都是20g/ml，和混合物中所含中子数为，故C正确；
D.将通入足量氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯元素化合价由0升高为+1、由0降低为-1，转移电子数为，故D错误；
选C。
6．答案：A
解析：A.中和之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误；
B.分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确；
C.NaOH中和之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为，所以破坏了离子键，故C正确；
D.中C原子的族序数+成键数，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确；
故选：A。
7．答案：C
解析：A.定容时先直接加水至刻度线以下1~2cm，改用胶头滴管滴加，故A错误；
B.氨气密度比空气小，应用向下排空气法，故B错误；
C.铁与稀硫酸反应生成氢气排尽装置中的空气后，继续生成的氢气将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成，故C正确；
D.应将碳酸钠置于外管中，排除受热温度不够导致碳酸钠不能分解的可能性，故D错误；
故选：C。
8．答案：D
解析：A.强酸性溶液中，、发生氧化还原反应，、不能共存，故不选A；
B.、反应生成氢氧化镁沉淀，强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；
C.含的溶液呈酸性，、发生氧化还原反应，、不能共存，故不选C；
D.无色透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
9．答案：C
解析：A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B.向溶液中加入小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D.向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
10．答案：C
解析：A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热法除碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A正确；
B.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用NaOH溶液溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去MgO中的杂质，故B正确；
C.二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故C错误；
D.铁粉和反应生成，用铁粉除溶液中混有的，故D正确；
选C。
11．答案：C
解析：A.中碘元素化合价由-1价变化为0价，化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
B.碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，因此既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据上述分析，该条件下氧化性：，故C错误；
D.碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，则1ml参与该反应，转移了电子，故D正确；
故选C。
12．答案：D
解析：A.题述四种元素中，氯元素的非金属性最强，故A项正确，但不符合题意；
B.Na、C、S均存在两种或两种以上的氧化物，故B项正确，但不符合题意；
C.Na是活泼金属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形成离子化合物，故C项正确，但不符合题意；
D.S、Cl分别与H形成的最简单氢化物为、HCl，、HCl中均只含极性共价键，故D项错误，符合题意；
故选：D。
13．答案：D
解析：A.若原溶液中含有，加入硝酸，会被氧化为，也能产生白色沉淀，因此不能判断原溶液中是否含有，A项错误；
B.加入盐酸酸化，溶液中引入了，无法证明原溶液中是否含有，B项错误；
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，而氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误；
D.开始滴入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中不含，通入少量后呈红色，说明发生反应，生成证明原溶液中含有，D项正确；
答案选D。
14．答案：B
解析：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①项错误；
②相同状况下，1g的物质的量为，14g的物质的量为，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确；
③气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为，③项错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误；
⑤由同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，⑤项错误；
⑥由可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确；
综上所述，②⑥符合题意，B项正确，答案选B。
15．答案：C
解析：A.若，则该反应为，电子守恒，故A正确；
B.若溶质只为NaCl、NaClO时，发生反应，0.6ml的NaOH完全反应时转移电子0.3ml，若溶质只为NaCl、时，发生反应，0.6ml的NaOH完全反应时转移电子0.5ml，所以若反应中转移的电子的物质的量为nml，则，故B正确；
C.根据反应和，可知任何情况下0.6ml的NaOH完全反应时吸收的氯气为0.3ml，故C错误；
D.根据反应，0.6ml的NaOH完全反应时，，故D正确；
故选C。
16．答案：（1）④⑤⑥；①③④⑧；②⑦⑨⑩⑪
（2）；
（3）1:1:2；2:1:4
（4）③>①>②
解析：（1）①中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②液氨自身不能电离，不导电，属于非电解质；③KOH固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KOH属于电解质；④熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤盐酸中含有自由移动的离子，能导电，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥银含有自由移动的电子，能导电，银是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑩苯自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑪酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质。以上物质中能导电的是④⑤⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧。以上物质中属于非电解质的是②⑦⑨⑩⑪。
（2）KOH是离子化合物，电子式为，是共价化合物，用电子式表示其形成过程为。
（3）质量比11:7:16的、CO、，设质量分别为11g、7g、16g，则物质的量分别为，它们所含分子数之比为，所含氧原子数之比2:1:4。
（4）①标准状况下的物质的量为；②个的物质的量为；③的物质的量为，所以物质的量从大到小顺序③>①>②。
17．答案：（1）
（2）Cl；
（3）；；化学
（4）；
（5）
（6）强；
解析：（1）由分析可知，②、③、④分别为Li、C、O元素，它们位于同一周期，且从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序是：；
（2）由分析可知，⑧为氯元素，其元素符号是Cl，它的最高价含氧酸的分子式是；
（3）④为氧元素，能形成多种同素异形体，如、等，它们之间的转化是化学变化；
（4）①与⑤形成的化合物为NaH，该物质与水反应生成NaOH和，化学方程式：，其中NaH中H元素由-1价升高到0价，中H元素由+1价部分降低到0价，则氧化剂是；
（5）⑥与⑦分别为Si、S，二者为同周期元素，非金属性，则简单氢化物更稳定的是；
（6）镓和铝为同主族元素，镓在铝的下方，则镓的金属性比铝强，则其氢氧化物呈碱性，与盐酸反应生成氯化镓和水，化学方程式为。
18．答案：（1）
（2）
（3）硫氰酸钾；B；
（4）C
（5）
解析：（1）溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板的反应原理是强氧化性的与Cu反应，生成和，反应的离子方程式为：；
（2）根据分析可知，过量金属A是Fe，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，再和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，其中发生置换的方程式为：；
（3）铁离子常用KSCN溶液检验，溶液变为红色，因此检验废液中是否含有所需要的试剂为硫氰化钾；根据分析，试剂F的作用是将氧化为，又不引入新的杂质：
A.引入Mn元素和K元素，A不选；
B.不会引入杂质，B选；
C.引入Br元素，C不选；
D.引入N元素，D不选；
故选B；
能将氧化为，离子方程式：；
（4）若要检验溶液中是否含有，可选用的最佳试剂应该满足能与反应，且有明显现象变化：
A.加入氢氧化钠溶液，两者均会产生沉淀，无法检验，A不选；
B.氯水会与反应，不与反应，但是现象变化不明显，无法检验，B不选；
C.酸性溶液会与反应，不与反应，从而使酸性溶液褪色，现象变化明显，C选；
D.稀硝酸会与反应，不与反应，但是现象变化不明显，无法检验，D不选；
故选C；
（5）根据分析，滤液B为溶液，向滤液B中加入氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，会生成沉淀，沉淀转化的化学方程式为：。
19．答案：（1）；
（2）20.0g；B
（3）；；③；2.6
解析：（1）钠在空气中加热，生成，反应的方程式为：，和水反应，生成NaOH和，反应的离子方程式为：；
（2）实验室欲用NaOH固体配制1.0ml/L的NaOH溶液480mL，需要配置500mL，根据计算公式：，；操作时，A.定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏小；B.未冷就转移溶液，冷却后溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；C.未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；D.NaOH已部分变质，使溶质减小，所得溶液浓度偏小。所以选B；
（3）①装置A为和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为：；
②E用于除去中的，难溶于有机溶剂，易溶于，所以加入的试剂可以是等有机溶剂；
③易溶于水，不能用排水法收集，的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故选③；
④和物质的量分别为：，，生成得电子数为：，，，得电子数为，相同质量的和得电子数之比为：：，消毒效率是的2.6倍。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
碳酸钙
过氧化钠
二氧化硫
D
氧化铁
三氧化硫
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧