科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质课文配套ppt课件

这是一份科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质课文配套ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，新知学习，铝和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液，铜和硫酸铝溶液，交流讨论，金属活动性顺序，药品操作判断，当堂检测等内容，欢迎下载使用。

西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，意思为向胆矾中加入铁可以得到金属铜，曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。
铁与铜的化合物溶液之间发生了怎么样的反应呢？
1.初步认识金属与金属化合物溶液发生的反应。2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释有关的化学问题。
一、金属与金属化合物的反应
铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
铁丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
思考：为什么铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?
这与金属活动性强弱有关，人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。
1.根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断；2.根据金属和稀硫酸或稀盐酸反应的难易程度或反应的剧烈程度判断；3.根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来判断。
如何比较金属的活泼性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱
上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
注意：K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。
2.验证金属的活动性强弱的方法
设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。
设计方案1：“两金夹一盐”（盐中金属元素为活动性位于中间的金属）
锌片、银片、CuSO4溶液。
将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。
根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。
设计方案2：“两盐夹一金”（被夹的金属为活动性位于中间的金属）
设计方案3：“两金一盐夹一酸”。
药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。
Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、铜丝。
将铜丝分别放入Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中。
根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。
1.在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，在滤纸上的物质是（ ）A.铜B.铜和铁 C.铜、铁、镁D.铁
2.已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A.X、Y、CuB.Cu、X、Y C.Y、X、CuD.Y、Cu、X
3.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
（1）金属活动性顺序表中的X是　　元素（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　 　，该反应的化学方程式 。　 　（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中b点溶液中含有的溶质 。 　
4.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图所示：
铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2