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（人教版2019必修第二册）高一化学下学期期末考点 专题15 期末模拟试题（一）（原卷版+解析）
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0 0 专题15 期末模拟试题(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列物质中，属于电解质的是( )A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液2．下列不属于海水化学资源利用的是( )A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘3．下列图示与操作名称不对应的是( )4．下列物质对应的化学式不正确的是( )A．苏打：Na2CO3 B．水玻璃的主要成分：Na2SiO3C．硬脂酸：C17H34O2 D．胆矾：CuSO4·5H2O5．下列表示正确的是( )A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3B．CO2的电子式：C．NH3分子的球棍模型：D．过氧化钠的分子式： Na2O26．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO27．“垃圾分类工作就是新时尚！”下列有关说法错误的是( )A．垃圾分类有利于资源回收利用 B．垃圾分类中可回收物标志为C．野外焚烧垃圾会产生二噁英等致癌物 D．实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾8．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是( )A．解热镇药-阿司匹林 B．凝固剂-硫酸钙C．抗氧化剂-锥生素C D．营养强化剂-味精9．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是( )A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸10．下列关于化学品的使用不合理的是( )A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用B．SO2能杀菌消毒，可用于食品防腐C．使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素D．在规定范围内使用食品添加剂，对人体健康无影响11．下列说法不正确的是( )A．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 B．126C和146C互为同位素C．丙三醇和乙二醇互为同系物 D．石墨和足球烯互为同素异形体12．关于反应类型，下列判断不正确的是( )A．+H2O (取代反应)B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)13．下列离子方程式书写正确的是( )A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O14．下列有关实验的图示及分析均正确的是( ) A．钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成K2OB．碎瓷片作催化剂且有聚热功能C．点燃镁条即可引发铝热反应D．模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计15．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是( )A．铜片为正极 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C．化学能主要转化为电能 D．电子从锌片经水果流向铜片16．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是( )A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗胃酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品C．阿司匹林是一种重要的抗生素D．青霉素是一类弱酸性物质，用的较多的是盘尼西林17．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是( )A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，古代的蜡是高级脂肪酸酯C．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物18．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．过量Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NAD．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA20．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸收能量的反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要放出ykJ的能量D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量21．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)23．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是( )A．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 B．靛蓝的分子式为C16H8N2O2C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种 D．1mol吲哚酚与加成时可消耗4molH224．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：C．FADH的电子式： D．的比例模型：25．下列实验方案与实验结论均正确的是( )二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(10分)完成下列填空(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________A．多食用海产品可防治缺铁性贫血 B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。A．冰毒、胃得乐 B．吗啡、海洛因C．诺氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁27．(10分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I．海水淡化(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_________、_________等。Ⅱ．海水制盐(2)过程Ⅰ采用的操作是___。(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。Ⅲ．海水提溴(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为________________________；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_________________。A．NaCl B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____________________________________________。Ⅳ．海水提镁(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为__________。28．(12分)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的还原性进行了探究。Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之间的反应：(1)A中反应的离子方程式是____________________________，D中溶液的作用是______________。(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 ______________。(3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是______________。Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是______________。(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________________________；若要验证该反应能发生，实验方案是________________________________________________。29．(12分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于_______(填标号)。A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______________________________。③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此V1是_____________；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如下图所示。①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是___________________。③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______________________________。30．(6分)已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4mg~50.00m g /k g。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol(2)若用与Cl2反应制KIO3，标准状况至少需要消耗Cl2_______L(写出计算过程)。 A．气密性检查B．浓硫酸稀释C．洗气D．过滤选项实验方案实验结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+B取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-D取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色溶液中不含NH4+实验序号反应温度/℃Na2S2O3浓度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52 0 0 专题15 期末模拟试题(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列物质中，属于电解质的是( )A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液【答案】B【解析】A项，Zn为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；B项，NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；C项，稀HNO3属于混合物，因此不属于电解质，C项错误；D项，K2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；故选B。2．下列不属于海水化学资源利用的是( )A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘【答案】A【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。3．下列图示与操作名称不对应的是( )【答案】B【解析】A项，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，A不符合题意；B项，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作不合理，B符合题意；C项，洗气时，导气管应该是长管进气，短管出气，图中操作名称是洗气，C不符合题意；D项，由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，D不符合题意；故选B。4．下列物质对应的化学式不正确的是( )A．苏打：Na2CO3 B．水玻璃的主要成分：Na2SiO3C．硬脂酸：C17H34O2 D．胆矾：CuSO4·5H2O【答案】C【解析】A项，苏打又称纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，A正确；B项，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，B正确；C项，十八烷酸的俗称硬脂酸，其化学式为C18H36O2，C不正确；D项，五水合硫酸铜的和俗称胆矾或蓝矾，其化学式为CuSO4·5H2O，D正确；故选C。5．下列表示正确的是( )A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3B．CO2的电子式：C．NH3分子的球棍模型：D．过氧化钠的分子式： Na2O2【答案】C【解析】A项，CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，A错误；B项，CO2中各原子均达到8电子稳定结构，电子式 ，B错误；C项， NH3分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，图中为氨分子的球棍模型，C正确；D项，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，没有分子式，D错误；故选C。6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2【答案】B【解析】A项，KClO3→O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，不需要加还原剂，A错误；B项，Cl2→HCl，氯元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B正确；C项，Fe→Fe3+，铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；D项，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，D错误；故选B。7．“垃圾分类工作就是新时尚！”下列有关说法错误的是( )A．垃圾分类有利于资源回收利用 B．垃圾分类中可回收物标志为C．野外焚烧垃圾会产生二噁英等致癌物 D．实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾【答案】B【解析】A项，垃圾分类有利于更好地保护生态环境，改善环境，节约资源，提高资源回收利用率，A项正确；B项，为其他垃圾标志，B项错误；C项，野外焚烧垃圾会产生二噁英，二噁英是致癌物质，C项正确；D项，实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾，应妥善处理，D项正确；故选B。8．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是( )A．解热镇药-阿司匹林 B．凝固剂-硫酸钙C．抗氧化剂-锥生素C D．营养强化剂-味精【答案】D【解析】A项，阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确；B项，硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确；C项，锥生素C属于抗氧化剂，C项正确；D项，味精是增味剂，D项错误；故选D。9．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是( )A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】B【解析】A项，蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质基础，故A正确；B项，CO2中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，CO2可以被还原成CO，故B错误；C项，工业上合成氨反应为N2+3H22NH3，该反应属于化合反应，故C正确；D项，蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。10．下列关于化学品的使用不合理的是( )A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用B．SO2能杀菌消毒，可用于食品防腐C．使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素D．在规定范围内使用食品添加剂，对人体健康无影响【答案】A【解析】A项，硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，A错误；B项，SO2 能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C项，使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素，要合理使用，C正确；D项，食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，D正确；故选A。11．下列说法不正确的是( )A．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 B．126C和146C互为同位素C．丙三醇和乙二醇互为同系物 D．石墨和足球烯互为同素异形体【答案】C【解析】A项，乙醛结构简式为CH3CHO，环氧乙烷的结构简式为，分子式都是C2H4O，互为同分异构体，故A正确；B项，126C和146C质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C项，丙三醇和乙二醇分子中羟基个数不同，不是同系物，故C错误；D项，石墨和足球烯互是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选C。12．关于反应类型，下列判断不正确的是( )A．+H2O (取代反应)B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)【答案】D【解析】A项，该反应属于酯的水解反应，酯的水解属于取代反应，A不符合题意；B项，甲醛分子的碳氧双键断开，一端加上乙炔断裂CH≡C-，另一端加上-H，得到HOCH2C≡CCH2OH，属于加成反应，B不符合题意；C项，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应，C不符合题意；D项，C6H12O62C2H5OH+2CO2↑是葡萄糖的分解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D符合题意；故选D。13．下列离子方程式书写正确的是( )A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O【答案】D【解析】A项，浓硫酸在离子方程式中写成化学式，铜与浓硫酸在加热条件下反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O，A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，B错误；C项，(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，C错误；D项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O，D正确；故选D。14．下列有关实验的图示及分析均正确的是( ) A．钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成K2OB．碎瓷片作催化剂且有聚热功能C．点燃镁条即可引发铝热反应D．模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计【答案】B【解析】A项，钠在空气中与氧气反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，钾比钠还活泼，在空气中燃烧的产物不是K2O，故A错误；B项，在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的作用下分解产生烯烃和烷烃等，碎瓷片作催化剂且有聚热功能，故B正确；C项，在铝热剂上面应加少量氯酸钾，并在中间插一根镁条，点燃镁条才能引发铝热反应，故C错误；D项，海水蒸馏分离的是水和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾只有水蒸气逸出，所以无需温度计控制温度，即海水蒸馏装置中可以不使用温度计，故D错误；故选B。15．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是( )A．铜片为正极 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C．化学能主要转化为电能 D．电子从锌片经水果流向铜片【答案】D【解析】锌片和铜片做原电池的两极，水果做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。A项，由以上分析可知，铜片做正极，故A正确；B项，锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C项，在原电池中化学能主要转化为电能，故C正确；D项，电子从锌片经外电路流向铜片，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；故选D。16．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是( )A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗胃酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品C．阿司匹林是一种重要的抗生素D．青霉素是一类弱酸性物质，用的较多的是盘尼西林【答案】C【解析】A项，碳酸镁能与盐酸反应，是抗酸药，A正确；B项，鸦片、吗啡、海洛因属于毒品，B正确；C项，阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，C错误；D项，青霉素又叫盘尼西林，是一种抗生素，能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡，D正确；故选C。17．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是( )A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，古代的蜡是高级脂肪酸酯C．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A项，聚乙烯是乙烯聚合而成的高分子，可作为生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，聚氯乙烯是氯乙烯的聚合物，在加热时会生成有毒物质，所以聚乙烯不能用聚氯乙烯替代，故A正确；B项，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，我国白蜡的主要成分是蜡酸酯；蜂蜡的主要成分是软脂酸蜂蜡酯，古代的蜡是高级脂肪酸酯，故B正确；C项，“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是使料酒中的酒精和醋里的醋酸发生酯化反应生成酯，让鱼的味道更加鲜香可口，故C错误；D项，丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故D正确；故选C。18．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】D【解析】煤属于一次能源，A错误；煤的主要成分是碳、苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误；水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O，可以写成(H2)2·CO，乙酸C2H4O2，可以写成(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．过量Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NAD．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA【答案】C【解析】A项，根据过量的铁与稀硝酸反应的关系式8HNO3～2NO～6e-，当1mol稀硝酸发生反应时转移的电子数为0.75NA，故A不正确；B项，甲烷分子中只存在碳氢键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故B不正确；C项，乙烯和丙烯最简式都为CH2，故28g混合物含有CH2的物质的量为2mol，则原子数为6NA，故C正确；D项，标准状况下，氯仿是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D不正确；故选C。20．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸收能量的反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要放出ykJ的能量D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量【答案】D【解析】A项，生成物总能量小于反应物总能量，该反应是放出能量的反应，故A错误；B项，1molA—A键和1molB—B键断裂吸收xkJ的能量，故B错误；C项，2molA—B键生成需要放出ykJ的能量，故C错误；D项，根据图示，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；故选D。21．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂【答案】D【解析】A项，反应I中O2→NO，Fe(NO)2+→Fe3+，O和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应II中S元素和Fe元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应，故A正确；B项，反应I中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ的离子方程式为：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故B正确；C项，反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol，故C正确；D项，NO也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，故D错误；故选D。22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)【答案】A【解析】根据图示可知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，则该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。A项，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L·s)，A错误；B项，t1时，Z和X的浓度相等，但反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，因此v(正)＞v(逆)，B正确；C项，X的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；D项，根据以上分析可知其反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D正确；故选A。23．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是( )A．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 B．靛蓝的分子式为C16H8N2O2C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种 D．1mol吲哚酚与加成时可消耗4molH2【答案】B【解析】A项，由流程图可知，浸泡发酵过程中，水分子中的羟基取代了中的-R，生成吲哚酚，故发生的反应为取代反应，A正确；B项，由靛蓝分子的结构简式可知，其分子式为C16H10N2O2，项B不正确；C项，吲哚酚的苯环上有4种氢原子，故其二氯代物有6种，C正确；D项，吲哚酮分子中，苯环和羰基均可以与H2发生加成反应，故1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2，D正确；故选B。24．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：C．FADH的电子式： D．的比例模型：【答案】B【解析】A项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故A错误；B项，DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，故B正确；C项，FADH的结构简式为，电子式为，故C错误；D项，二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；故选B。25．下列实验方案与实验结论均正确的是( )【答案】B【解析】A项，由于溶液中含有NO3-，加入盐酸后，NO3-体现强氧化性，将、Fe2+氧化为、Fe3+，故A项错误；B项，加入足量稀盐酸排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰，白色沉淀一定是BaSO4，故B项正确；C项，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀可能是Ag+生成的AgCl，故C项错误；D项，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液并加热，若溶液中有H+，则无法产生氨气，D项错误；故答案为B。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(10分)完成下列填空(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________A．多食用海产品可防治缺铁性贫血 B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。A．冰毒、胃得乐 B．吗啡、海洛因C．诺氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁【答案】(1) 葡萄糖(1分) 淀粉(1分) 氨基酸(1分) 高级脂肪酸 (1分) 甘油(或丙三醇) (1分) A(1分)(2)B(1分) (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(1分) (4)C(1分) (5)B(1分)【解析】(1)油脂是高级脂肪酸的甘油酯、含有酯基能水解，淀粉和纤维素是多糖，能水解，蛋白质含肽键能水解，葡萄糖是单糖不能发生水解，故不能发生水解反应的是葡萄糖，能与碘单质反应变蓝色的物质是淀粉，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。油脂是高级脂肪酸和甘油(或丙三醇)生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素的化学式为(C6H10O5)n，是一种多糖，故选A。(2)A项，富含+2铁元素的物质，可以补铁，多食用海产品可防治缺碘、不能防治缺铁性贫血，A不选；B项，有些食物是酸性食物，有些是碱性食物，故食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，B选；C项，为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜，则摄入的主要是无机盐矿物质、水分，缺少蛋白质、油脂，糖类摄入量也明显不足，影响人体健康，C不选；D项，适量的符合国家标准的食物防腐剂，可以减缓食物的腐败速率保证人体健康，因此不能禁止使用食物防腐剂，D不选；故选B。(3)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，具有弱碱性，能和胃酸即盐酸发生反应生成氯化铝和水，故胃舒平防治胃酸分泌过多、其发挥功效时的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(4)葡萄糖作为营养剂供给人体能量，是因为它在体内被氧气氧化生成二氧化碳、水，同时释放能量。故选C。(5)A项，冰毒是毒品、胃得乐是一种胃药，能中和过多胃酸起到保护胃的作用，A不选；B项，吗啡、海洛因均是毒品，B选；C项，诺氟沙星和阿莫西林均是一种药物、是一种抗菌素，C不选；D项， 青霉素是一种药物、是一种抗菌素，尼古丁是吸烟时产生的一种物质，对人体有害但不属于毒品，D不选；故选B。27．(10分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I．海水淡化(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_________、_________等。Ⅱ．海水制盐(2)过程Ⅰ采用的操作是___。(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。Ⅲ．海水提溴(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为________________________；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_________________。A．NaCl B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____________________________________________。Ⅳ．海水提镁(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为__________。【答案】(1) 蒸馏法(1分) 电渗析法、离子交换法(1分) (2)过滤(1分)(3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+(1分)(4) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(1分) BCE(2分)(5)富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液) (2分)(6)Ca(OH)2(1分)【解析】海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏得到工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。(1)从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法；(2)由题干信息可知，过程Ⅰ是分离不溶性固体和溶液，故采用的操作是：过滤；(3)粗盐提纯过程中即过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是：除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+；(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则其离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-，已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、SO32-+Br2+H2O=2H++2Br-+ SO42-、S2-+Br2=S+2Br-可知FeCl2、Na2SO3、K2S从理论上来讲都可以用于吸收Br2，而NaCl不与Br2反应，H2O虽与Br2会反应但是非常有限，故不能由于吸收Br2；(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2；(6)工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化。28．(12分)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的还原性进行了探究。Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之间的反应：(1)A中反应的离子方程式是____________________________，D中溶液的作用是______________。(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 ______________。(3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是______________。Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是______________。(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________________________；若要验证该反应能发生，实验方案是________________________________________________。【答案】(1) SO32-+2H+=SO2↑+H2O(1分) 吸收多余的 SO2，防止污染大气(1分)(2)饱和NaHSO3溶液(1分)(3)不能(1分) 可能是由于过量的SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去) (2分)(4)CaSO4(1分)(5) Cl2+SO2 + 2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分) 向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了SO42-，从而证明反应能够发生(3分)【解析】本实验的实验目的为探究SO2的还原性，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置具有缓冲气流和储存气体的作用，C装置中SO2还原FeCl3，D装置为尾气处理装置。(1)由分析可知，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，D中的溶液是碱液，吸收多余的SO2，防止污染大气；(2)装置B中的试剂可以是饱和NaHSO3溶液，具有缓冲气流和储存气体的作用；(3)通入足量的SO2，反应结束后向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，可能是由于SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，也可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去，因此不能检验生成的Fe2+；(4)开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，说明有Cl2，随着SO2不断通入，SO2被Cl2氧化，产生大量白色沉淀，取沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，由题述条件可推测白色沉淀是CaSO4；(5)随着SO2气体通入，溶液的酸性增强，ClO-与Cl-反应生成Cl2，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+ H2O；通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是Cl2+SO2 +2H2O=4H+ + SO42- +2Cl-，向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了SO42-，从而证明反应能够发生。29．(12分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于_______(填标号)。A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______________________________。③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此V1是_____________；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如下图所示。①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是___________________。③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______________________________。【答案】(1) ①A(1分) ②Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2分) ③反应温度(1分) 10.0(1分) 6.0(1分)(2) ① a (1分) 快(1分) ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(2分) ③硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(2分)【解析】(1)①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，则Na2S2O3属于盐，故选A；②Na2S2O3中S元素的化合价由+2价变为0价和+4价，硫元素发生歧化反应，硫代硫酸钠与硫酸发生氧化还原反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，V1是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此V5=10.0-4.0=6.0；(2)①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快；②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是：硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。30．(6分)已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4mg~50.00m g /k g。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol(2)若用与Cl2反应制KIO3，标准状况至少需要消耗Cl2_______L(写出计算过程)。【答案】(1)0.2(3分)(2)用KI与Cl2反应制KIO3反应为：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3~I~KI~3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L(3分)【解析】(1)根据题意，某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4mg~50.00m g /kg；则1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，I的物质的量为；(2)用KI与Cl2反应制KIO3反应为：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3~I~KI~3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L。 A．气密性检查B．浓硫酸稀释C．洗气D．过滤选项实验方案实验结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+B取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-D取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色溶液中不含NH4+实验序号反应温度/℃Na2S2O3浓度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52
0 0 专题15 期末模拟试题(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列物质中，属于电解质的是( )A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液2．下列不属于海水化学资源利用的是( )A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘3．下列图示与操作名称不对应的是( )4．下列物质对应的化学式不正确的是( )A．苏打：Na2CO3 B．水玻璃的主要成分：Na2SiO3C．硬脂酸：C17H34O2 D．胆矾：CuSO4·5H2O5．下列表示正确的是( )A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3B．CO2的电子式：C．NH3分子的球棍模型：D．过氧化钠的分子式： Na2O26．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO27．“垃圾分类工作就是新时尚！”下列有关说法错误的是( )A．垃圾分类有利于资源回收利用 B．垃圾分类中可回收物标志为C．野外焚烧垃圾会产生二噁英等致癌物 D．实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾8．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是( )A．解热镇药-阿司匹林 B．凝固剂-硫酸钙C．抗氧化剂-锥生素C D．营养强化剂-味精9．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是( )A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸10．下列关于化学品的使用不合理的是( )A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用B．SO2能杀菌消毒，可用于食品防腐C．使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素D．在规定范围内使用食品添加剂，对人体健康无影响11．下列说法不正确的是( )A．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 B．126C和146C互为同位素C．丙三醇和乙二醇互为同系物 D．石墨和足球烯互为同素异形体12．关于反应类型，下列判断不正确的是( )A．+H2O (取代反应)B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)13．下列离子方程式书写正确的是( )A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O14．下列有关实验的图示及分析均正确的是( ) A．钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成K2OB．碎瓷片作催化剂且有聚热功能C．点燃镁条即可引发铝热反应D．模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计15．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是( )A．铜片为正极 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C．化学能主要转化为电能 D．电子从锌片经水果流向铜片16．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是( )A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗胃酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品C．阿司匹林是一种重要的抗生素D．青霉素是一类弱酸性物质，用的较多的是盘尼西林17．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是( )A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，古代的蜡是高级脂肪酸酯C．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物18．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．过量Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NAD．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA20．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸收能量的反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要放出ykJ的能量D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量21．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)23．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是( )A．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 B．靛蓝的分子式为C16H8N2O2C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种 D．1mol吲哚酚与加成时可消耗4molH224．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：C．FADH的电子式： D．的比例模型：25．下列实验方案与实验结论均正确的是( )二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(10分)完成下列填空(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________A．多食用海产品可防治缺铁性贫血 B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。A．冰毒、胃得乐 B．吗啡、海洛因C．诺氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁27．(10分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I．海水淡化(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_________、_________等。Ⅱ．海水制盐(2)过程Ⅰ采用的操作是___。(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。Ⅲ．海水提溴(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为________________________；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_________________。A．NaCl B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____________________________________________。Ⅳ．海水提镁(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为__________。28．(12分)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的还原性进行了探究。Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之间的反应：(1)A中反应的离子方程式是____________________________，D中溶液的作用是______________。(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 ______________。(3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是______________。Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是______________。(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________________________；若要验证该反应能发生，实验方案是________________________________________________。29．(12分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于_______(填标号)。A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______________________________。③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此V1是_____________；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如下图所示。①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是___________________。③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______________________________。30．(6分)已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4mg~50.00m g /k g。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol(2)若用与Cl2反应制KIO3，标准状况至少需要消耗Cl2_______L(写出计算过程)。 A．气密性检查B．浓硫酸稀释C．洗气D．过滤选项实验方案实验结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+B取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-D取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色溶液中不含NH4+实验序号反应温度/℃Na2S2O3浓度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52 0 0 专题15 期末模拟试题(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列物质中，属于电解质的是( )A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液【答案】B【解析】A项，Zn为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；B项，NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；C项，稀HNO3属于混合物，因此不属于电解质，C项错误；D项，K2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；故选B。2．下列不属于海水化学资源利用的是( )A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘【答案】A【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。3．下列图示与操作名称不对应的是( )【答案】B【解析】A项，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，A不符合题意；B项，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作不合理，B符合题意；C项，洗气时，导气管应该是长管进气，短管出气，图中操作名称是洗气，C不符合题意；D项，由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，D不符合题意；故选B。4．下列物质对应的化学式不正确的是( )A．苏打：Na2CO3 B．水玻璃的主要成分：Na2SiO3C．硬脂酸：C17H34O2 D．胆矾：CuSO4·5H2O【答案】C【解析】A项，苏打又称纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，A正确；B项，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，B正确；C项，十八烷酸的俗称硬脂酸，其化学式为C18H36O2，C不正确；D项，五水合硫酸铜的和俗称胆矾或蓝矾，其化学式为CuSO4·5H2O，D正确；故选C。5．下列表示正确的是( )A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3B．CO2的电子式：C．NH3分子的球棍模型：D．过氧化钠的分子式： Na2O2【答案】C【解析】A项，CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，A错误；B项，CO2中各原子均达到8电子稳定结构，电子式 ，B错误；C项， NH3分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，图中为氨分子的球棍模型，C正确；D项，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，没有分子式，D错误；故选C。6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2【答案】B【解析】A项，KClO3→O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，不需要加还原剂，A错误；B项，Cl2→HCl，氯元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B正确；C项，Fe→Fe3+，铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；D项，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，D错误；故选B。7．“垃圾分类工作就是新时尚！”下列有关说法错误的是( )A．垃圾分类有利于资源回收利用 B．垃圾分类中可回收物标志为C．野外焚烧垃圾会产生二噁英等致癌物 D．实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾【答案】B【解析】A项，垃圾分类有利于更好地保护生态环境，改善环境，节约资源，提高资源回收利用率，A项正确；B项，为其他垃圾标志，B项错误；C项，野外焚烧垃圾会产生二噁英，二噁英是致癌物质，C项正确；D项，实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾，应妥善处理，D项正确；故选B。8．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是( )A．解热镇药-阿司匹林 B．凝固剂-硫酸钙C．抗氧化剂-锥生素C D．营养强化剂-味精【答案】D【解析】A项，阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确；B项，硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确；C项，锥生素C属于抗氧化剂，C项正确；D项，味精是增味剂，D项错误；故选D。9．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是( )A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】B【解析】A项，蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质基础，故A正确；B项，CO2中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，CO2可以被还原成CO，故B错误；C项，工业上合成氨反应为N2+3H22NH3，该反应属于化合反应，故C正确；D项，蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。10．下列关于化学品的使用不合理的是( )A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用B．SO2能杀菌消毒，可用于食品防腐C．使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素D．在规定范围内使用食品添加剂，对人体健康无影响【答案】A【解析】A项，硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，A错误；B项，SO2 能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C项，使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素，要合理使用，C正确；D项，食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，D正确；故选A。11．下列说法不正确的是( )A．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 B．126C和146C互为同位素C．丙三醇和乙二醇互为同系物 D．石墨和足球烯互为同素异形体【答案】C【解析】A项，乙醛结构简式为CH3CHO，环氧乙烷的结构简式为，分子式都是C2H4O，互为同分异构体，故A正确；B项，126C和146C质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C项，丙三醇和乙二醇分子中羟基个数不同，不是同系物，故C错误；D项，石墨和足球烯互是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选C。12．关于反应类型，下列判断不正确的是( )A．+H2O (取代反应)B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)【答案】D【解析】A项，该反应属于酯的水解反应，酯的水解属于取代反应，A不符合题意；B项，甲醛分子的碳氧双键断开，一端加上乙炔断裂CH≡C-，另一端加上-H，得到HOCH2C≡CCH2OH，属于加成反应，B不符合题意；C项，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应，C不符合题意；D项，C6H12O62C2H5OH+2CO2↑是葡萄糖的分解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D符合题意；故选D。13．下列离子方程式书写正确的是( )A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O【答案】D【解析】A项，浓硫酸在离子方程式中写成化学式，铜与浓硫酸在加热条件下反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O，A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，B错误；C项，(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，C错误；D项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O，D正确；故选D。14．下列有关实验的图示及分析均正确的是( ) A．钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成K2OB．碎瓷片作催化剂且有聚热功能C．点燃镁条即可引发铝热反应D．模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计【答案】B【解析】A项，钠在空气中与氧气反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，钾比钠还活泼，在空气中燃烧的产物不是K2O，故A错误；B项，在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的作用下分解产生烯烃和烷烃等，碎瓷片作催化剂且有聚热功能，故B正确；C项，在铝热剂上面应加少量氯酸钾，并在中间插一根镁条，点燃镁条才能引发铝热反应，故C错误；D项，海水蒸馏分离的是水和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾只有水蒸气逸出，所以无需温度计控制温度，即海水蒸馏装置中可以不使用温度计，故D错误；故选B。15．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是( )A．铜片为正极 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C．化学能主要转化为电能 D．电子从锌片经水果流向铜片【答案】D【解析】锌片和铜片做原电池的两极，水果做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。A项，由以上分析可知，铜片做正极，故A正确；B项，锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C项，在原电池中化学能主要转化为电能，故C正确；D项，电子从锌片经外电路流向铜片，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；故选D。16．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是( )A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗胃酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品C．阿司匹林是一种重要的抗生素D．青霉素是一类弱酸性物质，用的较多的是盘尼西林【答案】C【解析】A项，碳酸镁能与盐酸反应，是抗酸药，A正确；B项，鸦片、吗啡、海洛因属于毒品，B正确；C项，阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，C错误；D项，青霉素又叫盘尼西林，是一种抗生素，能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡，D正确；故选C。17．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是( )A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，古代的蜡是高级脂肪酸酯C．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A项，聚乙烯是乙烯聚合而成的高分子，可作为生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，聚氯乙烯是氯乙烯的聚合物，在加热时会生成有毒物质，所以聚乙烯不能用聚氯乙烯替代，故A正确；B项，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，我国白蜡的主要成分是蜡酸酯；蜂蜡的主要成分是软脂酸蜂蜡酯，古代的蜡是高级脂肪酸酯，故B正确；C项，“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是使料酒中的酒精和醋里的醋酸发生酯化反应生成酯，让鱼的味道更加鲜香可口，故C错误；D项，丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故D正确；故选C。18．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】D【解析】煤属于一次能源，A错误；煤的主要成分是碳、苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误；水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O，可以写成(H2)2·CO，乙酸C2H4O2，可以写成(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．过量Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NAD．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA【答案】C【解析】A项，根据过量的铁与稀硝酸反应的关系式8HNO3～2NO～6e-，当1mol稀硝酸发生反应时转移的电子数为0.75NA，故A不正确；B项，甲烷分子中只存在碳氢键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故B不正确；C项，乙烯和丙烯最简式都为CH2，故28g混合物含有CH2的物质的量为2mol，则原子数为6NA，故C正确；D项，标准状况下，氯仿是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D不正确；故选C。20．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸收能量的反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要放出ykJ的能量D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量【答案】D【解析】A项，生成物总能量小于反应物总能量，该反应是放出能量的反应，故A错误；B项，1molA—A键和1molB—B键断裂吸收xkJ的能量，故B错误；C项，2molA—B键生成需要放出ykJ的能量，故C错误；D项，根据图示，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；故选D。21．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂【答案】D【解析】A项，反应I中O2→NO，Fe(NO)2+→Fe3+，O和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应II中S元素和Fe元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应，故A正确；B项，反应I中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ的离子方程式为：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故B正确；C项，反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol，故C正确；D项，NO也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，故D错误；故选D。22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)【答案】A【解析】根据图示可知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，则该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。A项，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L·s)，A错误；B项，t1时，Z和X的浓度相等，但反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，因此v(正)＞v(逆)，B正确；C项，X的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；D项，根据以上分析可知其反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D正确；故选A。23．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是( )A．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 B．靛蓝的分子式为C16H8N2O2C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种 D．1mol吲哚酚与加成时可消耗4molH2【答案】B【解析】A项，由流程图可知，浸泡发酵过程中，水分子中的羟基取代了中的-R，生成吲哚酚，故发生的反应为取代反应，A正确；B项，由靛蓝分子的结构简式可知，其分子式为C16H10N2O2，项B不正确；C项，吲哚酚的苯环上有4种氢原子，故其二氯代物有6种，C正确；D项，吲哚酮分子中，苯环和羰基均可以与H2发生加成反应，故1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2，D正确；故选B。24．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：C．FADH的电子式： D．的比例模型：【答案】B【解析】A项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故A错误；B项，DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，故B正确；C项，FADH的结构简式为，电子式为，故C错误；D项，二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；故选B。25．下列实验方案与实验结论均正确的是( )【答案】B【解析】A项，由于溶液中含有NO3-，加入盐酸后，NO3-体现强氧化性，将、Fe2+氧化为、Fe3+，故A项错误；B项，加入足量稀盐酸排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰，白色沉淀一定是BaSO4，故B项正确；C项，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀可能是Ag+生成的AgCl，故C项错误；D项，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液并加热，若溶液中有H+，则无法产生氨气，D项错误；故答案为B。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(10分)完成下列填空(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________A．多食用海产品可防治缺铁性贫血 B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。A．冰毒、胃得乐 B．吗啡、海洛因C．诺氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁【答案】(1) 葡萄糖(1分) 淀粉(1分) 氨基酸(1分) 高级脂肪酸 (1分) 甘油(或丙三醇) (1分) A(1分)(2)B(1分) (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(1分) (4)C(1分) (5)B(1分)【解析】(1)油脂是高级脂肪酸的甘油酯、含有酯基能水解，淀粉和纤维素是多糖，能水解，蛋白质含肽键能水解，葡萄糖是单糖不能发生水解，故不能发生水解反应的是葡萄糖，能与碘单质反应变蓝色的物质是淀粉，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。油脂是高级脂肪酸和甘油(或丙三醇)生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素的化学式为(C6H10O5)n，是一种多糖，故选A。(2)A项，富含+2铁元素的物质，可以补铁，多食用海产品可防治缺碘、不能防治缺铁性贫血，A不选；B项，有些食物是酸性食物，有些是碱性食物，故食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，B选；C项，为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜，则摄入的主要是无机盐矿物质、水分，缺少蛋白质、油脂，糖类摄入量也明显不足，影响人体健康，C不选；D项，适量的符合国家标准的食物防腐剂，可以减缓食物的腐败速率保证人体健康，因此不能禁止使用食物防腐剂，D不选；故选B。(3)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，具有弱碱性，能和胃酸即盐酸发生反应生成氯化铝和水，故胃舒平防治胃酸分泌过多、其发挥功效时的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(4)葡萄糖作为营养剂供给人体能量，是因为它在体内被氧气氧化生成二氧化碳、水，同时释放能量。故选C。(5)A项，冰毒是毒品、胃得乐是一种胃药，能中和过多胃酸起到保护胃的作用，A不选；B项，吗啡、海洛因均是毒品，B选；C项，诺氟沙星和阿莫西林均是一种药物、是一种抗菌素，C不选；D项， 青霉素是一种药物、是一种抗菌素，尼古丁是吸烟时产生的一种物质，对人体有害但不属于毒品，D不选；故选B。27．(10分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I．海水淡化(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_________、_________等。Ⅱ．海水制盐(2)过程Ⅰ采用的操作是___。(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。Ⅲ．海水提溴(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为________________________；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_________________。A．NaCl B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____________________________________________。Ⅳ．海水提镁(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为__________。【答案】(1) 蒸馏法(1分) 电渗析法、离子交换法(1分) (2)过滤(1分)(3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+(1分)(4) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(1分) BCE(2分)(5)富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液) (2分)(6)Ca(OH)2(1分)【解析】海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏得到工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。(1)从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法；(2)由题干信息可知，过程Ⅰ是分离不溶性固体和溶液，故采用的操作是：过滤；(3)粗盐提纯过程中即过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是：除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+；(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则其离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-，已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、SO32-+Br2+H2O=2H++2Br-+ SO42-、S2-+Br2=S+2Br-可知FeCl2、Na2SO3、K2S从理论上来讲都可以用于吸收Br2，而NaCl不与Br2反应，H2O虽与Br2会反应但是非常有限，故不能由于吸收Br2；(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2；(6)工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化。28．(12分)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的还原性进行了探究。Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之间的反应：(1)A中反应的离子方程式是____________________________，D中溶液的作用是______________。(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 ______________。(3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是______________。Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是______________。(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________________________；若要验证该反应能发生，实验方案是________________________________________________。【答案】(1) SO32-+2H+=SO2↑+H2O(1分) 吸收多余的 SO2，防止污染大气(1分)(2)饱和NaHSO3溶液(1分)(3)不能(1分) 可能是由于过量的SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去) (2分)(4)CaSO4(1分)(5) Cl2+SO2 + 2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分) 向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了SO42-，从而证明反应能够发生(3分)【解析】本实验的实验目的为探究SO2的还原性，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置具有缓冲气流和储存气体的作用，C装置中SO2还原FeCl3，D装置为尾气处理装置。(1)由分析可知，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，D中的溶液是碱液，吸收多余的SO2，防止污染大气；(2)装置B中的试剂可以是饱和NaHSO3溶液，具有缓冲气流和储存气体的作用；(3)通入足量的SO2，反应结束后向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，可能是由于SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，也可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去，因此不能检验生成的Fe2+；(4)开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，说明有Cl2，随着SO2不断通入，SO2被Cl2氧化，产生大量白色沉淀，取沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，由题述条件可推测白色沉淀是CaSO4；(5)随着SO2气体通入，溶液的酸性增强，ClO-与Cl-反应生成Cl2，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+ H2O；通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是Cl2+SO2 +2H2O=4H+ + SO42- +2Cl-，向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了SO42-，从而证明反应能够发生。29．(12分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于_______(填标号)。A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______________________________。③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此V1是_____________；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如下图所示。①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是___________________。③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______________________________。【答案】(1) ①A(1分) ②Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2分) ③反应温度(1分) 10.0(1分) 6.0(1分)(2) ① a (1分) 快(1分) ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(2分) ③硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(2分)【解析】(1)①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，则Na2S2O3属于盐，故选A；②Na2S2O3中S元素的化合价由+2价变为0价和+4价，硫元素发生歧化反应，硫代硫酸钠与硫酸发生氧化还原反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，V1是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此V5=10.0-4.0=6.0；(2)①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快；②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是：硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。30．(6分)已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4mg~50.00m g /k g。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol(2)若用与Cl2反应制KIO3，标准状况至少需要消耗Cl2_______L(写出计算过程)。【答案】(1)0.2(3分)(2)用KI与Cl2反应制KIO3反应为：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3~I~KI~3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L(3分)【解析】(1)根据题意，某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4mg~50.00m g /kg；则1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，I的物质的量为；(2)用KI与Cl2反应制KIO3反应为：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3~I~KI~3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L。 A．气密性检查B．浓硫酸稀释C．洗气D．过滤选项实验方案实验结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+B取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-D取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色溶液中不含NH4+实验序号反应温度/℃Na2S2O3浓度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52
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