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人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后测评
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后测评，共57页。
0第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！一、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。对点练习1（2020·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( )A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3二、摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。对点练习2（2020·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( )A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D．1个H2SO4分子的质量是98g三、物质的量计算微粒数目(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。对点练习3(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。四、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·mol－1。对点练习4（2020·江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L五、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。对点练习5（2020·浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1六、气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：M＝eq \f(m,n)。(2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。(3)气体相对密度法：M＝M1D相对 即eq \f(M,M1)＝eq \f(ρ,ρ1)＝D相对，其中D相对又叫相对密度。对点练习6现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为（2）混合气体中碳原子的质量为（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）③气球的体积为___ 。七、 正确地应用22.4 L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。对点练习7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。七、物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \o(――→,\s\up7(水))H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。对点练习8若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。(2)物质的量浓度常用单位是____________。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。九、物质的量浓度与其他浓度的换算(1)万能公式n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V气体,Vm)＝cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为ρ g·cm－3(摩尔质量为M g·mol－1的V L气体溶于1 L水形成的溶液)，c＝eq \f(n,V溶液)＝eq \f( \f(V,22.4) ,\f(\f(MV,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq \f(1000ρV,MV＋22400) mol·L－1。(3)已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液密度为ρ g·mol－1，溶质的质量分数为w，设其体积为1 L，cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1000 mL×w,M g·mol－1),\a\vs4\al(1 L))＝eq \f(1000ρw,M) mol·L－1。对点练习9标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。①氨水的体积_______L。②氨水的物质的量浓度______mol/L。十、容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。对点练习10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。对点练习11（2020·山东新泰市第一中学高一期中）下列有关溶液配制说法错误的是（ ）A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1对点练习12下列与实验相关的叙述中正确的是A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L−1 的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c＝eq \f(n,V)可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。对点练习13小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。十三、 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。对点练习14（2020·山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLC．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D．0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO对点练习15阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。本节跟踪练习1．（2020·吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是( )A．阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，其数值约等于6.02×1023B．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列对物质的量的理解正确的是（ ）A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量3．（2020·宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA4．下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A．水和冰的摩尔质量都是18gB．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C．2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍5．（2020·浙江高一期中）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6．（2020·莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．1 g CaCO3 B．0.8 mol H2SO4 C．10 mL H2O D．54 g Al7．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)8．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1C．1 mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10．（2020·四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A．将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液C．将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液11．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比12．（2020·山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO213．（2020·浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NAB．18gH2O在标况下的体积为22.4LC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1mol·L-114．（2020·浙江温州中学高一期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．100mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液15．（2020·山东高一期中）浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1C．混合后溶液中c(Cl-)为0.3mol·L-1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶216．（2020·东台市创新学校高一月考）在标准状况下，所占体积最大的是( )A．2 mol I2 B．35.5 g Cl2 C．36 g H2O D．6.02×1022个HF分子17．（2020·湖南高一期中）下列说法正确的是A．将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从500mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1C．要配制250 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 gD．已知100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%18．（2020·平罗中学高一期中）实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g19．（2020·定州市第二中学高一月考）（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。（4）4.9g H2SO4能和________mol NaOH完全反应。（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。20．（2020·福建高一期中）I．(1)10.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。21．（2020·福建省平和第一中学高一期中）I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒，请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。(3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线 0 0 第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！一、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。对点练习1（2020·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( )A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【详解】A．物质不一定由原子构成，还可能由分子、离子等构成，故A错误；B．物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．32g O2物质的量为1mol，32gO3物质的量为mol，因此相同质量的两种物质所含氧原子的个数比：1×2: ×3=1:1，故D错误；故选B。二、摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。对点练习2（2020·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( )A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D．1个H2SO4分子的质量是98g【答案】C【详解】A．g·mol-1是摩尔质量的单位，质量的单位是g、kg，1molH2SO4的质量为98g ，A错误；B．g是质量的单位，摩尔质量的单位是g·mol-1，H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，B错误；C．98gH2SO4的物质的量为1mol，含有6.02×1023个H2SO4分子，C正确；D．6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g ，则1个H2SO4分子的质量是g≈1.63×10-22g，D错误；答案选C。三、物质的量计算微粒数目(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。对点练习3(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。【答案】1 17g/mol 0.5 1.5 5 0.2 3.6【解析】 (1)n(OH−)===1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。(2)n(H2O)===0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)==0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。四、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·mol－1。对点练习4（2020·江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L【答案】B【详解】A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，A项错误；B．标准状况即0℃、101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，而通常状况下，由于温度高于0℃，气体分子间间距增大，故气体摩尔体积大于22.4L/mol，B项正确；C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但当气体摩尔体积为22.4L/mol时，又不一定是标准状况下的气体，因为温度和压强都可以影响气体的体积，C项错误；D．标准状况下，气体的气体摩尔体积为22.4 L/mol，D项错误；答案选B。五、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。对点练习5（2020·浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1【答案】D【详解】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，据此分析解题：A．A中的氢原子数为0，B中的氢原子个数比为2 NA~3 NA，A错误；B．A中的原子个数为2 NA，B中的原子个数比为2 NA~4 NA，B错误；C．A中的质量为1 mol×28 g/mol=28 g，B中的质量为：1 mol×2 g/mol=2 g~1 mol×17 g/mol=17 g，C错误；D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，故分子总数比为1:1，D正确；故答案为：D。【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2，熟练应用才能解答该题。六、气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：M＝eq \f(m,n)。(2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。(3)气体相对密度法：M＝M1D相对 即eq \f(M,M1)＝eq \f(ρ,ρ1)＝D相对，其中D相对又叫相对密度。对点练习6现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为（2）混合气体中碳原子的质量为（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）③气球的体积为___ 。【答案】（1） 36g．mol-1 ；（2）7．2g ；（3） ①28 g．mol-1；②4．2NA ；③6．72L。【解析】试题分析：（1）根据n=V/Vm，计算出n=13．44/22．4mol=0．6mol，根据M=m/n=21．6/0．6g·mol－1=36g/mol；（2）无论是CO还是CO2，1mol时都含有1molC，因此碳原子的物质的量为0．6mol，即质量为0．6×12g=7．2g；（3）①NaOH溶液吸收CO2，浓硫酸干燥CO，气球中收集的气体因此摩尔质量为28 g．mol-1；②设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据题意：28x＋44y=21．6g，x＋y=13．44/22．4，解得x=y=0．3mol，1molCO含有电子物质的量为14mole－，因此气球中碳原子的总数为0．3×14×NA=4．2 NA；③体积为0．3×22．4L=6．72L。七、 正确地应用22.4 L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。对点练习7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。【答案】 大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 1.25 g/L 1.5 mol 40.32【解析】（1）101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1大，理由是在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大；（2）标准状况下，CO气体的密度为===1.25 g/L；273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为n===1.5mol；（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。根据反应2KClO32KCl+3O2↑，若完全分解，则可以得到该状况下O2的体积为××44.8L/mol=40.32L。七、物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \o(――→,\s\up7(水))H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。对点练习8若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。(2)物质的量浓度常用单位是____________。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。【答案】一定体积 物质的量 c mol·L－1 cB= 1 mol·L－1 【详解】(1)物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，其符号是c，故答案为：一定体积；物质的量；c；(2)物质的量浓度c=，则物质的量浓度的单位为mol/L，故答案为：mol/L；(3) 物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式为cB=，故答案为：cB=；(4)n(NaOH)==0.5mol，c(NaOH)===1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L。九、物质的量浓度与其他浓度的换算(1)万能公式n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V气体,Vm)＝cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为ρ g·cm－3(摩尔质量为M g·mol－1的V L气体溶于1 L水形成的溶液)，c＝eq \f(n,V溶液)＝eq \f( \f(V,22.4) ,\f(\f(MV,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq \f(1000ρV,MV＋22400) mol·L－1。(3)已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液密度为ρ g·mol－1，溶质的质量分数为w，设其体积为1 L，cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1000 mL×w,M g·mol－1),\a\vs4\al(1 L))＝eq \f(1000ρw,M) mol·L－1。对点练习9标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。①氨水的体积_______L。②氨水的物质的量浓度______mol/L。【答案】22400+17V22400d 1000Vd22400+17V【详解】①标准状况下VL NH3的物质的量为：VL22.4L/mol=V22.4mol，该氨气的质量为：17g/mol×V22.4mol=17V22.4g，1L水的质量约为1000g，则所带溶液的质量为：1000g+17V22.4g=(1000+17V22.4)g，溶液的体积为：V=（1000+17V22.4）gdg/cm3=22400+17V22.4dmL=22400+17V22400dL，故答案为：22400+17V22400d；②该氨水的物质的量浓度为：c=V22.4mol22400+17V22400dL=1000Vd22400+17Vmol/L，故答案为：1000Vd22400+17V。十、容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。对点练习10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤【答案】B【解析】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。对点练习11（2020·山东新泰市第一中学高一期中）下列有关溶液配制说法错误的是（ ）A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1【答案】B【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为，故A正确；B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol·L-1，故B错误；C．100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确；D．将浓度2 mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确；故选B。对点练习12下列与实验相关的叙述中正确的是A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L−1 的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作【答案】A【解析】【详解】A、配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1×1×58.5g=58.5g，将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物质的量浓度为1.00mol·L－1，故A正确；B、若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，故B错误；C、量筒只能精确到小数点后一位，量取盐酸的体积为5.0mL，容量瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；D、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误。十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c＝eq \f(n,V)可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。对点练习13小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。【答案】500 搅拌 引流 12.5 无影响 偏高 【分析】(1)依据实验室常用容量瓶的规格选择；(2)溶解和转移使用玻璃棒；(3)依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO4•5H2O的质量；(4)物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式c=，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，据此分析。【详解】(1)配制500mL 1mol/L的溶液应选择500ml规格容量瓶；(2)溶解硫酸铜晶体使用玻璃棒，此时使用玻璃棒的作用是搅拌，促进物质的溶解；在向容量瓶中转移转移时使用玻璃棒，作用是引流，以便于液体顺利进入到容量瓶中；(3)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根据元素守恒可知，配制溶液需要0.05mol CuSO4，用硫酸铜晶体配制，则需要的CuSO4•5H2O的质量m=0.05mol×250g/mol=12.5g；(4)依据浓度公式c=分析：①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，由于最后定容时液体刚好到刻度线，所以对所配溶液浓度无影响；②定容时，若眼睛俯视，则溶液的体积就会偏小，根据c=可知：V偏小，就会导致配得的溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的知识，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断的方法。十三、 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。对点练习14（2020·山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLC．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D．0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO【答案】A【详解】A．臭氧分子由氧原子构成，常压下，1.6g O3中氧原子的物质的量为0.1mol，则含有0.1NA个氧原子，A正确；B．标准状况下，水呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B不正确；C．NA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量均为1mol，质量比为1:16，C不正确；D．0.4mol·L-1KNO3溶液的体积未知，故含有的NO数目未知，D不正确；答案选A。对点练习15阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。【答案】NA m Vm 360a 【解析】（1）n===，①处补充为NA。答案为：NA②处补充为m。答案为：m③处补充为Vm。答案为：Vm（2）一个铜原子的质量为m g，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝=360a mol－1。答案为：360a（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝mol－1。答案为：（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：本节跟踪练习1．（2020·吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是( )A．阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，其数值约等于6.02×1023B．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】C【详解】A．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子数，其数值约等于6.02×1023，故A错误；B．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B错误；C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物，故C正确；D．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩，故D错误；故选C。2．下列对物质的量的理解正确的是（ ）A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量【答案】D【详解】物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。3．（2020·宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA【答案】C【详解】A． 10g质量分数为34%的H2O2溶液中过氧化氢的质量为3.4g，物质的量为0.1mol，即过氧化氢含有的氢原子数为0.2NA，但水分子也含有氢原子，故溶液中氢原子含量远大于0.2NA，A错误；B．Na2O2和Na2O两物质阳离子和阴离子的比例均为2:1，即0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B错误；C．标准状态下，22.4 L氯气的物质的量为1mol，通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，0.5molCl2作氧化剂、0.5molCl2作还原剂剂、转移电子数为NA，C正确；D．醋酸在水溶液中部分发生电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误；答案为C。4．下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A．水和冰的摩尔质量都是18gB．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C．2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍【答案】D【解析】A．水和冰都是H2O，相对分子质量为18，所以摩尔质量为18g/mol，选项A错B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项B错误；C.2 mol 水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量是相等的，都是18g/mol，选项C错误；D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，铜的摩尔质量是64g/mol，是氢气摩尔质量的32倍，选项D正确。答案选D。5．（2020·浙江高一期中）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【详解】A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；B．1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02 ×1023个分子，故B正确；C．45g草酸物质的量为：=0.5mol，含有氧原子个数为：0.5mol×4×6.02 ×1023mol-1=1.204 ×1024，故C正确；D．草酸沸点为150℃，可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，故D错误；答案为D。6．（2020·莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．1 g CaCO3 B．0.8 mol H2SO4 C．10 mL H2O D．54 g Al【答案】A【分析】摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答。【详解】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，与化学式有关，A．CaCO3的摩尔质量是100 g/mol；B．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol；C．H2O的摩尔质量是18 g/mol，D．Al的摩尔质量是27 g/mol；可见摩尔质量最大的是CaCO3，故A正确；故选A。7．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)【答案】C【详解】常温常压下，气体摩尔体积相同，根据n==可知，aL NO和bL O2的分子数之比等于体积之比=aL：bL=a：b，反应过程中原子的种类和数目不变，则反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(a×1)：(a×1+b×2)=a：(a+2b)，故答案选C。8．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1C．1 mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】A、气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4L·mol－1，故B错误；C、标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L，但是通过改变温度和压强，常温下，1mol气体所占的体积也可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积与物质的量无关，与温度、压强有关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，故D错误；答案选A。9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【答案】A【解析】试题分析：A、NO和C2H4的摩尔质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相等，错误；B、根据密度="M/" Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，正确；C、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，分子数相同的H2和CO2的原子数之比为2:3，正确；D、同温同体积的气体，物质的量与压强成正比，正确。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及推论10．（2020·四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A．将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液C．将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液【答案】A【详解】A．将标况下 22.4LHCl气体的物质的量为：，故配成 1 L溶液的物质的量浓度为：，A符合题意；B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的物质的量为：，又 SO3+H2O=H2SO4，故溶于水并配成 1 L溶液的物质的量浓度为：，B不合题意；C．将 58.5gNaCl的物质的量为：，但溶解于 1 L水中配成的溶液的体积无法计算，C不合题意；D．未告知溶液的体积，故无法计算K＋为2mol的K2SO4溶液的物质的量浓度，D不合题意；故答案为：A。11．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比【答案】D【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，若压强不同，二者物质的量不同，则含有分子数不同，故A正确；B．常温常压下气体摩尔体积相同，根据ρ=可知，SO2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比=64 g/mol∶44 g/mol=16∶11，故B正确；C．温度和容积相同的两容器中，根据pV=nRT可知，分别盛有5 mol O2和2 mol N2时压强之比等于物质的量之比=5 mol∶2 mol=5∶2，故C正确；D．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；故答案为D。12．（2020·山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO2【答案】C【详解】A. N2和C2H4的相对分子质量相等，若二者质量相等，则它们的物质的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子个数不相等，因此等物质的量的两种气体的原子一定不相等，故A不符合题意；B.等温、等体积的O2和Cl2若气体的压强不等，则二者含有的气体分子数不相等，由于二者都是双原子分子，则分子中含有的原子数目不相等，故B不符合题意；C.等体积、等密度的C2H4和C3H6的质量相等，由于二者的最简式相同，因此两种气体含有的原子数目相等，故C符合题意；D.等压、等体积的NH3和CO2，未指明气体的温度，不能确定气体分子数，因此气体含有的原子数目不一定相等，故D不符合题意；故答案：C。13．（2020·浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NAB．18gH2O在标况下的体积为22.4LC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1mol·L-1【答案】A【详解】A．0°C、101kPa为标准状况，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA个，故A正确；B．H2O在标况下不是气体，18gH2O的体积小于22.4L，故B错误；C．溶液的体积不知道，无法计算Cl-个数，故C错误；D．氨气状态未知，无法计算氨气物质的量和溶液中溶质物质的量浓度，故D错误。答案选A。14．（2020·浙江温州中学高一期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．100mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】C【详解】50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L；A．100mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B．75mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L，故B错误；C．100mL 2mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故C正确；D．75mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故D错误；本题答案C。【点睛】此种题型离子浓度的计算只需分析离子和溶质的物质的量关系，而不用考虑溶液的体积。15．（2020·山东高一期中）浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1C．混合后溶液中c(Cl-)为0.3mol·L-1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2【答案】C【分析】浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，假设溶液的体积分别为1L，则溶液中含有Na+、Ca2+和Cl-的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.3mol，据此分析判断。【详解】A．NaCl、CaCl2溶液等体积混合不发生化学反应，Na+和Ca2+混合前后的数目均不变，故A正确；B．0.1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1，故B正确；C．混合后溶液中c(Cl-)==0.15mol·L-1，故C错误；D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，c(Cl-)之比为1∶2，故D正确；故选C。16．（2020·东台市创新学校高一月考）在标准状况下，所占体积最大的是( )A．2 mol I2 B．35.5 g Cl2 C．36 g H2O D．6.02×1022个HF分子【答案】B【详解】A．I2在标准状况下是固态，故无法计算体积；B．35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol，在标准状况下，所占体积11.2L；C．36 g H2O的物质的量为2 mol，在标准状况下，水是液态，故无法计算体积；D．6.02×1022个HF分子的物质的量为0.1 mol，在标准状况下，HF是液态，故无法计算体积；；综上分析，B项所占体积最大，故选B。17．（2020·湖南高一期中）下列说法正确的是A．将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从500mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1C．要配制250 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 gD．已知100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%【答案】D【详解】A．将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的体积大于500 mL，故物质的量浓度小于1 mol·L－1，A错误；B．无论溶液的体积大小，溶液的浓度均不变，故从500mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，剩余溶液的物质的量浓度仍为1mol·L－1，B错误；C．天平称取的物质的质量精确至0.1g，故要配制250 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10.0 g，C错误；D．已知100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为，D正确； 答案选D。18．（2020·平罗中学高一期中）实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g【答案】B【详解】由于没有规格为230mL的容量瓶，配制230mL溶液，需选用容量较大且最接近的250mL容量瓶；需要NaOH的物质的量n=c∙V=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，质量m=n∙M=0.125mol×40g/mol=5.0g，故选B。19．（2020·定州市第二中学高一月考）（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。（4）4.9g H2SO4能和________mol NaOH完全反应。（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。【答案】1:1 7:11 mol-1 0.1 NH3 0.1mol·L-1 【分析】根据物质的量与微粒数目、质量、气体体积等物理量间的关系、物质的量浓度的表达式、阿伏伽德罗定律及其推论分析计算解答。【详解】（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比为，故答案为：1:1；（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，二者物质的量相等，故二者质量之比为摩尔质量之比：28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：7：11；（3）1g CO2中含有x个原子，则，则，故答案为：mol-1；（4）4.9g H2SO4的物质的量为，消耗NaOH的物质的量为0.05mol2=0.1mol，故答案为：0.1；（5）标准状况下，气体的Vm相等，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为N2+3H2=2A，由质量守恒定律可知A的化学式为NH3，故答案为：NH3；（6）34.2gAl2（SO4）3的物质的量为：，所得溶液物质的量浓度为：，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，故稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为：，故答案为：0.1mol·L-1。20．（2020·福建高一期中）I．(1)10.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。【答案】0.6 1∶4 1∶1 11∶7 22∶21 80 g/mol 500 14.3 无影响 偏低 偏低 无影响 【详解】(1) 水与硫酸含有的分子式数目相等，则二者物质的量相等，故n(H2SO4)=n(H2O)=，H2O分子含有1个O原子、2个H原子，而H2SO4分子含有4个O原子、2个H原子，故二者含有氧原子数之比为1：4，含有氢原子数目之比为2∶2=1∶1，故答案为：0.6；1∶4；1∶1；(2) 根据可知，质量相等的CO和CO2的物质的量之比等于摩尔质量反比：44g/mol∶28g/mol=11∶7，同温同压下，二者所占的体积比为11：7，原子总数之比为11×2∶7×3=22∶21，故答案为：11∶7；22∶21；(3) 4 g 气体X的物质的量为，故气体X的摩尔质量为，故答案为：80 g/mol；(4) 实验需要450 mL溶液，则实际需配置500 mL，应选择500 mL容量瓶，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为，故答案为：500；14.3；(5) ①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，因为在定容时还需加入蒸馏水，所以此时对所配溶液浓度无影响；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损耗，会使所配溶液浓度偏低；③仰视会使所配溶液的体积偏大，导致最终浓度偏低；④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，此时对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；偏低；偏低；无影响。21．（2020·福建省平和第一中学高一期中）I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒，请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。(3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线【答案】蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 防止液体暴沸 D 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就是水层(其他合理方法也可) 500mL 容量瓶 18.4 mol.L-1 5.4mL ① ③⑤ 【分析】I.(1)根据混合物的分离和提纯操作进行分析；(2)水与水层互溶，与有机层分层；II.(1)根据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液操作步骤选取实验仪器；(2)依据c= 计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择量筒规格；(3)依据配制一定物质的量浓度溶液正确的操作步骤，分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析。【详解】I.(1)由装置图可知，1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管， A中一般要加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；A. 发现未加入碎瓷片，应马上停止加热，冷却至室温再添加，故A错误；B. 分液时避免上下层液体混合，则密度大的从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；C. 过滤时不能搅拌，以免滤纸破损，应使水自然流下，故C错误；D. 蒸发时利用余热加热，蒸发皿内出现大量固体时停止加热，利用余热加热剩余液体，操作合理，故D正确；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止液体暴沸；D；(2)分层后不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法为继续向分液漏斗中加入少量水，液体体积增加的液层就是水层；II.(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250mL容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；故答案为：500mL容量瓶；(2)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm−3的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4mol⋅L−1；设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律：18.4mol/L×V=500 mL×0.2 mol⋅L−1，解得V=5.4mL，根据“大而近”原则，应选择10mL量筒；故答案为：18.4 g⋅cm−3 ； 5.4mL ； ①；(3)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，操作正确；对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响；⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线，操作错误，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：③⑤。
0第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！一、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。对点练习1（2020·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( )A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3二、摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。对点练习2（2020·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( )A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D．1个H2SO4分子的质量是98g三、物质的量计算微粒数目(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。对点练习3(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。四、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·mol－1。对点练习4（2020·江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L五、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。对点练习5（2020·浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1六、气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：M＝eq \f(m,n)。(2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。(3)气体相对密度法：M＝M1D相对 即eq \f(M,M1)＝eq \f(ρ,ρ1)＝D相对，其中D相对又叫相对密度。对点练习6现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为（2）混合气体中碳原子的质量为（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）③气球的体积为___ 。七、 正确地应用22.4 L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。对点练习7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。七、物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \o(――→,\s\up7(水))H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。对点练习8若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。(2)物质的量浓度常用单位是____________。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。九、物质的量浓度与其他浓度的换算(1)万能公式n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V气体,Vm)＝cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为ρ g·cm－3(摩尔质量为M g·mol－1的V L气体溶于1 L水形成的溶液)，c＝eq \f(n,V溶液)＝eq \f( \f(V,22.4) ,\f(\f(MV,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq \f(1000ρV,MV＋22400) mol·L－1。(3)已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液密度为ρ g·mol－1，溶质的质量分数为w，设其体积为1 L，cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1000 mL×w,M g·mol－1),\a\vs4\al(1 L))＝eq \f(1000ρw,M) mol·L－1。对点练习9标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。①氨水的体积_______L。②氨水的物质的量浓度______mol/L。十、容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。对点练习10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。对点练习11（2020·山东新泰市第一中学高一期中）下列有关溶液配制说法错误的是（ ）A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1对点练习12下列与实验相关的叙述中正确的是A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L−1 的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c＝eq \f(n,V)可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。对点练习13小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。十三、 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。对点练习14（2020·山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLC．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D．0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO对点练习15阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。本节跟踪练习1．（2020·吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是( )A．阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，其数值约等于6.02×1023B．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列对物质的量的理解正确的是（ ）A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量3．（2020·宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA4．下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A．水和冰的摩尔质量都是18gB．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C．2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍5．（2020·浙江高一期中）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6．（2020·莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．1 g CaCO3 B．0.8 mol H2SO4 C．10 mL H2O D．54 g Al7．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)8．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1C．1 mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10．（2020·四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A．将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液C．将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液11．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比12．（2020·山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO213．（2020·浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NAB．18gH2O在标况下的体积为22.4LC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1mol·L-114．（2020·浙江温州中学高一期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．100mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液15．（2020·山东高一期中）浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1C．混合后溶液中c(Cl-)为0.3mol·L-1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶216．（2020·东台市创新学校高一月考）在标准状况下，所占体积最大的是( )A．2 mol I2 B．35.5 g Cl2 C．36 g H2O D．6.02×1022个HF分子17．（2020·湖南高一期中）下列说法正确的是A．将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从500mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1C．要配制250 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 gD．已知100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%18．（2020·平罗中学高一期中）实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g19．（2020·定州市第二中学高一月考）（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。（4）4.9g H2SO4能和________mol NaOH完全反应。（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。20．（2020·福建高一期中）I．(1)10.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。21．（2020·福建省平和第一中学高一期中）I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒，请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。(3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线 0 0 第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！一、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。对点练习1（2020·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( )A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【详解】A．物质不一定由原子构成，还可能由分子、离子等构成，故A错误；B．物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．32g O2物质的量为1mol，32gO3物质的量为mol，因此相同质量的两种物质所含氧原子的个数比：1×2: ×3=1:1，故D错误；故选B。二、摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。对点练习2（2020·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( )A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D．1个H2SO4分子的质量是98g【答案】C【详解】A．g·mol-1是摩尔质量的单位，质量的单位是g、kg，1molH2SO4的质量为98g ，A错误；B．g是质量的单位，摩尔质量的单位是g·mol-1，H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，B错误；C．98gH2SO4的物质的量为1mol，含有6.02×1023个H2SO4分子，C正确；D．6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g ，则1个H2SO4分子的质量是g≈1.63×10-22g，D错误；答案选C。三、物质的量计算微粒数目(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。对点练习3(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。【答案】1 17g/mol 0.5 1.5 5 0.2 3.6【解析】 (1)n(OH−)===1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。(2)n(H2O)===0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)==0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。四、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·mol－1。对点练习4（2020·江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L【答案】B【详解】A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，A项错误；B．标准状况即0℃、101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，而通常状况下，由于温度高于0℃，气体分子间间距增大，故气体摩尔体积大于22.4L/mol，B项正确；C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但当气体摩尔体积为22.4L/mol时，又不一定是标准状况下的气体，因为温度和压强都可以影响气体的体积，C项错误；D．标准状况下，气体的气体摩尔体积为22.4 L/mol，D项错误；答案选B。五、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。对点练习5（2020·浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1【答案】D【详解】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，据此分析解题：A．A中的氢原子数为0，B中的氢原子个数比为2 NA~3 NA，A错误；B．A中的原子个数为2 NA，B中的原子个数比为2 NA~4 NA，B错误；C．A中的质量为1 mol×28 g/mol=28 g，B中的质量为：1 mol×2 g/mol=2 g~1 mol×17 g/mol=17 g，C错误；D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，故分子总数比为1:1，D正确；故答案为：D。【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2，熟练应用才能解答该题。六、气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：M＝eq \f(m,n)。(2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。(3)气体相对密度法：M＝M1D相对 即eq \f(M,M1)＝eq \f(ρ,ρ1)＝D相对，其中D相对又叫相对密度。对点练习6现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为（2）混合气体中碳原子的质量为（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）③气球的体积为___ 。【答案】（1） 36g．mol-1 ；（2）7．2g ；（3） ①28 g．mol-1；②4．2NA ；③6．72L。【解析】试题分析：（1）根据n=V/Vm，计算出n=13．44/22．4mol=0．6mol，根据M=m/n=21．6/0．6g·mol－1=36g/mol；（2）无论是CO还是CO2，1mol时都含有1molC，因此碳原子的物质的量为0．6mol，即质量为0．6×12g=7．2g；（3）①NaOH溶液吸收CO2，浓硫酸干燥CO，气球中收集的气体因此摩尔质量为28 g．mol-1；②设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据题意：28x＋44y=21．6g，x＋y=13．44/22．4，解得x=y=0．3mol，1molCO含有电子物质的量为14mole－，因此气球中碳原子的总数为0．3×14×NA=4．2 NA；③体积为0．3×22．4L=6．72L。七、 正确地应用22.4 L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。对点练习7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol－1。（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。【答案】 大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 1.25 g/L 1.5 mol 40.32【解析】（1）101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1大，理由是在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大；（2）标准状况下，CO气体的密度为===1.25 g/L；273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为n===1.5mol；（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。根据反应2KClO32KCl+3O2↑，若完全分解，则可以得到该状况下O2的体积为××44.8L/mol=40.32L。七、物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \o(――→,\s\up7(水))H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。对点练习8若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。(2)物质的量浓度常用单位是____________。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。【答案】一定体积 物质的量 c mol·L－1 cB= 1 mol·L－1 【详解】(1)物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，其符号是c，故答案为：一定体积；物质的量；c；(2)物质的量浓度c=，则物质的量浓度的单位为mol/L，故答案为：mol/L；(3) 物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式为cB=，故答案为：cB=；(4)n(NaOH)==0.5mol，c(NaOH)===1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L。九、物质的量浓度与其他浓度的换算(1)万能公式n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V气体,Vm)＝cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为ρ g·cm－3(摩尔质量为M g·mol－1的V L气体溶于1 L水形成的溶液)，c＝eq \f(n,V溶液)＝eq \f( \f(V,22.4) ,\f(\f(MV,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq \f(1000ρV,MV＋22400) mol·L－1。(3)已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液密度为ρ g·mol－1，溶质的质量分数为w，设其体积为1 L，cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1000 mL×w,M g·mol－1),\a\vs4\al(1 L))＝eq \f(1000ρw,M) mol·L－1。对点练习9标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。①氨水的体积_______L。②氨水的物质的量浓度______mol/L。【答案】22400+17V22400d 1000Vd22400+17V【详解】①标准状况下VL NH3的物质的量为：VL22.4L/mol=V22.4mol，该氨气的质量为：17g/mol×V22.4mol=17V22.4g，1L水的质量约为1000g，则所带溶液的质量为：1000g+17V22.4g=(1000+17V22.4)g，溶液的体积为：V=（1000+17V22.4）gdg/cm3=22400+17V22.4dmL=22400+17V22400dL，故答案为：22400+17V22400d；②该氨水的物质的量浓度为：c=V22.4mol22400+17V22400dL=1000Vd22400+17Vmol/L，故答案为：1000Vd22400+17V。十、容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。对点练习10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤【答案】B【解析】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。对点练习11（2020·山东新泰市第一中学高一期中）下列有关溶液配制说法错误的是（ ）A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1【答案】B【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为，故A正确；B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol·L-1，故B错误；C．100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确；D．将浓度2 mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确；故选B。对点练习12下列与实验相关的叙述中正确的是A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L−1 的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作【答案】A【解析】【详解】A、配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1×1×58.5g=58.5g，将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物质的量浓度为1.00mol·L－1，故A正确；B、若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，故B错误；C、量筒只能精确到小数点后一位，量取盐酸的体积为5.0mL，容量瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；D、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误。十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c＝eq \f(n,V)可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。对点练习13小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。【答案】500 搅拌 引流 12.5 无影响 偏高 【分析】(1)依据实验室常用容量瓶的规格选择；(2)溶解和转移使用玻璃棒；(3)依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO4•5H2O的质量；(4)物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式c=，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，据此分析。【详解】(1)配制500mL 1mol/L的溶液应选择500ml规格容量瓶；(2)溶解硫酸铜晶体使用玻璃棒，此时使用玻璃棒的作用是搅拌，促进物质的溶解；在向容量瓶中转移转移时使用玻璃棒，作用是引流，以便于液体顺利进入到容量瓶中；(3)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根据元素守恒可知，配制溶液需要0.05mol CuSO4，用硫酸铜晶体配制，则需要的CuSO4•5H2O的质量m=0.05mol×250g/mol=12.5g；(4)依据浓度公式c=分析：①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，由于最后定容时液体刚好到刻度线，所以对所配溶液浓度无影响；②定容时，若眼睛俯视，则溶液的体积就会偏小，根据c=可知：V偏小，就会导致配得的溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的知识，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断的方法。十三、 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。对点练习14（2020·山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLC．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D．0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO【答案】A【详解】A．臭氧分子由氧原子构成，常压下，1.6g O3中氧原子的物质的量为0.1mol，则含有0.1NA个氧原子，A正确；B．标准状况下，水呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B不正确；C．NA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量均为1mol，质量比为1:16，C不正确；D．0.4mol·L-1KNO3溶液的体积未知，故含有的NO数目未知，D不正确；答案选A。对点练习15阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。【答案】NA m Vm 360a 【解析】（1）n===，①处补充为NA。答案为：NA②处补充为m。答案为：m③处补充为Vm。答案为：Vm（2）一个铜原子的质量为m g，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝=360a mol－1。答案为：360a（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝mol－1。答案为：（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：本节跟踪练习1．（2020·吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是( )A．阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，其数值约等于6.02×1023B．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】C【详解】A．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子数，其数值约等于6.02×1023，故A错误；B．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B错误；C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物，故C正确；D．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩，故D错误；故选C。2．下列对物质的量的理解正确的是（ ）A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量【答案】D【详解】物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。3．（2020·宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA【答案】C【详解】A． 10g质量分数为34%的H2O2溶液中过氧化氢的质量为3.4g，物质的量为0.1mol，即过氧化氢含有的氢原子数为0.2NA，但水分子也含有氢原子，故溶液中氢原子含量远大于0.2NA，A错误；B．Na2O2和Na2O两物质阳离子和阴离子的比例均为2:1，即0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B错误；C．标准状态下，22.4 L氯气的物质的量为1mol，通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，0.5molCl2作氧化剂、0.5molCl2作还原剂剂、转移电子数为NA，C正确；D．醋酸在水溶液中部分发生电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误；答案为C。4．下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A．水和冰的摩尔质量都是18gB．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C．2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍【答案】D【解析】A．水和冰都是H2O，相对分子质量为18，所以摩尔质量为18g/mol，选项A错B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项B错误；C.2 mol 水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量是相等的，都是18g/mol，选项C错误；D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，铜的摩尔质量是64g/mol，是氢气摩尔质量的32倍，选项D正确。答案选D。5．（2020·浙江高一期中）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【详解】A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；B．1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02 ×1023个分子，故B正确；C．45g草酸物质的量为：=0.5mol，含有氧原子个数为：0.5mol×4×6.02 ×1023mol-1=1.204 ×1024，故C正确；D．草酸沸点为150℃，可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，故D错误；答案为D。6．（2020·莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．1 g CaCO3 B．0.8 mol H2SO4 C．10 mL H2O D．54 g Al【答案】A【分析】摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答。【详解】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，与化学式有关，A．CaCO3的摩尔质量是100 g/mol；B．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol；C．H2O的摩尔质量是18 g/mol，D．Al的摩尔质量是27 g/mol；可见摩尔质量最大的是CaCO3，故A正确；故选A。7．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)【答案】C【详解】常温常压下，气体摩尔体积相同，根据n==可知，aL NO和bL O2的分子数之比等于体积之比=aL：bL=a：b，反应过程中原子的种类和数目不变，则反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(a×1)：(a×1+b×2)=a：(a+2b)，故答案选C。8．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1C．1 mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】A、气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4L·mol－1，故B错误；C、标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L，但是通过改变温度和压强，常温下，1mol气体所占的体积也可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积与物质的量无关，与温度、压强有关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，故D错误；答案选A。9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【答案】A【解析】试题分析：A、NO和C2H4的摩尔质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相等，错误；B、根据密度="M/" Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，正确；C、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，分子数相同的H2和CO2的原子数之比为2:3，正确；D、同温同体积的气体，物质的量与压强成正比，正确。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及推论10．（2020·四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A．将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液C．将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液【答案】A【详解】A．将标况下 22.4LHCl气体的物质的量为：，故配成 1 L溶液的物质的量浓度为：，A符合题意；B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的物质的量为：，又 SO3+H2O=H2SO4，故溶于水并配成 1 L溶液的物质的量浓度为：，B不合题意；C．将 58.5gNaCl的物质的量为：，但溶解于 1 L水中配成的溶液的体积无法计算，C不合题意；D．未告知溶液的体积，故无法计算K＋为2mol的K2SO4溶液的物质的量浓度，D不合题意；故答案为：A。11．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比【答案】D【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，若压强不同，二者物质的量不同，则含有分子数不同，故A正确；B．常温常压下气体摩尔体积相同，根据ρ=可知，SO2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比=64 g/mol∶44 g/mol=16∶11，故B正确；C．温度和容积相同的两容器中，根据pV=nRT可知，分别盛有5 mol O2和2 mol N2时压强之比等于物质的量之比=5 mol∶2 mol=5∶2，故C正确；D．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；故答案为D。12．（2020·山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO2【答案】C【详解】A. N2和C2H4的相对分子质量相等，若二者质量相等，则它们的物质的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子个数不相等，因此等物质的量的两种气体的原子一定不相等，故A不符合题意；B.等温、等体积的O2和Cl2若气体的压强不等，则二者含有的气体分子数不相等，由于二者都是双原子分子，则分子中含有的原子数目不相等，故B不符合题意；C.等体积、等密度的C2H4和C3H6的质量相等，由于二者的最简式相同，因此两种气体含有的原子数目相等，故C符合题意；D.等压、等体积的NH3和CO2，未指明气体的温度，不能确定气体分子数，因此气体含有的原子数目不一定相等，故D不符合题意；故答案：C。13．（2020·浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NAB．18gH2O在标况下的体积为22.4LC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1mol·L-1【答案】A【详解】A．0°C、101kPa为标准状况，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA个，故A正确；B．H2O在标况下不是气体，18gH2O的体积小于22.4L，故B错误；C．溶液的体积不知道，无法计算Cl-个数，故C错误；D．氨气状态未知，无法计算氨气物质的量和溶液中溶质物质的量浓度，故D错误。答案选A。14．（2020·浙江温州中学高一期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．100mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】C【详解】50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L；A．100mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B．75mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L，故B错误；C．100mL 2mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故C正确；D．75mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故D错误；本题答案C。【点睛】此种题型离子浓度的计算只需分析离子和溶质的物质的量关系，而不用考虑溶液的体积。15．（2020·山东高一期中）浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1C．混合后溶液中c(Cl-)为0.3mol·L-1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2【答案】C【分析】浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，假设溶液的体积分别为1L，则溶液中含有Na+、Ca2+和Cl-的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.3mol，据此分析判断。【详解】A．NaCl、CaCl2溶液等体积混合不发生化学反应，Na+和Ca2+混合前后的数目均不变，故A正确；B．0.1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1，故B正确；C．混合后溶液中c(Cl-)==0.15mol·L-1，故C错误；D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，c(Cl-)之比为1∶2，故D正确；故选C。16．（2020·东台市创新学校高一月考）在标准状况下，所占体积最大的是( )A．2 mol I2 B．35.5 g Cl2 C．36 g H2O D．6.02×1022个HF分子【答案】B【详解】A．I2在标准状况下是固态，故无法计算体积；B．35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol，在标准状况下，所占体积11.2L；C．36 g H2O的物质的量为2 mol，在标准状况下，水是液态，故无法计算体积；D．6.02×1022个HF分子的物质的量为0.1 mol，在标准状况下，HF是液态，故无法计算体积；；综上分析，B项所占体积最大，故选B。17．（2020·湖南高一期中）下列说法正确的是A．将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从500mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1C．要配制250 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 gD．已知100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%【答案】D【详解】A．将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的体积大于500 mL，故物质的量浓度小于1 mol·L－1，A错误；B．无论溶液的体积大小，溶液的浓度均不变，故从500mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，剩余溶液的物质的量浓度仍为1mol·L－1，B错误；C．天平称取的物质的质量精确至0.1g，故要配制250 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10.0 g，C错误；D．已知100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为，D正确； 答案选D。18．（2020·平罗中学高一期中）实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g【答案】B【详解】由于没有规格为230mL的容量瓶，配制230mL溶液，需选用容量较大且最接近的250mL容量瓶；需要NaOH的物质的量n=c∙V=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，质量m=n∙M=0.125mol×40g/mol=5.0g，故选B。19．（2020·定州市第二中学高一月考）（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。（4）4.9g H2SO4能和________mol NaOH完全反应。（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。【答案】1:1 7:11 mol-1 0.1 NH3 0.1mol·L-1 【分析】根据物质的量与微粒数目、质量、气体体积等物理量间的关系、物质的量浓度的表达式、阿伏伽德罗定律及其推论分析计算解答。【详解】（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比为，故答案为：1:1；（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，二者物质的量相等，故二者质量之比为摩尔质量之比：28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：7：11；（3）1g CO2中含有x个原子，则，则，故答案为：mol-1；（4）4.9g H2SO4的物质的量为，消耗NaOH的物质的量为0.05mol2=0.1mol，故答案为：0.1；（5）标准状况下，气体的Vm相等，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为N2+3H2=2A，由质量守恒定律可知A的化学式为NH3，故答案为：NH3；（6）34.2gAl2（SO4）3的物质的量为：，所得溶液物质的量浓度为：，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，故稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为：，故答案为：0.1mol·L-1。20．（2020·福建高一期中）I．(1)10.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。【答案】0.6 1∶4 1∶1 11∶7 22∶21 80 g/mol 500 14.3 无影响 偏低 偏低 无影响 【详解】(1) 水与硫酸含有的分子式数目相等，则二者物质的量相等，故n(H2SO4)=n(H2O)=，H2O分子含有1个O原子、2个H原子，而H2SO4分子含有4个O原子、2个H原子，故二者含有氧原子数之比为1：4，含有氢原子数目之比为2∶2=1∶1，故答案为：0.6；1∶4；1∶1；(2) 根据可知，质量相等的CO和CO2的物质的量之比等于摩尔质量反比：44g/mol∶28g/mol=11∶7，同温同压下，二者所占的体积比为11：7，原子总数之比为11×2∶7×3=22∶21，故答案为：11∶7；22∶21；(3) 4 g 气体X的物质的量为，故气体X的摩尔质量为，故答案为：80 g/mol；(4) 实验需要450 mL溶液，则实际需配置500 mL，应选择500 mL容量瓶，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为，故答案为：500；14.3；(5) ①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，因为在定容时还需加入蒸馏水，所以此时对所配溶液浓度无影响；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损耗，会使所配溶液浓度偏低；③仰视会使所配溶液的体积偏大，导致最终浓度偏低；④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，此时对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；偏低；偏低；无影响。21．（2020·福建省平和第一中学高一期中）I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒，请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。(3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线【答案】蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 防止液体暴沸 D 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就是水层(其他合理方法也可) 500mL 容量瓶 18.4 mol.L-1 5.4mL ① ③⑤ 【分析】I.(1)根据混合物的分离和提纯操作进行分析；(2)水与水层互溶，与有机层分层；II.(1)根据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液操作步骤选取实验仪器；(2)依据c= 计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择量筒规格；(3)依据配制一定物质的量浓度溶液正确的操作步骤，分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析。【详解】I.(1)由装置图可知，1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管， A中一般要加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；A. 发现未加入碎瓷片，应马上停止加热，冷却至室温再添加，故A错误；B. 分液时避免上下层液体混合，则密度大的从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；C. 过滤时不能搅拌，以免滤纸破损，应使水自然流下，故C错误；D. 蒸发时利用余热加热，蒸发皿内出现大量固体时停止加热，利用余热加热剩余液体，操作合理，故D正确；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止液体暴沸；D；(2)分层后不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法为继续向分液漏斗中加入少量水，液体体积增加的液层就是水层；II.(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250mL容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；故答案为：500mL容量瓶；(2)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm−3的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4mol⋅L−1；设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律：18.4mol/L×V=500 mL×0.2 mol⋅L−1，解得V=5.4mL，根据“大而近”原则，应选择10mL量筒；故答案为：18.4 g⋅cm−3 ； 5.4mL ； ①；(3)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，操作正确；对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响；⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线，操作错误，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：③⑤。
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