05电离平衡-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必须第1册）

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05电离平衡-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必修1）一、单选题1．（2024上·北京丰台·高二统考期末）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离的影响，进行了如下图所示的操作。下列说法中不正确的是资料：ⅰ．向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为盐效应；ⅱ．等浓度的和的盐效应相当；ⅲ．(无色)，和不及应。A．加入的目的是排除稀释对溶液颜色的影响B．中红色比中浅的原因是、中的盐效应相当，中和生成无色的，使得降低，平衡正向移动C．静置一段时间后，发现中红色又变深，可以得出与相比，与化学反应限度更大D．基于以上实验可以得出盐效应和化学反应会影响弱电解质的电离2．（2023上·北京·高二北京市第十一中学校考期末）下列物质属于弱电解质的是A．CH3COOH B．KOH C．NH4Cl D．CH3COONa3．（2023上·北京大兴·高二统考期末）下列物质中，属于弱电解质的是A． B． C． D．4．（2023上·北京房山·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．5．（2023上·北京丰台·高二北京市第十二中学校考期末）下列物质中，属于弱电解质的是A． B．HCl C． D．6．（2023上·北京平谷·高二统考期末）下列事实说明是弱电解质的是①溶液能和NaOH溶液反应    ②常温下的溶液的pH为2.1③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色    ④常温下溶液的pH大于7A．①② B．②④ C．①④ D．②③7．（2023上·北京平谷·高二统考期末）下列物质不属于弱电解质的是A． B． C． D．8．（2023上·北京东城·高二汇文中学校考期末）室温下均为3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大D．分别加水稀释到时，盐酸加水多9．（2023上·北京东城·高二汇文中学校考期末）下列电离方程式中，正确的是A． B．C． D．10．（2023上·北京顺义·高二统考期末）下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．11．（2023上·北京昌平·高二统考期末）下列电离方程式书写不正确的是A． B．C． D．12．（2023上·北京通州·高二统考期末）下列物质属于强电解质的是A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO13．（2022上·北京海淀·高二清华附中校考期末）下列物质中，属于弱电解质的是A．NaOH B． C． D．AgCl14．（2022上·北京西城·高二统考期末）下列属于弱电解质的物质是A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3•H2O15．（2019上·北京西城·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO416．（2022上·北京平谷·高二统考期末）醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：B．将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH”、“=”或“> HClO > HCN >，酸与盐在发生反应时要遵循强酸制弱酸原则。A. 酸性强于和，但醋酸少量时可发生反应： ，故A选；B. 酸性强于HCN，故反应可发生，故B选；C. 酸性强于HClO ，但HClO 强于，因此二氧化碳通入此类次氯酸钠中发生反应为：，故C不选；D. > HCN，该反应，不符合强酸制弱酸，故不能发生，故D不选；故答案为：AB；21．(1)D(2)该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大(3)温度过高，催化剂失去活性(4)2H2S+O22S↓+2H2O(5)Fe3+在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小(6)103【详解】（1）A．S2在体系中质量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中气体的平均相对分子质量减小，则气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下，气体体积增大，反应中气体密度减小，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；D．氢气的消耗速率与S2的消耗速率都为逆反应速率，则两者速率之比为2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故符合题意；故选D；（2）达到平衡状态后，恒温、恒压条件下通入不参与反应的氩气相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大，故答案为：该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大；（3）在1100℃以后，有无催化剂硫化氢的转化率几乎相等说明反应温度过高，催化剂失去活性，故答案为：温度过高，催化剂失去活性；（4）由图可知，硫酸铁溶液脱除法的总反应为铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O22S↓+2H2O；（5）铁离子在溶液中与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中氢离子浓度增大，导致硫化氢气体的溶解度减小，不能与溶液中的铁离子充分反应，故答案为：在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小；（6）由电离常数可知，氢硫酸的一级电离常数小于碳酸的一级电离常数，但大于碳酸的二级电离常数，由强酸制弱酸可知，碳酸钠溶液与硫化氢反应生成碳酸氢钠和氢硫酸钠，反应的离子方程式为H2S+COHS—+HCO，反应的平衡常数K=====103，故答案为：103。22．(1) ↑ (2) 将氧化为，使后面除去Fe元素时不会将Ni元素沉淀 受热分解(3) 3.2~7.2 >(4)，与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降(5)硫酸溶液【分析】废镍催化剂加NaOH溶液碱浸，铝及其氧化物和SiO2溶于NaOH溶液，其他不溶的物质在滤饼①中，向滤饼①中加入稀硫酸，镍、铁、钙及其氧化物和硫酸反应，硫酸钙微溶于水，成为滤渣②，H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，滤液③中含少量的钙离子，加入NaF溶液使之转化为CaF2沉淀，滤液④中含有NiSO4，经进一步处理后得到硫酸镍晶体。【详解】（1）“碱浸”中金属铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为：↑；SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：↑。（2）Fe2+开始沉淀时，Ni2+已经开始沉淀，故“转化”过程中 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，使后面除去Fe元素时不会将Ni元素沉淀。H2O2受热易分解，所以“转化”过程温度不宜过高。（3）“调pH”的目的是将Fe3+完全沉淀，但Ni2+不能沉淀，根据表格中的数据可知，应调控pH的范围为3.2~7.2。当Fe3+浓度为0.01mol/L时，pH=2.2时Fe3+开始沉淀，在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中Fe3+的浓度大于0.01mol/L。（4）向滤液③中加入NaF溶液，F-和Ca2+生成CaF2沉淀。若滤液③的pH过低，则F−与H+结合生成弱电解质HF，导致HF⇌H++F−平衡逆移，c(F-)降低，沉淀率下降。（5）滤液④中含有Ni2+、Na+、F-、等离子，用萃取剂RH可以将Ni2+萃取到有机相中，分液后向有机相中加入试剂X进行反萃取，得到溶液⑤，然后从溶液⑤中获得硫酸镍晶体，根据萃取原理：，需要加酸使平衡逆向移动，为了不引入新杂质，所加入的试剂X为硫酸。