02化学反应速率-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必须第1册）

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02化学反应速率-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必修1）一、单选题1．（2023上·北京·高二北京市第十一中学校考期末）丙酮( )碘化反应为：+I2 +H++I－。兴趣小组在20 ℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间 t 来度量反应速率的大小。实验数据如下：下列根据实验数据做出的推理不合理的是A．实验①中，v(I2)=5×10－5 mol·L−1·s−1B．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越快C．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快D．若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分别为1mol·L−1、0.002 mol·L−1、1mol·L−1，则 t=40 s2．（2022上·北京海淀·高二统考期末）丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。下列根据实验数据做出的推理不合理的是A．实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B．由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快C．由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快3．（2023上·北京房山·高二统考期末）下图所示的实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．（2023上·北京房山·高二统考期末）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．盐酸中杂质的含量5．（2023上·北京丰台·高二北京市第十二中学校考期末）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是A．实验1测定锌与稀硫酸的反应速率B．实验2研究浓度对化学反应速率的影响C．实验3比较AgCl和溶解度大小D．实验4滴定法测NaOH溶液浓度6．（2023上·北京平谷·高二统考期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量C．过程③释放能量 D．过程④形成非极性共价键7．（2023上·北京顺义·高二统考期末）下列措施是为了增大化学反应速率的是A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质C．工业合成氨时加入催化剂 D．自行车车架镀漆避免生锈8．（2023上·北京西城·高二统考期末）已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B．①的活化能等于98kJ•mol-1C．i和ii均为放热反应D．i的化学反应速率比ii的小9．（2023上·北京西城·高二统考期末）关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大10．（2022上·北京丰台·高二统考期末）可以作为分解的催化剂，催化机理是：ⅰ.；ⅱ._______。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是A．曲线②为含有的反应过程B．反应ii为C．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程D．反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢11．（2023上·北京昌平·高二统考期末）在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化D．使用催化剂II时，内，12．（2023上·北京昌平·高二统考期末）一定温度下，在溶液中发生反应：。已知某时刻的浓度为，后变为。下列叙述不正确的是A．内 B．C．内增加了 D．内浓度增加13．（2022上·北京朝阳·高二统考期末）室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是A．实验③中B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a二、填空题14．（2021上·北京丰台·高二统考期末）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知：(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为 和 。(2)实验④中，a= mL，加1mL蒸馏水的目的是 。(3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为 mol/(L∙s) (列出表达式)(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因 。15．（2023上·北京海淀·高二人大附中校考期中）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮()废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下：资料：氧气浓度过高时，会被氧化成。(1)参与I中反应的 。(2)Ⅱ中生成的离子方程式为 。(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被㧕制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是 。(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，加入铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因： 。16．（2022上·北京东城·高二校考期中）利用所给试剂设计实验，将实验方案以图示的形式呈现试剂：、；、；、、；蒸馏水(1)比较与对过氧化氢催化效果 。(2)研究增大反应物浓度对化学平衡的影响 。17．（2022上·北京东城·高二校考期中）在时，实验测得溶液中的反应在不同浓度时的反应速率如表所示请找出化学反应速率与、之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式 。三、解答题18．（2023上·北京东城·高二汇文中学校考期末）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。【实验原理】【实验内容及记录】(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。(2)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为： 。(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。①该小组同学根据图2提出的假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为 。②若提出的假设成立，应观察到的现象是 。(4)①浓度增大反应速率加快的原因是 (填序号，下同)。②催化剂使反应速率加快的原因是 。a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加19．（2021上·北京·高二中关村中学校考期中）某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该反应的化学方程式为：H2O2+S2O+2H+=S4O+2H2O查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应ⅰ：_________反应ⅱ：I2+2S2O=2I-+S4O(1)写出反应I的离子方程式 (2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均0.01mol/L)。a．向酸化的H2O2溶液中加入 溶液，溶液几秒后变为蓝色。b． ，溶液立即褪色。(3)探究对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为)①将b实验补充完整 、 。②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ， (填“>”或“<”)。③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因 。④利用实验Ⅰ的数据，计算反应ii在时间内平均反应速率(用浓度的变化表示) 。20．（2022上·北京·高二北京市第二十二中学校考期中）Ⅰ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别涉及了如图甲、乙所示的实验。请问答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。(2)定量分析。如图乙所示，实验时均已生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 ；Ⅱ．欲用作下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。(3)加入0.1 molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示， A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 (从大到小)。Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：(4)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1是 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5= 。实验编号c(丙酮) / mol·L−1c(I2) / mol·L−1c(H+) / mol·L−1t / s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.540④20.0020.2580序号c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色时间/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580ABCD证明温度对平衡的影响铁制品镀铜验证溶解度大于证明加快的分解编号溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510编号丙酮溶液(4mol/L)I2溶液(0.0025mol/L)盐酸(2mol/L)蒸馏水溶液褪色时间(s)①2mL2mL2mL0mLt1②1mL2mL2mL1mLt2③2mL1mL2mL1mLt3④2mL2mLamL1mLt3实验编号123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.00760.01530.02270.01510.0228实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t实验序号ⅠⅡ试剂5①4288(含淀粉)330②将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒实验序号反应温度/℃Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5参考答案：1．B【详解】A．实验①中，，故A正确；B．由实验①③可知，氢离子浓度相同时反应速率相同，则该反应的反应速率与c(H+)有关，故B错误；C．由实验①④可知，其他条件相同时，c(H+)越大，反应时间越短，反应速率越快，故C正确；D．由①④可知氢离子浓度加倍反应时间减半，则②的基础上氢离子浓度加倍则变为c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分别为1mol·L−1、0.002 mol·L−1、1mol·L−1，反应时间减半为40s，故D正确；故选B。2．C【详解】A．实验①中，，A正确； B．实验①②变量为丙酮的浓度不同，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确；C．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验①③变量为碘单质浓度，由实验①③可知c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误；D．实验①④变量为氢离子的浓度不同，由实验①④可知，c(H+)越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确；故选C。3．C【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升温平衡逆向移动，颜色变深，降温平衡正向移动，颜色变浅，A不符合题意；B．阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极： Cu2++2e-= Cu，能在铁制品上镀铜，B不符合题意；C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，再向其中加入碘化钾，生成碘化银，但是碘化银的生成可能是过量的硝酸银与碘化钾反应生成的，不能溶解度大于，C符合题意；D．①与②的条件相同，区别仅在催化剂，故两者反应速率不同，可以证明加快的分解，D不符合题意；答案选C。4．D【详解】A．盐酸的浓度可影响生成氢气的速率，氢离子浓度增加反应速率加快，故A错误；B．铝条的表面积可影响生成氢气的速率，表面积越大生成氢气速率越大，故B错误；C．溶液的温度可影响生成氢气的速率，升高温度加快反应速率，故C错误；D．盐酸中NaCl杂质的含量，对Zn与盐酸的反应无影响，不会影响生成氢气速率，故D正确；故选：D。5．A【详解】A． 针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定锌与稀硫酸的反应速率，故A正确；B． 实验2中2mL0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液过量，滴加草酸溶液不能褪色，不可研究浓度对反应速率的影响，故B错误；C． 实验3中硝酸银过量，滴加硫化钠后生成硫化银不能确定是不是由氯化银转化而生成的硫化银，不能比较AgCl和溶解度大小，故C错误；D． 实验4滴定法测NaOH溶液浓度，盐酸要用酸式滴定管盛装，故D错误；故选A。6．D【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，故B正确；C．过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确；D．由图可知，过程④没有化学键的断裂和生成，故D错误；故选：D。7．C【详解】A．锌不如镁活泼，且锌粒与酸的接触面积比镁粉的小，故用锌粒代替镁粉制备氢气，化学反应速率减小，故A错误；B．将食物放进冰箱避免变质，温度降低，化学反应速率减小，故B错误；C．使用催化剂可以增大化学反应速率，故C正确；    D．自行车车架镀漆，隔绝氧气，减小氧气的浓度，则化学反应速率减小，故D错误；故选C。8．D【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，②表示加催化剂后反应过程中的能量变化，故A错误；B．已知1molH2O2分解放出热量98kJ，1mol过氧化氢分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故B错误；C．由图可知，i. H2O2+I-=H2O+IO-中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，故C错误；D．由图可知，反应i的活化能大于反应ii的活化能，所以i的化学反应速率比ii的小，故D正确；故选D。9．B【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；故选B。10．C【分析】可以作为分解的催化剂，反应前后化学性质不变，故反应ii为；【详解】A．曲线②活化能小于曲线①，故曲线②为含有催化剂的反应过程，A项正确；B．根据上述分析，反应ii为，B项正确；C．根据曲线②能量变化，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，C项错误；D．反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ，故反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢，D项正确；答案选C。11．C【分析】结合化学方程式，由图可知，0~2min 内，a曲线的变化量为Ⅰ变化量的一半，则a为X浓度、Ⅰ为Y的浓度变化；【详解】A．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故A正确；B．使用催化剂I时，在0~2min 内，X的浓度变化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的转化率为，故B正确；C．由分析可知，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了2.0mol/L，则，由速率之比等于系数比，v(X) =v(Y) =×，故D正确；故选C。12．C【分析】已知某时刻的浓度为，后变为，则内；【详解】A．由分析可知，内，故A正确；B．反应速率比等于系数比，，故B正确；C．内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L，反应的过氧化氢为0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根据化学方程式可知，内增加了，故C错误；D．内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L，则内浓度增加，故D正确；故选C。13．D【分析】实验发生反应，浑浊是因为生成了硫单质，浑浊度代表生成硫单质的速率。【详解】A．因避免溶液总体积不同对实验造成干扰，总体积应相同故实验③x=8，A正确；B．实验①②③其他条件相同，随着Na2S2O3浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确；C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，C正确；D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间，温度升高，反应速率加快，浑浊度曲线变化应更快，D错误；故选D。14． ① ② 1 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 mol/(L∙s) 根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关【分析】研究影响反应速率的因素时，只改变一种反应条件，而其它条件则完全相同。【详解】(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，则只有丙酮的浓度不同，而其它条件需完全相同，对比表中数据，①和②符合要求；(2)根据①、②、③中的数据，溶液的总体积为6mL，则实验④中，a=1mL；加1mL蒸馏水使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变；(3)根据反应的方程式，③中丙酮过量，碘完全反应，v(I2)=== mol/(L∙s)；(4)反应速率由反应中进行程度慢的反应决定，根据反应历程，反应速率由H+的浓度决定，故丙酮碘化反应速率与I2浓度无关。15．(1)2:3(2)++2H2O(3)Ⅰ中产生得全部被氧化为，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生(4)的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b【详解】（1）过程I中中的N由-3价升高到+3价，升高6个单位，而O2中的O由0价降低到-2价，降低4个单位，根据得失电子守恒可知，参与I中反应的2：3，故答案为：2:3；（2）由题干流程图可知，Ⅱ中发生的反应为：和反应生成和水，根据氧化还原反应可得该反应的离子方程式为：++2H2O，故答案为：++2H2O；（3）当DO＞2mg/L时，即溶解氧浓度过高，Ⅰ中产生的又被O2继续氧化为，导致Ⅱ中反应因无而无法发生，故答案为：Ⅰ中产生得全部被氧化为，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生；（4）由题干图示信息可以看出：b反应生成了，c反应消耗了，当反应速率c＞b时，在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加，故答案为：的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b。16．(1)(2)【详解】（1）要比较与对过氧化氢催化效果，选择的试剂中阴离子种类相同，选择试剂为、，实验方案为：；（2）利用FeCl3与KSCN反应，只有KSCN溶液的浓度不同，可验证增大反应物浓度对化学平衡的影响，实验方案以图示的形式为。17．【详解】根据实验1、2、3，可知反应速率与成正比例，根据实验1、4、5，可知反应速率与c(H2O2)成正比例，v=，根据实验1，，k=0.76，所以数学表达式为。18．(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)0.015(3) MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min(4) a c【详解】（1）从表中的实验数据可以看出，三次实验所用H2C2O4、H2SO4的浓度都相同，但KMnO4的浓度不同，KMnO4的浓度越大，反应所用时间越短，由此可以得到的结论是：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。（2）实验1中，在4min内，3.0mL0.2mol/LKMnO4溶液完全发生反应，所以用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)== 0.015mol/(L·min)。答案为：0.015。（3）①因为实验研究的是Mn2+对反应是否有催化作用，而反应开始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反应物中加入可溶性锰盐，对比反应完成所需的时间，以判断反应速率的快慢，因此加入的少量固体为MnSO4。②由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反应所需时间短，从而得出现象及结论为：依据现象“与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min”，得出该小组同学提出的假设成立。答案为：MnSO4；与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min。（4）①浓度增大是使单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，从而使单位体积内的活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加；②使用催化剂是低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位体积内分子总数则不变，从而使单位体积内的活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加。【点睛】比较外界条件对反应速率的影响时，若同时改变几个条件，我们很难判断是哪一条件对反应速率产生影响。19．(1)(2) KI淀粉 向a中已经变蓝的溶液中滴加Na2S2O3溶液(3) 5 2 < 反应i慢，反应ii快，反应刚开始时由于反应i生成的I2立即与硫代硫酸钠反应，制作硫代硫酸钠被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝 【分析】本题是实验探究浓度对反应速率的影响，利用I2遇到淀粉溶液变蓝色的特性进行实验探究，探究过程中需要控制变量唯一，据此分析解题。【详解】（1）I-具有还原性，过氧化氢具有氧化性，；故答案为：；（2）a. 为验证反应ⅰ：，利用I2遇到淀粉溶液显蓝色的特性可知，向酸化的溶液中加入KI淀粉溶液，溶液几秒后变为蓝色，说明进行了反应i；故答案为：KI淀粉；b. 为验证反应ⅱ，向a中已经变蓝的溶液中滴加Na2S2O3溶液，溶液立即褪色；故答案为：向a中已经变蓝的溶液中滴加Na2S2O3溶液；（3）①根据探究实验控制唯一变量的要求可知，H2O2的用量保持不变，混合溶液的总体积不变，则有实验Ⅱ中H2O2为5mL，H2O为2mL；故答案为：5；2；②已知实验I中H2SO4浓度大于实验II，根据浓度越大反应速率越快可知，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，t1＜t2；故答案为：＜；③由实验(1)可知，实验i生成I2是淀粉溶液变蓝色，实验ii是消耗I2是蓝色溶液变回无色，说明反应i慢，反应ii快，反应刚开始时由于反应i生成的I2立即与硫代硫酸钠反应，制作硫代硫酸钠被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝；故答案为：反应i慢，反应ii快，反应刚开始时由于反应i生成的I2立即与硫代硫酸钠反应，制作硫代硫酸钠被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝；④ 利用实验Ⅰ的数据，即t1秒时，溶液变蓝色，此时刚好被消耗完，反应ii在时间内平均反应速率(用浓度的变化表示)= ；故答案为：。20．(1)气泡(2)产生40 mL气体所需的时间(3)D>C>B>A(4) 温度 10.0 6.0【分析】本题为实验探究题，探究催化剂、温度和浓度对反应速率的影响，根据变量唯一的要求进行实验设计，据此分析解题。【详解】（1）反应有氧气产生，如图甲可通过观察气泡的快慢，定性比较得出结论，故答案为：气泡；（2）判断反应速率快慢，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间，故答案为：产生40mL气体所需的时间；（3）由图可知，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A；（4）由图可知，①、②其他条件相同，温度不同，故实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1是10.0，实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，应保持溶液总体积相同，故V5=6.0，故答案为：温度；10.0；6.0。