03钠及其化合物-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册），

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03 钠及其化合物-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2023上·北京房山·高一统考期末）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．钠通常保存在煤油中B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色2．（2023上·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C．Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水D．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液3．（2023上·北京丰台·高一统考期末）下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是A．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱B．NaHCO3水溶液中存在的离子只有Na+、H+和COC．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3D．一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化4．（2021上·北京海淀·高一北京交通大学附属中学校考期末）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5．（2023上·北京西城·高一统考期末）下列关于的说法中，不正确的是A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源6．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多7．（2023上·北京顺义·高一统考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D8．（2023上·北京顺义·高一统考期末）下列实验操作不规范的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．制备有毒气体时，在通风橱内进行C．实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶D．闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9．（2023上·北京顺义·高一统考期末）下列关于钠的叙述中，不正确的是A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割 C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中10．（2023上·北京通州·高一统考期末）下列操作不符合实验安全规范的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C．制备有毒气体时，在通风橱内进行D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗11．（2023上·北京昌平·高一统考期末）下列关于物质用途的说法不正确的是A．NH3可作为原料制备HNO3 B．SO2可作为食品添加剂C．Na2O可作为潜水艇的供氧剂 D．Fe3O4可作为一种磁性材料12．（2023上·北京昌平·高一统考期末）下列关于钠单质的描述不正确的是A．是一种活泼金属单质 B．可与氯气反应C．有较强的还原性 D．在空气中燃烧生成白色固体二、填空题13．（2023上·北京西城·高一统考期末）为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。14．（2023上·北京东城·高一统考期末）某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。已知：碳酸钠的纯度。(1)方案1：①操作x的名称是 。②溶液B中所含的金属阳离子有 。③该方案中，需测量的物理量有 。(2)方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。①样品中的与稀硫酸反应的离子方程式是 。②将虚线框中的装置补充完整 。③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是 。(3)方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则样品中碳酸钠的纯度= (用代数式表示)。［已知：，］15．（2022上·北京怀柔·高一统考期末）A、B、C、D是钠及其重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示(部分条件省略)，回答下列问题：(1)已知B为淡黄色粉末，则B为 (2)写出B→C的化学方程式： (3)写出D→C的化学方程式： (4)若A为金属钠，46 g A完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，生成D的质量为 g。16．（2021上·北京大兴·高一统考期末）物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：(1)补齐下列物质与其用途之间的连线 。(2)以下物质：①KOH固体②熔融KNO3③盐酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是 (填“序号”)；不能导电的物质是 (填“序号”)，属于电解质的是 (填“序号”)。(3)Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 ；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是     ，涉及的反应的化学方程式为 。17．（2021上·北京·高一统考期末）Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。 (1)下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是 (填字母)。 a.Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性 b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 c.向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2的体积也相同 (2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是 。 18．（2020上·北京西城·高一统考期末）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式 、 。三、解答题19．（2024上·北京西城·高一统考期末）某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：(1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是 。(2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是 。(3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；假设2： 。设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。20．（2024上·北京西城·高一统考期末）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 。(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。(3)探究与酸的反应。(4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有 （填序号）。a．比较    b．定性与定量相结合21．（2023上·北京昌平·高一统考期末）甲同学尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。I.解释现象(1)甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到 ，认为自己的解释正确。(2)乙同学不认同甲的解释，依据是碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式 。II.设计复合膨松剂设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。(3)乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式 、 。装置中 (填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大，请通过计算说明 。该同学利用柠檬酸和小苏打做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。III.调研市售复合膨松剂(4)某产品说明书如图所示。请根据你对膨松剂的了解，任意选取配料表中2种物质，说明他们的不同作用 。IV.研究展望(5)除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，请列举1个你感兴趣的研究问题 。22．（2021上·北京通州·高一统考期末）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。资料：(1)试管中反应的离子方程式为： ；(2)试管中的现象是：发出滋滋响声，钠熔成小球在 跳动， ；实验Ⅰ：打开关闭进行实验：(3)待试管内反应一段时间后，加热铜丝，硬质玻璃管中铜丝的变化现象是 ，发生反应的化学方程式为： ；实验Ⅱ：打开关闭进行实验：(4)某同学欲在上方出口处点燃用装置制得的时却失败了。猜测原因可能是Na的用量太少，Na与的反应速率太快。于是准备增加钠的用量，但老师说太危险，你认为产生危险的可能原因是 。序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点较低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氧气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质实验Ⅰ实验Ⅱ选项实验操作及现象实验结论A向溶液中滴加新制氯水，产生无色气体具有氧化性B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有C在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色还原性：Zn＞FeD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液实验装置及操作实验现象盛有 (填化学式)试管中温度计示数升高盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 实验结论或解释相同温度下，溶解度： (填“>”、“【分析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>；14．(1) 过滤 Na+、Ca2+ 样品的质量及固体D的质量(2) B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法(3)×100%【详解】（1）某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质，加水溶解的到溶液A含及，加入氢氧化钙溶液，则碳酸钠转化为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故操作X是过滤，溶液B含有氢氧化钠、碳酸氢钠及少量氢氧化钙，故含有的金属阳离子为Na+及Ca2+，沉淀C为碳酸钙沉淀，经过洗涤干燥，得到固体D为碳酸钙；根据样品纯度，由此需测量的物理量是反应前m(样品)及反应后m(CaCO3)，再通过化学反应方程式的系数关系计算出m(Na2CO3)。（2）与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和硫酸钠，离子方程式是：；该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法，导管应该是短进长出；为了提高测量的准确性，B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法。（3）设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据可知，，解得，则，故答案为：×100%；15．(1)(2)2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)168【分析】A、B、C、D是钠及其重要化合物，且B是常见的供氧剂，则A是Na，B是，B与CO2反应生成Na2CO3，所以C是Na2CO3，C可以和CO2和H2O反应生成NaHCO3，所以D是NaHCO3。【详解】（1）B为淡黄色粉末，由分析可知B为；（2）B是，C是Na2CO3，B→C的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受热易分解，D→C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）46 g钠的物质的量为，根据Na守恒可知，所以NaHCO3的物质的量，则生成NaHCO3的质量为。16． ①②⑥ ① ①② 盐 +2H+=CO2↑+H2O 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【详解】(1)漂白粉具有强氧化性，可作消毒剂；碳酸氢钠加热分解能产生二氧化碳气体，可作膨松剂；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供养剂；(2)①KOH固体是纯净物，本身不能导电，熔融条件和水溶液都能导电，属于电解质；②熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；③盐酸是混合物，能导电，不属于电解质；④稀H2SO4是混合物，能导电，不属于电解质；⑤NaCl溶液是混合物，能导电，不属于电解质；⑥Fe是纯净物，能导电，为单质不属于电解质；所以属于纯净物的是①②⑥；不能导电的物质是①；属于电解质的是①②；(3)Na2CO3由钠离子和碳酸根形成的盐；与足量稀盐酸产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，利用NaHCO3的不稳定性加热分解成Na2CO3，所以除去杂质的方法是加热，涉及的反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。17． a A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊【详解】(1)a．Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，正确；b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3 ，错误；c．向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3固体，物质的量是NaHCO3大，则与足量的盐酸反应产生 CO2 的体积(相同条件下)是 NaHCO3大，错误；则答案为a。(2)由实验装置，可得到“Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是：A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，可见碳酸钠受热不分解、而碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。18． 碱性 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【分析】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，故答案为：碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任写两个）。19．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡(3) Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 H2O 溶液先变红后褪色【详解】（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。（3）假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出：假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。【点睛】Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。20．(1)NaHCO3(2) 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3) (4)ab【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。【详解】（1）在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。（2）①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。（4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。21．(1)溶液变红(2)(3) A 1.06g 的物质的量为；1.06g 的物质的量为，所以与盐酸生成的气体更多(4)焦磷酸二氢二钠、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾：酸性物质；碳酸氢钠、碳酸钙：碳酸盐类物质；食用玉米淀粉：助剂(5)发酵时间与产气量关系、膨松剂中各组分的定量关系与产气量关系等合理答案【详解】（1）甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，故答案为溶液变红。（2）碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，反应的化学方程式；故答案为。（3）碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应，离子方程式为，；加入盐酸浓度过量，且生成的二氧化碳物质的量与碳酸氢钠及碳酸钠相等，1.06g 的物质的量为；1.06g 的物质的量为；所以与盐酸生成的气体更多，A气球膨胀体积更大；故答案为；；A；1.06g 的物质的量为；1.06g 的物质的量为，所以与盐酸生成的气体更多。（4）膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面坯起发；复合膨松剂中碳酸氢钠反应产生二氧化碳，作为二氧化碳的供给剂；焦磷酸二氢二钠溶于水呈酸性，与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果；故答案为焦磷酸二氢二钠、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾：酸性物质；碳酸氢钠、碳酸钙：碳酸盐类物质；食用玉米淀粉：助剂。（5）除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，比如发酵时间与产气量关系、膨松剂中各组分的定量关系与产气量关系等合理答案。22．(1)(2) 在水和煤油的界面上下 含酚酞的水变为红色(3) 由黑色变红色 (4)大量钠与水反应，放出大量的热，易使试剂溢出【详解】（1）试管中钠与水反应，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）试管中钠和水剧烈反应，因为，反应放热，钠的熔点低，反应生成的碱遇酚酞会出现红色，所以反应的现象是：发出滋滋响声，钠熔成小球在水和煤油的界面上下跳动，含酚酞的水变为红色，故答案为：在水和煤油的界面上下；含酚酞的水变为红色；（3）待试管内反应一段时间后，加热铜丝，生成的氢气会还原黑色的氧化铜为红色的铜，所以硬质玻璃管中铜丝的变化现象是由黑色变红色，发生反应的化学方程式为：，故答案为：由黑色变红色；；（4）钠的化学性质非常活泼，会与水剧烈反应，如果直接向试管中加入大量的钠非常危险，大量钠与水反应，放出大量的热，易使试剂溢出，故答案为：大量钠与水反应，放出大量的热，易使试剂溢出。序号实验方案实验现象实验结论①向Ⅲ中溶液加入H2O溶液不变红假设1不成立②分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立实验步骤实现现象用离子方程式解释现象向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生，一段时间后产生气泡①②向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸立即产生气泡