04氯及其化合物-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册），

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04 氯及其化合物-北京市2023-2024学年高一化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，必修第一册）一、单选题1．（2024上·北京西城·高一统考期末）用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是                                            A．与反应的化学方程式：B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱2．（2024上·北京西城·高一统考期末）下列行为不符合实验安全要求的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．制备有毒气体时，在通风橱内进行C．点燃前，先进行验纯操作D．金属不慎着火时，用水浇灭3．（2023上·北京房山·高一统考期末）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体 B．能与氢气反应 C．能溶于水 D．相同条件下密度比空气的大4．（2022上·北京西城·高一统考期末）下列对图示的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D5．（2023上·北京石景山·高一统考期末）下列对图示的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D6．（2023上·北京西城·高一统考期末）下列离子方程式书写不正确的是A．向KI溶液中滴加溴水：B．氯气溶于水：C．硝酸银溶液与盐酸反应：D．钠与水反应：7．（2023上·北京·高一北师大实验中学校考期末）下列离子方程式书写不正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：B．氯气溶于水：C．硝酸银溶液与盐酸反应：D．钠与水反应：8．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）向100mL氢氧化钾溶液中通入Cl2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．Cl2和KOH在不同温度下，可能发生不同反应B．第三种含氯元素的离子为Cl-C．反应转移电子的总物质的量为0.03molD．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L9．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂，是中间产物D．该方法制氯气主要原料是和水10．（2023上·北京·高一汇文中学校考期末）下列实验能达到对应的目的的是A．A B．B C．C D．D11．（2023上·北京顺义·高一统考期末）已知，下列说法不正确的是A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净B．HCl分子中含有极性共价键C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰D．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状12．（2023上·北京海淀·高一统考期末）实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是A．一段时间后，观察到a变蓝 B．b褪色，说明具有漂白性C．b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D．d先变红，一段时间后褪色二、填空题13．（2023上·北京西城·高一统考期末）补齐物质与其用途之间的连线 。14．（2023上·北京·高一北师大实验中学校考期末）现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。(1)以上物质中属于离子化合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 。(2)的电子式是 。(3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。15．（2022上·北京怀柔·高一统考期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：回答下列问题：(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式： 、 。(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由： 。(4)二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，制备原理为：①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是 (填序号)。A．金属氧化物            B．非金属氧化物            C．酸            D．盐②发生还原反应的产物是 (写化学式)；该反应 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。16．（2023上·北京延庆·高一统考期末）84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。(1)84消毒液的有效成分是。 (2)84消毒液是由和两种物质组成的混合物。 (3)用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。 (4)很稳定，高温加热不分解。 17．（2022上·北京大兴·高一统考期末）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。(1)阅读资料，回答下列相关问题。①资料涉及的物质中，属于碱的是 (填化学式)；属于盐的是 (填化学式)。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是 。③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (填物质类别) 。(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。①该反应中起氧化作用的微粒是 。。②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为 mol。(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“【详解】（1）①84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl,鼠疫碱的是NaOH，属于盐的是：NaClO、NaCl，故答案为：NaOH；NaClO、NaCl；②Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl- +ClO-+H2O；③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，其中发生的化学反应符合规律是：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐，故答案为：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐；（2）①“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应过程中次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到0价，最氧化剂，具有氧化性，该反应中起氧化作用的微粒是：ClO-，故答案为：ClO-；②ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应中，氯元素化合价-1价升高到0价，+1价降低到0价，生成1mol氯气，电子转移总数为e-，若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为：0.01mol，故答案为：0.01；（3）NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长，说明次氯酸钠做氧化剂，能氧化过氧化氢生成氧气，氧化性大小：NaClO＞H2O2，故答案为：＞。18．【详解】漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧。19．(1) 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)(3) 越慢 随pH增大HClO含量降低(4) 0.5 ad【详解】（1）①A装置中高锰酸钾将浓盐酸氧化反应生成Cl2，锰被还原为Mn2+，反应方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，装置如图 ；（2）氯气通入溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为；（3）①由实验现象可知：溶液的在4～10范围内，越大，红纸褪色越慢；②结合图像进行分析，可知b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是随pH增大HClO含量降低；（4）①通入硫酸酸化的溶液中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；②与盐酸反应生成、、氯化钠，产物中体积约占，反应方程式为，中Cl元素化合价由+5降低为+4被还原为，则每生成0.5mol，转移0.5；③需将其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，a. FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；b. O3具有强氧化性，故b不符合；c. KMnO4具有强氧化性，故c不符合；d. KI具有还原性，可以做还原剂，故d符合；答案为ad；20．(1)分液漏斗(2)(3)除去氯气中混有的氯化氢气体(4)(5)(6) 图a 氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应，产生Cl2，装置②将氯气中的HCl除去，装置③将氯气中的水除去，氯气在装置④中收集，装置⑤是尾气吸收，据此回答问题。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗。（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去。（4）根据分析可知，氯气在装置④中收集，氯气密度比空气大，所以导管要长进短出：。（5）根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：。（6）溶于水发生反应，HClO不稳定，光照HClO会分解：，那么氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，故表示氯水中氯离子浓度变化的图是图a。21．(1)(2)饱和食盐水(3)(4)(5)b【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰制取，化学方程式是，故答案为。（2）装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂饱和食盐水；故答案为饱和食盐水。（3）向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为；故答案为。（4）氢氧化钠用于尾气处理，反应的离子方程式是；故答案为。（5）a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论；b．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论；c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论；d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论；故答案选b。22．(1)(2)b(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4) 红 氯气与水反应生成HClO，氧化色素而变为无色 氯气溶于水，氯水显浅黄绿色(5)【分析】装置①制备氯气，装置②除氯气中的氯化氢，装置③中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，装置④向紫色石蕊试液中通入氯气验证氯水的性质，装置⑤吸收氯气，防止污染。【详解】（1）①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是；（2）a．碱石灰能与氯气反应，故不选a； b．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故选b；c．浓硫酸干燥氯气，不能用浓硫酸除氯气中的氯化氢，故不选c；d．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，故不选d；选b。（3）③中试管内氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊由紫色变为红色；氯气与水反应生成HClO，由于次氯酸具有漂白性，所以溶液逐渐变为无色；继续通入氯气，氯气溶于水，氯水显浅黄绿色，所以溶液变为浅黄绿色。（5）次氯酸钠与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，双氧水被氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，反应的离子方程式是。