02离子反应、氧化还原反应--07化学实验基础--浙江省高三化学上学期期末重点知识点专题练习（苏教版）

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02离子反应、氧化还原反应--一、单选题1．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列反应的离子方程式正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中滴加少量氯水： ＋4Cl2+5H2O=2＋8Cl−＋10H+B．过氧化钠溶于水：2+2H2O=4OH-+O2↑C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量硫酸氢铵溶液： + H+ + H2O=Al(OH)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-= + + H2O2．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列物质中，属于电解质，且水溶液能导电的共价化合物是A．CH3CH2ONa B．Cl2 C．C6H5OH D．SO23．（2019上·浙江绍兴·高三诸暨中学校联考期末）下列离子方程式不正确的是A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClOB．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO34．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓B．水玻璃中通入过量CO2：SiO+H2O+CO2=+H2SiO3↓C．硫酸铁溶液中通入SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀＋Ca2+＋OH—=CaCO3↓＋H2O5．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）下列属于非电解质的是A．75%的酒精水溶液 B．二氧化硫 C．液溴 D．硫酸钡6．（2016上·浙江绍兴·高三统考期末）已知还原性：SO>I-。某溶液中可能含有NH、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO、SO中的几种。①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL。由上述实验可知，下列说法正确的是A．由①可知，原溶液可能含有Fe3+B．原溶液中一定含有SO、NHC．原溶液中若不含K+，则I-的物质的量浓度最大为0.1mol/LD．在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验③相同7．（2016上·浙江绍兴·高三统考期末）已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法正确的是A．离子的还原性强弱：Br->Fe2+>I-B．当a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C．当4a=3b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Br-)=1︰2︰8D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-8．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：下列叙述不正确的是：A．物质Z可能是盐酸酸化过的双氧水B．滤渣②中主要成分为CuC．该生产流程可以实现硫酸的循环再利用D．定量分析流程图中的反应可知，理论上需不断补充SO2使氯化铜转化为CuCl晶体9．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：①AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)+Cl-+2H2O②常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：4Ag(NH3)+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O③NaClO与NH3·H2O能发生反应下列叙述不正确的是：A．“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热B．“过滤Ⅰ”所得固体主要成分为AgClC．若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，对氨水的用量没有影响D．从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案如下：向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥10．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。下列叙述不正确的是：A．上述反应后草酸被氧化为CO2B．实验③中a和b如果是20和20，则反应速率③﹥②C．由曲线①可知，0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1D．实验①和②的结果表明，其他条件相同时，pH越小，该反应速率越快11．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）下图是某反应在密闭容器中反应前后的示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的描述一定不正确的是A．属于化合反应 B．属于氧化还原反应C．属于置换反应 D．一部分反应物未完全反应完12．（2019上·浙江杭州·高三杭州市临安区昌化中学校考期末）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)  A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-113．（2019上·浙江杭州·高三杭州市临安区昌化中学校考期末）下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 (　　)A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4二、填空题14．（2019上·浙江·高三统考期末）地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某学习小组用提取粗食盐后的母液制备溴单质，实验过程如下：请回答：  （1）下列说法正确的是 。A．步骤①试剂X可选氯气，一般在通风橱内进行实验B．残留液中是否含有溴离子，可通过加CCl4萃取后观察下层溶液颜色来确定C．溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴，也可用水蒸气代替D．NaOH溶液可用饱和Na2CO3或Na2SO3代替（2）酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是 。15．（2019上·浙江嘉兴·高三嘉兴一中校考期末）化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。（1）化合物A所含有的元素： （用元素符号表示）。（2）化合物A与H2O反应的离子方程式： 。   （3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式： 。三、解答题16．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）已知固体X仅由两种元素组成，实验流程和结果如下，请回答：(1)白色沉淀的化学式 ，气体Y分子的电子式 。(2)固体A与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)已知某单质与固体A在高温下会生成固体X，试写出相应的化学方程式 。17．（2019上·浙江杭州·高三杭州市临安区昌化中学校考期末）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。(2)由图分析选择冷却结晶的原因是 。(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。(4)分离得到固体A的方式为 ，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。 (5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:  步骤③中，每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为 ；②处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Feπ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是 。 A．x=0.5，a=6    B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=6    D．x=1.5，a=1018．（2018上·浙江温州·高三校联考期末）正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。请回答：(1)C的化学式为 。(2)写出 A分解的化学方程式 。(3)将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应 。19．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）某学生对固体A(两种元素组成的纯净物)进行了如下实验。已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过。请回答：(1)固体A的化学式是 ，步骤③的离子反应方程式是 。(2)写出步骤④的化学反应方程式： (3)物质F由硫、氯两种元素组成，与D中某种溶质分子具有相同的空间结构，其结构式为 ， F能与水反应产生淡黄色沉淀与刺激性气味气体，将少量该气体分别通入不含O2的25mL0.1mol/L BaCl2溶液、不含O2的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，溶液pH变化前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示) 20．（2019上·浙江绍兴·高三诸暨中学校联考期末）化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1）A的组成元素为 （用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式 ；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式 。实验编号初始pH废水样品体积mL草酸溶液体积mL蒸馏水体积mL①4601030②5601030③560ab参考答案：1．D【详解】A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加少量氯水，反应生成硫酸钠、S、SO2、氯化钠，反应的离子方程式为： ＋4Cl2=2＋8Cl−＋5S↓+5SO2↑，选项A错误；B. 过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，选项B错误；C. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量硫酸氢铵溶液，反应生成铝离子，离子方程式为： + 4H+ =Al3++ 2H2O，选项C错误；D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + + H2O，选项D正确；答案选D。2．C【详解】A．CH3CH2ONa是电解质，是离子化合物，A不符合题意；B．Cl2是单质，不是化合物，B不符合题意；C．苯酚为共价化合物，其水溶液能导电，故苯酚属于电解质，C符合题意；D．SO2是非电解质，D不符合题意；故选C。3．B【详解】A．少量SO2和次氯酸钠溶液反应生成、Cl-和HClO，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，A项正确；B．氧化铁和HI溶液反应生成Fe2+和I2，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B项错误；C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O，C项正确；D．硅酸钠水溶液和过量CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，离子方程式为SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3，D项正确；答案选B。4．C【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋Ba2＋＋2OH—＋=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；B．水玻璃与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+2H2O+2CO2=2 +H2SiO3↓，故B错误；C．硫酸铁溶液与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋，故C正确；D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋+2H2O，故D错误；故选C。5．B【详解】A．75%的酒精水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．二氧化硫水溶液虽然导电，但是因与水反应生成弱电解质亚硫酸，二氧化硫自身不能电离，为非电解质，B符合题意；C．液溴为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．硫酸钡熔融状态可以导电，为电解质，D不符合题意；综上所述答案为B。6．C【分析】①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中有还原性离子，由于I-被氧化生成碘单质后，溶液不会无色，所以溶液中含有SO，被溴氧化为SO，则原溶液一定不含Ba2+和Fe3+(与SO不共存)，但由于还原性：SO>I-，而溴水少量，所以无法确定是否含有I-；②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g，即得到了4.66gBaSO4，物质的量为0.02mol，但由于溴水将SO氧化为SO，所以无法确定原溶液是否含有SO；③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL，则原溶液中一定含有NH，n(NH)==0.05mol，提供0.05mol正电荷；原溶液中含硫微粒一共为0.02mol，由于SO、SO均带两个单位负电荷，所以共提供0.04mol负电荷，根据电荷守恒可知一定含有I-。【详解】A．根据分析可知，由①可知，原溶液一定不含Fe3+，A错误；B．根据分析可知，由于溴水将SO氧化为SO，所以无法确定原溶液是否含有SO，B错误；C．得到0.02mol硫酸钡沉淀，所以原溶液中含硫微粒一共为0.02mol，由于SO、SO均带两个单位负电荷，所以共提供0.04mol负电荷，若不含K+，则阳离子只有0.05mol NH，根据电荷守恒可知I-的物质的量最多为0.01mol，浓度为=0.1mol/L，C正确；D．原溶液中加入NaHCO3固体，不会产生大量气体，D错误；综上所述答案为C。7．D【详解】A．已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，故离子的还原性强弱：Br-