06氮族元素及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）

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06氮族元素及其化合物（经典常考题）-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019新版）一、单选题1．（2024上·广东深圳·高三统考期末）部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．的转化属于氮的固定B．b既有氧化性又有还原性C．实验室收集d可用排水法D．一定条件下，a可以与d反应可以得到c2．（2024上·广东深圳·高三统考期末）关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是A．A B．B C．C D．D3．（2024上·广东深圳·高三统考期末）某同学用下列实验装置探究氨气与氧气的反应，观察到d中产生“白烟”。下列叙述不正确的是A．装置连接顺序为a-c-b-d-eB．实验前应先检查装置气密性C．装置c的作用是干燥氨气D．装置d中“白烟”为固体颗粒4．（2023上·广东梅州·高三丰顺县丰顺中学校考期末）下列图示实验正确的是  A．制备氯气 B．实验室快速制备NH3C．收集NO2并防止其污染环境 D．制备并观察Fe(OH)2的颜色5．（2023上·广东河源·高三统考期末）下列离子方程式正确的是A．把通入苯酚钠溶液中：B．室温下稀与铜反应：C．磁性氧化铁溶于稀：D．向稀溶液中加入过量稀氨水：6．（2023上·广东河源·高三统考期末）下列说法正确的是A．汽车尾气中的主要大气污染物为、COB．向溶液中通入生成沉淀C．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强D．将铜片加入稀硫酸加热无现象，加入少量硝酸钾固体后溶液变蓝，硝酸钾起催化作用7．（2023上·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）下列有关说法不正确的是。A．醋酸钠水溶液中也存在醋酸分子B．浓见光分解的产物之一有C．加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁D．人们把活化分子所多出来的那部分能量称为活化能8．（2023上·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）下列装置和操作不能达到实验目的的是。A．A B．B C．C D．D9．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是A． B． C． D．10．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D11．（2023上·广东·高三校联考期末）近日，大连理工大学在《ACS Catal》发文称：合成了一种B/N共掺杂多孔碳纳米管负载的Mo单原子位点(Mo/BCN)，该材料在室温下能将高效电还原为。相关机理如下如图2所示(图1为碳纳米管)：下列叙述不正确的是A．碳纳米管是一种新型非金属材料B．碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化C．该材料能降低成为活化分子所需要的能量D．该过程属于氮的固定中的人工固氮12．（2023·广东广州·高三期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b是红棕色气体，b常温下可转化为cC．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D．e的溶液一定呈中性13．（2023上·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期中）常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过氧化制得，然后与镁反应得到。已知是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是A．取反应后装置所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有B．实验开始时应先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯C．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水D．装置的作用只是干燥14．（2023上·广东汕头·高三统考期中）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D15．（2023上·广东汕头·高三统考期中）生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D二、解答题16．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）氮化锶(Sr3N2)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气味的气体，实验室常用金属Sr与N2在加热条件下获得，某兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取Sr3N2。请回答下列问题：(1)装置B的名称是 ；装置D中长颈漏斗的作用是 。(2)装置A中所发生反应的离子方程式为 。实验室也经常使用加热Ca(OH)2与 (填化学式)固体混合物的方法制备NH3。(3)装置C中CuO的作用是与NH3反应制备N2，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)装置E中所发生反应的化学方程式为 。装置F的作用是 。(5)金属Sr在加热条件下能与O2反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃 (填“C”或“E”，后同)处酒精灯，一段时间后再点燃 处酒精灯。17．（2022上·广东汕头·高三统考期末）氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。部分理化性质如下表：工业上利用单质钙在氮气流中，控制温度450℃，可制得氮化钙。实验室模拟工业制备氮化钙，并对氮化钙纯度进行测定，实验方案如下：Ⅰ.制备：  (1)A处产生，请写出A中反应的化学方程式 。工业上一般采用 (填具体做法)制取。(2)装置的连接顺序为A→ (注：以上所有装置都能用到)。(3)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处酒精灯，其原因是 。(4)制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是①便于观察的流速；② 。Ⅱ．纯度测定(已知摩尔质量为，所含的杂质不与水反应，氨气极易溶于水，不溶于煤油。)方案一：称取氮化钙样品2.4g，按图1所示装置进行实验，发现B装置增重0.51g。(5)该样品中氮化钙的质量分数为 。方案二：取与方案一同质量的样品，改用图2装置进行纯度测定，倾斜Y型管，将蒸馏水倒入样品管中，充分反应后测量气体体积。(6)方案二测得的氮化钙纯度为95％左右，试分析方案一测得的氮化钙纯度偏低的原因 。18．（2020上·广东梅州·高三兴宁市第一中学校考期末）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。（1）氨气的制备①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的 ，反应的化学方程式为 。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ 。（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的目的是 。②液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。③从反应后的混合物中分离出产品的方法是 （填写操作名称）。④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于 。⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）19．（2022上·广东揭阳·高三普宁市华侨中学校考期中）焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。  已知：①过饱和溶液中更易形成；②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。回答下列问题：(1)反应I中先通入气体 (填化学式)，反应Ⅲ中通入的气体a为 (填化学式)。(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是 。(3)反应Ⅲ调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为 。(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是 。20．（2021上·广东深圳·高三统考期中）氮化钙()是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知：①氮化钙易与水反应，生成和；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ. 氮化钙的制备(1)装置为的发生装置，中反应的化学方程式为 。(2)选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→ →E (注：装置可重复选用)。(3)装置的作用是 。(4)实验开始时，应先点燃 (填标号)处酒精灯，目的是 。Ⅱ. 产品纯度的测定用如图所示装置测定产品纯度。实验时，关闭，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生，再打开，通入一段时间，测定装置反应前后增重。(5)形管中的试剂是 ，通入的目的是 。(6)产品纯度为 。A．制备B．干燥C．收集D．尾气处理A．净化浓盐酸与反应制得的B．验证氨气极易溶于水C．除去中的杂质D．观察浓硝酸与铜反应的现象劳动项目化学知识A学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污洗涤剂促进油污的挥发B实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性C消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解D校医开紫外灯给教室消毒紫外线可以使蛋白质变性选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为B已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深改变压强可使化学平衡发生移动C用熟石灰处理酸性废水熟石灰中含有D用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液比较酸性：选项项目化学知识A工厂用铁罐车运输浓硝酸浓硝酸见光易分解B液氨用作制冷剂极易液化C往薯片包装袋内充入氮气性质稳定，常做保护气D将冰置于室温下，自动融化为水冰融化成水时熵值增大性质颜色、状态熔点特性具体描述常温下为棕色固体1195空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体参考答案：1．C【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价的关系图可知，a、b为氢化物，根据化合价分别为、；c为单质，为；d为氧化物，根据化合价d为；e为含氧酸，根据化合价e为。【详解】A．的转化，即转化为，属于氮的固定，A合理；B．中氮元素的化合价为-2价，可以升高、也可以降低，故既有氧化性又有还原性，B合理；C．与水反应，不能用排水法收集，C不合理；D．中N为最低价，有一定的还原性，中N为+4价，具有氧化性，一定条件下二者可发生归中反应生成，D合理；故选C。2．D【详解】A．氧化钙和水生成氢氧化钙，不是块状固体，不能使用启普发生器，A错误； B．氨气和氯化钙会反应，不能干燥氨气，B错误；C．氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集氨气，C错误；  D．氨气极易溶于水，上层为水，氨气通入四氯化碳中可以防止倒吸，D正确；故选D。3．C【分析】装置a发生反应，将混合气体通入装置c，发生反应、，这样得到的混合气体，再将混合气体通入装置b，进行催化氧化，生成，继续被氧化为，将气体通入装置d中，首先发生反应，挥发的硝酸与未完全反应的氨气反应生成硝酸铵，d中可以看到白烟，最后用e中溶液吸收未反应的氮的氧化物，防止污染大气。【详解】A．由分析可知，装置连接顺序为a-c-b-d-e，A正确；B．实验前应先检查装置气密性，防止反应过程生成的氨气、氮的氧化物进入空气中，B正确；C．将混合气体通入装置c，发生反应、，这样得到的混合气体，故c的作用是除去混合气体中的二氧化碳、水，得到氧气，进行后续反应，C错误；D．d中反应生成的硝酸挥发，与未完全反应的氨气反应生成白烟，即硝酸铵固体颗粒，D正确；故选C。4．D【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B．收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，故B错误；C．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故C错误；D．Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上水中氢离子得到电子生成氢气和氢氧根离子，汽油可隔绝空气，图中装置可制备氢氧化亚铁，故D正确；故选：D。5．D【详解】A．苯酚的电离常数大于碳酸的二级电离常数，往溶液中通入只能生成，离子方程式为，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成的是NO，离子方程式为，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为，故C错误；D．向稀溶液中加入过量稀氨水得到银氨溶液，故D正确。综上所述，答案为D。6．A【详解】A．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx和CO，A正确；B．向溶液中通入，因弱酸无法制强酸，不能生成沉淀，B错误；C．和同时通入水生成的亚硫酸和次氯酸会发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子而失去各自的漂白性，C错误；D．硝酸根在酸性条件下相当于溶液中有稀硝酸，与铜发生氧化还原反应，D错误；故答案选A。7．D【详解】A．醋酸钠水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子，A正确；B．浓见光分解生成氧气、水、，B正确；C．硫氧化性较弱，加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁，C正确；D．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，D错误；故选D。8．D【详解】A．通过饱和稀盐酸吸收挥发的氯化氢、通过浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A不符合题意；B．氨气极易溶于水导致装置中压强减小，形成喷泉，能达到目的，B不符合题意； C．三氧化硫能被浓硫酸吸收，能达到目的，C不符合题意；D．由于装置中存在空气，无法证明浓硝酸和铜生成的是二氧化氮气体，不能达到目的，D符合题意；故选D。9．D【详解】A．在实验室中用铵盐与碱共热产生NH3，可以使用该装置制取NH3，A正确；B．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰干燥，B正确；C．NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集，导气管短进长出，C正确；D．NH3极易溶于水，溶解在水中使导气管中气体压强减小，水容易沿导气管进入前边装置，引起倒吸，故为防止倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，使漏斗边缘紧贴水面，D错误；故合理选项是D。10．A【详解】A．学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污，是利用乳化原理，乳化剂的亲油基插入油污，亲水基露在外面，从而被水溶解，A符合题意；B．实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，是利用硝酸与银反应生成可溶性的硝酸银，体现硝酸的强氧化性，B不符合题意；C．消防演习中使用泡沫灭火器，是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生强烈双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，C不符合题意；D．校医开紫外灯给教室消毒，是因为紫外线可以使细菌病毒的蛋白质变性，D不符合题意；故选A。11．B【详解】A．碳纳米管是碳单质的一种特殊结构，是一种新型非金属材料， A正确；B．由图可知，掺杂B、N过程中，有旧键断裂新键生成，属于化学变化，B错误；C．该材料作催化剂，能降低N2成为活化分子所需要的能量，C正确；D．该过程实现了氮气转变成氨气，属于氮的固定中的人工固氮，D正确；故选：B。12．A【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；B．b为NO，是无色气体，B错误；C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；故选A。13．D【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2，A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水，在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应，F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应，以此分析；【详解】A．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，根据其水解情况，检验是否有Mg3N2，若有则发生双水解，生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，A正确；B．先点燃C处的酒精灯，生成N2，通入E中，排除装置中的空气，再点燃E处酒精灯，N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2，B正确；C．A中用生石灰和浓氨水制取氨气，C正确；D．D中的浓硫酸作用是吸收氮气中的氨气和水蒸气，D错误；故答案为：D。14．D【详解】A．硝酸与过量铁粉反应生成，硝酸与少量铁粉反应生成，A错误；B．反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，压缩体积时增大，使得体系颜色加深，B错误；C．用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰中含有，C错误；D．用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液，说明水解，为弱酸，比较酸性，D正确；故选D。15．A【详解】A．工厂用铁罐车运输浓硝酸，是因为常温下铁遇浓硝酸发生钝化，A错误；B．液氨用作制冷剂是因为氨气极易液化，气化过程可吸收热量，B正确；C．往薯片包装袋内充入氮气是因为氮气性质稳定，C正确；D．冰变成水是熵增的过程，故将冰置于室温下，自发融化为水，D正确； 故选A。16．(1) 球形干燥管 平衡气压(2) CaO+NH3·H2O=Ca2++2OH-+NH3↑ NH4Cl(3)3：2(4) 3Sr+N2Sr3N2 防止空气中的水蒸气进入装置E(5) C E【分析】本实验由浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氧化铜与氨气在加热条件下生成氮气，浓硫酸可以干燥氮气并吸收过量的氨气，Sr与N2在加热条件下反应生成Sr3N2，据此分析回答问题。【详解】（1）装置B的名称是球形干燥管；装置D中长颈漏斗的作用是可以平衡反应的气压；（2）氧化钙与浓氨水反应生成氢氧化钙和氨气，离子方程式为CaO+NH3·H2O=Ca2++2OH-+NH3↑；实验室常用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气；（3）装置C中CuO中Cu到化合价由+2变成0价，是氧化剂，NH3中N的化合价由-3变成0价，是还原剂，根据价态变化规律，升高的化合价总数与降低的化合价总数相等，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；（4）装置E中Sr与N2在加热条件下反应生成Sr3N2，化学方程式为3Sr+N2 Sr3N2；氮化锶在潮湿环境中容易水解，故装置F的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E；（5）金属Sr在加热条件下能与O2反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃C处酒精灯，使生成的氮气充满试管，排尽装置内的氧气；一段时间后再点燃E处酒精灯。17．(1) 分离液态空气法(2)C→B→C→D(3)排除装置中的氧气，防止Ca和与氧气反应(4)隔绝空气中的氧气氧气进入硬质玻璃管跟Ca和反应(5)92.5％(6)方案一中氨气未能全部被吸收会导致样品中氮化钙含量测定结果偏低【分析】本实验利用实验制备的N2来探究Ca与N2的反应，由于空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体，故需采用干燥纯净的N2才行，所以装置A为N2的发生装置，反应原理为：，然后将产生的N2经过C装置进行干燥，再进入B装置与Ca发生反应，反应原理为：3Ca+N2Ca3N2，在经过装置C防止空气中的水蒸气进入B装置中，最后接D装置形成液封，以观察N2的流速和防止空气中的O2通过导管进入B装置中氧化Ca和Ca3N2，据此分析解题。【详解】（1）A处产生，即(NH4)2SO4和NaNO2，根据氧化还原反应配平可得A中反应的化学方程式为：，空气中含有大量的N2，故工业上一般采用分离液态空气法制取，故答案为：；分离液态空气法；（2）由分析可知，装置A为N2的发生装置，反应原理为：，然后将产生的N2经过C装置进行干燥，再进入B装置与Ca发生反应，反应原理为：3Ca+N2Ca3N2，在经过装置C防止空气中的水蒸气进入B装置中，最后接D装置形成液封，以观察N2的流速和防止空气中的O2通过导管进入B装置中氧化Ca和Ca3N2，故装置的连接顺序为：A→C→B→C→D，故答案为：C→B→C→D；（3）实验开始时，先启动A处反应，先通一段时间的N2，将装置中的空气排空以后再点燃B处酒精灯，以防止Ca和与氧气反应，故答案为：排除装置中的氧气，防止Ca和与氧气反应；（4）制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是①便于观察的流速；由于Ca和Ca3N2易被氧化，故②隔绝空气中的氧气氧气进入硬质玻璃管跟Ca和反应，故答案为：隔绝空气中的氧气氧气进入硬质玻璃管跟Ca和反应；（5）从实验装置图可知，B装置增重的质量就是产生的NH3的质量，根据反应方程式可知：Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，n(Ca3N2)=n(NH3)==0.015mol，该样品中氮化钙的质量分数为=92.5%，故答案为：92.5%；（6）由于方案一的圆底烧瓶和导管中含有部分NH3未被浓硫酸吸收，而方案二这部分气体和排出的空气是等体积的，故不存在这样的问题，导致方案二测得的氮化钙纯度为95％左右，即方案一测得的氮化钙纯度偏低，故答案为：方案一中氨气未能全部被吸收会导致样品中氮化钙含量测定结果偏低。18． A Ca(OH) 2 +2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→i（或d、c→f、e→i） 降低温度，防止因反应放热造成产物分解 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，控制气体流速 过滤 吸收多余氨气 80.00%【分析】（1）①铵盐与碱加热制备氨气，为固体加热制备气体，浓氨水滴入固体氧化钙溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，为固体和液态不加热制备气体的方法；②生成氨气后，先干燥除去水，再选向下排空法收集，最后尾气处理需要防止倒吸；（2）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，干燥的氨气通入液体石蜡鼓泡瓶，干燥的二氧化碳通过液体石蜡鼓泡瓶，氨气和二氧化碳进入三颈瓶冰水浴中搅拌反应，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0。【详解】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i，故答案为： d→c→f→e→i（或d、c→f、e→i）；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，故答案为：降低温度，防止因反应放热造成产物分解；②液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，控制气体流速；③制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，故答案：过滤；④浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：吸收多余氨气；⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；x+y=0.01 78x+79y=0.7820解得x=0.008moly=0.002mol则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=×100%=80%，故答案为：80.00%。【点睛】本题考查物质性质探究实验、实验方案设计、物质性质的实验验证等，属于罗列拼合型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力。19．(1) NH3 SO2(2)取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有(3)(4)得到过饱和溶液【分析】反应Ⅰ中先通入氨气增大溶液的碱性，易溶解更多的CO2，生成NaHCO3，反应Ⅱ碳酸氢钠受热生成二氧化碳和水，高温煅烧黄铁矿，，反应Ⅲ发生，，NaHSO3中电离大于水解程度，pH＜7，加入Na2CO3固体，调节pH7~8，再次通入SO2气体，调节pH=4.1，溶液B为NaHSO3过饱和溶液，经过结晶，发生，以此分析；【详解】（1）根据分析，为了增加溶液的碱性，先向溶液中通入NH3；根据分析高温煅烧黄铁矿生成SO2；故答案为：NH3；SO2；（2）反应Ⅰ发生，则溶液中的阳离子还有铵根，向溶液中加入NaOH，加热后产生的气体如果能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有铵根；故答案为：取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有；（3）根据分析，反应Ⅲ；故答案为：；（4）根据分析，通入SO2后得到NaHSO3过饱和溶液；故答案为：得到NaHSO3过饱和溶液。20．(1)(2)(3)液封，防止空气中的进入装置中(4) A 制备，排除装置中的空气(5) 碱石灰 将生成的全部赶入装置中(6)【详解】（1）装置为的发生装置，中反应的化学方程式为；（2）金属钙和氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置的连接顺序为ADCBC；（3）装置的作用是液封，防止空气中的进入装置中；（4）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，目的是制备，排除装置中的空气，防止空气和钙反应；（5）利用氮化钙易与水反应，生成和，用碱石灰干燥氨气，用硫酸吸收氨气。故形管中的试剂是碱石灰，通入的目的是将生成的全部赶入装置中；（6）测定装置反应前后增重，即氨气的质量为1.7克，0.1mol，则氮化钙的物质的量为0.05mol，质量为148×0.05=7.4克，则产品的纯度为 =74%。