01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应、氧化还原反应--上海市广东省高三化学上学期期末专题复习（沪科版）

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01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应、氧化还原反应--上海市高三化学上学期期末专题复习（沪科版）一、单选题1．（2023上·上海普陀·高三校考期末）某混合溶液含AgNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是A．无色溶液M一定呈中性B．R不可能是铁，但可能是锌或镁C．上述过程共有0.06mol电子发生转移D．M中可能含有两种金属阳离子2．（2023上·上海普陀·高三校考期末）往下列物质的饱和溶液中持续通入HCl气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是A．NaCl B．NaAlO2C．KI D．Ba(OH)23．（2023上·上海普陀·高三校考期末）新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505gB．消毒液的密度为1.10g⋅cm-3C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.714．（2023上·上海普陀·高三校考期末）不能由单质直接化合的是A．FeCl2 B．NO C．HCl D．SO25．（2023上·上海普陀·高三校考期末）新型光催化材料可将CO2和H2O转化为CO和H2等清洁燃料。下列正确的是A．CO2分子的比例模型 B．H2O分子的电子式 H:O:HC．12C和14C的化学性质基本相同 D．H2和D2互为同素异形体6．（2023上·上海浦东新·高三统考期末）向的溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是A．若未完全沉淀，则溶液中有大量B．若恰好完全沉淀，则溶液中有大量C．若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性D．无论加入多少溶液，一定存在7．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为A．S2- B．S C．SO2 D．8．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是A．AlN是氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子 D．14N2和12C16O所含中子数相等9．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是A．质子数相同 B．互为同位素 C．相对分子质量相同 D．沸点相同10．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）下列表示正确的是A．CH3Cl的电子式 B．钠原子最外层电子的电子云图：：C．四氯化硅的比例模型： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3二、填空题11．（2023上·上海普陀·高三校考期末）含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。(1)氯在元素周期表中的位置是 ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。(2)配平上述反应方程式 。每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为 L。(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-) c(HClO)(填“>”、“=”、或“ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点 c点。(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。(5)a中的试剂为 。(6)推测b中化学反应的离子方程式是 。(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是 ，可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。84 消毒液[用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。[性状]无色透明液体[有效成分]次氯酸[规格]500mL/瓶，约505g[含量]氯含量为 6.00%[贮藏]阴凉处密封保存滴加KI溶液再滴加CCl4，振荡、静置结论A试管溶液变为棕黄色溶液分层，下层显 色氧化性强弱：(填“>”或“c(HClO)(4) 低 NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO；当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高(5) 紫 < 【详解】（1）氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故其所在主族的元素中，氟没有正价，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（2）反应中氯元素化合价由+1变为-1降低、氮元素化合价由+2变为+5升高，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为3NaClO + 2NO + H2O=3NaCl +2HNO3；电子转移为NO~3e-，则每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下0.1mol，NO气体的体积约为2.24L；（3）次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸，水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HClO)；（4）由图可知，NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越低，其原因是NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；（5）A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强弱为：KClO3