广东省广州市越秀区2024年中考模拟化学试题附答案

这是一份广东省广州市越秀区2024年中考模拟化学试题附答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是（ ）
A．氧气供给呼吸B．“干冰”用于人工降雨
C．铁粉用作包装食品“除氧剂”D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ）
A．氟原子的结构示意图为：
B．硫原子的相对原子质量为 32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．硫元素和氯元素具有相似的化学性质
3．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质
B．鉴别硬水和软水可用肥皂水
C．蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸
D．电解水过程正、负极产生气体的质量比为 2：1
4．新型冠状病毒的预防和治愈都离不开化学知识，下列材料不属于有机高分子材料的是（ ）
A．无纺布医用口罩B．水银玻璃温度计
C．装消毒液用的塑料瓶D．橡胶手套
5．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从物质分类看：该反应过程涉及到 2 种氧化物
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为 2：1
6．下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳灭火器在使用时手要握在木柄上，防止冻伤
B．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上 3%的硼酸溶液
C．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
D．铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血
7．青蒿素（Artemisinin）是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，它的分子式为 C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素属于有机高分子化合物
B．青蒿素中碳元素的质量分数为 20.5%
C．青蒿素中C、H、O 元素的原子个数比为 15：22：5
D．青蒿素中含有氢气分子
8．下列关于能源的说法，不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气和酒精都是不可再生资源
B．化石燃料燃烧会造成空气污染
C．氢能，风能，太阳能属于清洁能源
D．炒菜时，天然气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是因为天然气未充分燃烧
9．将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是：（ ）
A．铁钉表面有气泡产生B．液体由无色逐渐变为黄色
C．溶液的质量增加D．该反应符合质量守恒定律
10．(NH4)2SO4 是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于(NH4)2SO4 的说法，正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4 是一种复合肥
B．(NH4)2SO4 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．(NH4)2SO4 属于酸，长期使用会导致土壤酸化
D．(NH4)2SO4 和 K2SO4 可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别
11．t2℃时，向盛有 10g 水的烧杯中加入 13g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶于水的过程放热
B．搅拌可以増大甲物质的溶解度
C．甲的溶解度为 98g
D．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
12．为了达到实验目的，下列实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液 pH 随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是（ ）
A．ab 段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B．M 点表示的溶液中阳离子有 Na+和 Ca2+
C．ac 段表示的溶液中溶质 NaCl 的质量先增加后减少
D．d 点处的溶液遇无色酚酞不变色
14．下列实验操作对应的现象和结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括 3 小题，共 21 分）
15．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）a 处对应物质的类别是 。
（2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图 2 所示，请画出丁中的微粒示意图 。该反应过程 （填“有”或“没有”）元素的化合价发生变化。
（3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：
① ； ② 。
16．有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
已知：氯化钡的水溶液呈中性。
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 （写化学式），产生白色滤渣甲的化学方程式为： ；
（2）原样品中一定有 ，一定没有 ，可能含有 ；（写化学式）
（3）滤液 A 中一定含有的阳离子是 ；（写离子符号）
（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是： （简述操作过程，现象和结论）。
17．溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为 CdO2、Fe2O3以及少量的 Al2O3和 SiO2，其中 CdO2 的含量为 72 %)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下，已知流程中加入 CH3OH 还原镉是将镉元素的化合价降低。回答下列问题：
（1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或 的方法来提高反应速率；
（2）酸浸时 CdO2发生反应的化学方程式为： ；
（3）调 pH 时可向溶液中加入适量含 （填离子符号）的溶液，滤渣 1 的主要成分为 Fe(OH)3、 (填化学式)；
（4）滤液 1 中可回收利用的主要物质是 (填化学式)；
（5） 2000 kg 镉铁矿经上述制备流程，可制得含溴酸镉 95%的产品质量最多为 kg。（结果保留小数点后 1 位）
三、实验题（本题包括 3 小题，共 27 分）
18．下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：① 。
（2）实验室可用 B 装置来制取 O2，写出反应的化学方程式： 。
（3）实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置 C 控制反应停止的方法是： （填写正确的字母顺序），反应就停止了。
a、液面低于隔板，与固体脱离接触 b、关闭弹簧夹 M c、U 型管右边液面下降
下列反应不适用于装置 C 的是 （填字母）。
A、块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体
B、锌片和稀硫酸反应制取氢气
C、高锰酸钾粉末和浓盐酸反应制取氯气（Cl2）
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，则应选择的发生装置为 （填字母编号）；若用装置 D 收集甲烷气体，气流方向为 进 出（填“a”或“b”）。
（5）以下说法正确的是____
A．装置 A 和装置 B 的气密性检查的操作方法相同
B．装置 B 发生反应时，仪器②下端需浸没在液体中
C．E 装置可用于干燥气体，气流方向为 c 进 d 出
D．若挤压 F 中试管上方的滴管，可以观察到 U 型管左边液面上升
19．已知：①NH4HCO3在 40℃受热易分解；
② ，
③20℃时，NaHCO3、NH4HCO3的溶解度见下表。
（1）在 20℃时，称取 15g NH4HCO3加入 50mL 水（水的密度为 1g/mL）中，充分溶解，得到 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为 （只列计算式），实验过程中不需要的仪器是 （选填字母编号）。
（2）将（1）中配制的溶液平均分为 2 等份，向第一份溶液中加入足量 NaCl 固体，则最终析出 NaHCO3的质量为 g（结果保留小数点后 1 位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式： ；
（3）为探究（2）中 NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验(其中 T1＜T2＜T3)：
①实验 a 和 b 的结论是 ；
②表格中 X 的数值可能是 （选填字母编号）；
③在相同反应时间，T3℃时碳酸氢钠的产率比 T1℃和 T2℃时都低，据此推测 T3≥ 。
20．研究物质的分类对其性质和变化的规律有重要指导作用。
（1）硫酸铜和硫酸钠的水溶液都可以和含 （填离子符号）的盐溶液反应，产生的相同现象是 ；
（2）已知亚硒酸钡（BaSeO3）是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀盐酸，亚硒酸钡可用做玻璃工业的脱色剂及制红玻璃等。
①亚硒酸钡（BaSeO3）与稀硝酸反应可生成硒酸钡（BaSeO4），硒酸钡（BaSeO4）中硒元素的化合价为： ，写出硒酸的化学式： ；
②依据各物质之间的反应规律，设计两种制备亚硒酸钡（BaSeO3）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
1．B
2．A
3．D
4．B
5．C
6．C
7．C
8．A
9．B
10．D
11．A
12．D
13．B
14．A
15．（1）盐/硫酸盐
（2）；有
（3）
16．（1）CO2；
（2）Na2CO3，BaCl2；Fe2(SO4)3；NaOH
（3）H+， Mg2+，Na+
（4）取固体样品少量于试管中，加足量水溶解，加入过量硝酸钡/氯化钡溶液，充分振荡后过滤，取滤液，向其中加入几滴酚酞，若溶液变红，则原固体中有NaOH；若无明显现象，则原固体中无NaOH
17．（1）将镉铁矿磨成粉末
（2）
（3）OH-；Al(OH)3
（4）K2SO4
（5）3873.7
18．（1）酒精灯
（2）
（3）bca；C
（4）A；a；b
（5）A；C；D
19．（1）饱和；；AD
（2）3.2g；
（3）其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高；C；40℃
20．（1）Ba2+；生成白色沉淀
（2）+6；H2SeO4；BaCl2/Ba(OH)2；过滤、洗涤、干燥； 或 ；Ba/BaO/ Ba(OH)2；H2SeO3； 或 或 选项
实验目的
实验试剂或操作
A
除去碳粉中混有铁粉
加入适量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
B
除去氯化钠中混有的碳酸钠
加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
C
除去氢气中混有的一氧化碳
通入适量氧气，再将气体点燃
D
除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银
加入足量铜粉，充分反应后过滤
实验操作
现象
结论
A
向某待测液中加氯化钙溶液
有白色沉淀生成
该溶液为AgNO3溶液
B
将CO通入灼热的氧化铁粉末中
粉末由红色变为黑色
CO有还原性
C
将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象
硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出
金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
D
将铜片和黄铜片相互刻画
铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象
合金硬度比组成它的纯金属硬度大
物质
NaHCO3
NH4HCO3
溶解度/g
9.6
21
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
T1
60
86.8
b
T1
120
92.1
c
T2
60
X
d
T2
120
92.5
e
T3
60
85.3
f
T3
120
85.6
方案
操作
预期反应的化学方程式
①
往盛有 Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量 溶液，充分反应后， (填操作名称）。

②
往盛有 的烧杯中滴加足量 溶液，充分反应后，后续操作同上。