天津市2023-2024学年高一上册第三次月考化学模拟试题（附答案）

这是一份天津市2023-2024学年高一上册第三次月考化学模拟试题（附答案），共8页。试卷主要包含了4 L水中含有的水分子数为NA，72 L等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（40分）
1．我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于( )
A．有机物B．单质C．氧化物D．盐
2．下列说法正确的是( )
A．钢、生铁、氧化铁均属于合金
B．盐酸、漂白粉、水银均为混合物
C．硫酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐
D．一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物
3．下列叙述中，正确的是( )
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．下列物质的保存方法不正确的是( )
A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中
C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中
5．化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A．铝合金大量用于高铁建设B．不锈钢是铁合金，只含金属元素
C．生石灰可用作袋装食品干燥剂D．光束通过云、雾会产生丁达尔效应
6．下列不属于氧化还原反应的是( )
A．B．
C．D．
7.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是( )
A．KNO3B．Fe3O4C．Na2SO4D．NaNO3
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是( )
A．Mg2＋、Fe2＋、ClO-、Cl-
B．Al3＋、Fe2＋、Cl-、SO
C．K＋、Na＋、Cl-、HCO
D．Na＋、Ba2＋、NO、SO
9．某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为( )
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
10．只用一种试剂就可将、KSCN、稀、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是( )
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
11. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
12．NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 ml·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 ml·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
13.下列溶液中的与5mL lml/L的溶液中的相等的是( )
A．7.5mL2ml/L的KCl溶液B．10mL1.5ml/L的溶液
C．15mL1ml/L的溶液D．5mL3ml/L的溶液
14．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A．B．C．D． ( )
15．下列装置完成相关实验，合理的是( )
16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是( )
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
17．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
18．下列离子方程式中，正确的是( )
A．Na与溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．氯化铁溶液与铜反应：
D．溶液与NaOH溶液混合：
19．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是( )
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜
A．①④B．②③C．①③D．②④
20．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是( )
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
二、填空题（共60分）
21.（16分）I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①HCl气体②固体Cu③乙醇④CO2⑤熔融NaCl⑥Al2O3固体⑦硫酸溶液⑧NaHCO3固体⑨BaSO4固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是 ，属于电解质的是 ；(均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为 (填序号)，其电离方程式为 。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)40.5g某金属氧化物MCl2中含0.6mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
(4)标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
(5)在同温同压下，等质量的CO和CO2.其体积之比为 ，密度之比为 。
22．（16分）某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)该装置中有一明显错误是 （填字母）。
(2)D中所装试剂为 ，C装置的作用是 。
(3)A中发生反应的化学方程式是 ，G中发生反应的离子方程式是 。
(4)若用100mL 12ml/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)
(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用 ，分离胶体和溶液常用的方法叫 。
23．（14分）实验室用固体烧碱配制480mL0.1ml⋅L−1NaOH溶液。
(1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为 g（保留两位小数）
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、
(填仪器名称)。
配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次） 。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C． 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E. 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时的做法是
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是（填序号） 。
①称量NaOH固体时，砝码生锈
②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视容量瓶刻度线
④摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水
24.（14分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B． C．
(2)下列说法正确的是___________。
A．是碱性氧化物
B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
(3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为 ，
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。
(5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生 反应，说明亚硝酸钠具有 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有 性。
答案和解析
选择题答案
(1) ②⑤⑦ ①⑤⑥⑧⑨
(2) ⑧
(3) (4)11.2L
(5) 11:7 7:11
22.
装置D
浓H2SO4 除去Cl2中的HCl气体
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
小于
丁达尔效应 渗析
23.
(1)2.0
(2) AB 500mL容量瓶 胶头滴管
(3)BCAFED
(4)改用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面与刻度线相切，立即停止加水
(5)①③
24.（1）B （2）A
（3）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5） 氧化 氧化 还原A
B
C
D
配制的NaOH溶液
制备
除去中的少量
比较和的热稳定性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
B
B
B
A
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
B
D
B
D
B
D
A
C