新疆乌鲁木齐市2023-2024学年高二上册1月期末化学模拟试题（附答案）

这是一份新疆乌鲁木齐市2023-2024学年高二上册1月期末化学模拟试题（附答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56 C-59等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59
Cu-64 Cr-52 Cd-112 I-127
第Ⅰ卷 选择题
一．选择题（16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
2．下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++
C．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：Na2CO3＝2Na2+ + CO32﹣
3．在不同条件下进行2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的从反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝ 0.5 ml•L﹣1min﹣1 B．v（B）＝ 1.5 ml•L﹣1min﹣1
C．v（C）＝ 0.3 ml•L﹣1min﹣1 D．v（D）＝ 1.0ml•L﹣1min﹣1
4．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2NO2（g） ⇌ N2O4（g）。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的颜色不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不再发生改变 D．密闭容器中的压强保持不变
5．已知下列反应的平衡常数：H2S（g）⇌H2（g）+S（s） K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g） K2；则反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数是（ ）
A．K1+K2B．K1﹣K2C．D．
6．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．生铁比纯铁更容易生锈
B．银质物品久置表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．钢铁在潮湿的环境中比在在干燥的环境中更容易生锈
7．将2mL1ml/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（ ）
A．电离方程式：H2CO3＝2H++ B．酸性：CH3COOH＞H2CO3
C．电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3） D．H2CO3的电离常数：Ka1＞＞Ka2
8．已知在1×105Pa，298K条件下，1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝+242 kJ⋅ml﹣1
B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）ΔH＝+242 kJ⋅ml﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣484 kJ⋅ml﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝+484 kJ⋅ml﹣1
9．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（ ）
A． B． C．D．
10．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ）
A．地下铁管主要发生的是电化学腐蚀
B．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
C．如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管
D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
11．下列实验装置（固定装置略去）及操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜
C．图3制备无水MgCl2 D．图4用NaOH溶液滴定HCl待测液
12．下列说法正确的是（ ）
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10﹣3ml•L﹣1，则该溶液一定显酸性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）
13．室温下，用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6。下列有关0.1 ml•L﹣1NaHSO3溶液说法不正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）B．c（Na+）＝c（SO32﹣）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）
C．水电离出的H+浓度为约为1×10﹣8ml•L﹣1 D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后，溶液呈碱性
14．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．25℃时，在25mL 0.1ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．C是维生素重要的组成元素。工业上可用如图装置制取单质C并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）。下列说法不正确的是（ ）
A．电势：石墨电极>C电极
B．A膜为阳离子交换膜
C．阳极反应式：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+
D．外电路中通过2ml e-，阴极室溶液溶液质量减少59 g
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二．填空题（6个小题，共52分）
17．（9分）依据氧化还原反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。
（2）银电极的电极反应式是 ；X电极的电极反应式是 。
（3）外电路中的电子是从 极流向 极。
（4）该原电池的正极是 ，还可以选用 等材料。
（5）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？ （填“需要”“不需要“）。
18．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10﹣13，AgI的Ksp＝8.3×10﹣17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）＝
ml/L；
现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br ﹣） ．
19．(12分）按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥C与H2O（g）高温条件生成水煤气
（2）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：
①从3min到9min，v（CO2）＝ （结果保留两位有效数字）；a点时v（正） v（逆）（填＞、＜或＝，下同）；第9分钟时v逆（CH3OH） 第3分钟时v正（CH3OH）。
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH（g）时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 。
（4）微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。
①该微生物燃料电池，负极为 （填“a”或“b”）。
②该电池正极电极反应式为 。
③当电路中有0.5ml电子发生转移，则有 ml的H+通过质子交换膜。
20．请按要求回答下列问题。
（1）25℃，pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度约为 ml⋅L﹣1。0.10ml⋅L﹣1CH3COOH溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是 （填标号）。
A． B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是 （填标号）。
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。
①甲装置中负极反应式为 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为 （填化学式）。
③丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为 ，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的 （填化学式）。
21．（11分）电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
（1）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣，则负极材料为 ，正极反应式为 。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图1所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
X极生成0.1 ml H2时， ml Li+移向 （填“X”或“Y”）极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图2装置处理有机废水（以含CH3COO﹣的溶液为例）。隔膜1为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 ml电子时，模拟海水理论上除盐 g。
（4）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示。
①作负极的物质是 。
②正极的电极反应式是 。
22．（5分）盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1ml•L﹣1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及 ．
（2）将浓度均为0.1ml•L﹣1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显 性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： ；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+ ）＝ ml•L﹣1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．
答案
选择题（16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意）
二．填空题（6个小题，共52分）
17．（9分）（1）Cu ；AgNO 3；（2）；Ag++e﹣＝Ag ；Cu﹣2e﹣＝Cu2+ ；（3）负 ；正 ；
（4）Ag ；石墨 ；（5）不需要 。
18．（6分）（1）AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7 ；（2）① 变小；② 不变 ；③ 变小 ；变大
19．（12分）（1）②④⑥ ；（2）①③ ；（3）① 0.042 ；> ; < ; ② 反应是可逆反应，不能进行彻底 ;
（4）① a ; ② O2+4e﹣+4H+＝2H2O ; ③ 0.5 。
20．（9分）（1）BD ；（2）B ;（3）① ② Cl2 ；
③ 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ；CuO或CuCO3 。
（11分）（1）Mg ；AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣；（2）0.2 ；X ；（3）阴 ；CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═CO2↑+7H+ ；
11.7 ；（4）① Fe ；② NO3﹣ + 8e﹣ + 10H+ ＝ NH4+ + 3H2O 。
22．（5分）（1）胶头滴管、100mL容量瓶 ；（2）① 酸性 ；NH4+ + H2O ⇌ NH3•H2O + H+；
② c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH - )；③ 0.05+10a﹣14﹣10﹣a 。
选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
C
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值
pH：NaClO＞NaHCO3
酸性：H2CO3＞HClO
D
向浓度均为0.1ml•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
C
D
B
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
C
D
A
D
C
D