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第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末整合 重点突破 学案（含答案）—2024春高中化学人教版必修二
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第五章 化工生产中的重要非金属元素章末整合 重点突破1．硫及其化合物2．氮及其化合物3．无机非金属材料1．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )2.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH33．(2022·重庆，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NAB．消耗1 mol H2，生成N—H键数为2NAC．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NAD．氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子数为2NA4．(2021·全国甲卷，9)实验室制备下列气体的方法可行的是( )5.(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )6.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3突破一 S、N、Si及其化合物的转化关系1．硫及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________；⑨________________________________________________________________________；⑪________________________________________________________________________；⑫________________________________________________________________________；⑮________________________________________________________________________；⑯________________________________________________________________________；⑰________________________________________________________________________。2．氮及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________；⑨________________________________________________________________________；⑩________________________________________________________________________；⑪________________________________________________________________________；⑫________________________________________________________________________；⑬________________________________________________________________________。3．硅及其重要化合物之间的转化完成下列序号表示的化学方程式：⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________；⑨________________________________________________________________________；⑪________________________________________________________________________。1．(2023·山西大同一中月考)下列说法不正确的有几个( )①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定③保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂⑤高纯硅可用于制作光导纤维⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂A．3 B．4 C．5 D．62．(2022·山东烟台高一期末)如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是( )A．在一定条件下，a可将c、d还原为bB．c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C．a与浓e、a′与浓e′均能发生氧化还原反应D．常温下，Fe与浓e和浓e′均不反应突破二 无机框图推断题解题技巧1．解题方法2．常用“突破口”(1)物质的颜色淡黄色固体—____________、__________；红棕色粉末—________；红褐色沉淀—______________________；蓝色沉淀—____________；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—______________________；黄绿色气体—________。(2)常见物质检验的现象①焰色试验：钠为________、钾为________(透过蓝色钴玻璃)。②Fe2＋遇碱出现沉淀颜色变化：_________；Fe3＋遇SCN－显_______，遇碱生成_______沉淀。③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有________；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含______或________的物质。(3)物质的特殊性质①能使品红溶液褪色的气体：________(加热后品红溶液又恢复红色)、________(加热后品红溶液不恢复红色)。②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：____。③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、________、Br2、 FeCl3溶液等。④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、________、SO2、氯水、活性炭等。⑥________可作半导体材料，________可制作光导纤维。⑦与水反应放出气体的物质：________、K、Na2O2等。(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式①“Aeq \o(――→,\s\up7(O2))Beq \o(――→,\s\up7(O2))Ceq \o(――→,\s\up7(H2O))D(酸或碱)”NH3(N2)eq \o(――→,\s\up7(O2))NOeq \o(――→,\s\up7(O2))NO2eq \o(――→,\s\up7(H2O))HNO3；H2S(S)eq \o(――→,\s\up7(O2))SO2eq \o(――→,\s\up7(O2))SO3eq \o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4；Naeq \o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \o(――→,\s\up7(O2))Na2O2eq \o(――→,\s\up7(H2O))NaOH。②Aeq \o(――→,\s\up7(X))Beq \o(――→,\s\up7(X))CNaOHeq \o(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq \o(――→,\s\up7(CO2))NaHCO3；NaAlO2eq \o(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \o(――→,\s\up7(HCl))AlCl3；Na2CO3eq \o(――→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq \o(――→,\s\up7(HCl))CO2；AlCl3eq \o(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \o(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2。1．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体2．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_______________________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：____________。(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，写出②反应的化学方程式：________________，D的化学式是______________。(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。章末整合 重点突破体验高考1．D 2.B3．B [N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3。由化学方程式可知，消耗14 g氮气生成氨气为eq \f(14 g,28 g·mol－1)×2＝1 mol，即生成氨气的分子数为NA，故A错误；由化学方程式可知，消耗1 mol氢气生成N—H键为1 mol×eq \f(2,3)×3＝2 mol，即生成的N—H键数为2NA，故B正确；由方程式可知，生成标准状况下22.4 L氨气，反应转移电子为eq \f(22.4 L,22.4 L·mol－1)×3＝3 mol，即电子转移数为3NA，故C错误；由得失电子守恒可知，1 mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气1 mol×eq \f(5,4)＝1.25 mol，即需O2分子数为1.25NA，故D错误。]4．D [氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，不能用于制备二氧化氮，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。]5．A [酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，也能与SO2反应，A项不能实现目的。]6．B重点突破突破一1．③S＋2Cueq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S ④S＋Feeq \o(=====,\s\up7(△))FeS ⑤S＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))H2S⑥2H2S＋SO2===3S＋2H2O ⑦2H2S＋3O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O ⑨FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ⑪SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ⑫SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O⑮2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3 ⑯SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ⑰Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2．①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH3＋H2ONH3·H2O③4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O ④2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑤NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O ⑥N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3⑦N2＋3Mgeq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2 ⑧N2＋O2eq \o(========,\s\up7(放电或高温))2NO⑨2NO＋O2===2NO2 ⑩3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑪Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑫3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑬3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3．⑤SiCl4＋2H2eq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋4HCl ⑥SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2CO↑＋Si⑦SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ⑧SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ⑨CaO＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3或CaCO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑ ⑪Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓跟踪训练1．B2．A [根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a′为H2S、b′为S，c′为SO2，d′为H2SO3、e′为H2SO4，据此解答。a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确；c′使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误。]突破二2．(1)S Na2O2 Fe2O3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NO2 Cl2(2)①黄色 紫色 ②白色→灰绿色→红褐色 红色 红褐色 ③氨气 NO ④SOeq \o\al(2－,3) HSOeq \o\al(－,3) (3)①SO2 Cl2②NH3 ③Cl2 ⑤H2O2 ⑥Si SiO2 ⑦Na跟踪训练1．A2．(1)漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH3＋6NOeq \o(======,\s\up7(一定条件))5N2＋6H2O (3)第三周期第ⅢA族(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 (5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O选项气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液
第五章 化工生产中的重要非金属元素章末整合 重点突破1．硫及其化合物2．氮及其化合物3．无机非金属材料1．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )2.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH33．(2022·重庆，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NAB．消耗1 mol H2，生成N—H键数为2NAC．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NAD．氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子数为2NA4．(2021·全国甲卷，9)实验室制备下列气体的方法可行的是( )5.(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )6.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3突破一 S、N、Si及其化合物的转化关系1．硫及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________；⑨________________________________________________________________________；⑪________________________________________________________________________；⑫________________________________________________________________________；⑮________________________________________________________________________；⑯________________________________________________________________________；⑰________________________________________________________________________。2．氮及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________；⑨________________________________________________________________________；⑩________________________________________________________________________；⑪________________________________________________________________________；⑫________________________________________________________________________；⑬________________________________________________________________________。3．硅及其重要化合物之间的转化完成下列序号表示的化学方程式：⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________；⑨________________________________________________________________________；⑪________________________________________________________________________。1．(2023·山西大同一中月考)下列说法不正确的有几个( )①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定③保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂⑤高纯硅可用于制作光导纤维⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂A．3 B．4 C．5 D．62．(2022·山东烟台高一期末)如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是( )A．在一定条件下，a可将c、d还原为bB．c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C．a与浓e、a′与浓e′均能发生氧化还原反应D．常温下，Fe与浓e和浓e′均不反应突破二 无机框图推断题解题技巧1．解题方法2．常用“突破口”(1)物质的颜色淡黄色固体—____________、__________；红棕色粉末—________；红褐色沉淀—______________________；蓝色沉淀—____________；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—______________________；黄绿色气体—________。(2)常见物质检验的现象①焰色试验：钠为________、钾为________(透过蓝色钴玻璃)。②Fe2＋遇碱出现沉淀颜色变化：_________；Fe3＋遇SCN－显_______，遇碱生成_______沉淀。③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有________；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含______或________的物质。(3)物质的特殊性质①能使品红溶液褪色的气体：________(加热后品红溶液又恢复红色)、________(加热后品红溶液不恢复红色)。②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：____。③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、________、Br2、 FeCl3溶液等。④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、________、SO2、氯水、活性炭等。⑥________可作半导体材料，________可制作光导纤维。⑦与水反应放出气体的物质：________、K、Na2O2等。(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式①“Aeq \o(――→,\s\up7(O2))Beq \o(――→,\s\up7(O2))Ceq \o(――→,\s\up7(H2O))D(酸或碱)”NH3(N2)eq \o(――→,\s\up7(O2))NOeq \o(――→,\s\up7(O2))NO2eq \o(――→,\s\up7(H2O))HNO3；H2S(S)eq \o(――→,\s\up7(O2))SO2eq \o(――→,\s\up7(O2))SO3eq \o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4；Naeq \o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \o(――→,\s\up7(O2))Na2O2eq \o(――→,\s\up7(H2O))NaOH。②Aeq \o(――→,\s\up7(X))Beq \o(――→,\s\up7(X))CNaOHeq \o(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq \o(――→,\s\up7(CO2))NaHCO3；NaAlO2eq \o(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \o(――→,\s\up7(HCl))AlCl3；Na2CO3eq \o(――→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq \o(――→,\s\up7(HCl))CO2；AlCl3eq \o(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \o(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2。1．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体2．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_______________________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：____________。(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，写出②反应的化学方程式：________________，D的化学式是______________。(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。章末整合 重点突破体验高考1．D 2.B3．B [N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3。由化学方程式可知，消耗14 g氮气生成氨气为eq \f(14 g,28 g·mol－1)×2＝1 mol，即生成氨气的分子数为NA，故A错误；由化学方程式可知，消耗1 mol氢气生成N—H键为1 mol×eq \f(2,3)×3＝2 mol，即生成的N—H键数为2NA，故B正确；由方程式可知，生成标准状况下22.4 L氨气，反应转移电子为eq \f(22.4 L,22.4 L·mol－1)×3＝3 mol，即电子转移数为3NA，故C错误；由得失电子守恒可知，1 mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气1 mol×eq \f(5,4)＝1.25 mol，即需O2分子数为1.25NA，故D错误。]4．D [氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，不能用于制备二氧化氮，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。]5．A [酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，也能与SO2反应，A项不能实现目的。]6．B重点突破突破一1．③S＋2Cueq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S ④S＋Feeq \o(=====,\s\up7(△))FeS ⑤S＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))H2S⑥2H2S＋SO2===3S＋2H2O ⑦2H2S＋3O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O ⑨FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ⑪SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ⑫SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O⑮2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3 ⑯SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ⑰Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2．①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH3＋H2ONH3·H2O③4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O ④2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑤NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O ⑥N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3⑦N2＋3Mgeq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2 ⑧N2＋O2eq \o(========,\s\up7(放电或高温))2NO⑨2NO＋O2===2NO2 ⑩3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑪Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑫3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑬3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3．⑤SiCl4＋2H2eq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋4HCl ⑥SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2CO↑＋Si⑦SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ⑧SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ⑨CaO＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3或CaCO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑ ⑪Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓跟踪训练1．B2．A [根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a′为H2S、b′为S，c′为SO2，d′为H2SO3、e′为H2SO4，据此解答。a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确；c′使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误。]突破二2．(1)S Na2O2 Fe2O3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NO2 Cl2(2)①黄色 紫色 ②白色→灰绿色→红褐色 红色 红褐色 ③氨气 NO ④SOeq \o\al(2－,3) HSOeq \o\al(－,3) (3)①SO2 Cl2②NH3 ③Cl2 ⑤H2O2 ⑥Si SiO2 ⑦Na跟踪训练1．A2．(1)漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH3＋6NOeq \o(======,\s\up7(一定条件))5N2＋6H2O (3)第三周期第ⅢA族(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 (5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O选项气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液
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