湖北省荆州市八县市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省荆州市八县市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了下列实验操作能达到目的是，选项等内容，欢迎下载使用。

(测试时间:75 分钟 卷面总分:100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“挖掘文物价值，讲好湖北故事”。下列湖北文物的主要成分属于合金的是
2.科技推动社会进步，创造美好生活。下列解读错误的是
3.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
⋅L⁻¹KClO溶液中： Fe2+,Na+,NO3−,SO42−
⋅L⁻¹NaNO₃溶液中： K+,NH4+,SO42−、Cl−
⋅L⁻¹新制氯水中： Al3+、Ba2+,SO42−、Br−
⋅L⁻¹盐酸中： Na+,K+、AlOH4−、CO32−
4.1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实验，其中能实现的是
5.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
A. 在纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
B.霓虹灯发出不同颜色的光发生了化学变化
C. FeCl₂溶液中滴入 KSCN溶液后变为红色
D. Na 投入 CuSO₄溶液中,析出红色固体
6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
7.含氯的部分纯净物“价类”图如下，下列叙述正确的是
A. a只有还原性，没有氧化性 B. 能实现 a→b→c→a| 的直接转化
C. e 的氧化性比 c强,c 的酸性比 e强 D. d与水发生化合反应生成e
8.根据下列操作及现象，得出结论正确的是
9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于 42。下列叙述错误的是
D. Z 和 W 反应中 W 作氧化剂B. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X
C. Z的氧化物是两性氧化物
A.简单离子半径:Z>Y
10.下列实验操作能达到目的是
H
11.工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生化学反应： 3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl(白烟)。下列叙述错误的是

A. NH₃的电子式为 H:N:H B.1个 N₂ 分子含 3个共用电子对
C. NH₄Cl含离子键和共价键 D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 3：8
12. NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是
A.5.6 g Fe与足量稀硫酸完全反应转移电子数为0.3NA
B.1mlO₂与足量 Na完全反应产物中阴离子数一定为 2NA
C.标准状况下,2.24 L 氟气含原子数为 0.2NA
⋅L⁻¹Al₂SO₄₃溶液中含氧原子数为 1.2NA
13.已知:ICl2−(红)、ICl4−(棕)、IO3−(无色); IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2Oc 某小组设计如图实验：
实验观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄→无色。
下列叙述错误的是
A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B. 甲中现象是先变红色后褪色，微热甲又变红色
C.乙中变“棕黄”是因为 I₂被氧化成ICl2−和 ICl4−的混合物
D. 用 KI-淀粉试纸和醋酸可检验乙中刚好反应成无色溶液后是否含IO3−
14.FeSO₄⋅7H₂O(绿矾)常用于制补血剂。以某废液(含 FeSO₄、Fe₂SO₄₃和 CuSO₄)为原料制备绿矾并测定其纯度(已知FeSO₄ 溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示：
称取ag 绿矾溶于水配制成250mL溶液,准确量取25 mL溶液,加入20 mL0.1ml· L⁻¹KMnO₄溶液恰好完全反应，发生反应 Fe2++MnO4−+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)。下列叙述错误的是
A.“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
B. 用 KSCN溶液可检验滤液是否含Fe³+
C.需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250 mL容量瓶
D. 该绿矾中 FeSO₄⋅7H₂O的质量分数为 278a%
15. 向 500 mL 含 Fe²⁺、Br⁻、I⁻的溶液中缓慢通入 V LCl₂(标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a =0.6
B. V=6.72~8.96 时反应为 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl−
C. 原溶液中 cBr⁻=cI⁻=0.4ml⋅L⁻¹
D. V=4.48 L 时总反应为 4Fe²⁺+2I⁻+3Cl₂= 4Fe³⁺+I₂+6Cl⁻
二、非选择题：本题包括4 小题，共55分。
16.(14分)四氢铝钠(NaAlH₄)是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠( Na₂FeO₄是一种绿色净水剂。 以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为 Fe₃O₄、Fe₂O₃和 Al₂O₃,含少量 SiO₂)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知 SiO₂是难溶于水的酸性氧化物)：
回答下列问题：
(1)NaAlH₄中氢的化合价为 。
(2)浸渣的主要成分是 (填化学式)；“转化”中( Cl₂的具体作用是 。
(3)由 Fe(OH)₃ 制备 Na₂FeO₄的离子方程式为 ；“分离”中铝元素转化成 (填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是 。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为 。
(6)“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。NaH、NaAlH₄的“有效氢”如图所示,则乙代表 (填化学式).选项
A
B
C
D
文物
名称
石家河玉人像
崇阳铜鼓
虎座漆木鸟架鼓
彩绘人物车马出行图
选项
摘录
解读
A
成都第31届世界大学生运动会大量使用新能源汽车
新能源之一的氢气属于非金属单质
B
杭州第 19届亚运会开幕式采用电子烟花
使用电子烟花体现节约与环保
C
中国科学院大连化学物理研究所开发催化剂实现 CH₃OH 和 CO 合成CH₃COOH
发生化学变化
D
同济大学材料科学与工程学院教授许维团队开发环型碳(C₁₀和C₁₄)
C₁₀和C₁₄互为同位素
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：在家炒菜并添加碘盐
碘盐中 KIO₃ 提供人体需要的碘元素
B
净水行动：自来水厂用 Cl₂ 消毒杀菌
Cl₂ 具有强氧化性
C
家务劳动：帮家长做馒头并添加 NaHCO₃
NaHCO₃受热易分解产生 CO₂
D
学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥
厨余垃圾含营养元素 N、P 等
选项
操作及现象
结论
A
一块钠在空气中迅速变暗
Na 和 O₂ 生成 Na₂O₂
B
在 FeCl₃ 溶液中加入铜粉，溶液变蓝色
FeCl₃和 Cu发生了置换反应
C
用镊子夹一片湿润红纸接近氯气，红纸变白色
氯气有漂白性
D
在 NaOH 溶液中加入铝片，产生气泡
气泡的成分是 H₂

X
Y

Z


W
选项
操作
目的
A
将 CO₂ 和 CO混合气体通过足量的 Na₂O₂ 粉末
提纯 CO
B
向含 FeCl₂ 的 FeCl₃溶液中通入适量氯气
除去 FeCl₂
C
分别向 Na₂CO₃ 溶液、NaHCO₃ 溶液中滴加澄清石灰水
区分 Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液
D
在饱和 FeCl₃溶液中滴加 NaOH溶液
制备 Fe(OH)₃胶体
17.(15 分)某小组设计实验探究钠和二氧化碳反应产物，装置如图所示(已知金属钠与二氧化碳常温下不反应)。
回答下列问题：
(1)B中试剂可能是 (填字母)。
a.碱石灰 b. 氯化钙 c.五氧化二磷 d.CuSO₁
(2)加热装有 NaHCO₃试管的操作是 。
(3)写出 A 中反应的化学方程式： 。
(4)能证明C中产生CO的实验现象是 。
(5)当C中钠完全反应后，停止 A 中反应。为了探究C中残留固体成分进行如下实验：
①实验Ⅰ中黑色粉末是 (填化学式)。
②仅通过实验Ⅱ (填“能”或“不能”)证明固体中一定含有 Na₂CO₃,，简述理由: 。
③经检验 CO₂和Na反应生成两种还原产物的物质的量之比为1：1，且只有一种氧化产物，写出化学方程式： 。
(6)该装置存在的明显缺陷是 。
18.(14分)几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。
序号
操作
现象
Ⅰ
取少量固体溶于水，静置
液体表面有黑色粉末
Ⅱ
过滤 Ⅰ中混合物得到无色液体和黑色固体，将
液体分甲、乙两份，向甲中滴加酚酞溶液
甲中溶液变红色
Ⅲ
向Ⅱ中乙溶液中滴加 CaCl₂溶液
产生白色沉淀
Ⅳ
另取 C 中残留固体，滴加盐酸
产生气体
回答下列问题：
(1)A的简单离子的结构示意图为 ；EB 是 (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)AB₂分子中每个原子最外层都达到8电子结构，它的电子式为 。 AB₂与A 的简单氢化物反应生成 A₂和B的氢化物，写出化学方程式： ,在标准状况下,生成11.2 L A₂ 气体时转移电子数为 ml。
(3)非金属性:B C(填“>”或“<”),判断依据是 (写1条)。
(4)D的单质在 A₂中燃烧的产物和( CO₂反应的化学方程式为 。
(5)A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(6)B的单质与 A 的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式： 。
19.(12分)几种常见物质之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A所含元素位于元素周期表第 周期第 族。
(2)C是 (填化学式,右同),H是 。
(3)E→F的化学方程式: 。
(4)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式： 。
(5)在 B溶液中加入( NH₄₂C₂O₄溶液，产生固体 MC₂O₄⋅2H₂O(M是 A 物质对应的元素)。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。
①a点固体的物质的量为 。
②b→c的化学方程式为 。
荆州八县市 2023—2024学年度第一学期期末联考
高一化学试题
参考答案及多维细目表
1.【答案】B
【解析】“铜鼓”主要成分是铜的合金，B项正确。
2.【答案】D
【解析】氢气是非金属单质，A 项正确；采用电子烟花，减少大气污染，同时节省了原料，B 项正确; CH₃OH+CO→CH₃COOH,生成了新物质，发生了化学变化，C项正确；环型碳是单质，它们互为同素异形体，D项错误。
3.【答案】B
【解析】KClO具有强氧化性，能氧化Fe²⁺,A项错误；离子不反应，可大量共存，B 项正确；氯气氧化Br⁻,C项错误;在盐酸中,[Al(OH)₄]⁻、CO²⁻不能大量共存，D 项错误。
4.【答案】C
【解析】实验室用浓盐酸和 MnO₂ 共热制备 Cl₂，常温下不能产生 Cl₂，A 项错误；Cl₂与碱石灰(NaOH,CaO)反应,可以用P₂O₅、CaCl₂、浓硫酸干燥氯气，B项错误；HCl易溶于食盐水，Cl₂在食盐水中溶解度小，C项正确；Ca(OH)₂ 微溶于水，澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl₂制备漂粉精，D项错误。
5.【答案】A
【解析】纯碱溶液显碱性，能使酚酞变红色，A 项正确；霓虹灯发光是物理变化，B项错误；不会变红色，C 项错误；Na 先与 H₂O 反应，不能置换生成 Cu,D项错误。
6.【答案】B
【解析】碘盐中 KIO₃补碘，A 项正确；自来水厂用Cl₂与水反应生成的 HClO 消毒杀菌，B项错误；NaHCO₃受热易分解产生 CO₂，使馒头松软可口，C 项正确；农家肥为作物提供 N、P、K 营养
元素，D项正确。
7.【答案】B
【解析】HCl与活泼金属反应，HCl表现氧化性，A 项错误；能实现 HCl→Cl₂→HClO→HCl的直接转化,B项正确;氧化性:HClO>HClO₄,酸性:HClO₄>HClO,C项错误;氯的化合价不同,ClO₂不能和水发生化合反应生成 HClO₄，D项错误。
8.【答案】D
【解析】钠在空气中与 O₂ 反应生成 Na₂O,A 项错误;FeCl₃ 与 Cu 反应生成 FeCl₂ 和CuCl₂,铜不能置换铁，B项错误；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C项错误；氢氧化钠溶液与铝发生氧化还原反应，产生氢气，D项正确。
9.【答案】A
【解析】设 X 的原子序数为 a,则a+(a+1)+(a+7)+(a+10)=42,a=6。由此可知，X 为碳元素, Y 为 氮 元 素,Z 为 铝 元素, W 为 硫 元 素。 Al³⁺、N³⁻核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，故半径： rAl³⁺H₂CO₃,B项正确；Al₂O₃既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应都生成盐和水，它是两性氧化物，C项正确； 2Al+3SAl2S3中S的化合价降低，作氧化剂，D项正确。
10.【答案】B
【解析】 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,引入新杂质 O₂,A 项错误; 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,B项正确;( Ca2++CO32−=CaCO3↓, Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O都产生白色沉淀，现象相同，C 项错误；在氯化铁溶液中加入 NaOH 溶液 生成 沉 淀， Fe³⁺+ 3OH⁻=FeOH₃↓,D项错误。
11.【答案】D
【解析】NH₃是共价化合物，N原子上有 1个孤电子对,A 项正确;由 N₂ 的结构式为 N≡N 可知，氮氮之间有 3 个共用电子对，B项正确；氯
化铵含离子键和共价键，C项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2，D项错误。
12.【答案】C
【解析】0.1m l Fe完全反应转移0.2m l电子,A 项错误;O₂ 和 Na 反应产物可能是 Na₂O、Na₂O₂,B项错误;0.1m l F₂含 0.2 ml 氟原子，C项正确；水中含氧原子，D项错误。
13.【答案】B
【解析】氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，A项正确；次氯酸具有强氧化性，使石蕊永久褪色，B项错误；两种离子共存时呈棕黄色，C 项正确；根据提示信息，D项正确。
14.【答案】D
【解析】操作 2 从滤液中提取硫酸亚铁晶体，采用“结晶法”，A 项正确；用硫氰化钾溶液检验铁离子，B项正确；托盘天用于称量，配制溶液需要量筒、250 mL 容量瓶，C项正确；根据电子守恒， nFeSO4=5nKMnO4,w=20×0.1×5×2781000a× 25025×100%=2780a%,D项错误。
15.【答案】C
【解析】离子还原性顺序： I⁻>Fe²⁺>Br⁻。通入氯气发生反应顺序：( Cl₂+2I⁻=I₂+2Cl⁻, 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻,2Br⁻+Cl₂= Br₂+2Cl⁻。根据图像信息可知,n(I⁻)=0.2m l, nBr⁻=0.2ml,nFe²⁺=0.4ml,a=0.4m l,A 项错误;V=6.72~ 8.96 时反应为 2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻,B项错误;c(Br⁻) =cI−=⋅L−1,C 项正确;通入0.2m l Cl₂时发生反应为 2Fe²⁺+2I⁻+ 2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl⁻,D项错误。
16.【答案】(1)-1(1分)
(2)SiO₂(1分) 氧化 Fe²⁺(2分)
32FeOH3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+ 3Cl⁻+5H₂O(2分) [Al(OH)₄]⁻(2分)
(4)Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaCl(2分)
5AlCl₃+4NaH=NaAlH₄+3NaCl(2分)
(6)NaAlH₄(2 分)
【解析】(1) Na、Al 分别为+1、+3价,故 H 为-1价。
(2)烧渣溶于硫酸溶液生成 Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺,通入氯气将Fe²⁺转化成 Fe³⁺。
(3)根据氧化还原反应原理：反应物为 Fe(OH)₃、NaClO 和 NaOH,产物 为 Na₂FeO₄、NaCl 和 H₂O;AlOH₃+NaOH=NaAlOH₄。
(4)“沉铝”溶 液 中 含 有 Na+、SO42−、Cl−、HCO₃,蒸干、灼 烧 得 到的 固 体 是 Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃。
(5) 根 据原子守恒, AlCl₃ 和 NaH 反应 生成NaAlH₄ 和 NaCl。
(6)依题意,NaH 的有效氢为 224g≈0.083g,NaAlH₄ 的有效氢为 854g≈0.148g,图中乙代表 NaAlH₄。
17.【答案】(1) bc(2分)
(2)先来回移动酒精灯预热试管，后加热药品处(1分)
32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(4)D处黑色粉末变红色(2分)
(5)①C(1分) ②不能(1分) 若固体中有Na₂O，与水反应生成 NaOH，也能使酚酞试液变红(2 分) circle36Na+5CO23Na2CO3+C+CO(2分)
(6)多余的 CO未进行尾气处理(2分)
【解析】(1)CO₂是酸性氧化物，用中性或酸性干燥剂干燥，不 能用碱 石 灰 干燥，碱石 灰 吸 收CO₂；硫酸铜吸收效率低，只能用于检验水，不能用于干燥。
(2)先来 回移动酒精灯预热试管，后加热药品处。
(3)发生反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
(4)D中黑色氧化铜变为红色，可证明生成了 CO。(5)氧化产物除碳酸钠外，还可能是 Na₂O。 由实验Ⅲ、Ⅳ可知，一种氧化产物是 Na₂CO₃，两种还原产物是 CO、C。(6)缺少尾气处理装置。18.【答案】(1) +8 8 (1分) 离子(1分)
(2):F:O:F:(1 分) OF₂+H₂O=O₂+2HF(2分) 1(1分)
(3)>(1分) HF 比 HCl稳定、F₂ 氧化性比Cl₂强、F₂ 和 H₂在暗室中剧烈燃烧,Cl₂和 H₂在点燃下反应(合理即可，2分)
4Li₂O+CO₂=Li₂CO₃(2分)
5O²⁻>F⁻>Na⁺(1分)
62F₂+2H₂O=4HF+O₂(2分)
【解析】根据元素化合价和原子半径推断元素如下：
(1)O²⁻的结构示意图为⊙)：(x∈是离子化合物。
(2)OF₂是共价化合物,其中O为+2价,OF₂ +H₂O=O₂+2HF,，一半 O₂ 是氧化产物，另一半 O₂是还原产物,故生成0.5m l O₂,转移1m l电子。
(3)从氢化物稳定性、反应条件等角度分析，注意：F₂不能置换水溶液中氯元素。
(4)锂在氧气中燃烧只生成 Li₂O，和CO₂反应生成 Li₂CO₃。
(5)离 子 半 径由 大到 小 的顺序为 O²⁻>F⁻ >Na⁺。
(6)F₂是非金属性最强的单质，F₂与 H₂O反应生成 HF 和 O₂。
19.【答案】(1)四(1分) Ⅷ(1分)
(2)KOH(1分) AgCl(1分)
34FeOH₂+O₂+2H₂O=4FeOH₃(2分)
42FeOH₃+6H⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂+6H₂O(2分)
(5) 0. 02 ml(2 分) 4FeC₂O₁+3O₂ 250∼300°C}2Fe₂O₃+8CO₂(2 分)
【解析】由 E、F 颜色可知,A 为铁,B 为 FeCl₂,E为 Fe(OH)₂,F为 Fe(OH)₃,G为 FeCl₃。 由 J的焰色可知,C 为 KOH,D 为 KCl,J 为 KNO₃,H 为 AgCl。
(1) Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。
(2)C 是 KOH,H 是 AgCl。
(3)E→F 的化学方程式为 4FeOH₂+2H₂O +O₂=4FeOH₃。
(4)HI 足量时,发生反应: 2FeOH₃+6H⁺+ 2I⁻=2Fe²⁺+I₂+6H₂O。
(5)a 点固体为 FeC₂O₄⋅2H₂O,，物质的量为0.02 ml,b点固体失去质量为3.60g-2.88g=0.72 g,n (H₂O) = 0.04 ml, b点 固 体 为FeC₂O₄。 固体失重过程中铁元素质量不变，c点固体中 mFe=56g⋅ml⁻¹×0.02ml=1.12g,n0=1.60g−1.12g16g⋅ml−1=0.03ml,故固体的化学式为 Fe₂O₃。
多维细目表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
A
B
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
15





答案
D
C
B
D
C





代号
A
B
C
D
E
元素
O
F
Cl
Li
Na
题型
题号
分值
必备知识
学科素养
关键能力
预估难度
一宏观辨识与微观探析
实验探究与创新意识
一变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
科学精神与社会责任
学习理解
应用实践
迁移创新
易
中
难
选择题
1
3
化学与文物
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✔
✔
✔
✔

✔


选择题
2
3
化学与社会、生活
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✔
✔
✔

✔
✔


选择题
3
3
离子反应
✔
✔
✔
✔

✔

✔

✔

选择题
4
3
氯气制备实验
✔


✔

✔
✔
✔

✔

选择题
5
3
化学与美育
✔


✔

✔
✔

✔


选择题
6
3
化学与劳动
✔


✔
✔
✔
✔
✔
✔


选择题
7
3
氯的价类图
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✔
✔

✔
✔
✔

✔

选择题
8
3
实验操作
✔

✔
✔

✔
✔
✔

✔

选择题
9
3
元素周期表
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✔
✔
✔

✔
✔
✔

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选择题
10
3
物质分离与检验
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✔
✔


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✔

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选择题
11
3
化学键与化学用语
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✔
✔

✔
✔
✔

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选择题
12
3
阿伏加德罗常数
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✔
✔

✔
✔
✔

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选择题
13
3
实验探究
✔
✔
✔
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选择题
14
3
微型化工流程与计算
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✔
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选择题
15
3
离子反应与计算
✔
✔
✔
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非选择题
16
14
无机化工流程
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非选择题
17
15
综合实验设计
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非选择题
18
14
元素推断与元素周期律
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非选择题
19
12
转化关系和定量推断
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