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高三化学复习知识清单（通用版） 知识清单01 物质的量
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这是一份高三化学复习知识清单（通用版） 知识清单01 物质的量，共8页。学案主要包含了基本公式及关系式，容量瓶的使用，配制一定浓度的溶液，阿佛加德罗常数的判断等内容，欢迎下载使用。
1．基本公式：n＝＝＝＝（STP）
2．浓度公式：c＝
（1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变
①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2
②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积
③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L
（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变
①总质量不变：m1ω1+m2ω2＝m混ω混
②总物质的量不变：c1V1+c2V2＝c混V混
（3）溶质的质量分数
①定义式：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：ω＝×100%
（4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝
①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量
②只表示溶液的密度
3．密度公式：ρ＝
（1）溶液密度：＝，单位：g/cm3
（2）气体密度：＝＝（标准状况），单位：g·L－1
（3）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度）
①某气体对空气的相对密度：D＝＝
②某气体对氢气的相对密度：D＝＝
4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……
（1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。
（2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax
（3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法
5．气体方程：PV＝nRT和PM＝RT
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数
（2）阿伏加德罗定律推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。
6．化学反应中的计量关系
（1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比
（2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比
（3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比
7．无机物化学式的计算
（1）方法：计算各元素或原子团的物质的量之比
（2）举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb
二、容量瓶的使用
1．容量瓶的结构与用途
（1）忌用容量瓶溶解固体
（2）忌用容量瓶稀释浓溶液
（3）忌把容量瓶加热
（4）忌把容量瓶当作反应容器
（5）忌用容量瓶长期存放溶液
2．容量瓶的读数
（1）方法：看刻度线找凹液面，凹液面的最低点与刻度线相平。
（2）俯视：溶液的体积偏低，浓度偏高
（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏低
（4）注意问题
①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水
②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水对结果无影响
③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会高
3．容量瓶的查漏
4．容量瓶的选择
（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近
①要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。
②配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
（2）要计算，按规格；结晶水，算在内
三、配制一定浓度的溶液
1．配制一定质量分数的溶液
（1）配制步骤
（2）实验图示
（3）实验仪器
①固体溶质：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
②液体溶质：烧杯、玻璃棒、量筒
2．配制一定物质的量浓度的溶液
（1）配制步骤：以配制1000mL 0.5ml·L－1 NaCl溶液为例
（2）实验图示
（3）实验仪器
（4）配制溶液时的注意事项
①溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
②转移溶液时必须用玻璃棒引流。
③溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
④移液后要先振荡均匀再定容。
⑤定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
⑥定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。
3．读数精度
（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g
（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL
（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL
4．配制易水解的盐溶液
（1）先加相应的冷酸或冷碱，防水解
（2）再加水稀释到所需要的浓度
5．误差分析
（1）误差分析的思维流程
（2）具体分析
（3）视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线［图（a）］，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线［图（b）］，导致溶液体积偏小，结果偏高。
四、阿佛加德罗常数的判断
1．公式概念的规范性和适用范围
（1）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
（2）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1ml该物质的质量，但是单位不同
（3）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
（4）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
（5）气体摩尔体积
①影响因素：只与温度和压强有关
②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·ml－1
④标准状况下，常见的气体
⑤标准状况下，水的体积具有可求性
⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别
（6）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
①缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
③缺少具体反应，如1mlCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
2．物质组成和结构
（1）微粒中“三子”数的计算
①没有特别说明，所给原子为普通原子
②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量
③质子数＝各微粒质子数之和
④中子数＝各微粒中子数之和
⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数
⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基
（2）注意胶体的不确定性
①胶粒数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
（3）特殊的分子组成
①稀有气体都是单原子分子
②氯仿的分子式为CHCl3
③甘油的结构简式为2－－2
④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
⑤离子化合物AB中不含AB分子
⑥高分子化合物注意其聚合度n
⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
⑧白磷的分子式为P4
⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
（4）特殊的离子组成
①共价化合物中不含离子
②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
③离子化合物XaYb中所含的离子
④酸式盐在不同状态下所含离子
⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在
⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在
⑦结晶水合物中的弱离子不水解
（5）物质所含的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
⑤某些特殊物质中所含化学键
（6）微粒来源的多样性
①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
3．混合物中阿伏加德罗常数的判断
（1）最简式相同的物质混合
①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
（2）摩尔质量相同的物质混合
①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量
②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
4．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应
（1）1ml Naxml Na2O+yml Na2O2~1mle－
（2）1ml Mg~xml MgO+yml Mg3N2~2mle－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
（4）1ml Cl2NaClO~1mle－
（5）1ml NO2HNO3~mle－
5．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应
①CO2+H2OH2CO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）溶液中的变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应
②酸和醇的酯化反应
③酯、油脂的酸性水解
6．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
7．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
8．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
9．守恒原理的应用
（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同
（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变
（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等
公用仪器
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL的容量瓶
选用仪器
固体溶质：托盘天平
液体溶质：量筒或滴定管
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
稀有气体
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
氟化氢常温为气体，标况为液体
三氧化硫常温为液体，标况为固体
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
有机物
结构简式
含双键数
苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
1．基本公式：n＝＝＝＝（STP）
2．浓度公式：c＝
（1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变
①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2
②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积
③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L
（2）溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变
①总质量不变：m1ω1+m2ω2＝m混ω混
②总物质的量不变：c1V1+c2V2＝c混V混
（3）溶质的质量分数
①定义式：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度S的关系：ω＝×100%
（4）物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝
①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量
②只表示溶液的密度
3．密度公式：ρ＝
（1）溶液密度：＝，单位：g/cm3
（2）气体密度：＝＝（标准状况），单位：g·L－1
（3）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度）
①某气体对空气的相对密度：D＝＝
②某气体对氢气的相对密度：D＝＝
4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……
（1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。
（2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax
（3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法
5．气体方程：PV＝nRT和PM＝RT
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数
（2）阿伏加德罗定律推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。
6．化学反应中的计量关系
（1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比
（2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比
（3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比
7．无机物化学式的计算
（1）方法：计算各元素或原子团的物质的量之比
（2）举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb
二、容量瓶的使用
1．容量瓶的结构与用途
（1）忌用容量瓶溶解固体
（2）忌用容量瓶稀释浓溶液
（3）忌把容量瓶加热
（4）忌把容量瓶当作反应容器
（5）忌用容量瓶长期存放溶液
2．容量瓶的读数
（1）方法：看刻度线找凹液面，凹液面的最低点与刻度线相平。
（2）俯视：溶液的体积偏低，浓度偏高
（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏低
（4）注意问题
①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水
②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水对结果无影响
③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会高
3．容量瓶的查漏
4．容量瓶的选择
（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近
①要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。
②配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
（2）要计算，按规格；结晶水，算在内
三、配制一定浓度的溶液
1．配制一定质量分数的溶液
（1）配制步骤
（2）实验图示
（3）实验仪器
①固体溶质：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
②液体溶质：烧杯、玻璃棒、量筒
2．配制一定物质的量浓度的溶液
（1）配制步骤：以配制1000mL 0.5ml·L－1 NaCl溶液为例
（2）实验图示
（3）实验仪器
（4）配制溶液时的注意事项
①溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
②转移溶液时必须用玻璃棒引流。
③溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
④移液后要先振荡均匀再定容。
⑤定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
⑥定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。
3．读数精度
（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g
（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL
（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL
4．配制易水解的盐溶液
（1）先加相应的冷酸或冷碱，防水解
（2）再加水稀释到所需要的浓度
5．误差分析
（1）误差分析的思维流程
（2）具体分析
（3）视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线［图（a）］，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线［图（b）］，导致溶液体积偏小，结果偏高。
四、阿佛加德罗常数的判断
1．公式概念的规范性和适用范围
（1）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
（2）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1ml该物质的质量，但是单位不同
（3）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
（4）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
（5）气体摩尔体积
①影响因素：只与温度和压强有关
②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·ml－1
④标准状况下，常见的气体
⑤标准状况下，水的体积具有可求性
⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别
（6）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
①缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
③缺少具体反应，如1mlCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
2．物质组成和结构
（1）微粒中“三子”数的计算
①没有特别说明，所给原子为普通原子
②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量
③质子数＝各微粒质子数之和
④中子数＝各微粒中子数之和
⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数
⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基
（2）注意胶体的不确定性
①胶粒数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
（3）特殊的分子组成
①稀有气体都是单原子分子
②氯仿的分子式为CHCl3
③甘油的结构简式为2－－2
④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
⑤离子化合物AB中不含AB分子
⑥高分子化合物注意其聚合度n
⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
⑧白磷的分子式为P4
⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
（4）特殊的离子组成
①共价化合物中不含离子
②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
③离子化合物XaYb中所含的离子
④酸式盐在不同状态下所含离子
⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在
⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在
⑦结晶水合物中的弱离子不水解
（5）物质所含的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
⑤某些特殊物质中所含化学键
（6）微粒来源的多样性
①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
3．混合物中阿伏加德罗常数的判断
（1）最简式相同的物质混合
①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
（2）摩尔质量相同的物质混合
①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量
②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
4．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应
（1）1ml Naxml Na2O+yml Na2O2~1mle－
（2）1ml Mg~xml MgO+yml Mg3N2~2mle－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
（4）1ml Cl2NaClO~1mle－
（5）1ml NO2HNO3~mle－
5．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应
①CO2+H2OH2CO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）溶液中的变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应
②酸和醇的酯化反应
③酯、油脂的酸性水解
6．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
7．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
8．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
9．守恒原理的应用
（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同
（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变
（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等
公用仪器
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL的容量瓶
选用仪器
固体溶质：托盘天平
液体溶质：量筒或滴定管
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
稀有气体
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
氟化氢常温为气体，标况为液体
三氧化硫常温为液体，标况为固体
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
有机物
结构简式
含双键数
苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
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