2024乌鲁木齐实验学校高一上学期1月期末考试化学含答案

这是一份2024乌鲁木齐实验学校高一上学期1月期末考试化学含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

总分100分 考试时间90分钟
一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学品的说法正确的是
A．阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用
B．维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂
C．亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害
D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后施用
2．75％的乙醇溶液能杀菌消毒，利用了乙醇的性质是
A．能发生酯化反应B．可以燃烧
C．能使蛋白质失夫生理活性D．易溶于水
3．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．B．C．D．
4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是
A．雾是一种胶体，属于纯净物
B．这种现象是发生了丁达尔效应
C．月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为
D．空气中的小水滴颗粒不断运动
5．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．溶液与少量溶液反应：
C．溶液腐蚀铜制印刷线路板：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是
A．分散质粒子直径为的分散系是胶体
B．利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒
C．可以用过滤的方法分离胶体和溶液
D．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
7．大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是
A．B．
C．D．
8．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①③使用前需要检漏B．③④应在室温下使用
C．②③④均可用作反应容器D．②③④可用于配制的NaCl溶液
9．氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是
A．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B．铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体
C．氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D．氯气和水的反应中，水做氧化剂
10．下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是
A．B．C．D．
11．“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲分子中的共价键为非极性键B．丙的摩尔质量为104g
C．反应前后各元素的价态不变D．上述反应类型是置换反应
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．常温常压下，l6gO3所含的氧原子数为NA
B．标准状况下22.4LH2O的原子总数为3NA
C．1L0.5ml/LMgCl2溶液含自的Cl-数为NA
D．1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
13．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是
A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
14．下列物质的用途与其性质相对应关系中错误的是
A．溶液可用于蚀刻覆铜板，是由于具有氧化性
B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点
C．常用于焙制糕点，原因之一是由于其受热易分解产生
D．漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液呈碱性
15．某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
16．下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．B．
C．D．
17．如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
D．M的离子符号为
18．下列对与颜色有关的化学过程的解释正确的是
A．①②③④B．①②④C．②③D．③④
19．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是
A．原子序数由大到小：X>Y>Z
B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
20．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是
A．磷的最高正价为+5B．和属于两种不同的核素
C．PH3的电子式为D．水的结构式为H－O－H
21．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是

A．原子半径：
B．非金属性：
C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸
D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子
22．X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Q＞R＞Y＞Z＞X
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R
C．R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R＞Z
D．R的单质可用作半导体材料
23．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比预测的说法中正确的是
A．常温下，溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，预测溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．金属Na能保存在煤油中，预测金属Rb也能保存在煤油中
C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，预测Fe与Cl2反应生成FeCl2
D．Na和O2反应能生成两种氧化物，预测其他碱金属和O2反应也能生成两种氧化物
24．2023年10月4日，化学家芒吉·G.巴文迪、化学家路易斯·E.布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖.碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基（-OH）等.下列说法正确的是
A．碳量子点属于胶体B．碳量子点具有丁达尔效应
C．碳量子点直径比分子大D．碳量子点与石墨属于同素异形体
25．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：B．最高价含氧酸的酸性：
C．单质的熔点：D．该化合物中既含极性键又含非极性键
二、综合题（本题共5小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
26．某同学为了探究钠与的反应，利用如图装置进行实验。
已知：，Pd是黑色固体。
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f，___接___，__接___，___接___， 。
(2)若用稀盐酸与反应制备，请写出反应的离子方程式 。
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。
(4)假如反应过程中有下列两种情况，请根据信息写出化学方程式。
Ⅰ．若装置⑤溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与发生的反应方程式为 。
Ⅱ．若装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)气体，且所得溶液中还有黑色固体残留，装置⑤溶液中无明显现象，则钠与发生的反应方程式为 。
27．某天然碱晶体由、、NaCl和水组成，一种利用石灰石和天然碱晶体制取烧碱的流程如下：
(1)准确称取100g天然碱样品，经实验测定，其中的质量分数为21.2%，的质量分数为8.4%，NaCl的质量分数为2%。则天然碱中和的物质的量之比为 。
(2)“苛化”的目的是制取和NaOH。写出“苛化”时反应的化学方程式： 。
(3)上述流程中，不包含下列反应类型中的______反应（填字母）。
A．化合B．分解C．置换D．复分解
(4)滤液中的溶质主要为NaCl和NaOH，设计由滤液获取NaCl晶体的实验方案： 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
28．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有： (填字母)。
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
(2)a中的试剂为 。b中发生的化学反应的离子方程式是 。
(3)d中可选用试剂 (填字母)。
a．溶液 b．饱和溶液 c．石灰乳 d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤， ，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力 (填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为： 。
29．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理 。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤：
(2)写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A ，B ，C 。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是 。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为 (可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H2O2”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为 。
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为 。
30．部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E、G、T位于同一周期。回答下列问题：

(1)B位于第 周期第 族。
(2)FDB的电子式为 ；T的原子结构示意图为 。
(3)设计简单实验证明D的非金属性比C的强： 。
(4)A和D的简单氢化物相遇产生“白烟”，其生成物的化学式是 。
(5)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 ；上述非金属元素的简单氢化物中，沸点最高的是 ，还原性最强的是 。
(6)G、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为 。
实验
反应现象或事实
解释
①
金属钠在空气燃烧，火焰呈黄色
生成的为淡黄色固体
②
铁丝在中燃烧有棕褐色的烟
生成的为黑棕色固体
③
同一种粘土烧制的砖有红色和青色
铁元素化合价不同
④
铝热剂溶于足量盐酸，再加KSCN溶液，溶液没出现红色
铝热剂中一定不含三价铁
高一化学答案：
1．D 2．C 3．A 4．A 5．B 6．A 7．B 8．C 9．B 10．C
11．D 12．B 13．C 14．D 15．D 16．B 17．C 18．C 19．C 20．D
21．C 22．C 23．B 24．C 25．D
26．(1)g 接d ， e 接a（或b） ， b（或a） 接h
(2)
(3)装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊
(4)
27．(1)2：1
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)C
(4)将滤液加热蒸发，有大量晶体出现时趁热过滤，洗涤干燥即得到NaCl晶体
(5)CaCO3
28．(1)ac
(2) 饱和食盐水
(3)ac
(4)少量(冷)水洗涤
(5) 小于
29．(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2) Fe HCl Cl2
(3) Fe2+的化合价处于中间价态 取少量滤液Ⅰ于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色消失 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
30．(1) 二 ⅥA
(2)
(3)向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊
(4)NH4Cl
(5) HClO4 NaOH H2O SiH4
(6)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O