2024周口恒大中学高一上学期期末考试化学含解析

这是一份2024周口恒大中学高一上学期期末考试化学含解析，共17页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列反应不属于氧化还原反应的是，下列变化化学键未被破坏的是，下列试剂的保存或使用正确的是等内容，欢迎下载使用。

满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1ml/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
2．下列结论正确的是
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④
3．下列说法中正确的是
A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C．焰色反应属于吸热反应
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 ml硫酸
B．1 L 1ml/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA
D．1 ml N2与3 ml H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA
5．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8ml电子
D．反应①②③均是氧化还原反应
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2B．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
C．BrCl + H2O =" HCl" + HBrOD．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤
8．下列变化化学键未被破坏的是（ ）
A．Cl2溶于水B．NaCl固体熔化C．H2与Cl2反应D．干冰气化
9．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
10．下列试剂的保存或使用正确的是
A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。

下列说法正确的是
A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
C．进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物
D．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
13．将12.8gCu投入50mL某浓度的浓中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列分析正确的是
A．参加反应的硝酸的物质的量为0.55ml
B．气体为NO和的混合气，二者体积比1∶5
C．生成的溶液中滴加1ml/L的NaOH溶液使完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液
D．将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2g
14．明代徐光启的手迹中记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．Fe2O3在空气中易转化为Fe3O4
C．现代工业用98. 3%浓硫酸吸收SO3
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
15．下列物质属于有机合成材料的是
A．陶瓷B．铝合金C．尼龙D．塑料
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16．（10分）化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，写出调节酸度的离子方程式 。
(2)合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为 。
(3)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。
(4)是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(5)有人防疫的时候误把洁厕灵和84消毒液一起倒在马桶里，产生大量的黄绿色气体。请写出该反应的离子方程式 。
17．（10分）爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X (填物质名称)
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式 。
（3）操作Z (填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一 ，作用二 。
（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、 、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、 ，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为 (用含a、b的代数式)
（5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先 ，然后 ，加热 后，再 ，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3 。
18．（10分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)目前使用量最大的合金是_______。
A．钢B．青铜C．镁合金D．铝合金
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。
A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为 。
②检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是 。
③滤液II中有少量铜离子，产生的原因 ；用 (物质名称)将其除去。
④制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，当反应中转移电子总数约为时，则生成Na2FeO4的物质的量为 ml。
(4)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是 。
19．（10分）嫦五升空登月取土，一共带回1731克月球样品，主要为月壤，包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧(O)、硅()、铝()、铁()、镁()、钙()、钠()、钾(K)、钛()、镍()等元素构成，不含任何有机养分，而且非常干燥。请回答下列问题：
(1)基态镍()原子的价电子排布式为 。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能()与()的关系是() ()(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(3)已知的熔点℃，沸点43℃，晶体类型是 ，在中与形成配位键的原子是 。
(4)最常见的硅酸盐为，中心原子采用 杂化，空间构型为 。
(5)的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为 ，的配位数是 。另一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中 的空间位置相同；若晶胞参数为，则晶体(b)的密度为 (保留两位小数)。



①
②
③
参考答案：
1．B
【分析】
【详解】A.在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/ml，常温常压下，11.2L NO和O2混合气体的物质的量不是0.5ml，则原子数不是NA，A错误；
B.-CH3的摩尔质量是15g/ml，含有9个电子，则1.5 g甲基的物质的量是0.1ml，所含有的电子数目为0.9NA，B正确；
C.根据元素守恒，1L0.1ml/L的氨水中，N原子的物质的量是0.1ml，所以含有的N原子数等于0.1NA，C错误；
D.苯中不含碳碳双键，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：K＞S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正确；
⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正确；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正确。
故选C。
3．D
【详解】A. 溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A错误；
B. 有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B错误；
C. 焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；
D. 食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；
C．苯中无碳碳双键，故C错误；
D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 ml N2与3 ml H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA，故D正确；
答案为D。
5．D
【详解】A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；
B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；
C．n（Fe）＝16.8g÷56g/ml＝0.3ml，由①②③可知，失去电子为0.2ml×（3-0）+0.1ml×（2-0）=0.8ml电子，故C正确；
D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；
故选D。
6．C
【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】A．F、O元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．氯元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．BrCl中Br显+1价、Cl显-1价，反应后没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D．氯元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误
答案选C。
7．C
【详解】①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀，立即会被氧化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。错误； ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合最终会得到BaSO4沉淀；正确；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中最终会得到白色CaCO3沉淀；正确；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，最终不会得到不是沉淀。错误。所以最终有白色沉淀生成的是②③④，选项是C。
8．D
【详解】A. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误；
B. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误；
C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误；
D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；
C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A、金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，错误；
B、过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，B错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
D、钾离子的检验需要透过蓝色的钴玻璃，正确；
答案选D。
11．BC
【分析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。
【详解】A．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，A错误；
B．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，B正确；
C．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误；
综上所述答案为BC。
12．CD
【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。
【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确；
B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；
C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C错误；
D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误；
故选CD。
13．AD
【详解】A．收集到的气体为NO、NO2，其物质的量为=0.15ml，Cu物质的量为=0.2ml，Cu反应后生成Cu(NO3)2，结合氮元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15ml+0.2ml×2=0.55ml，故A正确；
B．0.2ml Cu参加反应， Cu失去电子为0.2ml×2=0.4ml，设NO2和NO的物质的量分别为xml、yml，根据电子转移守恒、二者的总体积，则有x+3y=0.4、x+y=0.15，解得x=0.025，y=0.125，则混合气体中NO和NO2的体积比为0.125ml∶0.025ml=5∶1，故B错误；
C．根据Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，至少需要=0.4L=440mLNaOH溶液，故C错误；
D．NO、NO2和O2反应最终生成HNO3，结合B选项，根据得失电子守恒，O2得到的电子数等于铜失去的电子数，则需要氧气质量为=3.2g，故D正确；
故选：AD。
14．BD
【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成Fe2O3和SO3，部分Fe元素被氧化，则S元素应被还原，X为SO2，选项A正确；
B．Fe2O3在空气中较稳定，不易转化，选项B错误；
C．由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了,工业制硫酸过程中不用水而常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，选项C正确；
D．制取HNO3是利用了高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸的反应原理， 选项D错误；
答案选BD。
15．CD
【详解】A．陶瓷为无机非金属材料，A与题意不符；
B．铝合金为金属材料，B与题意不符；
C．尼龙是聚酰胺纤维，属于有机合成材料，C符合题意；
D．塑料为有机合成材料，D符合题意；
答案为CD。
16．(1)+ H+ = CO2↑ + H2O
(2)N2+3H22NH3
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4)SO2+OH-=
(5)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【详解】（1）小苏打可用于调节酸度，发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为：+ H+ = CO2↑ + H2O；
（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；
（3）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色的，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（4）过量的 SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2+OH-=；
（5）洁厕灵中含有盐酸，84消毒液中有NaClO，两者反应生成氯气，该反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
17． 氨气 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 过滤（洗涤） 将NaHCO3转化为Na2CO3 产生的NH4+有利于NH4Cl形成 洗涤 (再)称量 106b/197a 将50毫升NaOH溶液分成两等份 向其中的一份中通入过量的CO2 除去CO2 与另一份NaOH溶液混合
【分析】（1）二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，增加二氧化碳气体的吸收；
（2）碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体；
（3）过滤后得到的物质有杂质，需要进行洗涤；滤液（溶液B）是含有氯化铵、氯化钠和少量碳酸氢钠的溶液，通入 NH3，增大NH4+ 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3 转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl；
（4）通过称量沉淀碳酸钡的质量，根据原子守恒来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且需干燥，恒重，样品中纯碱的质量分数，根据碳守恒计算。
（5）不能直接向氢氧化钠中直接通入CO2，这样会生成碳酸氢钠溶液，但碳酸氢钠与氢氧化钠可以反应生成碳酸钠。
【详解】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，X为氨气，Y为二氧化碳，反应为：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤（操作 z）、洗涤得NaHCO3微小晶体（晶体A），再加热制得纯碱产品，其滤液（溶液B）是含有氯化铵和氯化钠的溶液，从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。
（1）二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；
（2）碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体；
（3）①固体、液体分离采用过滤的方法，沉淀表面有杂质，需要进行洗涤，所以操作Z可以是洗涤也可以过滤；②滤液（溶液B）是含有氯化铵、氯化钠和少量碳酸氢钠的溶液，通入 NH3，增大NH4+ 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3 转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl；
（4）加入足量的BaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，根据原子守恒，通过称量沉淀碳酸钡的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室温，恒重操作（再）称量后最终得到固体b（g）为BaCO3，根据碳守恒，纯碱的质量分数=100%；
（5）不能直接向氢氧化钠中直接通入CO2，这样会生成碳酸氢钠溶液，但碳酸氢钠与氢氧化钠可以反应生成碳酸钠，所以先向溶液中通入二氧化碳气体后，在让其与氢氧化钠反应就可以得到碳酸钠溶液。
【点睛】要了解并熟记联合制碱法的操作流程，以及各阶段产物。
18．(1)A
(2)BC
(3) H2SO4 Cu KSCN溶液 废金属屑含有少量Fe2O3，与硫酸反应产生的铁离子与铜反应生成铜离子2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 铁粉 0.3ml
(4)
【分析】在流程图中， 对废金属屑加少量硫酸，除去氧化铁得到硫酸亚铁溶液和铁铜的混合固体，过滤之后再加足量的稀硫酸，得到硫酸亚铁溶液和固体铜，过滤之后可回收铜；合并两次的硫酸亚铁溶液，经过一系列操作之后得到硫酸亚铁固体，再加入过氧化钠在氮气作保护气700℃的条件下，反应生成高铁酸钠固体。
【详解】（1）钢是目前使用量最大的合金，答案选A；
（2）向这四种离子的加入过氧化钠，亚铁离子被氧化成了铁离子，一定会大量减少；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，铝离子与过量的氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠溶液，过滤之后不再滤渣之中，故也会大量减少，而镁离子和铜离子虽然与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，但是又与盐酸反应生成了镁离子和铜离子，几乎没有变化，答案选BC；
（3）①废金属屑主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3，对废金属屑加少量的试剂a，主要就是处理氧化铁，根据一系列操作之后得到的是硫酸亚铁，故试剂a为稀硫酸；滤渣I为铁铜混合物，再经过足量的稀硫酸，生成硫酸亚铁溶液和固体铜，故滤渣II为铜；答案为H2SO4；Cu；
②检验Fe3+的试剂一般是KSCN溶液，现象是出现溶液变为血红色；答案为KSCN溶液；
③滤液II中有少量铜离子，产生的原因是废金属屑含有少量Fe2O3，与硫酸反应产生的铁离子与铜反应生成铜离子2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，用铁粉将其除去；
④在方程式中，铁元素的化合价由+2上升为+6，有两个铁原子发生了这种变化，O元素从-1上升到0价，有两个氧原子发生了这种变化，故转移电子数为10e-，实际转移电子总数约为9.03×1023，即1.5ml，则根据比例关系；
（4）酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，同时有水生成，其离子方程式为。
19． > 最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此Al失去p能级的1个电子相对比较容易 分子晶体 C 平面三角形 离子键 6 1.0310-11
【详解】(1)镍为28号元素，基态镍原子的价电子排布式为；
(2)根据第一电离能的变化规律，原因是最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此失去p能级的1个电子相对比较容易；
(3)根据分子晶体熔、沸点特点确定是分子晶体，中C的电负性小，在中与形成配位键的原子是C；
(4)根据价层电子对互斥理论，价层电子对数为3，中心原子采用杂化，空间构型为平面三角形；
(5)金属离子与氧离子间的作用力为离子键，由图可知的配位数是6；平移后得知其中与图(a)中的空间位置相同；若晶胞参数为，从图(b)可知，一个晶胞中含有的数目为11=1个，的数目为8=1个，I-的数目为6=3个，故晶胞的密度为==1.0310-11。