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人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价精品课堂检测
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这是一份人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价精品课堂检测，文件包含442---有关化学式的计算含培优竞赛试题原卷版docx、442---有关化学式的计算含培优竞赛试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
知识01 有关化学式的计算
1. 相对分子质量计算
（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
（2）计算公式：对于化合物AmBn，其相对分子质量（Mr）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
2. 物质中组成元素的质量比计算
化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×对应的原子个数之比。
3. 物质中某元素的质量分数计算
物质中某元素的质量分数=eq \f(该元素原子的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%。
4. 混合物中某元素的质量分数计算
已知：纯度a=eq \f(纯净物质量,混合物的质量)×100%；纯净物中某元素的质量分数为w。那么，混合物中某元素的质量分数=a×w。（混合物计算时需要考虑杂质）
5．化学式的计算技巧
相对分子质量计算的注意事项
1.公式(以Fe2O3为例)
相对分子质量： Mr=Fe相对原子质量×Fe的原子个数+O相对原子质量×O的原子个数；
即Mr=56×2+16×3=160
元素质量比：Fe相对原子质量×Fe的原子个数：O相对原子质量×O的原子个数；
即m(Fe): m(O)= 56×2:16×3=7:3
某元素质量分数：铁元素质量分数=eq \f(Fe的相对原子质量×Fe原子个数, Fe2O3相对分子质量)×100%。
即：Fe%=eq \f(56×2, 160)×100%=70%。
2.注意事项
①复杂化学式的相对分子质量的计算，如计算(NH4)2SO4的Mr时，一定要注意计算的优先级别！
即（ ）→×→+。Mr= (14+4) ×2+32+16×4，先算红色色块，再算黄色色块，最后算绿色色块。
②计算CO(NH2)2中N%时，一定不要看清楚该物质的一个分子中含两个氮原子：一个NH2基团中含有一个N，一个CO(NH2)2分子中含有两个NH2基团。
1．（2023·山西·中考真题）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是
A．甲烷(CH4)B．乙醇(C2H6O)C．丙烷(C3H8)D．醋酸(C2H4O2)
【答案】B
【解析】A、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，故A错误；
B、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4:1，故B正确；
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，故C错误；
D、 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误。
故选B。
2．（2023·湖北潜江等·中考真题）苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144gB．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
【答案】D
【解析】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错误。
B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。
C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。
D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。
故选：D。
3．（2023·辽宁营口·统考二模）银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项A说法正确；
B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17 ：24，则氢元素的质量分数最小，故选项B说法错误；
C、从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项C说法错误；
D、从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故选项D说法错误；
故选：A。
4．（2023·山东聊城·中考真题）2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．睡液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确；
B、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原子构成，故B说法错误；
C、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，故C说法正确；
D、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；
故选B。
知识02 有关化学式的计算的题型
化学式的确定
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如下图装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。
计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g，乙炔化学式为 。
【解析】分析实验数据可知，生成水的质量为127.1g-125.3g=1.8g，则氢元素的质量为1.8g×eq \f(2, 18)×100%=
0.2g；生成二氧化碳的质量为87.0g-78.2g=8.8g，则碳元素的质量为 8.8g×eq \f(12, 44)×100%=2.4g；设乙炔的化学式为CxHy，一个乙炔分子有四个原子构成，则eq \f(12x, y)=eq \f(2.4g, 0.2g)，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化学式为C2H2。
两个重要的公式
1.求分子中原子个数比;
如CxHy中x : y=eq \f(碳元素质量, 碳的相对原子质量) ：eq \f(氢元素质量, 氢的相对原子质量)
2. 求分子个数。
分子个数=eq \f(物质的质量,相对分子质量)
题型一：基础型
1．（2023·广东深圳·中考真题）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
【答案】D
【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、桃金娘烯醇是由分子构成的，1个分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，该选项说法不正确；
C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）：（1×16）=15：2，而5：8为原子个数比，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=eq \f(元素相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×16）：16=15：2：2，则碳的质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
题型二：整体型
2. 已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为
A．1﹣a%B．eq \f(1-a%,3)C．eq \f(2(1-a%),3)D．无法计算
【答案】B
【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为eq \f(1-a%,3) 。故选B。
题型三：比值型
3．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15:16B．15:14C．5:4D．15:8
【答案】B
【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，eq \f(40,12)＝eq \f(x,1)，x=eq \f(10,3),设CaCO3中O的质量为y，eq \f(12,16×3)＝eq \f(1,y), y=4, CaO中Ca的质量为5-eq \f(10,3)＝eq \f(5,3)，设CaO中O的质量为w, eq \f(40,16)=eq \f(\f(5,3) ,w),w=eq \f(2,3)，混合物中O的质量为4+eq \f(2,3)=eq \f(14,3)。此混合物中Ca元素与O元素的质量比是5：eq \f(14,3)=15:14。故选B。
题型四：极值型
4．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H2 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】A、若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；B、若是按分子个数1:1含CH4和C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、由上分析该气体中可能含有C2H2，正确；D、由上分析可知该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：C。
题型五：综合型
5．现有CO2和CO混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为
A．1:1B．7:2C．11:14D．5:3
【答案】C
【解析】由题意设一氧化碳质量为x，则二氧化碳质量为10-x， eq \f(\f(12x, 28)+ \f(12(10-x), 44), 10g) ×100%=36%,求得x=5.6g，则二氧化碳为4.4g，因此二氧化碳与一氧化碳的质量比为11:14，答案选C。
1．（2023·山西·中考真题）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是
A．甲烷(CH4)B．乙醇(C2H6O)C．丙烷(C3H8)D．醋酸(C2H4O2)
【答案】B
【解析】A、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，故A错误；
B、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4:1，故B正确；
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，故C错误；
D、 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误。
故选B。
2．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
【答案】C
【解析】由氧元素的质量分数为22%，混合物中共三种元素，则Na、S元素的质量分数之和为1-22%=78%，设钠元素的质量分数为x，则硫元素的质量分数为78%-x，由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质中存在固定组成Na2S，则eq \f(23×2,32)=eq \f(x,79%-x)，解得x=46%，故选C。
3．实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯元素化合价
A．1B．－1C．＋5D．+4
【答案】D
【解析】氧化物中氯元素化合价为+x，再根据元素的化合价，书写出氯元素的氧化物的化学式为Cl2Ox，氯元素与氧元素的质量比为71：64，71:16x=71:64，x=4，氧化物中氯元素化合价为+4价，故选D。
4．经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，不正确的是
A．可能由CO2、O2组成B．可能由CO 、 O2组成
C．可能由CO2、CO、O2组D．成可能由CO2 、CO组成
【答案】D
【解析】CO中碳元素的质量分数=eq \f(12,28) ×100%，如果气体全部是CO，碳元素的质量分数应该为43%；CO2中C元素的质量分数=eq \f(12,44) ×100%≈27%，如果气体全部是CO2，则碳元素的质量分数应该为27%；
A、如果是CO2与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在27%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
B、如果是CO与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
C、三种气体同时存在，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
D、如果是CO2与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间，不包含20%，即这种情况不可能，符合题意。故选D。
5．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A．10%B．30%C．25%D．35%
【答案】C
【解析】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
6．在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是
A．2：5B．3：1C．3：22D．8：11
【答案】C
【解析】混合气体中C、O元素质量比为：24%：76%=6：19，需要氧原子和碳原子的个数比为：eq \f(70, 32) ：1，根据O2和CO2的分子构成分析可知，需要O2和CO2的分子个数比为：eq \f(6, 32)：1，所以O2和CO2的质量比是=（32×eq \f(6, 32)）：（1×44）=3：22；故选A。
7．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是
A．16%B．18%C．20%D．22%
【答案】D
【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。
题型一 相对分子质量
例1.（2022山西）替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是
A. 受热即可分解B. 属于混合物
C. 质量为287.22gD. 由五种元素组成
【答案】D
【解析】
A、根据题干替诺福韦在55℃～65℃的环境中反应制成，但不能得出受热即可分解的结论，故选项错误；
B、替诺福韦由C9H14N5O4P分子构成，属于纯净物，故选项错误；
C、替诺福韦相对分子质量为287.22，其质量与分子数目有关，题干提供信息不能确定，故选项错；
D、根据化学式可知，替诺福韦由C、H、N、O、P五种元素组成，故选项正确。
故选D。
变式1. （2022广东）研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
题型二 元素质量比
例2. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是
A.过氧化氢(H2O2)m(H):m(0)=1:16 B.乙炔(C2H2) m(C):m(H)=2:1
C.氨气(NH3) m(N):m(H)=14:1 D.二氧化硫(SO2) m(S):m(O)=1:2
【答案】A
【解析】A：1×2:16×2=1:16 ，故A对；
B：12×2:1×2=12:1，故B错；
C：14:1×3=14:3，故C错；
D：32:16×2=1:1，故D错。
变式2. X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
【答案】C
【解析】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2Mxb）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C。
题型三 组成元素质量分数
例1. 某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
【答案】B
【解析】某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=eq \f(1,32)：eq \f(1,16) =1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。
变式1. 由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为
A．1：2B．2：1C．1：1D．任意比
【答案】D
【解析】分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的。故选D。
例2. 已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数为
A．80%B．35%C．28%D．9.8%
【答案】A
【解析】已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数=28%÷eq \f(14×2, 14×2+1×4+16×3)＝80%。故选A。
变式2. 由二氧化硫和氧化镁组成的混合物中，硫元素的质量分数是35%，则混合物中氧化镁的质量分数为
A．30%B．40%C．60%D．70%
【答案】A
【解析】在二氧化硫和氧化镁组成的混合物中，只有二氧化硫中含有硫元素，硫元素的质量分数是35%，则混合物中二氧化硫的质量分数为：35%÷（eq \f(32, 32+16×2)×100%）＝70%，则混合物中氧化镁的质量分数为：1﹣70%＝30%．由上述计算可知，A符合题意。
故选：A。
1．（2023·湖北潜江等·中考真题）苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144gB．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
【答案】D
【解析】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错误。
B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。
C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。
D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。
故选：D。
2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是
A．DHA分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．DHA属于有机化合物
C．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1
D．DHA中含有氧分子
【答案】B
【解析】A、根据DHA的化学式可知，DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成。A不正确；
B、有机化合物是含碳元素的化合物，DHA是含碳元素的化合物，所以DHA属于有机化合物。B正确；
C、DHA中C、H、O三种元素的质量比=（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4。C不正确；
D、DHA中含有C22H32O2分子，C22H32O2分子中含有氧原子。D不正确。
综上所述：选择B。
3．（2023·黑龙江龙东·中考真题）深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A．DHA属于无机化合物
B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D．DHA是由C、H、O三个元素组成
【答案】C
【解析】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误；
B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误；
C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确；
D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误；
故选C。
4．（2023·黑龙江绥化·中考真题）我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是
A．该物质相对分子质量为606gB．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19:3D．该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2023·湖北荆州·中考真题）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
【答案】D
【解析】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12，选项错误；
B、碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100，选项错误；
C、该钙片中碳酸钙的质量分数=eq \f(1.25g,1.5g)×100%≈83.3%，选项错误；
D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量=1.25g×2×eq \f(40,100)×100%= 1g，选项正确；
故选D。
6．（2023·湖南岳阳·中考真题）没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸属于氧化物
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A. 物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，此选项错误；
D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。
故选A。
7．（2023年北京市中考化学真题）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大D．氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确；C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。故选B。
8．（2023年山东省临沂市中考化学真题）端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素 ( C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是
A．黄酮素中含有氧分子
B．黄酮素由三种元素组成
C．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
D．黄酮素中氢、氧元素质量比为
【答案】A
【解析】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，该选项说法错误；B、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；C、根据元素守恒，可知黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确；D、黄酮素中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，该选项说法正确。故选A。
9．（2023年山东省烟台市中考化学真题）某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是
A．花青素属于氧化物
B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C．花青素由32个原子构成
D．花青素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。不符合题意；
B、物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意；
C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成。不符合题意；
B、化合物中某元素的质量分数为eq \f(元素相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%。花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意；故选B。
10．（2023年山东省威海市中考化学真题）激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷(CH3CH2Cl)药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是
A．氯乙烷是一种有机物B．氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的
C．氯乙烷中氯元素质量分数最大D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1
【答案】B
【解析】A、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确；C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）:（1×5）:（35.5×1）=24:5:35.5，所以氯元素质量分数最大，故正确；D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1，故正确。故选B。
11．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法错误的是
A．水杨酸属于有机物
B．一个水杨酸分子由16个原子构成
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】D
【解析】A、水杨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，说法正确；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目=7+6+3=16，说法正确；
C、根据化学式可知，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7): (1×5): (35.5×1) ≠7:6:3，说法错误。故选D。
12．（2023年四川省凉山州中考化学真题）陈年老酒中的乙醇(C2H5OH)与乙酸(CH3COOH)反应生成具有果香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，所以陈年老酒具有特殊的香味。下列说法错误的是
A．闻到香味是分子在不断运动
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯均属于有机物
C．大量使用乙醇作燃料不利于推行碳达峰、碳中和
D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
A、闻到香味是分子在不断运动，香味分子运动到鼻腔中，故A正确；
B、乙酸、乙醇、乙酸乙酯都是含碳的化合物，均属于有机物，故B正确；
C、乙醇燃烧产生二氧化碳，大量使用乙醇作燃料会产生大量的二氧化碳，不利于推行碳达峰、碳中和，故C正确；
D、由乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。故选D。
13．（2023年湖北省鄂州市中考化学真题）“端午时节粽飘香。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是
A．对乙烯基苯酚属于有机物
B．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
C．对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最大
D．对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为8:1
【答案】A
【解析】
A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，不含有氢分子，故选项说法错误；
C、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为（12×8）：（16×1）=6：1，故选项说法错误；故选：A。
14．（2023年辽宁省锦州市中考化学真题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是
A．葡萄糖酸锌中含有14个氧原子
B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
C．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7
D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
A、一个葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子，故A说法错误；
B、 葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故B说法错误；
C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）=144：22：224≠6：11：7 ，故C说法错误；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）：65=144：22:：224：65，其中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；故选D。
15．（2023年辽宁省营口市中考化学真题）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是
A．酚酞由38个原子构成B．酚酞中C、H元素质量比是20:14
C．酚酞的相对分子质量是318gD．酚酞中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的，由酚酞的化学式可知：一个酚酞分子是由38个原子构成，此选项错误；
B、化合物中元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数的比，所以酚酞中C、H元素质量比=(12×20): (1×14)=120:7，此选项错误；
C、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，所以酚酞的相对分子质量是318，此选项错误；
D、酚酞中C、H、O元素的质量比为120：7：32，所以酚酞中碳元素的质量分数最大，此选项正确；故选D。
16．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
【答案】C
【解析】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2Mxb）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C。
17．已知某气体可能由O2、CO、CO2中的两种或三种组成，实验测得其中碳、氧元素质量比为3：7，则该气体的组成情况不可能是
A．O2和COB．O2和CO2C．CO和CO2D．O2、CO、CO2
【答案】B
【解析】CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4；CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8。因为3：8<3：7<3：4，所以该气体可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，还可能是一氧化碳与氧气的混合物，该可能是一氧化碳、二氧化碳与氧气的混合物。分析各选项可知，选项B不合题意。故选B。
18．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2 和 SO2。SO2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中 SO2 的质量分数可能是
A．10%B．30%C．50%D．70%
【答案】B
【解析】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和 SO2。若测得CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、当混合气体全为CO和SO2时： CO的含量是：24%÷eq \f(12,28) ×100%=56%，SO2的含量=100%-56%=44%。2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：24%÷eq \f(12,44) =88%，SO2的含量=100%-88%=12%。所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选B。
19．已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为
A．15%B．20%C．25%D．30%
【答案】C
【解析】甲醛中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，水中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为：80%，故碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：10%÷(eq \f(12,12+2+16) ×100%)=25%。故选C。
20．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
【答案】A
【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。
21．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另 一种金属氧化物是
A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Fe2O3
【答案】A
【解析】
A. Al2O3中氧元素的质量分数为：eq \f(16×3,102) ×100%==47.1%>45%，此选项符合题意；
B. CuO中氧元素的质量分数为：eq \f(16,80) ×100%= 20%<45%，此选项不符合题意；
C. CaO中氧元素的质量分数为：eq \f(16,56) ×100%≈28.6%<45%，此选项不符合题意；
D. Fe2O3中氧元素的质量分数为：eq \f(16×3,160) ×100%=30%<45%，此选项不符合题意。故选A。
22．常温常压时，由甲烷和另一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另一种气体可能是
A．COB．H2C．C2H2D．CO2．
【答案】C
【解析】甲烷中，碳元素的质量分数=eq \f(12,12+1×4)×100%=75%，由甲烷和另一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另一种气体中碳元素的含量大于80%。
A、CO中碳元素的质量分数=eq \f(12,12+16) ×100%=42.9%，不合题意。
B、氢气不含碳元素，不合题意；
C、C2H2中碳元素的质量分数=eq \f(12×2, 12×2+1×2)×100%=92.3%，符合题意；
D、CO2中碳元素的质量分数=eq \f(12, 12+16×2) ×100%=27.3%，不符合题意；故选：C。
23．吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为7:4.则它的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
【答案】C
【解析】
A、NO中氮、氧元素的质量比为：14:16=7:8。A错误；
B、NO2中氮、氧元素的质量比为：14:（16×2）=14:32=7:16。B错误；
C、N2O中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：16=28:16=7:4。C正确；
D、N2O3中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）=28:48=7:12。D错误。
故选C。
24．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质组成的混合物，若它们所含铁元素与氧元素的质量比为21：8，这三种物质的质量比依次为
A．9：20：8B．20：9：8C．6:9:8D．10:8:9
【答案】A
【解析】因为Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为(56×3):(16×4)=21:8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21:8；FeO和Fe2O3可写成形式FeO·Fe2O3，即Fe3O4，它们的分子个数的比应保持在1:1，即质量比为(56+16):(56×2+16×3)=9:20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8。所以只要FeO和Fe2O3的质量比为9：20，Fe3O4为任意质量，三种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，综合以上分析可知，A选项正确，符合题意。故选A。
二、填空题
25．（2022辽宁本溪）某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算：
（1）一个正丙醇分子中含有_________个原子。
（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。
【答案】（1）12 ；（2）9:2
【解析】
（1）由化学式可知，一个正丙醇分子中含有的原子的数目=3+7+1+1=12，故填12。
（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9：2，故填9：2。
26．（2022辽宁省建昌县二模）如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由______种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______.
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是______g.
【答案】(1)三；(2)10:3:12；(3)0.6
【解析】(1)碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；(2)由碳酸钙的化学式为CaCO3，则钙、碳、氧元素的质量比为40:12:16×3=40:12:48=10:3:12；(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是：2g×75%×40/(40+12+16×3)×100%=0.6g。故答案为：(1)三;(2)10:3:12;(3)0.6.
27．（2022年四川省凉山州中考）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精 在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。
(1)醋酸由_______种元素组成。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为_______。
【答案】(1)三 (2)40%
【解析】
(1)根据醋酸化学式可知，醋酸由碳氢氧三种元素组成。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为eq \f(12×2, 12×2+4+16×2)×100%=40%
28．（2022年四川省南充市中考）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。
【答案】(1)1:4 (2)78
【解析】
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：138g×eq \f(12×2, 12×2+4+16×2)×100%=78g
29．丙氨酸的化学式为C3H7O2N，请回答下列问题：
(1)丙氨酸由________种元素组成。
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为_______。
(3)丙氨酸的相对分子质量是________。
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为________。
【答案】(1)四 (2)36: 7 : 32 :14 (3)89 (4)36.0%
【解析】(1)丙氨酸（C3H7O2N）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：四或4；
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为 ，故填：36:7:32:14；
(3)丙氨酸的相对分子质量是 ，故填：89；
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为 ，故填：36.0%。
培优竞赛
1. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）2019年诺贝尔化学奖授了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。一种锂离子电池的正极材料是LiCO2，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为LiCO2+C=Li1-xCO2+LixC下列说法正确的是
A. LiCO2中元素的化合价为+2B. 离子电池广泛用于手机和新能源汽车中
C. 负极材料具有疏松多孔的结构D. LixC中的x大于1
【答案】BC
【解析】
A、根据化合物中正负化合价代数和等于0，则在LiCO2中Li、O的化合价分别为+1价、-2价，则C为+3价，此选项错误；
B、锂离子电池具有较大的能量密度，广泛用于手机和新能源汽车中，此选项正确；
C、由题干可知，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，石油焦炭也具有比重小、质地松散、疏松多孔的特点，此选项正确；
D、由Li1-xCO2中可知，x≤1，故LixC中x≤1，此选项错误。
故选BC。
3. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O13
【答案】C
【解析】
根据信息可知脱去的是水分子，由于一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故硫酸(H2SO4)脱水后不可能形成H2S2O8。
故选C。
4. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：ROeq \\al(n-,3)＋F2＋2OH－＝ROeq \\al(-,4)＋2F－＋H2O，由此可知在ROeq \\al(n-,3)中，元素R的化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
【答案】B
【解析】
由离子方程式ROeq \\al(n-,3)+F2+2OH-= ROeq \\al(-,4)+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断ROeq \\al(n-,3)带一个单位负电荷，即n=1，则离子ROeq \\al(n-,3)为ROeq \\al(-,3)；
设ROeq \\al(-,3)离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。
故选：B
5. （山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物
A. CCl4和HClB. CCl4和Cl2C. CH2Cl2和H2D. C和HCl
【答案】A
【解析】
氧气和甲烷的反应产物的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中应该都含有氯元素，由质量守恒定律可知，反应会形成碳和氯的化合物以及氢和氯的化合物，故选A。
6.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） 1-18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ4B. X2YZ4C. X3YZ4D. XYZ3
【答案】B
【解析】
X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，最外层电子数为6，则其核外电子数为2+8+6=16，其核内质子数为16，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是-2价；由题意，在化合物中只有Z元素的化合价为负，即Z元素的化合价是-2价。
A、设XYZ4中Y元素的化合价为a，则（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7价，不符合题意；
B、设X2YZ4中Y元素的化合价为b，则（+1）×2+b+（-2）×4=0，b=+6价，符合题意；
C、设X3YZ4中Y元素的化合价为c，则（+1）×3+c+（-2）×4=0，c=+5，不符合题意；
D、设XYZ3中Y元素的化合价为d，则（+1）+d+（-2）×3=0，d=+5，不符合题意。
故选：B。
7. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）金属元素R的氧化物的相对分子质量是M，同价态的氯化物的相对分子质量为N,已知R元素的化合价为偶数，则该元素的化合价为
A. +eq \f(2N-M,55) B. +eq \f(N-M,55) C. +eq \f(2M-N,55) D. +eq \f(2N-2M,55)
【答案】D
【解析】
设金属元素的符号为R，其化合价为+x，相对原子质量为y，已知R元素的化合价为偶数，则其氧化物、氯化物的化学式分别为ROx/2、RClx，根据两物质的相对分子质量，则有eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(y+8x=M,y+35.5x=N))，解得x=+eq \f(2N-2M,55);
故选D。
8. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）一个CO分子的质量为a千克，其中氧原子的质量为b千克，若以一个碳原子质量的eq \f(1,12)作为标准，则CO的相对分子质量是
A. eq \f(8a,a-b) B. eq \f(12a,a-b) C. eq \f(16a,a-b) D. eq \f(32a,a-b)
【答案】B
【解析】
相对分子质量也可理解为一个分子的质量与一个碳-12原子质量1/12的比值。一个CO分子的质量为a千克，其中氧原子的质量为b千克，所以碳原子的质量为（a-b）千克
CO的相对分子质量是eq \f(a,(a-b)/12)＝eq \f(12a,a-b)。
故选：B。
9. （湖北省2021年九年级学科竞赛）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）可以很好地杀死新冠病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法正确的是
A. 乙醇的相对分子质量为46g
B. 乙醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C. 乙醇中氢元素的含量最高
D. 乙醇与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物相同
【答案】D
【解析】
A、相对分子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”，选项A不正确；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据乙醇的化学式C2H5OH，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，选项B不正确；
C、根据乙醇的化学式C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2) ∶(1×6) ∶16=12∶3∶8，因此氢元素的含量最低，碳元素的含量最高，选项C不正确；
D、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，甲烷在氧气中充分燃烧的生成物也是二氧化碳和水，选项D正确。
故选D。
10. （2022江苏盐城市射阳县综合素质能力竞赛）媒体报道一间高尔夫球杆制造公司，因不当使用[溴丙烷]清洗杆头，造成多名员工身体不适。已知丙烷分子（C3H8）中的一个氢原子被一溴原子所取代，即为溴丙烷，根据上述说明，溴丙烷的相对分子质量应为
A. 95B. 97C. 123D. 155
【答案】C
【解析】
丙烷分子的相对分子质量为：12×3+1×8=44，因丙烷分子（C3H8）中的一个氢原子被一溴原子所取代，即为溴丙烷，则溴丙烷的相对分子质量应为：44-1+80=123。
故选C。
11.（2022年江西赣州市会昌县研学监测） “原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合
A. CO和CH3OHB. CO2和H2OC. CH4和H2OD. CH3OH和H2
【答案】A
【解析】
用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子合成一个C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1，
A.CO和CH3OH，两种物质分子里如果按照个数比为1：1时，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项正确；
B.CO2和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
C.CH4和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
D.CH3OH和H2，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
故选A。
12. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）有机化合物的结构简式可简化，如左图示例：狗烯分子结构简式见右图。下列有关狗烯的说法正确的是
A. 狗烯的化学式为C26H28B. 狗烯中碳、氢两种元素质量比是12:1
C. 图中可知每个碳原子都连接了四个原子D. 该物质燃烧一定生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
A.由图可知，一个短线的两端各表示一个碳原子，且与一个碳原子相连的氢原子个数与短线个数之和为4，则根据狗烯分子结构简式可知，狗烯的化学式为C26H26，该选项说法不正确；
B.狗烯（C26H26）中碳、氢两种元素质量比（12×26）：（1×26）=12：1，该选项说法正确；
C.由图可知，并不是每个碳原子都连接四个原子，该选项说法不正确；
D.该物质充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧时还生成一氧化碳等，该选项说法不正确；
故选B。
13. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）狗烯(C26H26)因分子结构简式像一只小狗而得名(见图)，我们看到它会忍俊不禁会心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是
A. 含13个氢分子B. 碳、氢两种元素质量比是1:1
C. 属于有机物D. 相对分子质量为52
【答案】C
【解析】
A、狗烯（C26H26）属于纯净物，不含有氢分子，错误；B、狗烯中碳、氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1，错误；C、由化学式C26H26可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；D、狗烯的相对分子质量为12×26+1×26≠52，错误。故选C。
14. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为﹣23℃）是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如下图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是
A. 乙醇化学式为C2H5O，二甲醚化学式为C2H6O
B. 乙醇和二甲醚中C元素质量分数相等
C. 两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异
D. 等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生CO2的质量比二甲醚的小
【答案】BC
【解析】
A. 乙醇化学式为C2H5OH，故A不正确；
B. 乙醇和二甲醚的化学式相同，故乙醇和二甲醚中碳元素质量分数相等，故B正确；
C. 由图可知：乙醇和二甲醚的化学式相同，两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异，故C正确；
D. 乙醇和二甲醚的化学式相同，乙醇和二甲醚中碳元素质量分数相等，等质量的乙醇和二甲醚中含碳元素质量相等，等质量的乙醇和二甲醚在氧气中完全燃烧，乙醇产生二氧化碳的质量等于二甲醚的相同，故D不正确。
故选：BC。
15. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。
（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
【答案】
（1）NH3 N2O4或NO2
（2）H
（3）Ca(OH)2＋2NH4Cleq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（4）NaOH或KOH
【解析】
（1）化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。
（2）NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。
（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cleq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（4）硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。
16. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：
（1）写出物质A、D的化学式：______、______。
（2）B转化成C的化学反应方程式为______。
（3）已知E转化成F的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）SO3 Cu(OH)2
（2）Ba(OH)2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH
（3）CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2
【解析】
（1）A属于氧化物。且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，A应是三氧化硫，化学式为：SO3；
D属于酸或碱，且某元素的化合价为+2价，根据所给元素，D应是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
（2）B属于盐，且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，B可能为硫酸钠，C属于酸或碱，且某元素的化合价为+1价，根据所给元素，C应为氢氧化钠，B转化为C的反应为硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： Ba(OH)2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH；
（3）E、F均属于氧化物，且E中某元素的化合价为+2价，F中某元素的化合价为+4价，根据所给元素，E为一氧化碳，F为二氧化碳，E转化成F的反应不属于基本反应类型，可能是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2。
17. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。
（1）PbO1.9中铅元素有+2、+4两种价态，其中+4价铅占铅总量的_____。
（2）如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。
①请写出该转化的两个优点：_____，_____。
②若用与足量的CO2完全反应可生成_____gC（碳）。
【答案】（1）90% （2） ①. 利用太阳能将二氧化碳转化为碳和氧气 ②. Fe0.9O可循环利用 ③. 1.2
【解析】
（1）PbO1.9中铅元素具有+2、+4 两种价态，设+4 价铅占铅总量的x，根据化合物各元素化合价代数和为零，则(+4x)+(+2) ×(1-x)+(-2) ×1.9=0，x=0.9，故+4 价铅占铅总量的90%。
（2）①根据图示可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，在此循环过程中，利用了太阳能，Fe0.9O可循环使用，节省原料，且能将CO2转化为C和O2，减少了空气污染；该转化的两个优点：利用了太阳能将CO2转化为C和O2、Fe0.9O可循环使用。
②由图示可知，Fe0.9O与足量的CO2完全反应生成碳和四氧化三铁。
解：设生成碳的质量为x
Fe0.9O+0.1CO2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))0.1C+0.3Fe3O4
66.4 1.2
66.6g x
eq \f(66.4,1.2)＝eq \f(66.4g,x)
x=1.2g学习目标
重难点
1.能准确计算出相对分子质量
2.掌握组成元素的质量比计算方法
3.熟练掌握物质中某元素的质量分数计算方法
4.掌握根据元素质量比确定化学式
5.根据生成物中元素质量确定化学式
重点：1.计算出相对分子质量
2.物质中某元素的质量分数计算方法
难点：1.掌握根据元素质量比确定化学式
2.根据生成物中元素质量确定化学式
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
碱石灰
78.2g
87.0g
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
知识01 有关化学式的计算
1. 相对分子质量计算
（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
（2）计算公式：对于化合物AmBn，其相对分子质量（Mr）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
2. 物质中组成元素的质量比计算
化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×对应的原子个数之比。
3. 物质中某元素的质量分数计算
物质中某元素的质量分数=eq \f(该元素原子的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%。
4. 混合物中某元素的质量分数计算
已知：纯度a=eq \f(纯净物质量,混合物的质量)×100%；纯净物中某元素的质量分数为w。那么，混合物中某元素的质量分数=a×w。（混合物计算时需要考虑杂质）
5．化学式的计算技巧
相对分子质量计算的注意事项
1.公式(以Fe2O3为例)
相对分子质量： Mr=Fe相对原子质量×Fe的原子个数+O相对原子质量×O的原子个数；
即Mr=56×2+16×3=160
元素质量比：Fe相对原子质量×Fe的原子个数：O相对原子质量×O的原子个数；
即m(Fe): m(O)= 56×2:16×3=7:3
某元素质量分数：铁元素质量分数=eq \f(Fe的相对原子质量×Fe原子个数, Fe2O3相对分子质量)×100%。
即：Fe%=eq \f(56×2, 160)×100%=70%。
2.注意事项
①复杂化学式的相对分子质量的计算，如计算(NH4)2SO4的Mr时，一定要注意计算的优先级别！
即（ ）→×→+。Mr= (14+4) ×2+32+16×4，先算红色色块，再算黄色色块，最后算绿色色块。
②计算CO(NH2)2中N%时，一定不要看清楚该物质的一个分子中含两个氮原子：一个NH2基团中含有一个N，一个CO(NH2)2分子中含有两个NH2基团。
1．（2023·山西·中考真题）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是
A．甲烷(CH4)B．乙醇(C2H6O)C．丙烷(C3H8)D．醋酸(C2H4O2)
【答案】B
【解析】A、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，故A错误；
B、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4:1，故B正确；
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，故C错误；
D、 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误。
故选B。
2．（2023·湖北潜江等·中考真题）苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144gB．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
【答案】D
【解析】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错误。
B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。
C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。
D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。
故选：D。
3．（2023·辽宁营口·统考二模）银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项A说法正确；
B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17 ：24，则氢元素的质量分数最小，故选项B说法错误；
C、从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项C说法错误；
D、从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故选项D说法错误；
故选：A。
4．（2023·山东聊城·中考真题）2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．睡液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确；
B、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原子构成，故B说法错误；
C、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，故C说法正确；
D、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；
故选B。
知识02 有关化学式的计算的题型
化学式的确定
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如下图装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。
计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g，乙炔化学式为 。
【解析】分析实验数据可知，生成水的质量为127.1g-125.3g=1.8g，则氢元素的质量为1.8g×eq \f(2, 18)×100%=
0.2g；生成二氧化碳的质量为87.0g-78.2g=8.8g，则碳元素的质量为 8.8g×eq \f(12, 44)×100%=2.4g；设乙炔的化学式为CxHy，一个乙炔分子有四个原子构成，则eq \f(12x, y)=eq \f(2.4g, 0.2g)，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化学式为C2H2。
两个重要的公式
1.求分子中原子个数比;
如CxHy中x : y=eq \f(碳元素质量, 碳的相对原子质量) ：eq \f(氢元素质量, 氢的相对原子质量)
2. 求分子个数。
分子个数=eq \f(物质的质量,相对分子质量)
题型一：基础型
1．（2023·广东深圳·中考真题）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
【答案】D
【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、桃金娘烯醇是由分子构成的，1个分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，该选项说法不正确；
C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）：（1×16）=15：2，而5：8为原子个数比，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=eq \f(元素相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×16）：16=15：2：2，则碳的质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
题型二：整体型
2. 已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为
A．1﹣a%B．eq \f(1-a%,3)C．eq \f(2(1-a%),3)D．无法计算
【答案】B
【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为eq \f(1-a%,3) 。故选B。
题型三：比值型
3．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15:16B．15:14C．5:4D．15:8
【答案】B
【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，eq \f(40,12)＝eq \f(x,1)，x=eq \f(10,3),设CaCO3中O的质量为y，eq \f(12,16×3)＝eq \f(1,y), y=4, CaO中Ca的质量为5-eq \f(10,3)＝eq \f(5,3)，设CaO中O的质量为w, eq \f(40,16)=eq \f(\f(5,3) ,w),w=eq \f(2,3)，混合物中O的质量为4+eq \f(2,3)=eq \f(14,3)。此混合物中Ca元素与O元素的质量比是5：eq \f(14,3)=15:14。故选B。
题型四：极值型
4．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H2 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】A、若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；B、若是按分子个数1:1含CH4和C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、由上分析该气体中可能含有C2H2，正确；D、由上分析可知该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：C。
题型五：综合型
5．现有CO2和CO混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为
A．1:1B．7:2C．11:14D．5:3
【答案】C
【解析】由题意设一氧化碳质量为x，则二氧化碳质量为10-x， eq \f(\f(12x, 28)+ \f(12(10-x), 44), 10g) ×100%=36%,求得x=5.6g，则二氧化碳为4.4g，因此二氧化碳与一氧化碳的质量比为11:14，答案选C。
1．（2023·山西·中考真题）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是
A．甲烷(CH4)B．乙醇(C2H6O)C．丙烷(C3H8)D．醋酸(C2H4O2)
【答案】B
【解析】A、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，故A错误；
B、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4:1，故B正确；
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，故C错误；
D、 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误。
故选B。
2．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
【答案】C
【解析】由氧元素的质量分数为22%，混合物中共三种元素，则Na、S元素的质量分数之和为1-22%=78%，设钠元素的质量分数为x，则硫元素的质量分数为78%-x，由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质中存在固定组成Na2S，则eq \f(23×2,32)=eq \f(x,79%-x)，解得x=46%，故选C。
3．实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯元素化合价
A．1B．－1C．＋5D．+4
【答案】D
【解析】氧化物中氯元素化合价为+x，再根据元素的化合价，书写出氯元素的氧化物的化学式为Cl2Ox，氯元素与氧元素的质量比为71：64，71:16x=71:64，x=4，氧化物中氯元素化合价为+4价，故选D。
4．经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，不正确的是
A．可能由CO2、O2组成B．可能由CO 、 O2组成
C．可能由CO2、CO、O2组D．成可能由CO2 、CO组成
【答案】D
【解析】CO中碳元素的质量分数=eq \f(12,28) ×100%，如果气体全部是CO，碳元素的质量分数应该为43%；CO2中C元素的质量分数=eq \f(12,44) ×100%≈27%，如果气体全部是CO2，则碳元素的质量分数应该为27%；
A、如果是CO2与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在27%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
B、如果是CO与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
C、三种气体同时存在，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
D、如果是CO2与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间，不包含20%，即这种情况不可能，符合题意。故选D。
5．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A．10%B．30%C．25%D．35%
【答案】C
【解析】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
6．在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是
A．2：5B．3：1C．3：22D．8：11
【答案】C
【解析】混合气体中C、O元素质量比为：24%：76%=6：19，需要氧原子和碳原子的个数比为：eq \f(70, 32) ：1，根据O2和CO2的分子构成分析可知，需要O2和CO2的分子个数比为：eq \f(6, 32)：1，所以O2和CO2的质量比是=（32×eq \f(6, 32)）：（1×44）=3：22；故选A。
7．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是
A．16%B．18%C．20%D．22%
【答案】D
【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。
题型一 相对分子质量
例1.（2022山西）替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是
A. 受热即可分解B. 属于混合物
C. 质量为287.22gD. 由五种元素组成
【答案】D
【解析】
A、根据题干替诺福韦在55℃～65℃的环境中反应制成，但不能得出受热即可分解的结论，故选项错误；
B、替诺福韦由C9H14N5O4P分子构成，属于纯净物，故选项错误；
C、替诺福韦相对分子质量为287.22，其质量与分子数目有关，题干提供信息不能确定，故选项错；
D、根据化学式可知，替诺福韦由C、H、N、O、P五种元素组成，故选项正确。
故选D。
变式1. （2022广东）研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
题型二 元素质量比
例2. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是
A.过氧化氢(H2O2)m(H):m(0)=1:16 B.乙炔(C2H2) m(C):m(H)=2:1
C.氨气(NH3) m(N):m(H)=14:1 D.二氧化硫(SO2) m(S):m(O)=1:2
【答案】A
【解析】A：1×2:16×2=1:16 ，故A对；
B：12×2:1×2=12:1，故B错；
C：14:1×3=14:3，故C错；
D：32:16×2=1:1，故D错。
变式2. X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
【答案】C
【解析】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2Mxb）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C。
题型三 组成元素质量分数
例1. 某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
【答案】B
【解析】某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=eq \f(1,32)：eq \f(1,16) =1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。
变式1. 由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为
A．1：2B．2：1C．1：1D．任意比
【答案】D
【解析】分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的。故选D。
例2. 已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数为
A．80%B．35%C．28%D．9.8%
【答案】A
【解析】已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数=28%÷eq \f(14×2, 14×2+1×4+16×3)＝80%。故选A。
变式2. 由二氧化硫和氧化镁组成的混合物中，硫元素的质量分数是35%，则混合物中氧化镁的质量分数为
A．30%B．40%C．60%D．70%
【答案】A
【解析】在二氧化硫和氧化镁组成的混合物中，只有二氧化硫中含有硫元素，硫元素的质量分数是35%，则混合物中二氧化硫的质量分数为：35%÷（eq \f(32, 32+16×2)×100%）＝70%，则混合物中氧化镁的质量分数为：1﹣70%＝30%．由上述计算可知，A符合题意。
故选：A。
1．（2023·湖北潜江等·中考真题）苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144gB．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
【答案】D
【解析】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错误。
B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。
C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。
D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。
故选：D。
2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是
A．DHA分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．DHA属于有机化合物
C．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1
D．DHA中含有氧分子
【答案】B
【解析】A、根据DHA的化学式可知，DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成。A不正确；
B、有机化合物是含碳元素的化合物，DHA是含碳元素的化合物，所以DHA属于有机化合物。B正确；
C、DHA中C、H、O三种元素的质量比=（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4。C不正确；
D、DHA中含有C22H32O2分子，C22H32O2分子中含有氧原子。D不正确。
综上所述：选择B。
3．（2023·黑龙江龙东·中考真题）深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A．DHA属于无机化合物
B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D．DHA是由C、H、O三个元素组成
【答案】C
【解析】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误；
B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误；
C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确；
D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误；
故选C。
4．（2023·黑龙江绥化·中考真题）我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是
A．该物质相对分子质量为606gB．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19:3D．该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2023·湖北荆州·中考真题）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
【答案】D
【解析】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12，选项错误；
B、碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100，选项错误；
C、该钙片中碳酸钙的质量分数=eq \f(1.25g,1.5g)×100%≈83.3%，选项错误；
D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量=1.25g×2×eq \f(40,100)×100%= 1g，选项正确；
故选D。
6．（2023·湖南岳阳·中考真题）没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸属于氧化物
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A. 物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，此选项错误；
D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。
故选A。
7．（2023年北京市中考化学真题）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大D．氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确；C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。故选B。
8．（2023年山东省临沂市中考化学真题）端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素 ( C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是
A．黄酮素中含有氧分子
B．黄酮素由三种元素组成
C．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
D．黄酮素中氢、氧元素质量比为
【答案】A
【解析】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，该选项说法错误；B、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；C、根据元素守恒，可知黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确；D、黄酮素中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，该选项说法正确。故选A。
9．（2023年山东省烟台市中考化学真题）某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是
A．花青素属于氧化物
B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C．花青素由32个原子构成
D．花青素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。不符合题意；
B、物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意；
C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成。不符合题意；
B、化合物中某元素的质量分数为eq \f(元素相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%。花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意；故选B。
10．（2023年山东省威海市中考化学真题）激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷(CH3CH2Cl)药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是
A．氯乙烷是一种有机物B．氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的
C．氯乙烷中氯元素质量分数最大D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1
【答案】B
【解析】A、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确；C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）:（1×5）:（35.5×1）=24:5:35.5，所以氯元素质量分数最大，故正确；D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1，故正确。故选B。
11．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法错误的是
A．水杨酸属于有机物
B．一个水杨酸分子由16个原子构成
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】D
【解析】A、水杨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，说法正确；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目=7+6+3=16，说法正确；
C、根据化学式可知，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7): (1×5): (35.5×1) ≠7:6:3，说法错误。故选D。
12．（2023年四川省凉山州中考化学真题）陈年老酒中的乙醇(C2H5OH)与乙酸(CH3COOH)反应生成具有果香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，所以陈年老酒具有特殊的香味。下列说法错误的是
A．闻到香味是分子在不断运动
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯均属于有机物
C．大量使用乙醇作燃料不利于推行碳达峰、碳中和
D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
A、闻到香味是分子在不断运动，香味分子运动到鼻腔中，故A正确；
B、乙酸、乙醇、乙酸乙酯都是含碳的化合物，均属于有机物，故B正确；
C、乙醇燃烧产生二氧化碳，大量使用乙醇作燃料会产生大量的二氧化碳，不利于推行碳达峰、碳中和，故C正确；
D、由乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。故选D。
13．（2023年湖北省鄂州市中考化学真题）“端午时节粽飘香。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是
A．对乙烯基苯酚属于有机物
B．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
C．对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最大
D．对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为8:1
【答案】A
【解析】
A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，不含有氢分子，故选项说法错误；
C、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为（12×8）：（16×1）=6：1，故选项说法错误；故选：A。
14．（2023年辽宁省锦州市中考化学真题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是
A．葡萄糖酸锌中含有14个氧原子
B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
C．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7
D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
A、一个葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子，故A说法错误；
B、 葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故B说法错误；
C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）=144：22：224≠6：11：7 ，故C说法错误；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）：65=144：22:：224：65，其中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；故选D。
15．（2023年辽宁省营口市中考化学真题）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是
A．酚酞由38个原子构成B．酚酞中C、H元素质量比是20:14
C．酚酞的相对分子质量是318gD．酚酞中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的，由酚酞的化学式可知：一个酚酞分子是由38个原子构成，此选项错误；
B、化合物中元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数的比，所以酚酞中C、H元素质量比=(12×20): (1×14)=120:7，此选项错误；
C、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，所以酚酞的相对分子质量是318，此选项错误；
D、酚酞中C、H、O元素的质量比为120：7：32，所以酚酞中碳元素的质量分数最大，此选项正确；故选D。
16．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
【答案】C
【解析】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2Mxb）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C。
17．已知某气体可能由O2、CO、CO2中的两种或三种组成，实验测得其中碳、氧元素质量比为3：7，则该气体的组成情况不可能是
A．O2和COB．O2和CO2C．CO和CO2D．O2、CO、CO2
【答案】B
【解析】CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4；CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8。因为3：8<3：7<3：4，所以该气体可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，还可能是一氧化碳与氧气的混合物，该可能是一氧化碳、二氧化碳与氧气的混合物。分析各选项可知，选项B不合题意。故选B。
18．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2 和 SO2。SO2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中 SO2 的质量分数可能是
A．10%B．30%C．50%D．70%
【答案】B
【解析】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和 SO2。若测得CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、当混合气体全为CO和SO2时： CO的含量是：24%÷eq \f(12,28) ×100%=56%，SO2的含量=100%-56%=44%。2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：24%÷eq \f(12,44) =88%，SO2的含量=100%-88%=12%。所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选B。
19．已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为
A．15%B．20%C．25%D．30%
【答案】C
【解析】甲醛中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，水中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为：80%，故碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：10%÷(eq \f(12,12+2+16) ×100%)=25%。故选C。
20．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
【答案】A
【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。
21．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另 一种金属氧化物是
A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Fe2O3
【答案】A
【解析】
A. Al2O3中氧元素的质量分数为：eq \f(16×3,102) ×100%==47.1%>45%，此选项符合题意；
B. CuO中氧元素的质量分数为：eq \f(16,80) ×100%= 20%<45%，此选项不符合题意；
C. CaO中氧元素的质量分数为：eq \f(16,56) ×100%≈28.6%<45%，此选项不符合题意；
D. Fe2O3中氧元素的质量分数为：eq \f(16×3,160) ×100%=30%<45%，此选项不符合题意。故选A。
22．常温常压时，由甲烷和另一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另一种气体可能是
A．COB．H2C．C2H2D．CO2．
【答案】C
【解析】甲烷中，碳元素的质量分数=eq \f(12,12+1×4)×100%=75%，由甲烷和另一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另一种气体中碳元素的含量大于80%。
A、CO中碳元素的质量分数=eq \f(12,12+16) ×100%=42.9%，不合题意。
B、氢气不含碳元素，不合题意；
C、C2H2中碳元素的质量分数=eq \f(12×2, 12×2+1×2)×100%=92.3%，符合题意；
D、CO2中碳元素的质量分数=eq \f(12, 12+16×2) ×100%=27.3%，不符合题意；故选：C。
23．吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为7:4.则它的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
【答案】C
【解析】
A、NO中氮、氧元素的质量比为：14:16=7:8。A错误；
B、NO2中氮、氧元素的质量比为：14:（16×2）=14:32=7:16。B错误；
C、N2O中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：16=28:16=7:4。C正确；
D、N2O3中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）=28:48=7:12。D错误。
故选C。
24．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质组成的混合物，若它们所含铁元素与氧元素的质量比为21：8，这三种物质的质量比依次为
A．9：20：8B．20：9：8C．6:9:8D．10:8:9
【答案】A
【解析】因为Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为(56×3):(16×4)=21:8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21:8；FeO和Fe2O3可写成形式FeO·Fe2O3，即Fe3O4，它们的分子个数的比应保持在1:1，即质量比为(56+16):(56×2+16×3)=9:20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8。所以只要FeO和Fe2O3的质量比为9：20，Fe3O4为任意质量，三种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，综合以上分析可知，A选项正确，符合题意。故选A。
二、填空题
25．（2022辽宁本溪）某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算：
（1）一个正丙醇分子中含有_________个原子。
（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。
【答案】（1）12 ；（2）9:2
【解析】
（1）由化学式可知，一个正丙醇分子中含有的原子的数目=3+7+1+1=12，故填12。
（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9：2，故填9：2。
26．（2022辽宁省建昌县二模）如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由______种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______.
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是______g.
【答案】(1)三；(2)10:3:12；(3)0.6
【解析】(1)碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；(2)由碳酸钙的化学式为CaCO3，则钙、碳、氧元素的质量比为40:12:16×3=40:12:48=10:3:12；(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是：2g×75%×40/(40+12+16×3)×100%=0.6g。故答案为：(1)三;(2)10:3:12;(3)0.6.
27．（2022年四川省凉山州中考）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精 在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。
(1)醋酸由_______种元素组成。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为_______。
【答案】(1)三 (2)40%
【解析】
(1)根据醋酸化学式可知，醋酸由碳氢氧三种元素组成。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为eq \f(12×2, 12×2+4+16×2)×100%=40%
28．（2022年四川省南充市中考）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。
【答案】(1)1:4 (2)78
【解析】
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：138g×eq \f(12×2, 12×2+4+16×2)×100%=78g
29．丙氨酸的化学式为C3H7O2N，请回答下列问题：
(1)丙氨酸由________种元素组成。
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为_______。
(3)丙氨酸的相对分子质量是________。
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为________。
【答案】(1)四 (2)36: 7 : 32 :14 (3)89 (4)36.0%
【解析】(1)丙氨酸（C3H7O2N）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：四或4；
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为 ，故填：36:7:32:14；
(3)丙氨酸的相对分子质量是 ，故填：89；
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为 ，故填：36.0%。
培优竞赛
1. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）2019年诺贝尔化学奖授了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。一种锂离子电池的正极材料是LiCO2，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为LiCO2+C=Li1-xCO2+LixC下列说法正确的是
A. LiCO2中元素的化合价为+2B. 离子电池广泛用于手机和新能源汽车中
C. 负极材料具有疏松多孔的结构D. LixC中的x大于1
【答案】BC
【解析】
A、根据化合物中正负化合价代数和等于0，则在LiCO2中Li、O的化合价分别为+1价、-2价，则C为+3价，此选项错误；
B、锂离子电池具有较大的能量密度，广泛用于手机和新能源汽车中，此选项正确；
C、由题干可知，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，石油焦炭也具有比重小、质地松散、疏松多孔的特点，此选项正确；
D、由Li1-xCO2中可知，x≤1，故LixC中x≤1，此选项错误。
故选BC。
3. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O13
【答案】C
【解析】
根据信息可知脱去的是水分子，由于一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故硫酸(H2SO4)脱水后不可能形成H2S2O8。
故选C。
4. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：ROeq \\al(n-,3)＋F2＋2OH－＝ROeq \\al(-,4)＋2F－＋H2O，由此可知在ROeq \\al(n-,3)中，元素R的化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
【答案】B
【解析】
由离子方程式ROeq \\al(n-,3)+F2+2OH-= ROeq \\al(-,4)+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断ROeq \\al(n-,3)带一个单位负电荷，即n=1，则离子ROeq \\al(n-,3)为ROeq \\al(-,3)；
设ROeq \\al(-,3)离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。
故选：B
5. （山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物
A. CCl4和HClB. CCl4和Cl2C. CH2Cl2和H2D. C和HCl
【答案】A
【解析】
氧气和甲烷的反应产物的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中应该都含有氯元素，由质量守恒定律可知，反应会形成碳和氯的化合物以及氢和氯的化合物，故选A。
6.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） 1-18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ4B. X2YZ4C. X3YZ4D. XYZ3
【答案】B
【解析】
X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，最外层电子数为6，则其核外电子数为2+8+6=16，其核内质子数为16，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是-2价；由题意，在化合物中只有Z元素的化合价为负，即Z元素的化合价是-2价。
A、设XYZ4中Y元素的化合价为a，则（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7价，不符合题意；
B、设X2YZ4中Y元素的化合价为b，则（+1）×2+b+（-2）×4=0，b=+6价，符合题意；
C、设X3YZ4中Y元素的化合价为c，则（+1）×3+c+（-2）×4=0，c=+5，不符合题意；
D、设XYZ3中Y元素的化合价为d，则（+1）+d+（-2）×3=0，d=+5，不符合题意。
故选：B。
7. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）金属元素R的氧化物的相对分子质量是M，同价态的氯化物的相对分子质量为N,已知R元素的化合价为偶数，则该元素的化合价为
A. +eq \f(2N-M,55) B. +eq \f(N-M,55) C. +eq \f(2M-N,55) D. +eq \f(2N-2M,55)
【答案】D
【解析】
设金属元素的符号为R，其化合价为+x，相对原子质量为y，已知R元素的化合价为偶数，则其氧化物、氯化物的化学式分别为ROx/2、RClx，根据两物质的相对分子质量，则有eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(y+8x=M,y+35.5x=N))，解得x=+eq \f(2N-2M,55);
故选D。
8. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）一个CO分子的质量为a千克，其中氧原子的质量为b千克，若以一个碳原子质量的eq \f(1,12)作为标准，则CO的相对分子质量是
A. eq \f(8a,a-b) B. eq \f(12a,a-b) C. eq \f(16a,a-b) D. eq \f(32a,a-b)
【答案】B
【解析】
相对分子质量也可理解为一个分子的质量与一个碳-12原子质量1/12的比值。一个CO分子的质量为a千克，其中氧原子的质量为b千克，所以碳原子的质量为（a-b）千克
CO的相对分子质量是eq \f(a,(a-b)/12)＝eq \f(12a,a-b)。
故选：B。
9. （湖北省2021年九年级学科竞赛）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）可以很好地杀死新冠病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法正确的是
A. 乙醇的相对分子质量为46g
B. 乙醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C. 乙醇中氢元素的含量最高
D. 乙醇与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物相同
【答案】D
【解析】
A、相对分子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”，选项A不正确；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据乙醇的化学式C2H5OH，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，选项B不正确；
C、根据乙醇的化学式C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2) ∶(1×6) ∶16=12∶3∶8，因此氢元素的含量最低，碳元素的含量最高，选项C不正确；
D、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，甲烷在氧气中充分燃烧的生成物也是二氧化碳和水，选项D正确。
故选D。
10. （2022江苏盐城市射阳县综合素质能力竞赛）媒体报道一间高尔夫球杆制造公司，因不当使用[溴丙烷]清洗杆头，造成多名员工身体不适。已知丙烷分子（C3H8）中的一个氢原子被一溴原子所取代，即为溴丙烷，根据上述说明，溴丙烷的相对分子质量应为
A. 95B. 97C. 123D. 155
【答案】C
【解析】
丙烷分子的相对分子质量为：12×3+1×8=44，因丙烷分子（C3H8）中的一个氢原子被一溴原子所取代，即为溴丙烷，则溴丙烷的相对分子质量应为：44-1+80=123。
故选C。
11.（2022年江西赣州市会昌县研学监测） “原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合
A. CO和CH3OHB. CO2和H2OC. CH4和H2OD. CH3OH和H2
【答案】A
【解析】
用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子合成一个C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1，
A.CO和CH3OH，两种物质分子里如果按照个数比为1：1时，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项正确；
B.CO2和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
C.CH4和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
D.CH3OH和H2，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
故选A。
12. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）有机化合物的结构简式可简化，如左图示例：狗烯分子结构简式见右图。下列有关狗烯的说法正确的是
A. 狗烯的化学式为C26H28B. 狗烯中碳、氢两种元素质量比是12:1
C. 图中可知每个碳原子都连接了四个原子D. 该物质燃烧一定生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
A.由图可知，一个短线的两端各表示一个碳原子，且与一个碳原子相连的氢原子个数与短线个数之和为4，则根据狗烯分子结构简式可知，狗烯的化学式为C26H26，该选项说法不正确；
B.狗烯（C26H26）中碳、氢两种元素质量比（12×26）：（1×26）=12：1，该选项说法正确；
C.由图可知，并不是每个碳原子都连接四个原子，该选项说法不正确；
D.该物质充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧时还生成一氧化碳等，该选项说法不正确；
故选B。
13. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）狗烯(C26H26)因分子结构简式像一只小狗而得名(见图)，我们看到它会忍俊不禁会心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是
A. 含13个氢分子B. 碳、氢两种元素质量比是1:1
C. 属于有机物D. 相对分子质量为52
【答案】C
【解析】
A、狗烯（C26H26）属于纯净物，不含有氢分子，错误；B、狗烯中碳、氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1，错误；C、由化学式C26H26可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；D、狗烯的相对分子质量为12×26+1×26≠52，错误。故选C。
14. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为﹣23℃）是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如下图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是
A. 乙醇化学式为C2H5O，二甲醚化学式为C2H6O
B. 乙醇和二甲醚中C元素质量分数相等
C. 两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异
D. 等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生CO2的质量比二甲醚的小
【答案】BC
【解析】
A. 乙醇化学式为C2H5OH，故A不正确；
B. 乙醇和二甲醚的化学式相同，故乙醇和二甲醚中碳元素质量分数相等，故B正确；
C. 由图可知：乙醇和二甲醚的化学式相同，两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异，故C正确；
D. 乙醇和二甲醚的化学式相同，乙醇和二甲醚中碳元素质量分数相等，等质量的乙醇和二甲醚中含碳元素质量相等，等质量的乙醇和二甲醚在氧气中完全燃烧，乙醇产生二氧化碳的质量等于二甲醚的相同，故D不正确。
故选：BC。
15. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。
（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
【答案】
（1）NH3 N2O4或NO2
（2）H
（3）Ca(OH)2＋2NH4Cleq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（4）NaOH或KOH
【解析】
（1）化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。
（2）NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。
（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cleq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（4）硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。
16. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：
（1）写出物质A、D的化学式：______、______。
（2）B转化成C的化学反应方程式为______。
（3）已知E转化成F的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）SO3 Cu(OH)2
（2）Ba(OH)2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH
（3）CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2
【解析】
（1）A属于氧化物。且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，A应是三氧化硫，化学式为：SO3；
D属于酸或碱，且某元素的化合价为+2价，根据所给元素，D应是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
（2）B属于盐，且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，B可能为硫酸钠，C属于酸或碱，且某元素的化合价为+1价，根据所给元素，C应为氢氧化钠，B转化为C的反应为硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： Ba(OH)2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH；
（3）E、F均属于氧化物，且E中某元素的化合价为+2价，F中某元素的化合价为+4价，根据所给元素，E为一氧化碳，F为二氧化碳，E转化成F的反应不属于基本反应类型，可能是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2。
17. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。
（1）PbO1.9中铅元素有+2、+4两种价态，其中+4价铅占铅总量的_____。
（2）如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。
①请写出该转化的两个优点：_____，_____。
②若用与足量的CO2完全反应可生成_____gC（碳）。
【答案】（1）90% （2） ①. 利用太阳能将二氧化碳转化为碳和氧气 ②. Fe0.9O可循环利用 ③. 1.2
【解析】
（1）PbO1.9中铅元素具有+2、+4 两种价态，设+4 价铅占铅总量的x，根据化合物各元素化合价代数和为零，则(+4x)+(+2) ×(1-x)+(-2) ×1.9=0，x=0.9，故+4 价铅占铅总量的90%。
（2）①根据图示可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，在此循环过程中，利用了太阳能，Fe0.9O可循环使用，节省原料，且能将CO2转化为C和O2，减少了空气污染；该转化的两个优点：利用了太阳能将CO2转化为C和O2、Fe0.9O可循环使用。
②由图示可知，Fe0.9O与足量的CO2完全反应生成碳和四氧化三铁。
解：设生成碳的质量为x
Fe0.9O+0.1CO2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))0.1C+0.3Fe3O4
66.4 1.2
66.6g x
eq \f(66.4,1.2)＝eq \f(66.4g,x)
x=1.2g学习目标
重难点
1.能准确计算出相对分子质量
2.掌握组成元素的质量比计算方法
3.熟练掌握物质中某元素的质量分数计算方法
4.掌握根据元素质量比确定化学式
5.根据生成物中元素质量确定化学式
重点：1.计算出相对分子质量
2.物质中某元素的质量分数计算方法
难点：1.掌握根据元素质量比确定化学式
2.根据生成物中元素质量确定化学式
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
碱石灰
78.2g
87.0g
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
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