期中测试卷03（测试范围：第1-2章）-九年级化学第一学期同步讲与练（沪教版·上海）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
（满分50分，考试时间40分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、单选择题（每题只有一个选项符合题意）（14分）
1. 下列属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 烧制陶瓷D. 花香四溢
2 属于氧化物的是
A. KClO3B. KClC. H2OD. O3
3 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中正确的是
A. B. C. D.
。
4 下列实验操作正确的是
A. 连接仪器B. 塞紧橡皮塞
C. 点燃酒精灯D. 取用胆矾
5 空气中的稀有气体属于
A. 混合物B. 单质C. 纯净物D. 化合物
6 某反应的化学方程式是：C+X H2+CO,则X的化学式为
A. CO2B. COC. H2OD. H2O2
7.化学方程式书写正确的是
A. Mg+O2MgO2B. C+O2CO2
C. 4P+5O22P2O5D. 2KClO3=2KCl+3O2
8. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是
A. AB. BC. CD. D
9. 有关实验现象的描述中，正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳
10 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
11 “物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是
A. 28gCO含有2ml原子B. 1mlO3比1mlO2多1个氧原子
C. H2O的摩尔质量是18gD. 1个硫原子的质量是32g
12. 将一定量的 N2、H2和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子的数目不变B. 参加反应的 N2和 H2分子个数比为 1：3
C. M 可能是该反应的催化剂D. 反应后 H2和 NH3质量之比为 1：1
13.用如图所示装置进行下列实验。其中氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体二氧化硫。
步骤 1：从 A 处通入空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；
步骤 2：从 A 处改通入氧气，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法不正确的是
A. 检查该装置气密性的操作：将导气管伸入烧杯液面以下，双手紧握 U 型管
B. 实验结束时，先停止加热，继续通入气体，一段时间后把导气管移出液面
C. 步骤 1 中，硫粉不只发生了化学变化
D. 上述实验说明，氧气含量的高低是影响硫燃烧现象的因素之一
14 如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法不正确的是
A. 氧气含有氧元素，属于氧化物
B. 氢气中的氢元素化合价为 0
C. 1 个氨分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成
D. 自然界中的二氧化碳以化合态存在
二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意）（6分）
15 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A. B.
C. D.
16. 已知： ，下图表示一定质量的 NaHCO3受热过程中变量y 随时间的变化趋势(该过程中 Na2CO3不分解)。则变量 y 表示
A. 固体质量B. 固体中碳元素质量
C. 水的质量D. 氧元素质量
17 某同学进行“红磷燃烧粗略测定空气中氧气体积分数”实验时，利用压强传感器测定装置中压强变化(如图所示)，下列分析正确的是
A. BC段变化是因为气体受热膨胀
B. CD段变化是由于气体量减少
C. DE段变化是由于气体量变多
D. 红磷量越多，EF段压强越小
填空题（12分）
18 高铁酸钾（K2FeO4）是有紫色光泽的细微结晶粉末，氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、灭菌、灭藻的新型高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198°C 以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答：
（1）写出高铁酸钾的物理性质、化学性质各一条：______、_____；
（2）高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素与氧元素的原子个数之比_______；铁元素的化合价为________；物质中元素质量分数最高的是______元素；该物质的摩尔质量________；0.1ml 的高铁酸钾中约含有_______个铁原子。
19. 为验证质量守恒定律，某小组设计了如下图甲乙两个实验。
【实验步骤】①称量反应前锥形瓶的总质量，记录天平示数。
②倾斜使小试管液体与锥形瓶内药品充分混合。
③待反应结束，再次称量装置和剩余物质的总质量，记录天平示数。
【实验现象】甲中产生蓝色沉淀，乙种产生气泡。
【实验记录与分析】
（1）反应结束后再次称量，天平示数与反应前相比，甲中天平示数___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，乙中天平示数___________。
（2）从微观角度分析，化学反应中___________不变，是质量守恒定律的理论依据。
（3）甲乙实验能否验证质量守恒定律，若能，请跳过此问；若不能，请简述原因___________
【实验结论】化学反应都应符合质量守恒定律。
【实验反思】
（4）交流得到启示：在探究“化学变化中反应物与生成物之间的质量关系时”，若涉及气体反应物或生成物，必须在___________容器中进行。
实验题（18分）
20.粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
称量mg粗盐样品。称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg。
（1）操作b中玻璃棒的作用是_________，操作c的名称是________。
（2）实验后各小组的产率及评价如下：
下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是 。
A. 第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分
B. 第2组：过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘
C. 第3组：过滤时不小心捅破了滤纸
D. 第4组：蒸发时液体飞溅
21.下图是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题。
（1）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要的仪器是______（选填仪器编号）。
（2）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是______和______。若用如图装置收集氨气，进气口应为______端（选填“m”或“n”）。
（3）小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01ml）。
Ⅰ、计算理论上至少需要氯酸钾多少克？______（写出计算过程）
Ⅱ、小熊同学部分实验步骤如下：
请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施______。
（4）下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是______（选填序号），铁丝在氧气中燃烧的现象是______。
（5）借助数学化实验手段用下图装置探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。
I、经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，______作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ、选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有______。
Ⅲ、实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是______。A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
物质
H2
N2
M
NH3
反应前质量/g
17
77
6
0
反应后质量/g
14
63
6
a
组别
第1组
第2组
第3组
第4组
产率
75%
65%
90%
72%
对产率的评价
偏低
偏低
偏高
偏低
实验一
药品
第一组
4%H2O2溶液15mL
第二组
4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末
第三组
4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末