沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱备课ppt课件

这是一份沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱备课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，交流讨论，变红变红，不变色不变色，酸与指示剂作用，点滴板，酸的化学性质，酸与碳酸盐反应，不能反应速率太快，1酸与铁锈反应等内容，欢迎下载使用。
1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。
3. 了解常见的酸在生活、生产中的用途。
2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？
优点：显色明显、便于对比、节约药品 。
共同现象是：金属_____________，并产生_________。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色
2. 酸与活泼金属反应
提示：（1）置换反应； （2）铁在置换反应中一般表现为+2价。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
1. 金属的位置越靠前，其活动性 。
2. 排在 的金属能与酸反应置换出 ， 的金属不能与酸发生置换反应。
3. 排在 的金属（不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
HCl + Na2CO3 =
能否用Na2CO3代替CaCO3 用于实验室制 CO2？
2 2NaCl+H2O+CO2↑
4. 酸与金属氧化物反应
① 色的铁锈逐渐 ；
②溶液由 色逐渐变为 色。
Fe2O3 + H2SO4
Fe2O3 + HCl
6 = 2FeCl3 + 3H2O
3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
(铁锈的主要成分Fe2O3)
① 色的氧化铜逐渐 ；
②溶液由 色逐渐变为 色。
CuO + H2SO4
CuO + HCl
2 = CuCl2 + H2O
= CuSO4 + H2O
酸 + 金属氧化物 →
6 = 2FeCl3 + 3H2O
3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
= CuSO4 + H2O
2. 酸 + 金属 → 盐 + H2
4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
1.（2022·江苏无锡）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）A． B．C． D．
2.（2022·山东济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多