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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解练习题，共33页。试卷主要包含了盐溶液酸碱性的理论分析，结论， 25 ℃时，pH=12，下列物质等内容，欢迎下载使用。
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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
知识点一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
2. 盐溶液的酸碱性
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液：
①电离过程：NH4Cl= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
NH4+与OH-结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(2)CH3COONa溶液：
①电离过程：CH3COONa= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(3)NaCl溶液：
①电离过程：NaCl= ，H2O 。
②水的电离平衡的移动：
溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
4.结论
（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。
（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
知识点二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 性。
（2）实例
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。
2.元素质量守恒
（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。
（2）实例
碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为 。
探究任务一 盐类水解的规律
（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)【变式训练1】温度相同、浓度均为0.2 ml·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为( )
A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤D.②④①③⑤⑥
探究任务二 盐类水解离子方程式的书写
1．一般模式
盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。
2．分类呈现
【典例2】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.K2S：S2-+H2OHS-+OH-
C.Na2HPO4：HPO42-+2H2OH3PO4+2OH-
D.NaF：F-+H2OHF+H+
【变式训练2】下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaHCO3：HCO3-+H2OH3O++CO32-
E.Na2SO3：SO32-+H2OHSO3-+OH-
1.有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
3. 下列说法不正确的是( )
A.2.0×10-7 ml·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )
A.AXB.BX C.AYD.BY
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
6. (1)25 ℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1。
(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?
1.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KClB.Na2O
C.NH4ClD.CH3COONa
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2B.小于2C.大于2D. QUOTE
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-
6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-
7.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④
8．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________________________________。
(3)NH4Cl：________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_________________________________________________________。
9.下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A.CH3COO-+H+CH3COOH
B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.HCO3-+H2OH3O++CO32-
10. (2023·吉林大学附属中学高二月考)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a ml·L-1与b ml·L-1，则a和b关系为( )
A.a>bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
11.室温下，0.5 ml·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③B.①>④>②>③
C.④>①>③>②D.④>②>①>③
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq \\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq \\al(2－,3))。
14. (2023·河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH__________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________。
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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
知识点一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
2. 盐溶液的酸碱性
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液：
①电离过程：NH4Cl= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
NH4+与OH-结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(2)CH3COONa溶液：
①电离过程：CH3COONa= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(3)NaCl溶液：
①电离过程：NaCl= ，H2O 。
②水的电离平衡的移动：
溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
4.结论
（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。
（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
知识点二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 性。
（2）实例
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。
2.元素质量守恒
（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。
（2）实例
碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为 。
【新知预习】
知识点一、1.NaCl、K2SO4 FeCl3、(NH4)2SO4 Na2CO3、CH3COONa (NH4)2CO3、CH3COONH4
2. 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性
3.（1）①NH4++Cl- H++OH- ②NH3·H2O > 酸 ③NH4++H2ONH3·H2O+H+
（2）①CH3COO-+Na+ H++OH- ②CH3COOH 电离 ＞ 碱 ③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（3）①Na++Cl- H++OH- ②没有 = 中
4.（1）阳 OH- 弱碱 ＞ 酸
（2）阴 H+ 弱酸 ＞ 碱
（3）不水解 = 中
知识点二、1.H+ OH- 弱电解质
知识点三、1.（1）相等 中
（2）c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
2.（1）守恒 （2）c(Na＋)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
探究任务一 盐类水解的规律
（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)【答案】D
【解析】根据越弱越水解的盐类水解规律可知，酸性：HClO>HCN，相同浓度时溶液的pH：HClOHCN，所以溶液中c(CN-)【变式训练1】温度相同、浓度均为0.2 ml·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为( )
A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤D.②④①③⑤⑥
【答案】A
【解析】六种溶液中，①④水解显酸性，pH<7；③电离出H+，显强酸性，pH<7；②不水解，pH=7；⑤⑥水解显碱性，pH>7。①④相比，①中c(NH4+ )大，水解生成的c(H+)大，pH较小。①③相比，后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大，pH较小。⑤⑥相比，H2CO3酸性比醋酸弱，其正盐水解生成的c(OH-)大，pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤，A正确。
探究任务二 盐类水解离子方程式的书写
1．一般模式
盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。
2．分类呈现
【典例2】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.K2S：S2-+H2OHS-+OH-
C.Na2HPO4：HPO42-+2H2OH3PO4+2OH-
D.NaF：F-+H2OHF+H+
【答案】B
【解析】A选项，“==”应为“”，错误。C选项，HPO42-不能经过一步水解生成H3PO4，正确的离子方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，H2PO4-+H2OH3PO4+OH-。D选项，正确写法为F-+H2OHF+OH-。
【变式训练2】下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaHCO3：HCO3-+H2OH3O++CO32-
E.Na2SO3：SO32-+H2OHSO3-+OH-
【答案】CE
【解析】依据水解离子方程式的书写规则判断。A项，CO32-水解应分两步。B项，NH4+水解是NH4+结合水电离出的OH-而生成NH3·H2O和H+。D项是HCO3-的电离方程式。
1.有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
【答案】D
【解析】CH3COONH4水解后溶液呈中性，C项正确；Na2CO3水解的实质是COeq \\al(2－,3)与H2O电离出的H+结合生成HCO3-，同时HCO3-再进一步水解可生成H2CO3，使溶液中c(H+)2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
【答案】B
【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知，盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
3. 下列说法不正确的是( )
A.2.0×10-7 ml·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
【解析】 若是常温下，KW=10-14，考虑水电离产生的c(H+)= ml·L-1=5.0×10-8 ml·L-1，所以该溶液中c(H+)=2.5×10-7 ml·L-1，A项错误；KW随温度升高而增大，则中性溶液的pH减小，但c(H+)=c(OH-)，溶液仍然为中性，B项正确；NaCN溶液显碱性，说明CN-水解产生OH-，则HCN为弱酸，C项正确；CH3COOH存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，D项正确。
4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )
A.AXB.BX C.AYD.BY
【答案】A
【解析】常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸、强碱，也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y-所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7 ，则说明B+所对应的碱一定是弱碱，X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
【答案】(1)弱酸
(2)> ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。
(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3 ml·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)6. (1)25 ℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1。
(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?
【答案】(1)10-12 10-2
(2)两溶液中c(OH-)均为1×10-10 ml·L-1；NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的1×106倍。
【解析】(1)25 ℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+)，为10-12 ml·L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)就是溶液中的c(OH-)，所以c(OH-)=10-2 ml·L-1。
(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)均为1×10-10 ml·L-1；在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH-)是HCl溶液中由水电离出的c(OH-)的 QUOTE \* MERGEFORMAT =1×106倍。
1.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
【答案】D
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
【答案】C
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KClB.Na2O
C.NH4ClD.CH3COONa
【答案】C
【解析】A选项，氯化钾溶于水呈中性，所以错误；B选项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以错误；C选项，氯化铵溶于水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以正确；D选项，醋酸钠溶于水，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以错误。
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2B.小于2C.大于2D. QUOTE
【答案】C
【解析】若S2-不水解，则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-发生水解(分步水解)：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-
【答案】C
【解析】A项中HCl溶于水电离出H+，抑制了水的电离；B项中26M3+为Fe3+，Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl-对水的电离平衡无影响；D项中CH3COO-属于弱酸根离子，会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-
【答案】C
【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，C正确；S2-水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D错误，选C。
7.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④
【答案】A
【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是②<①<⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②，选A。
8．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________________________________。
(3)NH4Cl：________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_________________________________________________________。
【答案】 (1)S2－＋H2OHS－＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(4)HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；碱性
【解析】Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
9.下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A.CH3COO-+H+CH3COOH
B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.HC QUOTE +H2OH3O++CO32-
【答案】B
【解析】CH3COO-+H+CH3COOH 表示由醋酸钠和盐酸生成醋酸和氯化钠的离子方程式，A错误；NH4+水解生成NH3·H2O和H+，B正确；S2-分步水解，第一步：S2-+H2OHS-+OH-，第二步：HS-+H2OH2S+OH-，C错误；HCO3-+H2OH3O++ COeq \\al(2－,3)是电离方程式，D错误。
10. (2023·吉林大学附属中学高二月考)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a ml·L-1与b ml·L-1，则a和b关系为( )
A.a>bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
【答案】B
【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 ml·L-1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)= QUOTE \* MERGEFORMAT ml·L-1=10-5 ml·L-1，故 QUOTE \* MERGEFORMAT =10-4，即a=10-4b。
11.室温下，0.5 ml·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③B.①>④>②>③
C.④>①>③>②D.④>②>①>③
【答案】D
【解析】四种溶液中，Na2CO3电离的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H+最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】随着NaOH溶液的加入，混合溶液中离子浓度和种类发生变化，因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A项正确；a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+，b点为反应终点，因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+，故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的，B项正确；b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性，C项错误；b点为反应终点，因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-)，继续加入氢氧化钠溶液后，c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-)，D项正确。
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq \\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq \\al(2－,3))。
【答案】 (1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性 (3)bc (4)< >
【解析】(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。
(4)HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，故c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)；HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(COeq \\al(2－,3))14. (2023·河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH__________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________。
【答案】(1)100 mL容量瓶 把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。
(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。
盐
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
一元强碱
弱酸盐
如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一元强酸
弱碱盐
如NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
多元弱酸强碱盐(正盐)
多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液：
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
多元弱酸的酸式盐
如NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPOeq \\al(2－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋OH－，H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－
多元弱碱强酸盐
多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如N QUOTE +CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-，Fe3+与CO32-、HCO3- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如Al3++3 HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑。
实验编号
HA物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质的量浓度(ml·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
盐
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
一元强碱
弱酸盐
如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一元强酸
弱碱盐
如NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
多元弱酸强碱盐(正盐)
多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液：
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
多元弱酸的酸式盐
如NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPOeq \\al(2－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋OH－，H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－
多元弱碱强酸盐
多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如N QUOTE +CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-，Fe3+与CO32-、HCO3- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如Al3++3 HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑。
实验编号
HA物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质的量浓度(ml·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
0
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
知识点一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
2. 盐溶液的酸碱性
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液：
①电离过程：NH4Cl= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
NH4+与OH-结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(2)CH3COONa溶液：
①电离过程：CH3COONa= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(3)NaCl溶液：
①电离过程：NaCl= ，H2O 。
②水的电离平衡的移动：
溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
4.结论
（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。
（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
知识点二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 性。
（2）实例
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。
2.元素质量守恒
（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。
（2）实例
碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为 。
探究任务一 盐类水解的规律
（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)
A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤D.②④①③⑤⑥
探究任务二 盐类水解离子方程式的书写
1．一般模式
盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。
2．分类呈现
【典例2】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.K2S：S2-+H2OHS-+OH-
C.Na2HPO4：HPO42-+2H2OH3PO4+2OH-
D.NaF：F-+H2OHF+H+
【变式训练2】下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaHCO3：HCO3-+H2OH3O++CO32-
E.Na2SO3：SO32-+H2OHSO3-+OH-
1.有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
3. 下列说法不正确的是( )
A.2.0×10-7 ml·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )
A.AXB.BX C.AYD.BY
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
6. (1)25 ℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1。
(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?
1.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KClB.Na2O
C.NH4ClD.CH3COONa
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2B.小于2C.大于2D. QUOTE
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-
6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-
7.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④
8．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________________________________。
(3)NH4Cl：________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_________________________________________________________。
9.下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A.CH3COO-+H+CH3COOH
B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.HCO3-+H2OH3O++CO32-
10. (2023·吉林大学附属中学高二月考)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a ml·L-1与b ml·L-1，则a和b关系为( )
A.a>bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
11.室温下，0.5 ml·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③B.①>④>②>③
C.④>①>③>②D.④>②>①>③
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq \\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq \\al(2－,3))。
14. (2023·河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH__________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________。
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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
知识点一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
2. 盐溶液的酸碱性
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液：
①电离过程：NH4Cl= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
NH4+与OH-结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(2)CH3COONa溶液：
①电离过程：CH3COONa= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(3)NaCl溶液：
①电离过程：NaCl= ，H2O 。
②水的电离平衡的移动：
溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
4.结论
（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。
（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
知识点二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 性。
（2）实例
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。
2.元素质量守恒
（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。
（2）实例
碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为 。
【新知预习】
知识点一、1.NaCl、K2SO4 FeCl3、(NH4)2SO4 Na2CO3、CH3COONa (NH4)2CO3、CH3COONH4
2. 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性
3.（1）①NH4++Cl- H++OH- ②NH3·H2O > 酸 ③NH4++H2ONH3·H2O+H+
（2）①CH3COO-+Na+ H++OH- ②CH3COOH 电离 ＞ 碱 ③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（3）①Na++Cl- H++OH- ②没有 = 中
4.（1）阳 OH- 弱碱 ＞ 酸
（2）阴 H+ 弱酸 ＞ 碱
（3）不水解 = 中
知识点二、1.H+ OH- 弱电解质
知识点三、1.（1）相等 中
（2）c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
2.（1）守恒 （2）c(Na＋)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
探究任务一 盐类水解的规律
（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)
【解析】根据越弱越水解的盐类水解规律可知，酸性：HClO>HCN，相同浓度时溶液的pH：HClO
A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤D.②④①③⑤⑥
【答案】A
【解析】六种溶液中，①④水解显酸性，pH<7；③电离出H+，显强酸性，pH<7；②不水解，pH=7；⑤⑥水解显碱性，pH>7。①④相比，①中c(NH4+ )大，水解生成的c(H+)大，pH较小。①③相比，后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大，pH较小。⑤⑥相比，H2CO3酸性比醋酸弱，其正盐水解生成的c(OH-)大，pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤，A正确。
探究任务二 盐类水解离子方程式的书写
1．一般模式
盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。
2．分类呈现
【典例2】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.K2S：S2-+H2OHS-+OH-
C.Na2HPO4：HPO42-+2H2OH3PO4+2OH-
D.NaF：F-+H2OHF+H+
【答案】B
【解析】A选项，“==”应为“”，错误。C选项，HPO42-不能经过一步水解生成H3PO4，正确的离子方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，H2PO4-+H2OH3PO4+OH-。D选项，正确写法为F-+H2OHF+OH-。
【变式训练2】下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaHCO3：HCO3-+H2OH3O++CO32-
E.Na2SO3：SO32-+H2OHSO3-+OH-
【答案】CE
【解析】依据水解离子方程式的书写规则判断。A项，CO32-水解应分两步。B项，NH4+水解是NH4+结合水电离出的OH-而生成NH3·H2O和H+。D项是HCO3-的电离方程式。
1.有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
【答案】D
【解析】CH3COONH4水解后溶液呈中性，C项正确；Na2CO3水解的实质是COeq \\al(2－,3)与H2O电离出的H+结合生成HCO3-，同时HCO3-再进一步水解可生成H2CO3，使溶液中c(H+)
A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
【答案】B
【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知，盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
3. 下列说法不正确的是( )
A.2.0×10-7 ml·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
【解析】 若是常温下，KW=10-14，考虑水电离产生的c(H+)= ml·L-1=5.0×10-8 ml·L-1，所以该溶液中c(H+)=2.5×10-7 ml·L-1，A项错误；KW随温度升高而增大，则中性溶液的pH减小，但c(H+)=c(OH-)，溶液仍然为中性，B项正确；NaCN溶液显碱性，说明CN-水解产生OH-，则HCN为弱酸，C项正确；CH3COOH存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，D项正确。
4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )
A.AXB.BX C.AYD.BY
【答案】A
【解析】常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸、强碱，也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y-所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7 ，则说明B+所对应的碱一定是弱碱，X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
【答案】(1)弱酸
(2)> ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。
(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3 ml·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)
(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?
【答案】(1)10-12 10-2
(2)两溶液中c(OH-)均为1×10-10 ml·L-1；NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的1×106倍。
【解析】(1)25 ℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+)，为10-12 ml·L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)就是溶液中的c(OH-)，所以c(OH-)=10-2 ml·L-1。
(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)均为1×10-10 ml·L-1；在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH-)是HCl溶液中由水电离出的c(OH-)的 QUOTE \* MERGEFORMAT =1×106倍。
1.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
【答案】D
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
【答案】C
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KClB.Na2O
C.NH4ClD.CH3COONa
【答案】C
【解析】A选项，氯化钾溶于水呈中性，所以错误；B选项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以错误；C选项，氯化铵溶于水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以正确；D选项，醋酸钠溶于水，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以错误。
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2B.小于2C.大于2D. QUOTE
【答案】C
【解析】若S2-不水解，则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-发生水解(分步水解)：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-
【答案】C
【解析】A项中HCl溶于水电离出H+，抑制了水的电离；B项中26M3+为Fe3+，Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl-对水的电离平衡无影响；D项中CH3COO-属于弱酸根离子，会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-
【答案】C
【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，C正确；S2-水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D错误，选C。
7.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④
【答案】A
【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是②<①<⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②，选A。
8．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________________________________。
(3)NH4Cl：________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_________________________________________________________。
【答案】 (1)S2－＋H2OHS－＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(4)HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；碱性
【解析】Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
9.下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A.CH3COO-+H+CH3COOH
B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.HC QUOTE +H2OH3O++CO32-
【答案】B
【解析】CH3COO-+H+CH3COOH 表示由醋酸钠和盐酸生成醋酸和氯化钠的离子方程式，A错误；NH4+水解生成NH3·H2O和H+，B正确；S2-分步水解，第一步：S2-+H2OHS-+OH-，第二步：HS-+H2OH2S+OH-，C错误；HCO3-+H2OH3O++ COeq \\al(2－,3)是电离方程式，D错误。
10. (2023·吉林大学附属中学高二月考)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a ml·L-1与b ml·L-1，则a和b关系为( )
A.a>bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
【答案】B
【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 ml·L-1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)= QUOTE \* MERGEFORMAT ml·L-1=10-5 ml·L-1，故 QUOTE \* MERGEFORMAT =10-4，即a=10-4b。
11.室温下，0.5 ml·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③B.①>④>②>③
C.④>①>③>②D.④>②>①>③
【答案】D
【解析】四种溶液中，Na2CO3电离的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H+最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】随着NaOH溶液的加入，混合溶液中离子浓度和种类发生变化，因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A项正确；a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+，b点为反应终点，因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+，故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的，B项正确；b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性，C项错误；b点为反应终点，因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-)，继续加入氢氧化钠溶液后，c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-)，D项正确。
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq \\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq \\al(2－,3))。
【答案】 (1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性 (3)bc (4)< >
【解析】(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。
(4)HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，故c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)；HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(COeq \\al(2－,3))
甲：①准确配制0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH__________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________。
【答案】(1)100 mL容量瓶 把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。
(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。
盐
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
一元强碱
弱酸盐
如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一元强酸
弱碱盐
如NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
多元弱酸强碱盐(正盐)
多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液：
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
多元弱酸的酸式盐
如NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPOeq \\al(2－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋OH－，H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－
多元弱碱强酸盐
多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如N QUOTE +CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-，Fe3+与CO32-、HCO3- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如Al3++3 HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑。
实验编号
HA物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质的量浓度(ml·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
盐
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
一元强碱
弱酸盐
如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一元强酸
弱碱盐
如NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
多元弱酸强碱盐(正盐)
多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液：
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
多元弱酸的酸式盐
如NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPOeq \\al(2－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋OH－，H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－
多元弱碱强酸盐
多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如N QUOTE +CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-，Fe3+与CO32-、HCO3- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如Al3++3 HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑。
实验编号
HA物质的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质的量浓度(ml·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
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