（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义第21讲+难溶电解质的沉淀溶解平衡

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加浓盐酸，Cl- 的浓度增大，平衡逆向移动，NaCl析出
几种电解质的溶解度（20℃）
一、沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。2. 沉淀溶解平衡的建立
一、沉淀溶解平衡的基本概念4. 沉淀溶解平衡的特征
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难溶物的溶解与沉淀是一个可逆反应
平衡时，溶液中各离子浓度保持不变
v溶解 = v沉淀 ≠ 0，是一个动态平衡
条件改变时，溶解平衡发生移动
二、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。2．外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。
三、溶度积（Ksp）3. 意义对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。如：Ksp (AgCl) ＞ Ksp (AgBr) ＞ Ksp (AgI)则溶解度：S (AgCl) ＞ S (AgBr) ＞ S (AgI)
【例1】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
题型一：沉淀溶解平衡的理解
【例4】溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
题型三：溶度积 Ksp
【答案】0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2] 3.2～6.2
【例5】不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液
题型四：沉淀溶解平衡图像