广西三新学术联盟 2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份广西三新学术联盟 2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，本卷主要考查内容，设为阿伏加德罗常数的数值等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B.食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为
C.手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D.将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2.莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成。其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.莽草酸分子中含有两种官能团
B.莽草酸的分子式为
C.莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.莽草酸与足量金属钠反应可生成
3.下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是（ ）
A.基态原子的价电子排布式：
B.基态原子的价电子轨道表示式：
C.的电子式：
D.镁离子的结构示意图：
4.下列说法中正确的是（ ）
A.金刚石和石墨互为同位素B.中子数为88
C.酸性：D.离子半径：
5.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.可用加热的方法除去中混有的固体
B.将盛有气体的密闭烧瓶放入热水中，红色加深
C.用盐酸滴定溶液时，滴入盐酸，当含有酚酞的溶液红色刚好褪去，即停止滴定
D.测定中和反应的反应热时，温度计测量酸的温度后可直接测量碱的温度
6.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有的的数目为
B.标准状况下，所含共价键数为
C.中含有的质子数为
D.溶液中含有的离子数为
7.一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是（ ）
A.电池工作时，电极A电势高于电极B电势
B.电流由电极B经外电路流向电极A
C.电池工作时，每消耗转移电子
D.电极A上发生的电极反应为
8.在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是（ ）
A.a+bB.该反应的
C.该反应在高温下具有自发性
D.向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动
9.一定条件下、反应生成的能量关系如图所示，能量下列说法错误的是（ ）
A.
B.反应物分子发生的每次碰撞都为有效碰撞
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂可增加单位时间内的产量
10.如图表示水中和的关系，下列判断正确的是（ ）
A.B点溶液，显酸性B.
C.大小关系：B=C>A=D=ED.温度下，加入可能引起由A向E的变化
11.下列四幅图分别对应着反应①；②；③；④。下列说法正确的是（ ）
①②③④
A.图①中时，，故
B.图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图
C.图③为的平衡转化率与温度、压强的关系
D.图④为的反应速率随温度的变化图
12.下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是（ ）
13.基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示下列说法错误的是（ ）
A.电极为阳极，电极为阴极
B.阳极的电极反应式为
C.电解的总反应为
D.上述电化学装置中的电解质溶液可换为水
14.常温下，向溶液中不断通入。、、在溶液中所占物质的量分数（）与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.当时，的
B.当溶液呈中性时
C.随着的通入一直减小
D.将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）X、Y、Z、Q、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子的2p能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同族，Q为电负性最强的主族元素。R的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是__________；W的元素符号为__________，其基态简单离子的电子排布式为__________。
（2）Z元素位于元素周期表的__________区，其基态原子核外电子的空间运动状态有__________种。
（3）X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），理由是__________。
（4）Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序__________（用化学式表示）。
16.（14分）某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在直接化合生成二氯化二硫（）。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备。
已知：有关物质的部分性质如下表：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：__________。
（2）D中所装试剂为__________（填化学式）。
（3）实验前向装置中通入的目的是__________，反应后向装置中通入的目的是__________。
（4）若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用__________试剂（填字母）。
a.溶液（浓、热） b.c.酒精d.（二硫化碳）
（5）若加热温度过高，粗品中可能混有的杂质是__________（填化学式，填写两种）。
（6）已知中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为__________。
17.（15分）已知将溶液中的、、完全沉淀为氢氧化物需要溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________（填字母）。
A.B.C.D.
（2）加入氧化剂的目的是__________。
（3）若物质Y是，为了除去，溶液中发生的离子方程式有和__________。
（4）过滤后，将所得溶液Ⅲ经过__________、__________、__________操作，可得到晶体。
（5）由晶体得到纯净的无水，需要在__________气氛中加热。
（6）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加入__________调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的__________。
18.（15分）氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题：
I.氨气可用于工业脱硝（），脱硝反应为：
。
已知：反应①：
反应②：
（1）反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和脱硝反应可知反应②的__________。
Ⅱ.某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在压强下，容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示：
（2）①A点时的体积分数为40%，则此时的转化率为___________（保留三位有效数字）；B点时，___________。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有：___________。（写一条即可）
②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
a.体系的压强保持不变
b.单位时间内消耗同时消耗
c.
（3）B点的平衡常数__________（写出含的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）。
（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
温度为时，的转化率降低，可能原因是___________。
（5）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数___________。
广西三新学术联盟 2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学
参考答案、提示及评分细则
1.B 食醋的主要成分为，B错误。
2.C 葬草酸分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A错误；葬草酸的分子式为，B错误；未指出是否在标准状况下，故无法计算生成的体积，D错误。
3.D 基态原子的价电子排布式：，A项不正确；能级的电子排布图应该在之前，B项不正确；次氯酸的电子式为，C项不正确。
4.B 金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C错误；核外电子数相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小，故离子半径：，D错误。
5.B 在加热条件下会发生分解生成、和，不会除去固体，A错误；，升温平衡逆向移动，红色加深，B正确；用盐酸滴定溶液时，滴入最后半滴盐酸，当含有酚酞的溶液红色刚好褪去，且内不再变化，才能停止滴定，C错误；测定中和反应的反应热时，温度计测量酸的温度后应洗净、擦干后再测量碱的温度，D错误。
6.C 未告知溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，A错误；标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；溶液中会发生水解，使离子数小于，D错误。
7.A 电极A发生氧化反应，为负极，电极B为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极B电势高于电极A，A错误；电流从正极流向负极，即从电极B流向电极A，B正确；燃料电池的总反应为，该电池工作时，每消耗即转移电子，C正确；碱性条件下，氨气在负极失电子生成，其电极反应为，D正确。
8.C 从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有aa+b，A错误；压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误；，，，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确；Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误。
9.B 由图知，、转化为的反应是吸热反应，A正确；该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内的产量，D正确。
10.C 溶液酸碱性的本质是比较和之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误；由图可知A点的小于B点的，故B点温度高，因此，B错误；只与温度有关，温度相同时，相等，温度升高，增大，大小关系：B=C>A=D=E，C正确；为强酸弱碱盐，加入，结合水电离出的，促进水的电离平衡右移，即增大，减小，不符合A向E的变化趋势，D错误。
11.B 时，，但以后和还在发生改变，因此时刻反应未达到化学平衡状态，不等于，A错误；该反应平衡常数表达式为，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后与原平衡浓度相等，B正确；的分解反应是吸热反应，压强相同时升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误；平衡（）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误。
12.C 氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，表现出两性，A正确；常温下，铁、铝的表面均会被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，B正确；海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，C错误；若存在，与在加热条件下产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，D正确。
13.D 由电极上生成和可知，该电极为阳极，电极为阴极，A正确；阳极的电极反应式为，B正确；由图中物质变化可知总反应为，C正确；在水溶液中不存在，D错误。
14.C 常温下，当时，，、浓度相等，的第二级电离平衡常数，A正确，当溶液呈中性时，由电荷守恒可得：，故，B正确；温度不变，则的第一级电离平衡常数不变，即不变，由于浓度先增大后减小，则先减小后增大，C错误；将等浓度等体积的与溶液混合后反应生成，由A可知的第二级电离平衡常数为，则第一级电离平衡常数，的水解常数为，可知电离大于水解程度，故溶液中粒子浓度排序为，D正确。
15.（除特殊标注外，每空2分）
（1）第四周期第ⅡA族S（1分）
（2）p5（或五）
（3）（1分）同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但元素的结构属于半充满的稳定结构，失去1个电子所需能量更大，第一电离能相对同周期相邻元素的更高（答案合理即可）
（4）
16.（每空2分）
（1）（浓）（条件未写扣1分）
（2）（或）
（3）排尽装置中的空气，防止加热时硫与氧气反应
将装置内未反应的氯气排入内吸收以免污染空气（答案合理即可）
（4）ad
（5）、
（6）极性键、非极性键
17.（1）C（2分）
（2）将氧化为，便于生成沉淀而与分离（2分）
（3）（2分）
（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）
（5）（或氯化氢）（2分）
（6）（或碱式碳酸铜、氢氧化铜）（2分）（2分）
18.（除特殊标注外，每空2分）
（1）小于（1分）
（2）①16.7%0.75（1分）增大压强（或再充入一定量或其他合理答案均可）（1分）②ab
（3）
（4）反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低（或其他合理答案）
（5）1
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向两个含有等质量的氢氧化铝试管中分别加入等体积、等物质的量浓度的和溶液
两试管中白色沉淀均溶解
氢氧化铝是两性氢氧化物
B
常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中
金属表面生成一层致密的薄膜
常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化
C
将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液
无明显现象
海带中不含碘元素
D
向盛有某溶液的试管中滴加足量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不存在
物质
熔点
沸点
化学性质
①遇水生成、、
②温度超以上完全分解生成硫和氯气
③
物质